2021版高考化學一輪復習化學物質(zhì)及其變化第8講氧化還原反應課后達標檢測新人教版

1、第8講氧化還原反應 課后達標檢測 ）一、選擇題1 . （2020 太原期末）下列應用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是（）A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).用漂白液殺菌、消毒C.用N*SiO3溶液制備木材防火劑D.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果解析：選Co葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應，生成銀單質(zhì)，葡萄糖做還原劑被氧化，故A不選；用漂白液殺菌、消毒利用了NaClO的強氧化性，故 B不選；用N&SiO3溶液制備木材防火劑不發(fā)生氧化還原反應，與氧化性或還原性無關，故C選；高鎰酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，從而達到保鮮水果的目的，故D不選。2 .下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是（）

2、A.向紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅B.飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C.向FeSO溶液中滴加NaO哈液，生成的沉淀由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐 色D. SO使滴有酚酬:的NaOH§液褪色解析：選C。向FeSO溶液中滴加NaOHt液，首先得到白色沉淀Fe（OH）2, Fe（OH）2迅速與空氣中的Q發(fā)生氧化還原反應得到紅褐色的Fe（OH）3。3. （2020 上海閔行區(qū)期末）FeCl3溶液吸收 H2s的原理為 2Fe3+ H2s=2Fe+ + 2H+ +SJ。下列說法正確的是（）A. H2s做氧化劑B,還原性：H2S>F3 +C. Fe”發(fā)生氧化反應D.每消耗1

3、 mol H 2s轉(zhuǎn)移4沖個電子解析：選Bo HS- S,硫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，H2s做還原劑，A錯誤；H2s做還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性：HS>Fe2+, B正確；Fe3+Fe2+, Fe元素化合價降低，3 上一一.一 一.一一.一-.Fe發(fā)生還原反應，C錯誤；根據(jù)得失電子守恒可知，該反應每消耗1 mol H2s轉(zhuǎn)移2沖個電子，D錯誤。4. （2020 亳州質(zhì)量檢測）Cl 2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，N&SQ可做漂白布匹后的“脫氯劑"。&O和Cl2反應的產(chǎn)物之一為 s（O o下列說法中不正確的是 （）A.該反應中還原劑是3QB. HaO參與該反

4、應，且做氧化劑C.根據(jù)該反應可判斷氧化性：Cl 2>sOD.該反應中，每生成 1 mol SO 4 ,可脫去2 mol Cl 2解析：選Bo反應的離子方程式為 GCT+ 4Cl2+10OH=2SdT + 8Cl + 5HO,反應中S元素化合價升高，Cl元素化合價降低，故 SOT做還原劑，Cl2做氧化劑，A正確，B錯誤；在氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故氧化性：Cl 2>sd , C正確;由上述離子方程式可知，反應中每生成1 mol SO2,可脫去2 mol Cl 2, D正確。5 .水是一種重要的資源，它同時在化學反應中擔任著重要的 角色，既可作為反應物又可作為

5、生成物，如圖中和水相連的物質(zhì) 都能和水發(fā)生反應，則有關說法正確的是 （ ）A.上述反應中屬于氧化還原反應的有8 .和中都有氧氣生成，且生成1 molQ轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相C.反應中，水都既不做氧化劑也不做還原劑D.中水做氧化劑，中水做還原劑解析：選C HO與N&Q SQ、MgN2的反應不屬于氧化還原反應，其余反應均屬于氧化還原反應，A錯誤；中2N32Q+2HO=4NaOHQT ,生成1 mol O 2轉(zhuǎn)移2 mol e ,中2F2 + 2HO=4HFQ,生成1 mol O 2轉(zhuǎn)移4 mol e , B錯誤；反應中，水都既不做氧化劑也不做還原劑，C正確；中水做還原劑，中水做氧化劑，D錯誤。9

6、.（2020 上海黃浦區(qū)期末）在硫酸溶液中 NaClQ和NaSO按2 ： 1的物質(zhì)的量之比完全 反應，生成一種棕黃色氣體 X。則*為（）A. Cl 2 B. Cl2OC. ClO2D. CLQ解析：選Co NaSO被氧化為NstSO, S元素化合價由+ 4價升高為+ 6價；NaClQ中Cl 元素的化合價降低，設Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價為 x，根據(jù)得失電子守恒有 1 X （6 4） = 2X（5x）,解得x = +4,故棕黃色氣體 X的化學式為ClO2。10 （2020 信陽期末）在酸性介質(zhì)中，向 MnSO溶液中滴加（NH） 2&Q（過二硫酸錢）溶液 會發(fā)生如下反應：Mn+ + S2

