2018高考全國卷一理綜化學部分(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上7、硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一，采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8、下列說法錯誤的是（）A.蔗糖，果糖和麥芽糖均為雙糖B.酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br/CCl4褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9.在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.

2、 10.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 16.25gFeCl2水解形成的Fe（OH）2膠體粒子數(shù)為0.1NAB. 22.4L（標準狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD. 1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA11.環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺2.2戊烷（）是最簡單的一種，下列關于該化合物的說法錯誤的是A.與環(huán)戊烯互為同分異構體B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面D生成1mol C5H12至少需要2molH212. 主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于

3、20，W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10,W與Y同族,W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價13.最近我國科學家設計了一種CO + HS協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO和HS的高效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+HS=2H+S+2EDTA+Fe+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是A. 陰極的電極反應：CO+2H+2e

4、-=CO+HOB. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應：CO+HS=CO+HO+SC. 石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的低D.若采用Fe+/Fe3+取代EDTA-Fe+/EDTA-Fe3+，溶液需為酸性二、非選擇題26.(14分) 醋酸亞鉻( CH3 COO)CrHO為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑，一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻，二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_，儀器a的名稱是_。(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打

5、開K1、K2，關閉K3。 中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為_。 同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_。(3)打開K3，關閉K1和K2 ，c中亮藍色溶液流入d，其原因是_；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是_、_、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點_。27.（14分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛，回答下列問題：（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由 NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得，寫出該過程的化學方程式_。（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為: pH=4.1時，1中為_溶液(寫化學式)。 工藝

6、中加人Na2CO3 固體，并再次充入SO2的目的是_。（3）制備Na2S2O5，也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有 NaHSO2和Na2SO3陽極的電極反應式為_，電解后，室的 NaHSO3濃度增加，將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol/L的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL，滴定反應的離子方程式為_，該樣品中Na2S2O3的殘留量為g/L(以SO2計)。28.(15分)工采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在

7、含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用，回答下列問題：（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為_。(2)F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25時N2O5(g)分解反應：其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=時，N2O5(g)完全分解):t/min0408016026013001700P/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1 已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g） H1=-4.4KJ/mol 2NO2（g）=

8、N2O4（g） H2=-55.3KJ/mol則反應N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的H=_ KJ/mol研究表明，N2O5(g)分解的反應速率v=210-3P N2O5 (KPa/min)，t = 62min時，測得體系中P O2 =2.9kPa，則此時的P N2O5 =_ KPa，V=_ KPa/min。若提高反應溫度至35，則N2O5(g)完全分解后體系壓強P(35)_63.1kPa(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是_。25時N2O4(g) 2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp=_ KPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留1位小數(shù))。(3)對于反應2N2O5(g)

9、4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程:第一步N2O5NO3+NO2 快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反應第三步NO+NO32NO2 快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 _（填標號)。A.v(第一步的逆反應) v(第二步反應)B.反應的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應活化能較高。35.化學選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)（15分）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕，能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用，回答下列問題:（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高

10、的分別為_._。（填標號）A. B. C. D. （2）Li+與H-具有相同的電子構型，r（Li+）小于r（H-），原因是_。（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是_，中心原子的雜化形式為_，LiAlH4中，存在_（填標號）。A.離子鍵B.鍵C.鍵D.氫鍵LiO圖b(4)Li2O是離子晶體，其品格能可通過圖(a)的 Born-Haber循環(huán)計算得到由圖a可知，Li原子的第一電離能為 kJ/mol，O=O鍵鍵能為 kJ/mol，Li2O晶格能為_ kJ/mol(5)Li2O具有反瑩石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為 _ g/cm3(列出計算式)。36.化學一選修5:有機化學基礎(15分)化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：回答下列問題(1)A的化學名稱為 。(2)