河南省鄭州四中2007-2008學(xué)年高三化學(xué)第五次月考試卷

1、用心 愛(ài)心 專(zhuān)心1鄭州四中高三年級(jí)第五次月考化學(xué)試題鄭州四中高三年級(jí)第五次月考化學(xué)試題本試卷分為第 1 卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。共 100 分，時(shí)間 90 分鐘。注意事項(xiàng)：1第 I 卷寫(xiě)在答題卡上，第 II 卷寫(xiě)在卷子上。2答題前，考生務(wù)必將自己的“姓名” 、 “班級(jí)”和“學(xué)號(hào)” “座號(hào)”寫(xiě)在相應(yīng)的位置上；3考試結(jié)束，只交答題卡和第 II 卷。4可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Al-27 S-32 Na-23 K-39Ba-137 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 卷卷一.選擇題（本題包括 17 小題，每小題 3 分，共 51 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

2、1.勤洗手和經(jīng)常對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒是預(yù)防傳染病的有效途徑。某消毒液為無(wú)色液體，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色。則該消毒液的主要成分可能是A.KMnO4 B.H2O2 C.NaClO D.NH3H2O2二氧化硫能使浸過(guò)溴水的濾紙褪色，這說(shuō)明了：A、溴的氧化性 B、溴的揮發(fā)性C、SO2的氧化性 D、SO2的漂白性3.可以判斷某一元酸是強(qiáng)電解質(zhì)的現(xiàn)象是 A、該酸加熱至沸騰也不分解 B、該酸可溶解氧化銅C、該酸可跟石灰石反應(yīng)，放出 CO2 D、該酸濃度為 0.01molL-1時(shí)的 pH 值為 24下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是A2NaCl（熔融） 2Na+Cl2B.MgO+H2 Mg+H2OC

3、Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D2HgO 2Hg+O25設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是 A22.4 L 乙烯中含有的分子數(shù)為 NA B0.1 L 0.1 molL 的 CH3COOH 溶液中含有的醋酸分子數(shù)為 0.01 NA通電 高溫用心 愛(ài)心 專(zhuān)心2C含 0.1 mol H2O2的水溶液跟 Mn02充分作用，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù) 0.1NAD1 mol Si02晶體中含有 2NA個(gè) Si 一 O 鍵6. 下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是 A. NH4NO3 B. SiO2 C. C6H5NO2 D. Cu7.在一密閉容器中，可逆反應(yīng) aA(g)+

4、b B（g） cC（g）達(dá)平衡后，測(cè)得此時(shí) C 的濃度為 0.6 molL-1。若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來(lái)的 2/3，當(dāng)重新達(dá)平衡后，C 的濃度是 0.8 molL-1。下列說(shuō)法正確的是A物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率降低了 B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C物質(zhì) C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 Da+bc8.下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是 無(wú)色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42使 pH=11 的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水電離的 H+濃度 c (H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32加入 Mg 能放出 H

5、2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A B C D 9下列敘述正確的是A同周期元素中，A 族元素的原子半徑最大B現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體CA 族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等10下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水：Al3+4OHAlO+2H2OBNaHCO3溶液水解：HCO+H2OH2CO3+OHC濃氫氧化鈉溶液吸收少量 SO2氣體：SO2+2OHSO2+H2OD

6、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H+Cl+ClO用心 愛(ài)心 專(zhuān)心311將 SO2通入 CuSO4和 NaCl 的濃溶液中會(huì)析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是 A氧化劑 B還原劑 C酸 D 催化劑12常溫下，Va L pH=2 的鹽酸與 Vb L pH=12 的氨水混合,若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是 A、Va 一定等于 VbB、Va 大于或等于 VbC、混合溶液中離子濃度一定滿(mǎn)足： c(Cl) c(NH4+) c(H) c(OH)D、混合溶液中離子濃度一定滿(mǎn)足： c(NH4+) + c(H) = c(Cl)+ c(OH)13.

7、將含有 O2和 CH4的混合氣體置于盛有 23.4 g Na2O2的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150） ，將殘留物溶于水中，無(wú)氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是A、原混合氣體中 O2和 CH4的體積比為 B、殘留物只有 Na2CO3C、原混合氣體中 O2與 CH4的物質(zhì)的量之比為 12 D、殘留物只有 Na2CO3和 NaHCO314一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是Aa、b、c 三點(diǎn)溶液的 pH：cabBa、b、c 三點(diǎn)醋酸的電離程度：abcC用濕潤(rùn)的 pH 試紙測(cè)量 a 處溶液的 pH，測(cè)量結(jié)果偏小Da、b、c

8、 三點(diǎn)溶液用 1mol/L 氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：cab15.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和 pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol16.某 K2CO3樣品中含有 Na2CO3、KNO3和 Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將 13.8g 樣品加入足量水中，樣品全部溶解，再加入過(guò)量的 CaCl2溶液，得到 9g 沉淀。對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是 A、肯定沒(méi)有 KNO3 B、肯定有 KNO3，可能還有 Na2CO3導(dǎo)電能力加

9、水體積Oabc用心 愛(ài)心 專(zhuān)心4C、肯定沒(méi)有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3 D、肯定沒(méi)有 Na2CO3和 Ba(NO3)217.鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型的凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應(yīng)為：Fe2O3 +NO3 +OH FeO42+NO2 +H2O (未配平)關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是 A、生成 1mol FeO42時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 3mol B、該反應(yīng)中鐵元素被氧化 C、該反應(yīng)配平的離子方程式中 H2O 的系數(shù)為 2 D、該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為 31用心 愛(ài)心 專(zhuān)心5鄭州四中高三年級(jí)第四次月考化學(xué)試題選擇題答案欄1234567891011121314151617