7、C8 + H2O> MnO + SO + H （未配平）。下列說法不正確的是（）A.可以利用該反應檢驗 MrTB.氧化性：S2c8一>MnQC.該反應中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D.若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol解析：選Co在酸性條件下，向溶液中加入 （NH4）2&Q溶液，如果溶液變?yōu)樽霞t色，說明 原溶液中含有 MH+,故A正確；在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，QCf為氧化劑，Mn。為氧化產(chǎn)物，因此 S2Cf的氧化性強于 MnO,故B正確；Mn。具有強氧 化性，能將C氧化成012,因此酸性介質(zhì)不能是鹽酸，故 C錯誤；氧化產(chǎn)物是 MnQ

8、,生成 0.1 mol MnO 4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 O.1X（72） mol =0.5 mol ,故D正確。11 （2020 齊齊哈爾模擬）據(jù)統(tǒng)計城市機動車輛每年以15麻20%勺速度增長，交通事故也頻發(fā)，汽車在劇烈碰撞時， 安全氣囊中發(fā)生反應 10NaN + 2KNO=KO+ 5NaO+ 16N2 T。下列判斷正確的是（）A.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5 : 8B.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol ,則轉(zhuǎn)移電子為1 molC.每生成1.6 mol N 2,則有0.2 mol KNO 3被氧化D. NaM是只含有離子鍵的離子化合物解析：選Bo KNO為氧化劑，NaN3為還原劑，N2

9、既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化1510： 16X府=2：3,故A錯反；由反15, 一，一、,產(chǎn)物占詞，則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為應可知，轉(zhuǎn)移10 mol電子時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14 mol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol時轉(zhuǎn)移電子為1 mol,故B正確；反應中KNO是氧化劑，被還原，故 C錯誤；NaN是含有離子鍵和非極性共價鍵的離子化合物，故D錯誤。12 向100 mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl25.04 L , Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br ) = c(0l ),則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是()A. 0.75 mol - L 1B. 1.5 mo

10、l - L 1C. 2 mol L 1D. 3 mol - L 1解析：選Do標準狀況下Cl2的物質(zhì)的量是2dL04mL1=0.225 mol, 由于 Fe2+的還原性強于Br ,通入氯氣后，Cl2先氧化Fe2+再氧化Br ,設原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是xmol - L 1,則根據(jù)得失電子守恒可知，0.225 X2=0.1 xX 1+（0.1 xX 20.225 X 2）,解得 x =3。10. （2020 上海十三校高三第二次聯(lián)考）足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO、N2Q、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12LO2（標準X況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入 5

11、mol - L 1 HSQ溶?夜100 mL,則繼續(xù)溶解的 Cu的質(zhì)量為（）A. 6.4g B . 9.6g C . 19.2g D . 24g解析：選 Q設原來溶解的 Cu的物質(zhì)的量為x, Cu失去的電子被 N元素得到生成氮的氧化物，這些氮的氧化物再與O、H2O反應生成HNQ可看成Cu失電子，。得電子。1.12L則根據(jù)得失電子寸恒可知,2x=22.4L mol1 * 4解得 x= 0.1mol ,所以原所得溶液中 NQ的物質(zhì)的量為0.2mol ;_+_一_ 2+_ ._3Cu+8H +2NO=3Cu +2NOT + 4 HaO1mol 0.2molH過量，所以繼續(xù)溶解的 Cu的質(zhì)量為O.2m

12、01 x 3X 64g - mol1= 19.2g。二、非選擇題11. （2020 承德期末）黃鐵礦（主要成分為FeG）的有效利用對環(huán)境具有重要意義。（1）在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖1所示。圖1轉(zhuǎn)化過程的總反應中，F(xiàn)eSa做（填“催化劑” “氧化劑”或“還原劑”， 卜同）。該轉(zhuǎn)化過程中 NO的作用是 。寫出圖1中Fe"與Fe4反應的離子方程式： 2上 3上一 .一、 2一. 一 、一-一一 . .（2）Fe 被氧化為Fe的過程中，控制起始時 Fe的濃度、溶放體積和通入Q的速率不變，改變其他條件時，F(xiàn)e2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖2所示。卜產(chǎn)M化率產(chǎn)I，0123

13、 Ml加入 NaNO發(fā)生反應：2H+ + 3NG=NO+2NOT + HO。該反應中若有 6 mol NaNO2完 全反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。加入 NaNQ KI發(fā)生反應：4H +2NCJ + 2I =2N（2T + I 2+2HQ 解釋圖2中該條件 下能進一步提高單位時間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因：。解析：（1）轉(zhuǎn)化過程中 Fe8中S元素被氧化為 SO , FeS2是還原劑；反應前后 NO沒 有變化，所以 NO是催化劑。反應白離子方程式是14Fe3+FeS+8HO=15Fe+ + 2SCT +164。（2）根據(jù)離子方程式可知，反應中若有6 mol NaNO2完全反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

