2020版高考化學(xué)經(jīng)典版一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)第八章第3節(jié)鹽類的水解

1、百度文庫-讓每個(gè)人平等地提升自我配套課時(shí)作業(yè)時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共66分)1 .加熱蒸干下列鹽溶液，可得到原溶質(zhì)的是 ()1. FeCl3 B. Na2CO3 C. K2SO3 D. TiCl 4答案 B解析 FeCl3加熱蒸干過程中由于Fe3+水解，最終會轉(zhuǎn)化為Fe2O3,不能得 到原溶質(zhì)，A錯誤；Na2CO3溶液加熱蒸干最后析出 Na2CO3, B正確；K2SO3 加熱蒸干過程中會被氧化為 K2SO4,不能得到原溶質(zhì)，C錯誤；TiCl 4加熱蒸干 過程中由于Ti4+水解，最終會轉(zhuǎn)化為TiO2,不能得到原溶質(zhì)，D錯誤。2. CH3COONa稀溶液中分別加入少量下

2、列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比/古cCH3COO曰/ 、值 Z +一止減小的是()c Na固體NaOH 固體 KOH 固體 NaHSO4 固體 CH3COONa 冰醋酸降溫A.只有B.C.D.答案 A解析 加入固體NaOH , c(Na+)與c(CH3COO-)都增大，但c(Na+)增大幅 cCH3COO-度較大，則比值減小，符合；加入固體 KOH ,抑制水解，則c Na +c CH3COO-c(CH3COO-)增大，而c(Na+)不變，則比值增大，不符合；加入c Na +固體NaHSO4,水解平衡向右移動，c(Na + )增大，c(CH3COO -)減小，則cCH3COO-比值減小，符合；加入

3、固體 CH3COONa,濃度增大，水解程度c Na +cCH3COO-降低，則比值增大，不符合；加入冰醋酸，c(CH3COO-)增大，c Na +c CH3COO-則比值增大，不符合；水解是吸熱反應(yīng)，降溫，平衡逆向進(jìn)行，c Na +cCH3COO-醋酸根離子濃度增大，則 1比值增大，不符合c Na+3. (2018太原市高三3月模擬)室溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確 的是() cHCO3 A. 0.1 mol/L Na2CO3溶抽，加水稀釋，c CO3-減小B. pH =7的氨水與氯化氨的混合溶液中：c(Cl )>c(NH 4)C. 0.1 mol/L 的硫酸鋁溶液中：c(SO4

4、)>c(Al 3)>c(H )>c(OH )D. pH =2的醋酸溶液和 pH = 12的NaOH溶液等體積混合：c(Na ) =一c(CH3COO ) + c(CH3COOH)答案 C解析 Na2CO3溶液中存在碳酸根離子的水解平衡，CO3-+H2OHCO3c HCO 3 Kh+ OH-,=,加水稀釋，促進(jìn)水解，溶液的堿性減弱，但水解cCO3 c OH-c HCO；平衡常數(shù)(Kh)不變，因此；一增大，A項(xiàng)錯誤；氨水與氯化俊的混合溶液存cCO3一在電荷守恒：c(OH-) + c(Cl-) = c(NH4)+c(H+),室溫下，混合液 pH =7,則 c(OH-) = c(H+

5、),故c(Cl-) = c(NH4), B項(xiàng)錯誤；硫酸鋁溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，則c(SO4)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-), C項(xiàng)正確；醋酸溶液的濃度 大于氫氧化鈉溶液的濃度，等體積混合后醋酸過量，c(Na+)<c(CH3COO-) +c(CH3COOH) , D 項(xiàng)錯誤。4.常溫下，0.1 mol L1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、 9,則下列判斷中正確的是()A. HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)B.離子濃度：c(Z )>c(Y )>c(X )C.電離常數(shù)：K(HZ)>K(HY)D . c(X ) = c(

6、Y ) + c(HY) = c(Z ) + c(HZ) 答案 D解析 NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9,則HX是強(qiáng)酸，HY、HZ 是弱酸，再根據(jù)水解規(guī)律可知，HY的酸性強(qiáng)于 HZ的酸性。所以酸性：HX>HY>HZ ,故A、C錯誤；根據(jù)“越弱越水解”可知B錯誤；D項(xiàng)是正確的 物料守恒關(guān)系式。5 .下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是 （）明帆和FeCl3可作凈水劑 為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸 實(shí)驗(yàn)室配制 A1C13溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋NH4C1與ZnCl 2溶液可作焊接中的除銹劑實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡

