2013高三化學(xué)穩(wěn)步提升訓(xùn)練8.3 鹽類的水解

1、第3講 鹽類的水解隨堂演練鞏固1.(2011四川理綜,9)25 時,在等體積的pH=0的溶液、0.05 的溶液、pH=10的溶液、pH=5的溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( ) A.110 B.15 C.120 D.110 【解析】 酸或堿抑制水的電離,且酸性越強(qiáng)或堿性越強(qiáng),抑制的程度就越大;能發(fā)生水解的鹽促進(jìn)水的電離。設(shè)上述溶液體積為1 L,則中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量分別是 mol、 mol、 mol、 mol,所以選項(xiàng)A正確。 【答案】 A 2.下列說法正確的是( ) A.溶液和溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同 B.配制溶液時,將固體溶解在硫酸中,然后再用水稀

2、釋到所需的濃度 C.用加熱的方法可除去溶液中混有的 D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁 【解析】 溶液和溶液的水解方程式分別為加熱促進(jìn)水解,由于鹽酸是揮發(fā)性酸,因此前者最終產(chǎn)物為后者仍為選項(xiàng)A錯。選項(xiàng)B中很顯然所配得的溶液中混有雜質(zhì)因此不合題意。由于升高溫度可促進(jìn)水解而產(chǎn)生沉淀,從而除去雜質(zhì),C項(xiàng)正確。選項(xiàng)D中,為了加快產(chǎn)生氣體的速率,泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁。 【答案】 C 3.常溫下,下列各組數(shù)據(jù)中比值為21的是( ) A.溶液中c與c之比 B.0.2 的溶液與0.1 的鹽酸中c之比 C.pH=7的氨水與的混合溶液中,c與c之比 D.pH=12的溶液與pH=12

3、的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比 【解析】 A項(xiàng)溶液中水解使c與c之比大于21;B項(xiàng)醋酸為弱酸,不完全電離,c之比小于21;C項(xiàng)據(jù)電荷守恒可知其正確;D項(xiàng)比值為12;故選C。 【答案】 C 4.(2012江蘇蘇北四市高三一模改編,14)下列溶液中,微粒濃度關(guān)系正確的是( ) A.0.1 的溶液中:cccc B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與溶液混合:2cccc C.將0.2 的某一元弱酸HA溶液和0.1 溶液等體積混合:2c+c2c+c(HA) D.常溫下和混合溶液pH=7,c0.1 :ccc=c 【解析】 A項(xiàng)中溶液中的水解程度大于其電離程度,溶液中cc錯誤;B項(xiàng)中,等體積等物質(zhì)

4、的量濃度的NaOH溶液和溶液混合先發(fā)生反應(yīng)所得溶液為溶液,則根據(jù)物料守恒cc2c+2c項(xiàng)錯誤;C項(xiàng)中將0.2 的一元弱酸HA溶液與0.1 NaOH溶液等體積混合,則發(fā)生反應(yīng)HA+NaOH最終所得溶液為0.05 HA溶液和0.05 NaA溶液的混合液,根據(jù)電荷守恒cccc和物料守恒2cc(HA)+c可得出2ccc項(xiàng)正確;D項(xiàng)中,常溫下,溶液pH=7,則cc根據(jù)電荷守恒可知cc項(xiàng)錯誤。 【答案】 C 5.常溫下,將0.1 某一元酸HA溶液和0.1 NaOH溶液等體積混合,兩種溶液混合后所得溶液的pH=9。 (1)混合溶液中由水電離出的c= 。 (2)寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計(jì)

5、算): cc ; c-c(HA)= 。 【解析】 酸與堿剛好完全反應(yīng),生成鹽的pH>7,說明溶液呈堿性,HA為弱酸。(1)溶液中的為水電離出的全部所以c 。(2)求微粒濃度的定量關(guān)系,顯然需使用守恒公式,要正確使用守恒公式,需確定使用何種守恒公式。中等式左邊的離子都為電解質(zhì)電離出的離子,應(yīng)為電荷守恒,于是得出ccc-c ;中等式左邊微粒中含有分子,但又含有所以不是物料守恒關(guān)系,應(yīng)為質(zhì)子守恒關(guān)系,c-c(HA)=c 。 【答案】 (2) - 3 -用心 愛心 專心課后作業(yè)夯基(時間:45分鐘,滿分:100分) 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括5小題,每小題3分,共15分,每小題只有一個選項(xiàng)符合題目

6、要求)1.要制得較純的FeS沉淀,應(yīng)向溶液中加入的試劑是 ( ) A.B. C.D.NaHS 【解析】 題目要求”制得較純的FeS”,就應(yīng)先分析由制備的FeS可能含有什么雜質(zhì),再設(shè)法抑制雜質(zhì)的生成。溶液中會因水解生成而使沉淀不純,故加入可抑制其水解以得到更純凈的沉淀,而和、NaHS等是不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成FeS的。 【答案】 A 2.常溫下,將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和乙酸溶液混合,充分反應(yīng)后溶液的pH( ) A.小于7B.大于7 C.等于7D.無法判斷 【解析】 等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和乙酸溶液混合時恰好生成乙酸鈉,由于乙酸是弱酸,乙酸根離子因水解而使溶液顯堿性,故pH大

