化學(xué)新舊大綱對(duì)比付小兵

1、新課程考試大綱與新課程考試大綱與舊課程考試大綱比較舊課程考試大綱比較當(dāng)陽一中當(dāng)陽一中 付小兵付小兵 新課程考試大綱與舊課程考試大綱比較新課程考試大綱與舊課程考試大綱比較新課程與原課程高考化學(xué)考試大綱在考試范圍、考試內(nèi)容和內(nèi)容要求上發(fā)生了較大變化：從考試范圍上看有必考內(nèi)容和選考內(nèi)容。從考試內(nèi)容上看有增加部分、減少部分。從內(nèi)容要求上看有提高要求部分、降低要求部分、還有提法變化考試要求沒有變化。 增加部分（必考）增加部分（必考） 一、能力要求新考綱將原考綱中的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力進(jìn)行重新整合，提出了新的對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求：1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力；2.分析問題和解決（解

2、答）化學(xué)問題的能力；3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力。 更突出對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的融會(huì)貫通，對(duì)有關(guān)感性知識(shí)進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力，更全面、更具體地考查學(xué)生能否運(yùn)用科學(xué)方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，科學(xué)地分析問題和解決問題的能力。突出學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考查，全面檢測(cè)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。三種能力要求是遞進(jìn)關(guān)系。 增加部分（必考）增加部分（必考） 二、知識(shí)內(nèi)容要求原考綱中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能主要包括：化學(xué)基本概念和基本理論、常見元素的單質(zhì)及其重要化合物、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算五個(gè)方面。新考綱依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，將化學(xué)考試內(nèi)容分為：必考內(nèi)容（涵蓋必修模塊化學(xué)1、化學(xué)2和選修模塊化學(xué)

3、反應(yīng)原理的內(nèi)容）選考內(nèi)容（涵蓋選修模塊化學(xué)與技術(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的內(nèi)容，考生從中任選一個(gè)模塊考試）。增加部分（必考）增加部分（必考）新課程高考必考部分的內(nèi)容包括：化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、常見有機(jī)物及其應(yīng)用和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)五個(gè)方面。增加了化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法這一內(nèi)容，刪去原考綱中化學(xué)計(jì)算部分內(nèi)容，將化學(xué)計(jì)算的要求分散，與相關(guān)知識(shí)內(nèi)容整合?；瘜W(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法：了解化學(xué)主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)；了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法；認(rèn)識(shí)化學(xué)是

4、以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾（mol）是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算。了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等）；了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。增加部分（必考）增加部分（必考）3.化學(xué)基本概念和基本理論（1）增加“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法”。（2）增加了“了解核素的含義”。（3）增加“了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律”。（4）增加的內(nèi)容有“

5、化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因”。（5）增加“能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算”。（6）增加“了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用”等。增加部分（必考）增加部分（必考）（7）增加“了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用”。（8）增加“了解化學(xué)平衡建立的過程”。（9）增加“理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算”。（10）增加“了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用”。（11）增加“了解離子積常數(shù)”。（12）增加“了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)”。（13）增加“了解測(cè)定溶液pH的方法”。增

6、加部分（必考）增加部分（必考）4. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（1）增加“了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法”。（2）增加“能識(shí)別化學(xué)安全使用標(biāo)識(shí)”。（3）增加“能根據(jù)要求配制溶液”。（4）增加“能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題做到了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法”。刪去部分刪去部分 （必考）（必考）1.能力要求 刪去觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力。2. 化學(xué)基本概念和基本理論（1）刪去 “了解同素異形體”的概念。（2）刪去“掌握電子式的表示方法”。（3）刪去“了解極性分子和非極性分子”。（4）刪去“了解分子間作用力”。這部分在選考模塊“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”中體現(xiàn)。（5）刪去“初步了解氫鍵”。這部分在選考模塊“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性