7、皮塞，而不能用玻璃塞 用NaHCO3與A12（SO4）3兩種溶液可作 泡沫滅火劑 在NH4C1或AlCl 3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣長期使用硫酸俊，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與俊態(tài)氮肥不能混合施用比較NH4C1和Na2s等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A. B. C. D.全部答案 D解析 A13+和Fe3+水解產(chǎn)生Al（OH）3膠體和Fe（OH）3膠體，吸附水中的 懸浮雜質(zhì)；加鹽酸可抑制FeCl3水解；AlCl 3溶解在鹽酸中可抑制 A13+的水 解；NH4和Zn2 +水解產(chǎn)生的H+與鐵銹反應(yīng)；Na2CO3溶液水解顯堿性，可 腐蝕玻璃，Na2SiO3水解產(chǎn)生的H2SiO3具有黏性，不能

8、用磨口玻璃塞；A13+與HCO 3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生大量 CO2；NH4和Al"水解產(chǎn)生的 H+與Mg反應(yīng)；NH4水解顯酸性，草木灰水解顯堿性，二者相互促進(jìn)會使NH3 逸出，降低肥效；比較溶液中離子濃度大小或鹽溶液的酸堿性，都要考慮鹽溶 液是否水解。 、c H+.6 . （2018湖南局三質(zhì)檢）化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg cOH 。25 C時(shí),用 0.100 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 mol/L 的 HNO2溶液，AG 與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）c H .A.隨著NaOH溶液的加入，c N

9、O2增大B. 25 c時(shí)，HNO2的電離常數(shù) Ka=1.0X 10 4.5C. b 點(diǎn)溶液中存在 2c(H ) 2c(OH )=c(NO2) c(HNO2)D. a、b、c、d、e五點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的點(diǎn)是d答案 A解析 隨著NaOH溶液的加入，發(fā)生反應(yīng)HNO2+NaOH=NaNO 2+H2O,c H +氫離子濃度減少，NO2濃度增大，減小，A項(xiàng)錯誤；由圖像可知0.100 mol/Lc NO2一 、一一 cH+ 皿. 一的 HNO2溶減的 AG=8.5,即=108.5,又知 Kw= c(H+) c(OH -) = 10-14cOH 一c H + c NO2 am0-275mol/L，

10、故 Ka= chno2c H+ 2c H+ 2= 一一一0.100 mol/L - c H +0.100 mol/L= 1.0X 10-4.5, B項(xiàng)正確；b點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HNO2和NaNO2,由電荷守恒得 c(H+) + c(Na+) = c(OH -) + c(NO2),其物料守恒為 2c(Na + ) = c(HNO2) + c(NO2),聯(lián)立即得 2c(H+) 2c(OH -)=c(NO2) c(HNO2), C 項(xiàng)正確；a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是 HNO2, b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是等濃度的 HNO2和 NaNO2, c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是HNO2和NaNO2且溶液pH = 7, d

11、點(diǎn)溶液中的溶 質(zhì)是NaNO2, e點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaOH和NaNO2,故水的電離程度最大的點(diǎn) 是d點(diǎn)，D項(xiàng)正確。7 .已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3 + H2OH2SO3+OH 'HSO3 H+SO3向0.1 mol L1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的 是()A .加入少量金屬Na,平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3)增大18 .加入少量 Na2SO3固體，貝U c(H ) + c(Na ) = c(HSO3) + c(OH )+-c(SO2 ) 、cSO2c OH ,，C.加入少量 NaOH溶披， -Ue 、 一的值均增大c

12、HSO3c HD,加入氨水至中性，則 2c(Na ) = c(SO3 )>c(H )=c(OH )答案 C解析 加入金屬鈉，鈉與溶液中的H+反應(yīng)，使平衡右移，生成的NaOH使平衡左移，但溶液中c(HSO3)減小，A錯誤；根據(jù)電荷守恒式c(H+) + c(Na+) = c(HSO3) + c(OH -) + 2c(SO2一)可知B錯誤；加入少量NaOH溶液后，平衡c SO2一左移，平衡右移，故增大，溶液中的c(OH-)增大，c(H+)減小，故c HSO3cOH-變大，C正確；根據(jù)電荷守恒式，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，則: c H +1 O 12c(NH 4) + c(Na+) = c(SO2) +

13、2c(HSO 3)>c(OH-)=c(H+), D 錯誤。8. 25 C 時(shí)，在濃度均為 1.0 mol L 1 的(NH4”SO4、(NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測得c(NH 4)分別為a、b、c(單位為mol L 1)0下列判 斷正確的是()A . a=b=cB. a>b>cC. a>c>bD. c>a>b答案 D解析(NH4)2SO4溶液中存在NH 4的水解反應(yīng)；(NH4)2CO3溶液中存在NH 4 和CO 2一相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，NH 4的水解程度比(NH 4)2SO4中的大； (NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在

