2012高中化學(xué) 2.3 分子的性質(zhì) 第1課時 鍵的極性和分子的極性學(xué)案 新人教版選修3

1、2.3 分子的性質(zhì) 第1課時 鍵的極性和分子的極性 學(xué)案（人教版選修3）目標(biāo)要求1.掌握鍵的極性和分子極性的實質(zhì)及其相互關(guān)系。2.會判斷分子的極性，并知道分子極性對物質(zhì)性質(zhì)的影響。一、鍵的極性1寫出下列分子的結(jié)構(gòu)式(1)H2O _(2)NH3 _(3)CO2 _ (4)CCl4_(5)HCN _ (6)CH3Cl _2共價鍵有兩種：_共價鍵和_共價鍵。3極性共價鍵是指_共價鍵，電子對會_，電負(fù)性較大的原子呈_電性，電負(fù)性較小的原子呈_電性，簡稱極性鍵。4非極性共價鍵是指由_共價鍵，電子對_，又簡稱非極性鍵。二、分子的極性1極性分子中_，使分子的某一個部分呈_，另一部分呈_。2非極性分子是指_。

2、3分子的極性是分子中化學(xué)鍵的_。當(dāng)分子中各個鍵的極性的向量和為_時，該分子是非極性分子，否則是極性分子。4只含非極性共價鍵的分子_是非極性分子。只含極性鍵的分子_是極性分子，_是非極性分子。如H2O是_分子，而CH4是_分子。5極性分子中_含有非極性鍵，如H2O2；非極性分子中_含有極性鍵，如C2H4。1下列說法中不正確的是()A共價化合物中不可能含有離子鍵B有共價鍵的化合物，不一定是共價化合物C離子化合物中可能存在共價鍵D以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子2下列敘述中正確的是()A以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C非極性分子只能是雙原子單質(zhì)

3、分子D非極性分子中，一定含有非極性共價鍵3根據(jù)科學(xué)人員探測，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關(guān)其組成的兩種分子的下列說法正確的是()A它們都是極性鍵構(gòu)成的極性分子B它們都只有鍵C它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3sD它們的立體結(jié)構(gòu)都相同4下列敘述不正確的是()A鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，穩(wěn)定性也越強B以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱，鍵角小于180°，為非直線形結(jié)構(gòu)D非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合5A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的

4、原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行。已知：除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物；D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同?；卮穑?1)A為_元素，B為_元素，C為_元素，D為_元素。(2)C元素在周期表中屬第_周期_族元素，其原子核外電子排布式為_。(3)B與C形成的非極性分子的電子式是_。其中共價鍵類型及數(shù)目是_(填或鍵)參考答案基礎(chǔ)落實一、2極性非極性3由不同原子形成的發(fā)生偏移負(fù)正4同種原子形成的不發(fā)生偏移二、1正電中心和負(fù)電中心不重合正電性負(fù)電性2分子中的正電中心和負(fù)電中心重合的

5、分子3極性的向量和零4一定可能也可能極性非極性5也可能也可能課堂練習(xí)1D以極性鍵結(jié)合的分子，如果空間結(jié)構(gòu)對稱，是非極性分子。2A可用反例法通過具體的實例判斷正誤。A項是正確的，如O2、H2、N2等；B項錯誤，以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子，若分子的構(gòu)型對稱，正負(fù)電荷重心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl2、CS2等；C項錯誤，非極性分子也可以是化合物，如C2H4、CCl4等；D項錯誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2。3C4D對比HF、HCl、HBr、HI分子中HX極性鍵強弱，知鹵素中非金屬性越強，鍵的極性越強是對的。以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，一定是極性分子，但以極性鍵結(jié)合的多原子分子，也可能是非極性分子，如CO2。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判斷其為極性分子的依據(jù)是必有極性鍵且電荷分布不對稱。CO2、CH4等多原子分子，其電荷分布對稱，這樣的非極性分子中可以含有極性鍵。5(1)氫碳氧氟(2)二A1s22s22p4(3) 2個鍵2個鍵解析B的最外層有4個電子，應(yīng)在第A族，是C或Si，A與B，B與C都能生成