題庫大全高考化學(xué) 試題分項專題 工藝流程化學(xué)與技術(shù)

1、2012年高考化學(xué)試題分類匯編：工藝、化學(xué)、技術(shù)（2012·海南）選修2化學(xué)與技術(shù)20-I（6分）污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是A氨水 B硫化氫氣體C硫酸鈉溶液 D純堿溶液【答案】：AC【解析】：根據(jù)題給信息，其中處理Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子使其沉淀，加入的沉淀劑選擇時，由于氨水易與形成絡(luò)離子，排除；硫酸銅能溶于水，不會沉淀，故選AC；硫化氫與重金屬離子都會有沉淀生成；純堿加入可調(diào)節(jié)pH值使重金屬離子沉淀，排除BD。（2012·全國新課標卷）36. 【選修2化學(xué)與

2、技術(shù)】(15分) 由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 、 ，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 ；（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%-50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 、 ；（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在

3、粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_ _（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 ?！敬鸢浮浚?）2CuFeS2O2高溫 Cu2S+2FeSSO2；2FeS3O2 高溫 2FeO2SO2FeSiO3（2）2Cu2S3O2高溫 2Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S高溫 6CuSO2中國（3）C Cu22eCu Au、Ag以單質(zhì)形式沉積在電極c（陽極）附近，F(xiàn)e以Fe2 形式進入電解液中?！窘馕觥?(1)根據(jù)題目信息可知，發(fā)生的兩個主要反應(yīng)分別是：2CuFeS2O2高溫 Cu2S+2FeSSO2；2FeS3O2 高溫 2

4、FeO2SO2。爐渣的主要成分有Cu2S、FeS、FeO三種物質(zhì)。（2）根據(jù)題目信息可寫出所發(fā)生的化學(xué)方程式分別為：2Cu2S3O2高溫 2Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S高溫 6CuSO2。（3）在粗銅的精煉中，粗銅與電源正極相連作陽極，金屬失去電子，變成陽離子進入溶液；精銅與電源負極相連，做負極。電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu22eCu。Au、Ag以單質(zhì)形式沉積在電極c（陽極）附近，F(xiàn)e以Fe2 形式進入電解液中。（2012·海南）20-II(14分)合成氨的流程示意圖如下：回答下列問題：（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是

5、 ， ；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 ， ；（2）設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是 ，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；（3）設(shè)備B的名稱是 ，其中m和n是兩個通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因是 ；（4）設(shè)備C的作用是 ；（5）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過以下反應(yīng)來實現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中的c(H2O):c(CO)不低于 。CO(g

6、)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始 x y 0 0 變化 0.9x 0. 9x 0.9x 0.9x平衡 0.9x y-0.9x 0.9x 0.9x，根據(jù)平衡常數(shù)列式：（0.9x）2/0.1x（y-0.9x）=0.627，解得：y/x=13.8。故此只要此值大于13.8，轉(zhuǎn)化率就會超過90%。2011年高考化學(xué)試題分類匯編：工藝、化學(xué)、技術(shù)13.（2011浙江）海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子濃度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×105

7、mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)4.96×109；Ksp(MgCO3)6.82×106；KspCa(OH)24.68×106； KspMg(OH)25.61×1012。下列說法正確的是A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2、Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物29.（2011四川）(14分)開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又

8、能制H2。請回答下列問題：(1)已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為_。(3)用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是_。(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為_。充電完成時，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生

9、電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為_31.（2011山東）（8分）【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）含有較多 離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為 （寫出一個即可）。（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過 （填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是 。（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為 。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是 。（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的 。16.（2011

10、江蘇）(12分)以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為SO2O2SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K ；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為（寫化學(xué)） 。36.（2011全國新課標）【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】 普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防

11、止墨跡擴散，請回答下列問題：（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是_。為防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為_。（2）為了保護這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是_。噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理_。（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要

12、成分（FeTiO3）為原料按下過程進行的，請完成下列化學(xué)方程式解析：（1）因為明礬中含有Al3，而Al3水解顯酸性，在酸性條件下纖維素會發(fā)生水解使高分子鏈斷裂；由于碳酸鈣會消耗氫離子而降低溶液的酸性，從而防止纖維素水解，方程式為CaCO32H=Ca2H2OCO2；（2）因為纖維素在堿性條件下也會發(fā)生水解，同樣會造成書籍的污損；根據(jù)產(chǎn)物可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn(C2H5)2+ H2OZnO2C2H6。因為ZnO也可以消耗氫離子，所以也能防止酸性腐蝕，方程式為ZnO2H=Zn2H2O。(3)考察氧化還原方程式的配平，依據(jù)電子得失守恒可以配平。答案：（1）明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維