14、NH 4和Fe2+相互抑制的水解反應(yīng)，NH 4的水解程度 比(NH4)2SO4中的小，故三種溶液中 c(NH 4 )的大小關(guān)系為 (NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3,即 c>a>b。9.已知常溫下濃度為0.1 mol L，1的下列溶液的pH如下表所示：質(zhì) NaF NaCK)Na2 c(%pH 7. 59. 711. 6IIII下列有關(guān)說法正確的是()A.加熱0.1 mol L- 1 NaClO溶液測其pH , pH小于9.7B. 0.1 mol L 1 Na2CO3 溶液中，存在關(guān)系：c(OH )-c(H )=c(HCO3)十 2aH2

15、CO3)C .根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出三種酸電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為 HF>HClO>H 2CO3(一級電離平衡常數(shù))D. pH =2的HF溶液與pH = 12的NaOH溶液以體積比1 ： 1混合，則有 c(Na )= c(F ) >c(H )= c(OH )答案 B解析 弱酸根離子的水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故加熱 0.1 mol L -1 的NaClO溶液時(shí)，其pH>9.7, A錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒知B正確；根據(jù)“越弱越 水解”可知對應(yīng)的酸的酸性HF>HClO>HCO 3,酸性越強(qiáng)，酸的電離常數(shù)越大， 故電離常數(shù)大小關(guān)系為HF>HClO>H 2CO3

16、(二級電離平衡常數(shù))，C錯誤；氫氟酸 為弱酸，pH =2的HF溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合時(shí)，氫氟酸過量， 溶液呈酸性，D錯誤。10. (2018陜西寶雞質(zhì)檢)已知H2CO3的電離平衡常數(shù)為 K1=4.3X 10 7, K2 = 5.6X 10 110下列說法正確的是()A.在 NaHCO3 和 Na2CO3 的溶液中都存在 c(Na )+c(H ) = c(HCO3) 十 c(CO3 ) + c(OH )B.相同溫度下，同濃度的 NaHCO3與Na2CO3溶液的pH比較：前者大于 后者C.在 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液中,存在 c(HCO 3) + c(CO3

17、) = 0.1 mol/L 一、. 一、. cCO3 cOH 一D.向NaHCO3溶減中加入少量 NaOH溶減時(shí)，溶抽中 “小、丁的 c HCO 3 c H值均增大答案 D解析 在 Na2CO3和 NaHCO3溶液中者B存在 Na +、CO2、 HCO3、OH、 H + ,根據(jù)電荷守恒可得：c(Na + )+c(H+) = c(OH -) + c(HCO3) + 2c(CO3一), A 錯誤；由于 H2CO3第一級電離大于第二級電離，因此同濃度的Na2CO3和NaHCO3, Na2CO3水解程度比NaHCO 3大,Na2CO3溶液pH更大，B錯誤；根 據(jù)物料守恒，0.1 mol/L NaHCO

18、 3 溶液中存在：c(H 2CO3) + c(HCO 3) + c(CO3-) = 0.1 mol/L, C錯誤；向NaHCO 3溶液中加入少量NaOH,會造成兩個(gè)變化，c CO2- cOH NaOH和NaHCO 3反應(yīng)生成Na2CO3,同時(shí)c(OH -)增大，因此、c HCO3 c H +均增大，D正確。11. (2018唐山市高三一模)在一隔熱系統(tǒng)中，初始溫度為25 C ,向20.00 mL0.1000 mol/L的氨水中逐滴加入0.1000 mol/L的HCl溶液，測得混合溶液的溫 度變化如圖。A. a、b、c點(diǎn)的水的電離程度依次增大B.判斷溶液的pH: b點(diǎn)pH=7, c點(diǎn)pH<

19、7C.已知25 C時(shí)0.2 mol/L氨水電離度為1.33%,此時(shí)氨水的pH約為12D .若a點(diǎn)溶液呈堿性，則 a點(diǎn)有c(NH 4)>c(Cl )>c(NH 3 H 2。)答案 D解析 b點(diǎn)恰好反應(yīng)生成氯化俊，俊根離子水解，促進(jìn)水的電離，且 b點(diǎn)溶液溫度最高，則水的電離程度最大的是 b點(diǎn)，A項(xiàng)錯誤；b點(diǎn)恰好反應(yīng)生成氯化錢，俊根離子水解，使溶液呈酸性，則溶液的pH<7,c點(diǎn)鹽酸過量，溶液的pH<7,B項(xiàng)錯誤；已知25 C時(shí)0.2 mol/L氨水電離度為1.33%,此時(shí)氨水中氫氧根濃度是 0.2 mol/L X 1.33% = 0.00266 mol/L ,所以 pH<