7、質(zhì)”中體現(xiàn)。刪去部分（必考）刪去部分（必考）（6）刪去“溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線”。（7）刪去“結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念”。（8）刪去 “掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解”。（9）刪去“了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質(zhì)”。這部分在選考模塊“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”中體現(xiàn)。（10）刪去“了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理?！?這部分在選考模塊“化學(xué)與技術(shù)”中體現(xiàn)。（11）刪去“理解化學(xué)平衡與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系”。（12）刪去“理解勒夏特列原理的含義”。（13）刪去“以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解

8、工業(yè)生產(chǎn)的條件”。這部分在選考模塊“化學(xué)與技術(shù)”中得到體現(xiàn)（14）刪去“酸堿中和滴定”的要求。刪去部分（必考）刪去部分（必考）3. 常見無機(jī)物及其應(yīng)用（1）刪去原考綱中“A和A族元素典型的金屬”。（2）刪去“從原子的核外電子排布，理解鹵族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性”。（3）刪去“以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定”。（4）刪去“了解常見鹽類的性質(zhì)和用途”。刪去部分（必考）刪去部分（必考）4常見有機(jī)物及其應(yīng)用（1）不要求用同系列原理拓展到類屬。這部分在選考模塊“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”中體現(xiàn)。（2）不要求從官能團(tuán)的角度去分析物質(zhì)性質(zhì)及其反應(yīng)機(jī)理。這部分在選考模塊“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”中體現(xiàn)。（

9、3）刪去“了解石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念”。這部分在選考模塊“化學(xué)與技術(shù)”中體現(xiàn)。刪去部分（必考）刪去部分（必考）5化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算對(duì)純數(shù)學(xué)運(yùn)算的要求降低，刪去原考綱中的化學(xué)計(jì)算專題，分散在化學(xué)基本概念和基本理論部分。降低要求部分（必考）降低要求部分（必考） 1.化學(xué)基本概念和基本理論化學(xué)基本概念和基本理論（1）將原考綱“掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法”的考試要求降低為“了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法”。（2）將“了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用”降低為“了解膠體是一種重要的分散系”。（3）將“理解氧化還原反應(yīng)

10、，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式”調(diào)整為“了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算”。降低要求部分（必考）降低要求部分（必考）（4）將“理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系?！苯档蜑椤傲私庠有驍?shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。”（5）將“理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵?！苯档蜑椤傲私饣瘜W(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成?！保?）將“以合成氨工業(yè)

11、生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件” 調(diào)整為“了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用”。（7）將“理解原電池和電解原理，初步了解化學(xué)電源。”調(diào)整為“了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理?！薄＝档鸵蟛糠郑ū乜迹┙档鸵蟛糠郑ū乜迹?.常見無機(jī)物及其應(yīng)用常見無機(jī)物及其應(yīng)用（1）對(duì)常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）的考試要求只界定為“了解常見金屬的活動(dòng)順序”、“了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用”、“了解合金的概念及其重要應(yīng)用”。（2）對(duì)常見非金屬元素（如H、C、N

12、、O、Si、S、Cl等）的考試要求只界定為“了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用”、“了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響”。（3） “以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用”。(注意：雖然該部分沒有呈現(xiàn)有關(guān)元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的內(nèi)容，但在“物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律”中仍然明確要求“以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系”、“以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系”。)（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是 A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2（2010全國卷全國

13、卷1）下列敘述正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B將SO2通入溶液可生成沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯 酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使 Cu2+還原成Cu降低要求部分（必考）降低要求部分（必考）3.常見有機(jī)物及其應(yīng)用常見有機(jī)物及其應(yīng)用（1）了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。 （2）了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)。 （3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。 （4）了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。 （5）了解上述有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)的類型。 （6）了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。 （7）

14、了解常見高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用。 （8）以上各部分知識(shí)的綜合運(yùn)用。 提高要求部分（必考）提高要求部分（必考） 1.把“了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法?！闭{(diào)整為“理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施?！?.把“能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案”調(diào)整為“能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案”。（2011新課標(biāo)全國）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極 為Fe B. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)