13、素水解，使高分子鏈斷裂；CaCO32H=Ca2H2OCO2；（2）過量的堿同樣可能會導(dǎo)致纖維素水解，造成書籍污損；Zn(C2H5)2+ H2OZnO2C2H6、ZnO2H=Zn2H2O；（3）2 6 7 2 2 6； 1 1 1 2考點16 化學(xué)與技術(shù)1.（2010·海南高考·T20·20分）20（6分）固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?。下列物質(zhì)中可用做固硫劑的有 ACaO BNa2CO3 CNH4NO3 DP2O520（14分）以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如下：請回答下列問題：（1）在爐氣

14、制造中，生成SO2的化學(xué)方程式為_；（2）爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣_、_及干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對SO2催化氧化的影響是_；（3）精制爐氣（含SO2體積分數(shù)為7、O2為ll、N2為82）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關(guān)系如下圖所示。在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450左右（對應(yīng)圖中A點），而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是_、_；（4）在SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是_、_，從而充分利用能源?！久}立意】本題考查工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原理和流程，應(yīng)用所學(xué)理論分析、選擇合適的反應(yīng)條件?！舅悸伏c撥】工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇與反應(yīng)的速率和平衡時

15、的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，還與反應(yīng)條件的實現(xiàn)難易、生產(chǎn)的成本有關(guān)?！疽?guī)范解答】20CaO能與SO2反應(yīng)：SO2+CaOCaSO3，Na2CO3能與SO2反應(yīng)：SO2+ Na2CO3Na2SO3+CO2，二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中；NH4NO3和P2O5均不與SO2反應(yīng)。20SO2在催化氧化過程中，爐氣中含有的砷、硒化合物等雜質(zhì)和礦塵，都會使催化劑中毒，失去催化能力，因而需要除塵、水洗；水蒸氣對設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響，故需干燥。B點的轉(zhuǎn)化率雖高，但壓強高于常壓，加壓必須增加設(shè)備，增大投資和能量消耗，另外，常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達到97%左右，轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓，對平衡轉(zhuǎn)化率的影響不大，故不選擇B點時的壓強。C

16、點的轉(zhuǎn)化率雖高，但C點的溫度低，此時催化劑的活性不是最大，反應(yīng)速率低，故選擇催化劑的活性最大的A點時溫度；【答案】20A、B20（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2）除塵 水洗 礦塵，砷、硒等化合物使催化劑中毒，水蒸氣對設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響。（3）不選B點，因為壓強越大對設(shè)備的投資大，消耗的動能大，SO2原料的轉(zhuǎn)化率在1個大氣壓下已經(jīng)達到97%左右，再提高壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓。不選擇C點，因為溫度低，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450時，催化劑的催化效率最高。故選擇A點，不選C點。（4）利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱原料氣；上層反應(yīng)

17、氣經(jīng)熱交換器溫度降到400500進入下層使反應(yīng)更加完全。2.（2010·新課標全國卷·T36·15分） 化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù) 水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：（1）天然水中溶解的氣體主要有_、_。（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_（填其中任何兩種）其凈水作用的原理是_；（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將_；（4）硬度為1°的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）。若某天然水中c（Ca2+）1.2×103mol&

18、#183;L1，c（Mg2+）6×104mol·L1，則此水的硬度為_；（5）若（4）中的天然水還含有c（HCO3）8×104mol·L1，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2 _g，然后加入Na2CO3_g.【命題立意】本題以生活中常見的水的凈化為知識載體，主要考查水的凈化處理過程中涉及的基本化學(xué)知識?！舅悸伏c撥】水的凈化與軟化是兩個不同的過程?！疽?guī)范解答】（1）空氣中的O2、CO2可以溶于水，故天然水中溶解的氣體主要有O2、CO2。（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑水解生成膠狀物質(zhì)，可吸附雜質(zhì)而凈水。（3）水的軟化是通過化學(xué)方法

19、除去水中的鈣離子和鎂離子，如加熱；也可以通過例子交換樹脂除去。（4）1.2×103mol×56g·mol167.2mg 為6.72；6×104mol×40g·mol124 mg為3.38°，故則此水的硬度為 10°。（5）中和10m3 c（HCO3）8×104mol·L1中的HCO3需要Ca（OH）2 740g，然后沉淀加入的Ca（OH）2及原溶液中的Ca2+、Mg2+需要NaCO3 1484 g.【類題拓展】（1）硬水主要是指含有濃度較大的鈣離子和鎂離子，降低鈣離子和鎂離子的濃度就是硬水的軟化