20、;12 , C 項(xiàng)錯誤；若 a 點(diǎn)溶液呈堿性，說明俊根的水解程度小于一水合氨的電離程度，則 a點(diǎn)有c(NH4)>c(Cl-)>c(NH3 H2O), D 項(xiàng)正確。二、非選擇題(共34分)12. (17分)(1)常溫下，將某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸) 和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的 pH如表所 示：實(shí)驗(yàn) 編號HA的物質(zhì)的量 濃度(mol L-1 )NaOH的物質(zhì)的 量濃度(mol L-1 )混合后 溶液的pH1甲0. 10,1pH = .乙0. 120.1pH = 7P丙0.20.1pll>7T '0. 10.1pH=1

21、0從甲組情況分析，如何判斷 HA是強(qiáng)酸還是弱酸?乙組混合溶液中c(A一)和c(Na+)的大小關(guān)系是 oA.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na)c(A ) =mol L 1。(2)常溫下，某水溶液 M中存在的離子有 Na+、B2、HB 、OH-、H + ,存 在的分子只有H2O。寫出酸H2B的電離方程式 若溶液 M 由 10 mL 0.2 mol L 1 NaHB 溶液與 10 mL 0.2 mol L 1 NaOH 溶液混合而成，則溶液 M的pH(填“>

22、;” "或"=”)7, M溶液中，下 列粒子濃度關(guān)系正確的是。A. c(B2 ) + c(HB ) = 0.1 mol L 1B. c(B2 ) + c(HB ) + c(H2B) = 0.1 mol L_- 1C. c(OH )=c(H ) + c(HB )D. c(Na ) + c(OH )=c(H ) + c(HB )答案(1)a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a>7時(shí)，HA是弱酸C c(Na )>c(A )>c(OH )>c(H ) 10 410 10 H2B=H+HBAC解析(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽溶液的pH

23、, a= 7時(shí)為強(qiáng)酸，a>7時(shí)為弱酸。據(jù)電荷守恒，有 c(Na+) + c(H+)=c(A-) + c(OH-),因 c(H+) = c(OH -)， 所以 c(Na+) = c(A-)。內(nèi)為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH>7知A-水解程度大于HA 的電離程度，離子濃度大小關(guān)系為 c(Na + )>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。據(jù)電荷守恒 c(Na + ) + c(H+)=c(A-) + c(OH -),推導(dǎo) c(Na + )-c(A-)= c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10) mol L1。(2)由于溶液中只存在水分子，說明H2B是

24、完全電離成H+與HB-,而HB 一部分電離為H+與B2-, H2B的電離方程式只寫第一步即可，故電離方程式為H2B=H + + HB-oNaHB與NaOH恰好完全反應(yīng)生成0.1 mol L-1的Na2B溶液，B*水解,溶液呈堿性。A項(xiàng)為物料守恒，C項(xiàng)為質(zhì)子守恒13. (17分)(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同 的溫度后 CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH(填“>”“ = ”或“<”。)(2)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH4) = c(Cl ),則鹽酸的體積 匆水的體積(填“>”“ = ”或“<”。)(

25、3)將0.2 mol L- 1 HA溶液與0.1 mol l_- 1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶 液體積變化忽略不計(jì))，測得混合溶液中c(Na )>c(A ),則：混合溶液中，c(A )c(HA)(填“>”'或"“="，下同)；混合溶液中，c(HA) + c(A )0.1 mol L 二1。(4)常溫時(shí)，取0.1 mol |- 1 HX溶液與0.1 mol L1 NaOH溶液等體積混合， 測得混合溶液的pH =8。混合溶液中由水電離出的c(OH)與0.1 mol L 1 NaOH溶液中由水電離 出的c(OH)之比為 o已知NH4X溶液呈中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填一 '或'“=”)。答案 (1)> (2)< (3)< : 107：1 解析 (1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液中c(OH-)相等，分別加熱到相同的溫度后， NaOH溶液中n(OH-)不變，而 CH3COONa溶液中CH3CO。一的水解平衡正向移動，n(OH-)增大，則CH3COONa溶液中c(OH -) 大于NaOH溶液中c(OH