14、量為4moloNO是該反應的催化劑，加入NaN® KI發(fā)生反應：4HI +2NQ +2=2NO +I2 + 2H2O,生成的NO更多，加快了反應速率。答案：(1)還原劑 催化劑 (2) 14Fe3+ FeS>+ 8HaO=15Fe +2SO + 16H+(2)4 生成的催化劑NO更多，加快了反應速率12. (2020 運城臨猗中學月考)“鋼是虎，鈕是翼，鋼含鈕猶如虎添翼”，鈕是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。鈕在稀酸中是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成Vd。(1)請寫出金屬鈕與濃硝酸反應的離子方程式： 灼燒NHVQ時可生成鈕的氧化物V2O5 ,請寫出該反應的化學方程式：(3)V2Q是較

15、強的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中鋰元素被還原為藍色的vO+,請寫出該反應的離子方程式： (4)V 2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成鈕酸鹽(陰離子為 7O)，溶于強酸生成含鋰氧離子(VO2)的鹽。請寫出 V2Q分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式： (5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時要用到V2Q。在氧化SO的過程中，450c時發(fā)生V2Q與VO之間的轉(zhuǎn)化：VzQ+SO=2VO+ SO、4VO+Q=2VO,說明V2O在接觸法制硫酸過程中所起的作用是。解析：(1)鈕在室溫下能溶解于濃硝酸中生成VCT,故金屬鋰與濃硝酸反應的離子方程式為 V+ 6H+ + 5N®=vO + 5

16、NOT + 3屋0(2)根據(jù)題意灼燒 NHVO時可生成鈕的氧化物 V2Q,其化學方程式為 2NHVO=£=V2Q +2NH T + HO。(3)濃鹽酸與V2Q反應生成氯氣，氯元素的化合價升高，鋰元素被還原為藍色的VO+,其反應的離子方程式為 V2Q+6H+ + 2C=£=2VO+Cl2f + 3HQ(4)V 2Q與燒堿溶液反應生成 NaVO, V2Q與稀硫酸反應生成(VO2) 2SOo(5)由方程式 V2Q+SO=2VO+ SO、4VQ+Q=2VQ可知，V2Q在接觸法制硫酸過程中 起到催化作用。答案：(1)V + 6H+ + 5NG =VO + 5NO T + 3HzO(2

17、)2NH4VO=V2Q+2NHT + HO(3)V 2Q+ 6H+ + 2cl =2VO+ + Cl 2 T + 3H2O(4)Na 3VO (VO2) 2SQ(5)做催化劑13. (2020 試題調(diào)研)高鐵酸鉀(K2FeO)是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下， 向高鐵酸鈉溶液中加入 KOHg飽和，從而使高鐵酸鉀析出。(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為 ,推測其具有的化學性質(zhì)是 。(2)高鐵酸鉀與水反應生成 Q、Fe(OH)3(膠體)和KOH該反應的離子方程式為 。高鐵酸鉀作為水處理劑起到的作用是 。(3)在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeS

18、Q+ a NaO=2NaFeQ+ b X+2NaSQ+cOJ,該反應中物質(zhì) X的化學式為 , b與c的關系是。一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀，原因是(4)在堿性條件下，由氯化鐵、氯氣可制備高鐵酸鉀，寫出該反應的離子方程式:(5)某同學配制了一瓶 K2FeO溶液，但標簽丟失了，測定該瓶溶液物質(zhì)的量濃度的實驗步驟如下。步驟1:準確量取V mL溶液加入錐形瓶中；步驟2：在強堿溶液中，用過量CQ與FeCt反應生成Fe(OH)3和Crd一;步驟3:加足量稀硫酸，使CrO4一轉(zhuǎn)化為Crzd，CrO2轉(zhuǎn)化為Cr3+, Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+;步驟4：力口入二苯胺磺酸鈉做指示

19、劑，用c mol LT(NH)2Fe(SQ)2標準溶液滴定至終點，消耗(NH4)2Fe(SQ)2標準溶液 V mb滴定時發(fā)生反應的離子方程式為 原溶液中&FeQ的物質(zhì)的量濃度為 (用含字母的代數(shù)式表示)。解析：(1)根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，可得&FeQ中鐵元素的化合價為+ 6價；高鐵酸鉀中鐵元素處于高價態(tài)，則高鐵酸鉀具有強氧化性。(2)高鐵酸鉀與水反應生成 Q、Fe(OH)3(膠體)和KOH則反應的離子方程式為 4FeO2+ 10hbO=4Fe(OH)(膠體) + 8OH+3QT。高鐵酸鉀具有強氧化性，作為水處理劑能起到殺菌消毒的作用，同時其還原產(chǎn)物為Fe(OH)3膠體，又能起到凈水的作用。(3)根