15、為Fe+2OH-2e-= Fe（OH）2 C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低 D. 電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e- =Ni2O3+3H2O提高要求部分（必考）提高要求部分（必考）3.在實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ蠓矫?，原考綱要求“用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，完成規(guī)定的學(xué)生實(shí)驗(yàn)的能力”，而新考綱注重引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法，要求考核初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法與技能。選考部分考試范圍和要求（選考部分考試范圍和要求（化學(xué)與技術(shù)化學(xué)與技術(shù)）(一)化學(xué)與資源開發(fā)利用 1.了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。 2.了解我國無機(jī)化工的生產(chǎn)資源和產(chǎn)品的主要種類。

16、3.了解海水的綜合利用。了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源利用的作用。 4.了解化學(xué)對(duì)廢舊物資再生與綜合利用的作用。 (二)化學(xué)與材料的制造和應(yīng)用 1.了解社會(huì)發(fā)展和科技進(jìn)步對(duì)材料的要求。了解化學(xué)對(duì)材料科學(xué)發(fā)展的促進(jìn)作用。 2.了解金屬材料、無機(jī)非金屬材料、高分子合成材料、復(fù)合材料和其他新材料的特點(diǎn)，了解有關(guān)的生產(chǎn)原理。3.了解用化學(xué)方法進(jìn)行金屬材料表面處理的原理。 4.了解我國現(xiàn)代材料研究和材料工業(yè)的發(fā)展情況。了解新材料的發(fā)展方向。 (三)化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 1.了解化學(xué)在水處理中的應(yīng)用。 2.了解合成氨的主要原理、原料、重要設(shè)備、流程和意義，認(rèn)識(shí)催化劑的研制對(duì)促進(jìn)化學(xué)工業(yè)發(fā)展的重大意義。3.了解精細(xì)

17、化工產(chǎn)品的生產(chǎn)特點(diǎn)、精細(xì)化工在社會(huì)發(fā)展中的作用。 4.了解化學(xué)肥料、農(nóng)藥等在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。 選考部分考試范圍和要求（選考部分考試范圍和要求（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ）(一)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 1.了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素(136號(hào))原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。 3.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。 4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。 （2011新課標(biāo)全國）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到B

18、F3和BN，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題：由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_；基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_；在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立體結(jié)構(gòu)為_；在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用_；六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_個(gè)氮原子、_個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值

19、，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。 答案：（1）B2O33CaF23H2SO4 2BF3+3CaSO4 3H2O； B2O32NH3 2BN3H2O；（2）1s22s22p1；N；+3.（3）120；sp2；正四面體。（4）共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）；分子間作用力。（5）選考部分考試范圍和要求（選考部分考試范圍和要求（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ）(二)化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì) 1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。 2.了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。 3.了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。 4.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體

20、的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 5.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。 6.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp,sp2,sp3)，能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。 選考部分考試范圍和要求（選考部分考試范圍和要求（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ）(三)分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 1.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。 2.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。 3.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。 （2011福建高考30）氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：（1）基態(tài)氮原子的

21、價(jià)電子排布式是_。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 _。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若該反應(yīng)中有4mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)號(hào))a. 離子鍵 b. 共價(jià)鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力（4）圖1表

22、示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_（填標(biāo)號(hào)）。a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O 答案： （1）2s22p3 （2）NOC （3）三角錐形 sP3 3 d （4）c選考部分考試范圍和要求（選考部分考試范圍和要求（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) ）(一)有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu) 1.能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式。 2.了解常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，能正確地表示它們的結(jié)構(gòu)。 3.了

23、解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法。4.了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體(不包括手性異構(gòu)體)。 5.能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。(舊考綱為“了解烷烴的命名原則” ) 6.能列舉事實(shí)說明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響。 （2011新課標(biāo)全國）分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種（2011上海）月桂烯的結(jié)構(gòu)如下圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有A2種 B3種 C4種 D6種選考部分考試范圍和要求（選考部分考試范圍和要求（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) ）(二)烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用 1.以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們?cè)诮M成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。 2.了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。 3.舉例說明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。 4.了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們的相互聯(lián)系。 5.了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。 6.結(jié)合實(shí)際了解某