2012高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5第1單元 原子結(jié)構(gòu)核外電子排布課后限時作業(yè) 蘇教版

1、2012高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5第1單元 原子結(jié)構(gòu)核外電子排布課后限時作業(yè) 蘇教版一、選擇題(本題包括14小題，每小題4分，共56分)1.核磁共振技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有此性質(zhì)。下列各組原子均可產(chǎn)生核磁共振現(xiàn)象的是（）A.4He、18O、24Mg B.10B、12C、31PC.2H、14N、40K D.7Li、27Al、28Si【解析】A項，4He、18O、24Mg三種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)；B項，12C原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)；C項，2H、14N、40K三種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為奇數(shù)；D項，28Si原子的質(zhì)

2、子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)。【答案】C2.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A.CO2的電子式：B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737Cl【解析】CO2電子式中共用電子對標(biāo)錯，碳氧間應(yīng)有2對共用電子，A錯，B正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH2CH2，應(yīng)寫出碳碳雙鍵官能團(tuán)，C錯；質(zhì)量數(shù)為37的氯原子應(yīng)表示為3717Cl，D錯。【答案】B3.某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）【解析】X原子的質(zhì)子數(shù)為AN,1個HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)為m+(A-N),則a

3、 g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為:【答案】A4.有AZX和A+1ZX+兩種微粒，下列敘述正確的是（）A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C.質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等D.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等【解析】AZX、A+1ZX+是同種元素的不同核素的原子和離子，由于A-Z可能為0，A錯；原子與離子的化學(xué)性質(zhì)不同，B錯；C正確；AZX和A+1ZX+核電荷數(shù)相等，但核外電子數(shù)不相等，D錯?！敬鸢浮緾5.美國和俄羅斯聯(lián)合原子核研究所在2006年10月16日宣布，他們成功制造出了門捷列夫元素周期表中的第118號元素,它的一種核素的中子數(shù)為179,則該核素的質(zhì)量數(shù)為

4、( )A.118 B.61 C.297 D.179【解析】本題考查原子的表示方法及其含義。A（質(zhì)量數(shù)）=N（中子數(shù)）+Z（質(zhì)子數(shù)），N=179，Z=118，則A=118+179=297?！敬鸢浮緾6.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第1種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第2種是由四個氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是（ ）A.“四中子”不顯電性B.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4C.第2種粒子是氧元素的另一種同位素D.第2種粒子是O2的同素異形體【解析】O2與O4是氧元素形成的不同單質(zhì),它們互為同素異形體。【答案】C7.下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述

5、中不正確的是（）A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B.第114號元素的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C.H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D.O2-2和S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)【解析】37Cl的中子數(shù)為20，39K的中子數(shù)為20；原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第A族，與Pb處于同主族，最外層電子數(shù)相等。H3O+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10，OH-的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10；O2-2的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18，S2-的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18?！敬鸢浮緾8.下列說法中不正確的是（）質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素同位素的性質(zhì)幾乎完全相同質(zhì)子

6、數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒不可能是一種分子和一種離子一種元素的幾種核素在自然界中所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的一種元素只能有一種核素A. B. C. D.【解析】質(zhì)子數(shù)為10的粒子有Ne、HF等，錯；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不一定相同，錯；只有少數(shù)元素只有一種核素，錯。分子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等，而離子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定不相等，正確，正確?！敬鸢浮緾9.下列說法肯定不正確的是（）某原子K層上只有1個電子某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等A. B. C. D.【解析】,H原子符合說

7、法;,符合說法的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,可為S2-、Cl-、K+、Ca2+等；,O2-符合說法?！敬鸢浮緽10.X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為各元素的質(zhì)子數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（）A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+m【解析】電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子總數(shù)相等，四種離子的核外電子總數(shù)可建立如下等式：a-m=b-n=c+n=d+m,故只有D項正確?！敬鸢浮緿11.硼有兩種天然的同位素105B和115B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80,則對硼元素中105B的原子質(zhì)量百分含

8、量判斷正確的是()A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80%【解析】105B所占的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)有兩種求法：法一：元素的近似相對原子質(zhì)量等于其所含的天然同位素的質(zhì)量數(shù)與其所占的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)乘積之和。設(shè)105B原子所占的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)為x,115B所占的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)為1-x,則10.80=10x+11(1-x),解之得:x=20%。法二：若元素有兩種同位素，已知元素的相對原子質(zhì)量或近似相對原子質(zhì)量和兩種同位素的相對原子質(zhì)量或近似相對原子質(zhì)量，求兩種同位素的原子個數(shù)之比時可用“十字交叉法”來求。其形式為：=14，105B所占的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)為20%。設(shè)105B的物質(zhì)的量為x m