20、。常見的硬水軟化方法就是加熱，加熱時發(fā)生反應(yīng)：Ca（HCO3）2CaCO3中的其他帶異電的膠體，使其下沉，達到凈化目的；（3）水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；（4）10°（5）740 1484 3.（2010·山東高考·T31·8分）【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。（1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中_加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有_裝置。KS*5U.C#O%下（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、_和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應(yīng)的

21、化學(xué)方程式為_。（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是_。玻璃鋼具有_等優(yōu)異性能（寫出亮點即可）。（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_。 a深埋 b粉碎后用作樹脂填料 c用作燃料 d用有機溶劑將其溶解，回收樹脂【命題意圖】考查酚醛樹脂、玻璃的制備；玻璃鋼的結(jié)構(gòu)與性能、廢舊塑料的處理方法?！疽?guī)范解答】（1）為防止溫度過高，應(yīng)間歇性地加入甲醛，并且有散熱裝置。（2）利用石灰石、純堿、石英沙玻璃的方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2?！敬鸢浮浚?）間歇性 散熱（2）純堿 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，CaCO3+SiO2

22、CaSiO3+CO2（3）增強體 強度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等（4）、新課標三年高考化學(xué)試題分類匯編:化學(xué)與技術(shù)13（2009年廣東化學(xué)·2）廣東正在建設(shè)海洋強省。下列說法不正確的是A從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸C赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬【答案】D【解析】B是硼元素，硼元素是非金屬元素不是金屬元素。14（2009年廣東化學(xué)·8）廣州將于2010年承辦第16界亞運會。下列措施有利于節(jié)能

23、減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料加速建設(shè)地鐵輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾ABCD【答案】A【解析】同樣是組合型選擇題，同樣要關(guān)注選項判斷。核電可減少污染物如SO2等排放，可改善環(huán)境質(zhì)量，正確，則排出D選項；地鐵可減少汽車的數(shù)量，從而減少尾氣排放，有利于改善環(huán)境，正確，則排出B、C選項

24、。15（2009年廣東理基·27）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法【答案】D【解析】A選項廢酸中加生石灰中和是化學(xué)處理法，錯誤。B選項中加硫酸鹽不能使Cu2+形成沉淀，錯誤。C選項中用活性炭不能吸附苯，錯誤。D選項中加石灰水后純堿會形成CaCO3沉淀而除去，屬于化學(xué)處理法，正確。16（2009年山東理綜·9）下列敘述錯誤的是A合金材料中可能含有非金屬元素B人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都

25、是有機高分子化合物C加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性D在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放【答案】B【解析】本題考查了考生的化學(xué)學(xué)科的基本素養(yǎng)，體現(xiàn)了化學(xué)與生活的密切相關(guān)。鋼是一種用量最大的合金，鋼中含有碳元素、硅元素、硫元素等非金屬元素；光導(dǎo)纖維的成分是SiO2；蛋白質(zhì)受熱而變性；在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了把生成的CO、氮的氧化物轉(zhuǎn)化為無害氣體CO2、N2。17（2009年海南化學(xué)·20.1）下列有關(guān)肥皂的敘述中錯誤的是：A肥皂與純堿的去污原理相同B肥皂可以加速油污在水中的分散C肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的D肥皂主要成分的分子中含有親

26、油基團和親水基團【答案】A 【解析】A中純堿的去污原理是堿性條件使油污水解，去污原理與肥皂不同；其他均為正確的敘述。18（2009年海南化學(xué)·20.2）下列使用化肥、農(nóng)藥的描述中正確的是：A高溫多雨時比較適合施用鉀肥B長期施用硫銨會造成土壤板結(jié)C石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用D過磷酸鈣必須經(jīng)硫酸處理后才能施用【答案】B 直接使用。19（2009年海南化學(xué)·20.3）下列有關(guān)硬水及其軟化的說法中錯誤的是：A離子交換法可以軟化硬水B硬水中含有較多Ca2+、Mg2+C生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化D加熱可使暫時硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀【答案】C 【解析】A、B、D是

27、一些常識，C中生活使用的硬水不是“必須”經(jīng)軟化使用。27（2009年海南化學(xué)·20.4）（11分）工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為 ：（2）原料氣中空氣必須過量，其主要原因是 ；（3）將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是 ；（4）水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為 （答2項）。【答案】（11分）（1）4NH35O24NO6H2O（3分）（2）提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率（2分）（3）增大單位質(zhì)量

