2019中考化學試題分類匯編及答案---工業(yè)流程題

1、2019 中考化學試題分類匯編工藝流程題1 .(安徽)我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了 “侯氏制堿法”。具模擬流程如下:操作汽反應(1)反應的化學方程式 反應的基本反應類型為 。(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣 的方法制取氫氣，屬于變化(填“物理”或“化學”儲(3)操彳a的名稱是,實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 (4)寫出NHCl的一種用途2 .(益陽)過氧化鈣晶體CaO- 8HO較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環(huán)境殺菌、 消毒。以貝殼為原料制備CaO流程如下：氣體乂 水過氧化氫(1)氣體X是CO,其名稱是;將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是 。(2)反應Y需控制溫度在05C,可將反應

2、容器放在 中，該反應是化合反應，反應 產(chǎn)物是CaO- 8HO,請寫出化學方程式 。獲得的過氧化鈣晶體 中常含有Ca(OH)雜質，原因是。(3) CaO的相對分子質量為 ,過氧化鈣晶體CaO8H2O中H、O元素的質量比 為 0(4)為測定制得的過氧化鈣晶體中 CaO-8HO的質量分數(shù)，設計的實驗如下：稱取晶體樣品50g,加熱到220c充分反應(方程式為 2CaO8HOzCadC2t + 16HOT ,雜質不發(fā)生變化)，測得生成氧氣的質量為3.2g ,請計算樣品中CaO-8HO的質量分數(shù)(CaO 8HO 相對分子質量為216),寫出必要的計算過程。3 .(呼和浩特)空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫

3、、高能量條件下可與某些物質發(fā)生反應 下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO)的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題：（1）步驟中發(fā)生的是變化（填“物理”或“化學”）。（2）寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式 （3）上述化學反應中屬于化合反應的有 個。（4）右圖是化肥硝酸俊包裝袋上的部分說明：硝酸俊應具有的性質是 （填字母）。A一.易溶于水 B .有揮發(fā)性 C .受熱易分解施用該類肥料時，要避免與堿性物質混合使用，寫出硝酸俊與熟石灰反應的化學方程式硝酸鏤化學式：NHNQ含氮量： 30%注意事項：密封儲存防潮防曬隔絕熱源NaCl* CuCl；4 .（南昌）煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量 CuS及少量鐵和

4、鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料 生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下，下列有關說法錯誤的是（）A.操作1中粉碎的目的是增大反應物的接觸面積B.操作2中，CuS NaCl和Q在高溫條件下反應生產(chǎn) CuCb和NaSQ高溫化學萬程式為 CuS + 2NaCl +2Q2 =CuCl2 + NaSQC.操作3的名稱是過濾D.流程圖中能循環(huán)利用的物質是 NaCl和NaSQ5 .（揚州）醋酸鈣Ca（AC）2是國家允許使用的補鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備 醋酸鈣的一種工藝流程如下。越酸曬酸t(yī)HAQHjM 1 .分離/過濾|一號潴I一反也一, 反應口 一» 一黑酸鈣麒 溢液寫出煨燒時的化學方程式 。C

5、Q的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是 一。CQ與CH一定 條件下化合生成甲醛（HCHQ,則此反應中與最佳質量比是。下列做法能減少二氧化碳排 放的是。（填序號）在反應I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是 。寫出熟石灰的一種用途 O在反應II中醋酸過量的目的是。寫出反應II的化學方程式。膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是 一。6 .（揚州）含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途I.以含鋅廢渣（主要成分為 ZnO,雜質為FeO、CuQ為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4 7H2O 的流程如下。ZnSO4*7HjO粉碎的目的是。若實驗室用質量分數(shù)為98%勺硫酸配制200g25%勺硫酸，需要的玻璃

6、儀器有膠頭滴管、玻璃棒、和,此處玻璃棒的作用是 。物質X是,濾渣中含有的金屬單質有 ,除銅時發(fā)生的反應屬于 反應（填基 本反應類型）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是 冷卻結晶、洗滌和低溫烘干。某溫度下，F(xiàn)e（OH）3分解得到一種鐵、氧質量比21:8的氧化物，該氧化物的化學式 。除鐵過程中，溫度 pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知，除鐵時溫度應控制在 C為宜，pH應控制在 為宜。II.以某菱鋅礦（ZnCO3含量為62.5%）為原料制備鋅的原理如下（假設雜質不參加反應）高溫ZnCO3 ZnO CO2ZnO+CO = Zn+CO2 貝 U100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸？（寫出

7、計算過程）7.（雅安）綠磯又名七水硫酸亞鐵（FeSO-7H2。），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、 凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠磯（FeSO-7HQ的一種綜合利用工藝如下：,炭CS FeC5固體一回1 一還原鐵粉綠風T .七一母液f懈翦f fNHOnS04粗產(chǎn)品（1）細鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式 （2）綠磯與NHHCO&溶液中反應，有CO生成，反應的化學方程式為 。(3)隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉化途徑是FeCO3.牖> FeO作還原劑的是co寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式:B.-C.(4).母液“除雜”后，欲得到(NH)2SO粗產(chǎn)

8、品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、 過濾、洗滌、干燥。8 .(廈門)黃銅礦(主要萬分CuFeS)經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe(SO) 3、CuSO 及代SO。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如 圖7所示：(1) Fe(SO)3與鐵反應的化學方程式：x Fe 2(SQ) 3+ y Fe= z FeSO 4,其中x、y、z為化學 計量數(shù)，z的值為(2)步驟I中，生成銅的化學方程式： (3)步驟I中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是 (4)步驟II中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉化，從復分解反應發(fā)生的條件分析，該試劑可 以是(填化學式)。(5)