9、ol,其質(zhì)量為10x g;則115B的物質(zhì)的量為4x mol,其質(zhì)量為44x g,105B所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：【答案】C12.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最低B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同C.W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性高D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)【解析】從元素周期表前四周期的特征來看R在周期表中的位置，R所在的列是0族，R所在的行是第三周期，即R為Ar。然后再向左依次確定Y為第三周期第A族元素S，W為第三周期第A族元素P，X為第二周期第A族元素N，Z為第四周期

10、第A族元素Br。至此，所有元素都確定，再依據(jù)其相應(yīng)單質(zhì)與化合物的性質(zhì)，對選項逐一分析：由于Z單質(zhì)（Br2)在常壓下為液體，而X的單質(zhì)（N2）、R的單質(zhì)（Ar)均為氣體，所以Br2并不是沸點(diǎn)最低的物質(zhì)，A錯；Y的陰離子（S2-）電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，均有三層電子，但Z的陰離子（Br-)卻有四層電子，所以B錯；同主族元素，隨著原子序數(shù)的增加，其氫化物穩(wěn)定性逐漸降低，所以C錯；由Y、W在元素周期表中的位置可知，D對?！敬鸢浮緿13下列敘述錯誤的是（）A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的

11、核外電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等【解析】6Li和7Li的核外電子數(shù)相等，中子數(shù)不相等。【答案】D14“神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”LiH、LiD、LiT。有關(guān)下列敘述中正確的是()A三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為123B三種物質(zhì)中子數(shù)之比為111C三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8910D三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同【解析】三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)相等；H、D、T的中子數(shù)分別為0、1、2，所以B錯誤；LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量分別為8 g/mol、9 g/mol、10 g/mol；H、D、T是氫的三種核素，故氫化鋰“三兄弟”的化學(xué)性質(zhì)相似。【答案】C二、非選擇題(本題包括4小題，共44分)15.(10分）

12、有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)均為10。A是雙原子的陰離子，根據(jù)下列反應(yīng)，寫出微粒的化學(xué)式及B微粒的空間構(gòu)型和C的電子式。（1）A+BC+D（2）C+CA+E（3）D+EB+C則A，B，C，D，E。B的空間構(gòu)型是，C的電子式是?！窘馕觥繐?jù)題意A為OH-，由反應(yīng)（1）可得出B為NH+4，C為H2O，D為NH3；由反應(yīng)（2）可得出E為H3O+。NH+4呈空間對稱，是正四面體結(jié)構(gòu)。16.（6分）短周期元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a個，次外層電子數(shù)為b個；B原子M層電子數(shù)為（a-b)個，L層電子數(shù)為（a+b）個。則A為，B為，兩元素的原子以鍵結(jié)合成化合物?！窘馕觥慷讨芷?/p>

13、元素的次外層電子數(shù)只可能為2或8，B原子的L層電子數(shù)為a+b,a+b只能為8，則b為2、a為6，A為氧，B為硅?！敬鸢浮垦?硅 共價17.（16分）A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素。其中A元素的原子失去1個電子后就形成“裸露的質(zhì)子”，B、C元素可形成多種化合物，原子個數(shù)比為12的就有兩種，且C元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。（1）A、B、C三種元素分別為：A、B、C。（寫元素名稱）（2）由A、B兩元素形成的一種常見化合物為（填化學(xué)式），其水溶液呈性，用化學(xué)方程式來解釋其原因是。（3）B、C元素可形成多種化合物，試列舉其中的三種物質(zhì)的化學(xué)式為、。（4）由A、B、C三種元素形成的化

14、合物的化學(xué)式為、等，其中的一種物質(zhì)在濃度較大時可使Fe、Al等金屬鈍化，則該物質(zhì)的濃溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為。【解析】（1）由A元素的原子失去1個電子就變?yōu)椤奥懵兜馁|(zhì)子”知A為氫元素；由C元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍知，C為氧元素，再結(jié)合信息知B為氮元素。（2）N、H形成化合物有多種，常見的為NH3，其在水中的變化為：NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-，而使溶液呈堿性。（3）氮元素從+1價到+5價都可與氧形成化合物，如N2O、NO、N2O3、NO2（N2O4）、N2O5等。（4）N、H、O三種元素形成的化合物為HNO3、HNO2、NH4NO3等，Cu與濃H

15、NO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O。18(12分)元素周期表中前7個周期完全排滿時元素的種數(shù)如下表所示： (1)第六、七周期完全排滿時元素的種數(shù)比第四、五周期多了14種，其原因是。(2)周期表中族所含元素最多，族元素形成化合物最多。(3)請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為。(4)居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期的第A的族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是。A在化合物中呈2價 B氫氧化物呈兩性C單質(zhì)使水分解，放出氫氣 D碳酸鹽難溶于水【解析】(1)第六、七周期中由于在B族出現(xiàn)了鑭系、錒系，使元素種類比前面周期的要多。也因為如此，第B族所含元素