高中化學(xué) 《沉淀溶解平衡的應(yīng)用》學(xué)案 新人教版選修4

1、第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡 課程標(biāo)準(zhǔn) 1理解影響難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動(dòng)的因素。2利用平衡移動(dòng)的知識(shí)分析沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化。知識(shí)回顧 二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1、沉淀的生成應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀。方法 調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀劑 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2+S2= CuSHg2+S2= HgS【問題】 如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？ 答: 以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀

2、反應(yīng)全部除去？說明原因。 答:2、沉淀的溶解 原理設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向 的方向移動(dòng)。 舉例 難溶于水的鹽溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于鹽酸。 難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：Mg(OH) 2溶于NH4Cl溶液【演示實(shí)驗(yàn)】Mg(OH)2的溶解【思考與交流】用平衡移動(dòng)的原理分析Mg(OH) 2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因？解釋：在溶液中存在Mg(OH) 2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)加入鹽酸時(shí)，H中和OH-,使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解；加入NH4Cl時(shí)，NH4水解，產(chǎn)生

3、的H中和OH,使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解3、沉淀的轉(zhuǎn)化【演示實(shí)驗(yàn)】34、35如果將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序，會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果？沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)化。沉淀只是從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。 沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：使溶液中的離子濃度更小 沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用： 鍋爐除水垢（CaSO4） 一些自然現(xiàn)象的解釋【小結(jié)】改變條件使難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動(dòng)使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀轉(zhuǎn)化。課堂練習(xí) 1為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下，加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這試劑不可以是 （ ）ANH3·H2O BM

4、gO CMg(OH)2 DMgCO32鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)?（ ）A鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸 B鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C鎵濃度小，所以不沉淀 DAl(OH)3是難溶物 3將100mL 0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生1.435g沉淀，則下列說法正確的是（AgF溶解度：182g/100g） （ ）

5、A產(chǎn)生的沉淀為AgCl B產(chǎn)生的沉淀為AgFC產(chǎn)生的沉淀為AgF和AgCl DAgF溶于水4石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是 （ ）ANa2CO3溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液二、填空題5向含有AgI的飽和溶液中，分別進(jìn)行如下操作：加入固體AgNO3，則C(I) 若改加更多的AgI固體，則C（Ag） 若改加AgBr固體，則C(I) 6將足量BaCO3分別加入： 30mL水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L氯化鋇溶液 100mL 0.01mol

6、/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋?_ 7在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其濃度均為0.1mol/L，而AgCl、AgBr AgI的溶度積分別為1.6×1010、4.1×1015、1.5×1016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是時(shí)，首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 。 8牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2+3PO43-+OH，進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因： 根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法： 課后反思1. 查漏知識(shí)點(diǎn)2. 主要錯(cuò)題：答