28、的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積（2分）（4）3NO2H2O=2HNO3NO 加壓 降溫（4分）【解析】（1）（2）根據(jù)平衡原理，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，以提高原料的轉(zhuǎn)化率；（3）這是為了增大鉑銠合金的表面積，使接觸面積增大，提升催化的效果；（4）為了提高吸收率，可根據(jù)溶解過程放熱采用降溫處理，且氣體的吸收可用加壓的方式。28（2009年廣東化學(xué)·22）（12分）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3452124部

29、分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫出兩條）（2）濾渣I的主要成分有 。（3）從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)有 。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2.簡述可制備Mg(ClO3)2的原因： 。按中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除

30、去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： ?！敬鸢浮浚?）增大硫酸濃度；加熱升高溫度；邊加硫酸邊攪拌（要求寫出兩條）（2）濾渣主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3（3）從濾液中可回收利用的主要物質(zhì)有CaSO4、Na2SO4（4）該反應(yīng)的生成物為Mg(ClO3)2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度升高而升高。利用兩物的溶解度差異，通過加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，將Mg(ClO3)2與NaCl分離，制得Mg(ClO3)2。因為在相同溫度向下NaCl的溶解度最小，所以在冷卻結(jié)晶過程中，會有少量NaCl隨Mg(ClO3)2析出；重結(jié)晶?！窘馕觥浚?）固體溶解及

31、反應(yīng)完全的措施一般是加熱、振蕩或攪拌，或是增大硫酸的濃度，所以答案應(yīng)該從這些方面分析回答。（2）從題給信息可以看出pH調(diào)到5.5應(yīng)該Fe3+和Al3+沉淀完全，所以沉淀應(yīng)該是氫氧化鐵和氫氧化鋁。（3）從流程變化，因為廢料浸出用到硫酸，可知濾液中應(yīng)該含有硫酸根離子；從廢料一般用結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離。29（2009年廣東化學(xué)·24）（11分）超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。（1）實驗室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,該沉淀高溫分解即得超Al2O3,NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（2）N

32、H4Al(SO4)2·12H2O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100mlPH為2濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過程為用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體 g。將上述固體置于燒杯中 。（3）在0.1mol·l-1NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al3計）的對數(shù)（lgc）隨溶液ph變化的關(guān)系見下圖用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液pH至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 請在答題卡的框圖中，畫出0.01mol·l-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖，并進行必要

33、的標注?！敬鸢浮浚?）2NH4AlO(OH)HCO32NH3+Al2O3+3H2O+2CO2（2）將4.5g固體置于燒杯中，邊加蒸餾水溶解邊用玻璃棒攪拌，待完全溶解后，用玻璃棒移液至100ml的容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加蒸餾水至刻度線23cm處應(yīng)改用膠頭滴管，上下振蕩，靜置，將配置好的溶液裝入試劑瓶中，并貼上標簽。（3）。作圖要點：起始與最終數(shù)值為-2；剛開始產(chǎn)生沉淀時PH要增大；完全沉淀和沉淀溶解時的PH應(yīng)與原圖一樣；氫氧化鋁完全溶解時的PH也是不變的二縱座標發(fā)生改變，所以線要與原圖有所區(qū)別?！窘馕觥浚?）解答該題的關(guān)鍵是要判斷出反應(yīng)的產(chǎn)物，由題意

34、NH4AlO(OH)HCO3熱分解的產(chǎn)物應(yīng)該有Al2O3，結(jié)合所學(xué)知識可知產(chǎn)物還應(yīng)有NH3、CO2和H2O，配平化學(xué)方程式得：2NH4AlO(OH)HCO32NH3+Al2O3+3H2O+2CO2（2）注意配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟地準確性，一般是計算、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶。計算時要注意規(guī)范，同時要注意托盤天平的精確度是±0.1g，100ml 0.1mol/LNH4Al(SO4)2中，物質(zhì)的量為0.01mol,MNH4Al(SO4)2=453g/mol ，所以m（NH4Al(SO4)2）=453g/mol×0.01mol=4.53g=4.5g；溶解時要注意玻