10、第 II 卷（非選擇題 49 分）二、填空題（本題包括 5 個(gè)小題，共 49 分）18 （8 分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3+4H+3eNO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生 0.2mol 氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。（4）若 1mol 甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是： 。19 （8 分）某教科書(shū)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象有這樣的描述：“反

11、應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)同耀眼的光芒” ， “紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中” 。已知：Al、Fe 的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlFe學(xué)校_ 班級(jí)_ 考號(hào)_ 姓名_密 封 線 內(nèi) 不 準(zhǔn) 答 題用心 愛(ài)心 專(zhuān)心6熔點(diǎn)（）6601 535沸點(diǎn)（02 4672 750（1）某同學(xué)猜測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？ - (填“合理”或“不合理” ） 。 （2）根據(jù)已有知識(shí)找出一種驗(yàn)證產(chǎn)物中有 Fe 的最簡(jiǎn)單方法： 。（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的熔融物中含物中含有金屬鋁。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格

12、：所用試劑實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式20.(10 分)由短周期元素構(gòu)成的常見(jiàn)離子，它們組成 A、B、C、D 四種物質(zhì)，分別溶于水。已知：A、C 的焰色反應(yīng)呈黃色取 A、B 溶液，分別加入 BaCl2溶液，均生成白色沉淀，再加入稀 HNO3，A 中沉淀溶解，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色、無(wú)臭氣體，而 B 中無(wú)變化。在 D 的稀溶液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀生成。在 D 溶液中滴加 C 溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴入 C，白色沉淀消失。A、B、C 溶液的物質(zhì)的量濃度相等，當(dāng) A、B 溶液以體積比 12 混合時(shí)，生成無(wú)色氣體；用心 愛(ài)心 專(zhuān)心7B、C 溶液以體積比 1

13、2 混合時(shí)，也生成無(wú)色氣體，此氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；如果均以體積比 11 混合，兩者都不生成氣體。寫(xiě)出化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。寫(xiě)出 D 溶液中不斷滴入 C 溶液的離子方程式：_ .21.（12 分）A、B、C、D、E、F 是常見(jiàn)單質(zhì)，其中 A 是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素 D 是地殼中含量最多的金屬元素；D 元素和 E 元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L 是常見(jiàn)化合物，其中 G 在常溫下是無(wú)色液體，H 是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素 A 在元素周期表中的位置為 周期 族。（2）寫(xiě)出 K 的電子式 。（3）寫(xiě)出 H 和

14、 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）D 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。（5）寫(xiě)出 A 與 G 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（6）K 與 E 反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象有 ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。22.（11 分）實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多條途徑得到氮?dú)猓Ｒ?jiàn)的三種方法是：方法一，將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，座號(hào)用心 愛(ài)心 專(zhuān)心8得到純凈的氮?dú)夂豌~。方法二，將空氣通過(guò)灼熱的銅，得到較純凈的氮?dú)夂脱趸~粉末。方法三，將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，逸出氮?dú)?。下列是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)可選擇的實(shí)驗(yàn)儀器（其它必要的儀器如：鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等未列出）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上合成氨的化學(xué)方

15、程式為 。（2）方法一制氮?dú)猓喊睔馐怯脻獍彼曳磻?yīng)得到，此反應(yīng)最好選用（填儀器的編號(hào)）_ 作發(fā)生裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ 在實(shí)驗(yàn)中生石灰的作用是 。要制取并收集純凈的氮?dú)猓珊猩倭康乃?，還使用上述儀器中的（填儀器的編號(hào)，并按氣流方向從左向右列出）_ 。（3）寫(xiě)出方法三制氮?dú)獾姆磻?yīng)原理：(用化學(xué)方程式表示) ，在制取氮?dú)獾娜N方法中，方法一和方法二越來(lái)越受到人們的關(guān)注，經(jīng)常被聯(lián)合使用。這兩種方法與方法三相比，其優(yōu)越性在于_ _ _ 。用心 愛(ài)心 專(zhuān)心9鄭州四中高三年級(jí)第四次月考化學(xué)試題參考答案：一123456789CADBCCACB1011121314151617CBDCDDB

16、D二18 （8 分）（1）4HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2）酸性 氧化性（3）0.6mol（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成19 （8 分） （1）合理（1 分） （2）用磁鐵吸引，若能吸附，說(shuō)明有鐵生成（2 分，只回答用磁鐵吸引，給 1 分；其它答案合理且完全正確給 1 分） （3）NaOH 溶液（1 分） 取少量樣品放入試管，加入 NaOH 溶液， （1 分）若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該熔融物中有鋁（1 分）用心 愛(ài)心 專(zhuān)心10 2Al+2NaOH+6H2O 2NaAl(OH)3+3H220答案:Na2CO3 NH4HSO4 NaOH AlCl3Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=+2H2O2AlO解析：由實(shí)驗(yàn)可知，A、C 中都含有 Na+；由實(shí)驗(yàn)可知，A 與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，從而得出 A 為碳酸鈉；B 與氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，B 中含有；由實(shí)驗(yàn)可24SO知，D 中含有 Cl-；由實(shí)驗(yàn)可知 C 為 NaOH，A 為 AlCl3；由實(shí)驗(yàn)可知，B 中含有，4NH且含有 H+，從而確定 B 為 NH4HSO4。21 （1）四；VIII （2）（3）3Fe3O4+8Al4Al2O3