第6章氧化還原滴定法

1、題號(hào)一二三四總分得分選擇題(答案務(wù)必填入下表)123456789101112131415n1. 氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)K的大小【】A :能說(shuō)明反應(yīng)的速度C:能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的完全程度B :能說(shuō)明反應(yīng)的條件D:能說(shuō)明反應(yīng)的次序武漢紡織大學(xué)平時(shí)作業(yè);氧化還原滴定法 -I 開(kāi)卷使用班級(jí)：2. 用Ce4+滴定Fe2+,當(dāng)體系電位為0.68V時(shí)，滴定分?jǐn)?shù)為【】4+3+3+ 2+> (Ce4 /Ce3 )=1.44V，:(Fe3 /Fe )=0.68V(A) 0(B) 50%(C) 100%(D) 200%3. 為標(biāo)定N&S2O3溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是【】(A)分析純的H2O2(B)分析純

2、的KMnO4(C)化學(xué)純的K2C2O7(D)分析純的K262O74. 將K+沉淀為K2NaCo(NO2)6，沉淀洗滌后溶于酸中，用KM nO 4滴 定,(NO2- NO3-, Co3+ Co2+)此時(shí) n(K+):n(MnO4-)是【】(A) 5:1(B) 5:2(C) 10:11(D) 5:115. 用K2C2O7滴定Fe2+,在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),有關(guān)離子濃度的關(guān)系是(A) Fe3+ = Cr3+,Fe2+ = CO?2-(B) 3Fe = Cr ,Fe = 6Cr2O7-(C) Fe3+ = 3Cr3+,Fe2+ = 6Q2O72-Fe3+ = 3Cr3+, 6Fe2+ =Cr2O72-第6章

3、作業(yè)1 / 66. 溴酸鉀法測(cè)定苯酚的反應(yīng)如下：- - +BrO3 + 5Br + 6H 3Bt+ 3出0OH+ 3 B r 2+ 3 HB r第6章作業(yè)# / 6第6章作業(yè)# / 6Br2 + 2I- 2Br- + I22- 2-12 + 2S2O3 2I + S4O6在此測(cè)定中,Na2S2O3與苯酚的物質(zhì)的量之比為(A) 6:1(B)4:1(C)3:1(D)2:17. 用鈰量法測(cè)定鐵時(shí)，滴定至50%時(shí)的電位是【】已知(Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, :(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V(B) 1.44 V(D) 0.86 V(A) 0.68 V(C) 1.06 V2+8. 用間

4、接碘量法測(cè)定 BaCl2的純度時(shí)，先將Ba沉淀為Ba(IO3)2,洗滌后溶解并酸化, 加入過(guò)量的KI,然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，此處BaCl2與Na2S2O3的計(jì)量關(guān)系n (BaCb): n( Na2S2O3)為【】(A) 1:2(B)1:3(C)1:6(D)1:129. 已知在 1 mol/L HCl 中，：(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, : (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V,計(jì)算以 Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%時(shí)的電位分別為多少？(A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V(B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V(C) 0.2

5、3 V、0.41 V、0.50 V(D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V10. KBrO3是強(qiáng)氧化劑,Na2S2O3是強(qiáng)還原劑，但在用KBrO3標(biāo)定Na2S2O3時(shí)，不能采用它們之間的直接反應(yīng)其原因是【】(A)兩電對(duì)的條件電極電位相差太小(B)可逆反應(yīng)(C)反應(yīng)不能定量進(jìn)行(D)反應(yīng)速率太慢11. 用KMnO4滴定Fe2+之前，可以加幾滴MnSO4,其作用是【】A :催化C:誘導(dǎo)反應(yīng)B:氧化劑D :配位劑12. 用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4時(shí)，溶液是【】(A)酸性溶液(B)堿性溶液(C)中性溶液(D)任意酸度溶液13. 碘量法要求在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行滴定。若酸度太高，將會(huì)【】（