35、璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移時注意用到玻璃棒引流，同時還要注意洗滌操作，定容時距刻度23cm處應(yīng)改用膠頭滴管，同時還要注意上下震蕩，使之混合均勻，裝瓶時要注意貼上標簽。（3）從題給圖示可以看出，pH至7時鋁離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，沒有出現(xiàn)沉淀的溶解，又因為銨根離子水解使溶液顯酸性，所以中性溶液中必須是銨根離子和一水合氨的混合物，說明必需有銨根離子與氫氧根的反應(yīng)。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3+ +3OH-=Al(OH)3；NH4+ +OH-=NH3·H2O作圖時注意NH4Al(SO4)2濃度的變化，由于濃度變?yōu)?.01mol·l-1，所以起始與最終數(shù)值為-2，又因為Al3+濃

36、度減少減少為0.01mol·l-1，而溶度積常數(shù)不變，所以剛開始產(chǎn)生沉淀時pH要增大。而完全沉淀和沉淀溶解時的PH應(yīng)與原圖一樣不能改變，但注意氫氧化鋁完全溶解時的PH也是不變的二縱座標發(fā)生改變，所以線要與原圖有所區(qū)別。30（2009年江蘇化學(xué)·16）（8分）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3。A鋅粉B鐵屑CKI溶液DH2（2）反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35，其目的是 。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的

37、是 。（4）反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8（二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為 ?！敬鸢浮浚?）B（2）防止NH4HCO3分解（或減少Fe2的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。（4）2SO42- -2e2S2O82-【解析】（1）在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3，最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡單。（2）如果溫度過高會導(dǎo)致NH4HCO3分解同樣也會加快Fe2的水解（溫度越高水解速率越快）這樣會使原料利用率降低。（3）由題目看出在III反應(yīng)中生成的K2SO4 為固體，而K2SO4在無機溶劑中溶解度是比較大的，要想使K2SO4析出只能降低

38、其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4的溶解度。（4）根據(jù)陰陽極反應(yīng)原理陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，此題實質(zhì)是電解硫酸銨溶液，在根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案。【考點分析】此題為化工生產(chǎn)題型，主要考察了化合物性質(zhì)，電極方程式書寫。做此類題要分析清楚每一個環(huán)節(jié)目的和結(jié)果是什么。這樣才能判斷各反應(yīng)后的產(chǎn)物分別是什么。31（2009年寧夏理綜·37）化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)（15分）請回答氯堿的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k （要求計算表達式和結(jié)果）；（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使

39、用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為Na2CO3、HCl（鹽酸）BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是 （填序號）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。圖中X、Y分別是 、 （填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a與b的大小 ；分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極： ； 負極： ；這樣設(shè)計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處） 、 ?！敬鸢浮浚?）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或

40、0.89（2） (3）Cl2 H2 a小于b O2+4e+2H2O4OH H22e+2OH2H2O 燃料電池可以補充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗（其他合理答案也給分）【解析】（1）只要了解電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式查考生的原電池和電解的相關(guān)知識32（2009年山東理綜·31）（8分）（化學(xué)化學(xué)與技術(shù)）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O，為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解：2Al2O3通電，Na3AlF67509704Al+3O2請回答下列問題：（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是 。（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的 （填“上層”或“下層”）。（3）陰極和陽極均由 材料做成；電解

41、時不斷消耗的電極是 （填“陽極”或“陰極”）。（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成 （填代號）。a冰晶石b氧化鋁c鋁錠d硫酸鋁【答案】（1）降低Al2O3的熔化溫度 （2）下層（3）碳素（或石墨） 陽極（4）c【解析】Al2O3的熔點很高，熔化得需要較多能量，加入助熔劑就可節(jié)約能量，降低熔化溫度（2）由于冰晶石（Na3AlF6）與氧化鋁熔融物密度比鋁的小，所以鋁在熔融液的下層。（3）電解時陽極的碳棒被生成的氧氣氧化。（4）電解產(chǎn)生的鋁要盡量以單質(zhì)形式存在，所以將回收鋁做成鋁錠最好?！究键c分析】考查化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)、電解鋁的有關(guān)問

42、題 33（2009年天津理綜·9）（18分）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請列舉海水淡化的兩種方法： 、 。（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、 、 、或H2、 。（3）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為 。（4）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是 。（5）某化學(xué)研究性學(xué)習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59。微溶于水，有毒性和強腐蝕

43、性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱： 。整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是 。實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件： 。C中液體產(chǎn)生顏色為 。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是 ?！敬鸢浮浚?）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其其他合理答案中的任意兩種（2）Cl2 NaOH NaClO（3）富集溴元素（4）Br2SO22H2O=4HSO422Br 強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕（5）冷凝管 Br2腐蝕橡膠控制溫度計b的溫度，并收集59的餾分深紅棕色 分液（或蒸餾）【

