高三第二次聯(lián)考試卷

1、2013屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題（考試時間：90分鐘 分值：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ba:137一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分,共48分，每小題只有一個選項符合題意）1下列表示方法正確的是（）A銅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BS2-核外電子排布式：Ne 2s23p6CO原子處于基態(tài)的軌道表示式：D用電子式表示MgCl2的形成：Mg：ClClClClMg2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 將1mol氯氣通入一定量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA1

2、20g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為01NA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L H2O中的O原子數(shù)為NA 17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA200mL1mol/LFe2 （SO4） 3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42離子數(shù)的總和小于NAA B C D3在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是A NaOH B NH3H2O C AgNO3 D BaCl24、下列實驗方案正確且能達到相應(yīng)實驗預(yù)期目的的是 A制取少量 B用銅和濃硝酸 C比較MnO2、Cl2、 D探究NaHCO3蒸餾水 制取

3、少量NO2 I2的氧化性 的熱穩(wěn)定性5、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，存在不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是 A.SSO2H2SO4MgSO4 B.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3C.AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 D.N2NONO2HNO36能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42Ba2BaSO4C NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4OH=NH3H2O D 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2 OCO2H2O 2 OHCO327天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存

4、在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是（ ）A 可以和溴水反應(yīng)B 可用有機溶劑萃取C 分子中有三個苯環(huán)D 1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)8、下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是A電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鎂作陽極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極9、除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是A除去溴乙烷中中混有的溴雜質(zhì)，加入適量NaOH溶液，振蕩分液 B除去KNO3晶體中混有的KCl雜質(zhì)，加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾C除去Na2CO3中混有的NaHCO3雜質(zhì)，置于坩堝中充分加熱D除去苯中溶有的少量苯酚：加

5、入稍過量濃溴水反應(yīng)過濾10、下列各圖像中，不正確的是（ ）A、N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/molB、向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋 D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液C、有正催化劑(a)和無催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化11下列說法正確的是A 向飽和食鹽水中通入HCl氣體，看不到明顯的現(xiàn)象B 將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀以Cu(OH)2為主，說明了在相同條件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH=7D25時NH4Cl溶液的Kw大于100時NaCl溶液的Kw12在復(fù)

6、雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是( ) A在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、OH、CO32- B在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2 C在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、 BaCO3 D在含等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入鋅粉：Fe3、Cu2、H、Fe213今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下

7、實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2） 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體004mol（3） 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀627g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為233g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是AK一定存在 B100mL溶液中含001molCO32CBa2一定不存在，Mg2可能存在 D一定存在Cl14. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。濕法制備的

8、主要反應(yīng)方程為：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42-+3Cl+5H2O干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4 下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）A高鐵酸鉀中鐵顯+3價B濕法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子C干法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子DK2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)15. 向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得

9、到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wp g。則下列關(guān)系不正確的是 ( )A B Cn=m+17Vc Dmp16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是A原混合酸中NO3物質(zhì)的量為0.2 molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D. H2SO4濃度為4 molL1二、填空題（本題共6小題，共52分）17、（10分）三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)

10、實驗室中常用的化學(xué)試劑。同學(xué)們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來探究制備FeCl36H2O的方法，同學(xué)甲設(shè)計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl36H2O晶體。填寫下列空白：（1）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是 。（2） 燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是 （用離子方程式表示）。（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是 。

11、（4）乙同學(xué)對該實驗進行了改進，他是用空燒杯承接濾液，加入適當(dāng)?shù)脑噭缓笤贖Cl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl36H2O，你認(rèn)為加入的試劑可以是 。（填序號）適量氯氣 適量過氧化氫和稀鹽酸 酸性高錳酸鉀溶液 氫氧化鈉溶液在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶的理由是 。18、（12分）有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70。其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰，F(xiàn)為有香味的有機化合物。 （1）D的分子式為 ；（2）A中所含官能團的名稱為 ，B中所含官能團的名稱為 ；（3）的反應(yīng)類型

12、為 （填字母序號，下同），的反應(yīng)類型為 ；a還原反應(yīng)b加成反應(yīng)c氧化反應(yīng)d取代反應(yīng)（4）寫出下反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中含有 結(jié)構(gòu)（含E）的有 種；E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為 。19(12分) 實驗室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請回答：（1）軟錳礦制

13、備K2MnO4的化學(xué)方程式是 。（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 。（3）配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（4）稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 molL1NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時反應(yīng)完全，判斷滴定達到終點時的現(xiàn)象是 。該溶液中還原劑的

14、物質(zhì)的量為mol。 若在第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果 （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20、（8分）現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物的水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。F的最高價氧化物的水化物與C、E的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)，試回答下列問題：（1） 在一

15、密閉容器中注入A2、C2兩種氣體，發(fā)生了如下化學(xué)反應(yīng) 3A2(g)+C2(g) 2CA3(g ) H0500、50MPa時，在容積為1L的容器中加入1 mol C2、3 mol A2，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時C2的轉(zhuǎn)化率為60%。則K= 。（2） BA4在高溫下與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。已知部分物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： 2A2(g)+D2(g)=2A2D(l ) H= -571kJmol-1 2BD(g)+D2(g)=2BD2 (g) H= -566kJmol-1 BA4(g)+2D2(g)= BD2 (g) +2A2D(l ) H= -890.3kJmol-1又知1 mol

16、 A2D（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol A2D（l）時放出440kJ熱量。寫出BA4和A2D（g）在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3） 在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除BD2，還要求提供充足的D2。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：，BD可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4DA- -4e-= D2+2A2D ，則陰極反應(yīng)式為： 。 （4）試用由D、E、F構(gòu)成的鹽Z與足量的B、D構(gòu)成的化合物W反應(yīng)的離子方程式： 。21. （10分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。（1）理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為 ；（2）

17、實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO45H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是 。（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在_（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 molL-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。已知：KspCu(OH)210-22， KspFe(OH)210-1

18、6, KspFe(OH)310-38請回答下列問題：為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_；甲物質(zhì)可選用的是 ；A.CuCl2 B.NaOH C.Cu2(OH)2CO3 D.CuO E.H2SO4 反應(yīng)中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過程是：第1步，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，請寫出其第2歩反應(yīng)的離子方程式 。方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在5060，持續(xù)反應(yīng)1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：反應(yīng)時溫度必須控制在5060，溫度不宜過高的主要原因是 ；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。學(xué)校： 班級_姓名_考場 座位號： 。裝。訂。線。2013屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)答題卷題號12345678答案題號910111213141516答案第卷 選擇題（共48分） 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分,共48分，每小題只有一個選項符合題意）第卷 非選擇題 （共52分） 17、（10分） （1） 。 （2） 。