9、步驟田回收銅的方法為9 .(佛山)現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為FeQ、FeO SQ2)為原料制備高純氧化鐵(FeQ) 的生產(chǎn)流程示意圖：(NH) 2CO溶液呈堿性，40 C以上時(NH) 2CO分解。(1)實驗室中，操作I、操作II用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、 等。(2)濾液I中主要的陽離子是 等。(3)加適量氨水的目的是。(4)根據(jù)題中信息，加入(NH) 2CO后，該反應必須控制的條件是 (5)濾液R中可回收的產(chǎn)品是 (寫化學式)。(6)寫出在空氣中煨燒FeCO的化學反應方程式。10 .（北京）生物浸出技術在金

10、屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在65-80C酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分 CuFeSz）產(chǎn)生硫酸鹽，進而生產(chǎn)銅和綠磯，主要流程如黃銅礦粉試劑a、氧氣、嗜熱細菌6580硫酸銅 溶液試b» ra反應氫氧化鐵 沉淀試劑a硫酸鐵 溶液-1反應*分離出礦渣的操作是。若試劑b為Fe粉，反應的化學方程式為 。氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應，反應的化學方程式為 。11 .（北京）某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2 ,還能將其轉化為石膏（CaSO4 .2H2O）等產(chǎn)品, 實現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質轉化關系如下：4Mt.設備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2,該反應的化學方程式為。設備2中,加

11、入CaCO3的目的是將H2SO3轉化為。設備3中，反應前后化合價發(fā)生改變的元素是 。12 .（揭陽）某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質，其中單質含有銅、鋅和少部分 硫。現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行處理，主要流程如下圖所示：（1）在廢氣A中，一定含有的有害氣體是 （填化學式）。操作的操作名稱I 0（2）溶液D中含有的溶質是 （填化學式）。（3）寫出加入Zn后發(fā)生的化學方程式（寫出其中之一即可） 。1. (1) CaCQCaO+C0;分解反應。(2)物理；(3)過濾；漏斗。(4)做化肥或氮肥等。2. (2)冰水混合物；CaO2 +H2O2+7H2O = CaO2 8H?O; CaO 或 Ca

12、(OH)2 過量，且 Ca(OH" 微溶 ；1 ： 10解：設樣品中CaO2 8H2O的質量為x2CaO2 - 8H20q=2CaO+ O2 t+ 16H2O T43232x3.243232= x 3.2. x = 43.2 (g)4 32樣品中CaO2 8H2O的質量分數(shù)為，Lm100% =86.4%50答：樣品中CaO2 - 8H2O的質量分數(shù)為=86.4%3. (1)物理(2) 4NH3 + 5O2=4NO +6H2O(3) 3(4) A C2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O + 2NH3T5 .根旭煨燒產(chǎn)生的CO2和蛋殼的主要成分為CaCO可以確學方程

13、式 CaCO3叩 CaO十CO2 0CO2的任意排放會引發(fā)溫室效應；根據(jù)CO2十CH 4一止條件2HCHO , 計算CO2與CH4的質量比是44:16=11:4。石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石入水中多，更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量；保證與Ca(OH)2完全反應，提高醋酸鈣的含量；Ca(OH )2 +2HAC =Ca(AC)2+2H 2O加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開，過量的話會與CaCOS應，會使制作醋酸鈣的原料量減少。6 .固體的表面積越大，化學反應速率越快。含鋅廢渣粉碎的目的是增大接觸面積，加快反 應速率，充分反應。濃硫酸稀釋過程中需用用到：量筒、滴管、細口瓶、玻璃棒和燒杯，通過比較可知，

14、 還缺少燒杯和量筒。此處玻璃棒的作用是攪拌，將熱量及時地擴散。加入過量的X,目的是除去銅，本小題實質是物質的除雜，既要除去雜質又要避免 引入新的雜質，考慮到金屬活動性順序，故 X可以是鋅，濾渣含有鋅和置換的銅，這個反應 過程是置換反應。這是分離可溶性固體和液體的方法：先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會析出，將此 有晶體析出的飽和溶液，過濾，用少量的水洗滌，再低溫烘干。所以操作的步驟是：加熱濃 縮，冷卻結晶，過濾，洗滌和低溫烘干Fe(OH分解得到一種鐵、氧質量比21:8的氧化物，鐵的氧化物有三種，F(xiàn)eQFeO, FeQ.比較鐵氧的質量比21:8只有FeQ符合題意。關鍵看懂兩張圖的X軸和Y軸代表的含義

15、，為了除鐵效果最佳，我們需要找出最高 除鐵率對應的溫度和pH.II.題目要求求出理論上最多制得鋅多少噸故設理論上最多制得鋅的質量為 X,根據(jù)題意可知ZnCO3勺質量是=100t X 62.5%=62.5tZnCO3 = ZnO +CO2 ZnO+CO卅Zn +CO2由兩個方程式可知道ZnCO Zn125656512562.5tX = x=32.5tX 62.5t占雄,7.（1）3Fe+2O 2Fe3O4 （2 分）（2）FeS0 4 7H2O + 2NH 4HCO3 = FeCO 3 + （NH4）2SO4 + CO2 T + 8HO （2 分）高溫 八 高溫 八、（3）CO2+C2CO （2 分） FeO+CO Fe+CO 2 （2 分）降溫結晶（或冷卻熱的飽和溶液）（2分）8. （1） 3 （2） Fe+CuS©Cu+FeSO（3）鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵（2分）（4） NaCO （或其他合理答案，2分）（5）加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥9. (1)漏斗(2) H+ F