44、解析】本題考查海水中提取溴的實驗。電解NaCl溶液的方程式為：2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2+Cl2，其中Cl2有可能與NaOH會生成NaClO。步驟I中的Br2的濃度很小，多次用SO2反復(fù)吸收，最終用Cl2處理，則可獲得大量的工業(yè)溴。溴具有強氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸對設(shè)備的腐蝕問題。溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。蒸餾的目的，就是通過沸點不同而提純Br2，所以要通過溫度計控制好Br2沸騰的溫度，盡可能使Br2純凈。8（2008年廣東理基·22）保護環(huán)境已經(jīng)成為人類的共識。人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對廢物進行處理并循環(huán)使用。下列做

45、法不利于環(huán)境保護的是A發(fā)電場的煤見脫硫處理B將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料C回收并合理處理聚乙烯塑料廢物D電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放【答案】 D還原劑使其中的重金屬離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)等。9（2008年廣東文基·65）下列做法中不符合“綠色化學(xué)”思想的是A以水性涂料代替油性涂料B以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑C試驗后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集，統(tǒng)一處理D在通風櫥中制取氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣【答案】D【解析】本題考查了資源的綜合利用“綠色化學(xué)”和環(huán)保的概念?！熬G色化學(xué)”是指設(shè)計沒有或者只有盡可能小的環(huán)境負作用并且在技術(shù)上和經(jīng)濟上可行的化學(xué)品和化學(xué)過程。強調(diào)使用過程中沒有對水體、大氣造成污染。通常指的

46、污染是排出有毒氣體，水體富營養(yǎng)化，白色污染。氯氣有毒不能直接排到大氣中去，因此D不符合綠色化學(xué)思想，本題易誤選A，可能對材料的接觸較少，水性涂料是安全無毒、節(jié)約資源、保護環(huán)境的涂料。做本題也可以看完4個答案，采用排除法。10（2008年海南化學(xué)·26）石油裂化的主要目的是為了A提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量B便于分餾C獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴D提高汽油的質(zhì)量【答案】A【解析】石油裂化的主要目的是為提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量。11（2008年海南化學(xué)·27）普鈣是目前使用最廣泛的磷肥，其主要成分是ACa5(PO4)3FBCa(H2PO4)2·H2O和CaSO4CCa3(PO4)2和

47、CaHPO4DCaHPO4和Ca(H2PO4)2【答案】B【解析】普鈣的主要成分是： Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO412（2008年海南化學(xué)·28）與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是A提高了原料的原子利用率B降低了生產(chǎn)成本C減少了環(huán)境污染D減輕了對設(shè)備的腐蝕【答案】B【解析】聯(lián)合制堿法的優(yōu)點是：1、提高了原料的原子利用率2、減少了環(huán)境污染3、減輕了對設(shè)備的腐蝕等（2008年寧夏理綜·34）23化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)（15分）分析下面兩個案例并回答有關(guān)問題。（1）某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結(jié)果如表

48、所示。 地點項目WXYZ水溫/15182625pH6855溶解氧量/（mg·L1）11973導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是 ；Z處魚類大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是 。（2）某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱A 、B 、C 、D ；以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式 ；從“三廢”利用、環(huán)境保護等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措

49、施有（舉出2種措施即可） ?！敬鸢浮浚?）造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達標就排放，造成Y處等的河水，pH降低（或火力發(fā)電廠燃燒產(chǎn)生的SO2會導(dǎo)致酸雨，飄落后使Y處等的河水pH降低）化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營養(yǎng)化，水溫較高，適于藻類等水生植物生長，河水中溶解氧被大量消耗，導(dǎo)致魚類死亡（2）發(fā)電廠 焦化廠 煉鐵廠 水泥廠Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO3）作為水泥廠的原料用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠烯煤時產(chǎn)生的SO2

50、,減少對空氣的污染建立污水處理系統(tǒng)24（11分）（2008年海南化學(xué)·29）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實驗：序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時 鐵絲表面依然光亮 3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重回答以下問題：（1）上述實驗中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是（填實驗序號） ；在電化學(xué)腐蝕中，負極反應(yīng)是 ；正極反應(yīng)是 。（2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是 。（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是 （答兩種方法）。在、O2的濃度等。實驗條件為有氧，為吸氧腐蝕：負極：Fe-2eFe2+ 正極：O2+2H2O+4e