6、A）反應(yīng)不定量 （B） 12易揮發(fā) （C）終點(diǎn)不明顯（D）被氧化，Na2S2O3被分解14. 在間接碘量法中，下列操作正確的是【】（A）邊滴定邊快速搖動(dòng)（B）加入過(guò)量KI并在室溫和避光條件下滴定（C）在7080 C下滴定（D）滴定一開(kāi)始就加淀粉指示劑15. 用KMnO4滴定Fe2+之前，加入幾滴MnSOq是作為【】（A）催化劑 （B）誘導(dǎo)劑 （C）氧化劑 （D）配位劑二填空題1. 氧化還原指示劑包括 、和三種。2. 用以下不同方法測(cè)定CaCO3試劑純度采用的滴定方式分別是:（填A(yù)， B， C）（1）用酸堿滴定法測(cè)定（2）用 EDTA（3）用KMnO4法測(cè)定（A）直接法（B）回滴法 （C）間接法

7、3. 10mL 0.050mol/LSnCI 2溶液與20mL 0.10mol/L FeC"溶液相混合，平衡時(shí)體系電位是。已知申'（Fe3+/Fe2+）=0.68V, W 氣Sn4+/Sn2+）=0.14V4. 標(biāo)定硫代硫酸鈉一般可選 乍基準(zhǔn)物，標(biāo)定高錳酸鉀溶液一般選用 作基準(zhǔn)物。5. 間接碘法的基本反應(yīng)是 ;所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是， 選用的指示劑是 。6. 草酸鈉作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定KM nO4的濃度的反應(yīng)條件最主要是:等。7. 在KMnO4法中，KMnO4既是，又是。終點(diǎn)時(shí)粉紅色越 滴定誤差越第6章作業(yè)5 / 6三 簡(jiǎn)答題1. 簡(jiǎn)述 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定的條件及其原因2. 說(shuō)明

8、間接碘量法誤差的來(lái)源及其解決辦法3. .哪些因素影響氧化還原滴定的突躍范圍的大?。咳绾未_定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電極電位？氧化還原滴定之前，為什么要進(jìn)行預(yù)處理？對(duì)預(yù)處理所用的氧化劑或還原劑有哪些要 求？第6章作業(yè)# / 6四計(jì)算題1. O.IOOOg工業(yè)甲醇,在 H2SO4溶液中與 25.00mL 0.01667mol/L K262O7溶液作用， 反應(yīng)完成后，以鄰苯氨基甲酸作指示劑，用0.1000mol/L (NH4)2Fe(SC4)2溶液滴!定剩余的K2Cr2O7，用去10.00mL。求試樣中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(已知甲醇的摩| 爾質(zhì)量為32.04g/mol) 2.漂白粉Ca(CIO)CI，遇酸可放出具

9、氧化能力的 有效氯” Ca(CIO)CI + H+二Ca2+ Cl2+ H2O中的 有效氯”可用亞砷酸鈉法測(cè)定： 寸JCa(CIO)CI + Na3AsO3 = CaCI2 + Na3AsO4； 現(xiàn)有含有效氯” 29.00的試樣0.3000g,用25.00mL Na3AsO3溶液恰好能與之 作用。每毫升Na3AsO3溶液含多少克的As?有同樣質(zhì)量的試樣用碘法測(cè)定，需!要N82S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(1.00mL0.01250g CuSC4.5H2O)多少毫升？(相對(duì)分子| 質(zhì)量：CuSO4.5H2O 249.69; CI2 70.9、As 原子量 74.92)第6章作業(yè)7 / 63.用KI03標(biāo)定Na2S2O3的濃度，稱取KIO3 0.4280g,溶于水并稀釋至lOO.OmL, 移取所得溶液25.00mL,加入H2SO4及KI溶液，用25.00 mL Na2S2O3滴定折出 的I2,求Na2S2O3的濃度。取上述Na2S2O3溶液25.00mL，用碘溶液20.00mL滴 定至終點(diǎn)。求碘溶液的濃度。（已知：KIO3分子量214）4.用KMnO4法測(cè)定