7、于7。 【答案】 B 3.根據(jù)下表中提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是( ) A.ccc B.ccc C.c(HClO)+ccc D.cc=ccc 【解析】 由電離常數(shù)可知電離程度大小關(guān)系為則同濃度時水解程度為。由于同濃度時水解程度大于項(xiàng)正確,B項(xiàng)不正確。由物料守恒c(HClO)+ccc+c知,C項(xiàng)不正確。由電荷守恒c+c=c+cc+2c知,D項(xiàng)不正確。 【答案】 A 4.常溫下,用0.100 0 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是( ) A.點(diǎn)所示溶液中:c+c=c+c B.點(diǎn)所示溶液中:ccc

8、C.點(diǎn)所示溶液中:cc>c>c D.滴定過程中可能出現(xiàn):cc>c>cc 【解析】 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為0.001 mol 和0.001 mol 據(jù)物料守恒:c+c=2c據(jù)電荷守恒:cc=cc,整理后得c2c=c2c;點(diǎn)溶液的pH=7,據(jù)電荷守恒有c+c=cc,又c=c,則cc;點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為0.002 mol 離子濃度大小關(guān)系為cc>c>c。 【答案】 D 5.HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸,在0.1 溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是( ) A.ccc>c B.cc>cc C.cc=cc D.cc=cc 【解析】 A明顯錯誤,因?yàn)殛栯x子濃度大于陰離子濃

9、度,電荷不守恒;D是電荷守恒,明顯正確。NaA的水解是微弱的,故cc,B錯;C的等式不符合任何一個守恒關(guān)系,是錯誤的。 【答案】 D 二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題,每小題7分,共35分,每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求)6.離子濃度是分析溶液性質(zhì)的重要尺度。下列對離子濃度的分析,正確的是( ) A.常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 的HA溶液和BOH溶液,pH分別為2和13,將兩溶液等體積混合,所得混合溶液中:ccc>c B.常溫下,pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水等體積混合后,所得溶液的pH=9,則混合溶液中:ccc>c C.已知溶液呈堿性,則0.1 溶液中存在下列關(guān)系

10、:c+cc+c D.已知少量的與NaB反應(yīng),最終產(chǎn)物為NaHA和HB;又知HC的酸性強(qiáng)于?，F(xiàn)有pH相同的、NaB、NaC三種溶液,其離子濃度關(guān)系為:ccc 【解析】 A中,HA與BOH的物質(zhì)的量相等,剛好完全反應(yīng)生成BA。由0.1 溶液和BOH溶液的pH分別為2和13可知,HA為弱酸、BOH為強(qiáng)堿,所以BA為強(qiáng)堿弱酸鹽在溶液中要發(fā)生水解,溶液呈堿性,A項(xiàng)錯誤。B中,由pH知,反應(yīng)后溶液呈堿性,氨水相對于HCl溶液過量發(fā)生電離,從而導(dǎo)致ccB項(xiàng)錯誤。C項(xiàng)滿足質(zhì)子守恒關(guān)系,正確。D中,由少量的與NaB反應(yīng),最終產(chǎn)物為NaHA和HB可知與不反應(yīng),說明HB的酸性大于的酸性,即的水解程度大于的水解程度,

11、pH相同時,cc。因?yàn)镠C的酸性強(qiáng)于所以水解能力最弱,產(chǎn)生相同濃度的所需濃度最大,D項(xiàng)正確。 【答案】 CD 7.(2012江蘇常州高三一模改編,13)常溫下,0.1 氨水中=1×10-8,下列敘述錯誤的是( ) A.該溶液中氫離子的濃度:c=1×10-9 B.0.1 氨水與0.1 溶液等體積混合后所得溶液中:cc=cc C.0.1 的氨水與0.05 溶液等體積混合后所得溶液中:cccc D.濃度均為0.1 的氨水和溶液等體積混合后,若溶液呈堿性,則cccc>c 【解析】 常溫下,Kcc=×10-14,=1 ×10-8，由二式可求出c=1×

12、;10-8 不正確。B中,離子間滿足電荷守恒關(guān)系,正確;C中,滿足物料守恒關(guān)系,正確;D中,溶液顯堿性,主要發(fā)生的電離,濃度關(guān)系正確。 【答案】 A 8.(2012江蘇無錫一中高三一模改編,15)下列敘述中,不正確的是( ) A.c相等的、和溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是:c<cc B.10 mL0.10 溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中有ccc=c C.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c和c分別為a和(a+1),則有cc D.溶液中:c+ccc 【解析】 10 mL0.10 溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH后,最終得到是醋酸鈉溶液,離子濃度關(guān)系為ccc>c,B不正確。 【答案】

13、 B 9.室溫時,將濃度和體積分別為c、V的NaOH溶液和c、V的溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是( ) A.若pH>7時,則一定是cVcV B.在任何情況下都是cc=cc C.當(dāng)pH=7時,若則一定是cc D.若cc則ccc 【解析】 若cVcV說明二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸鈉水解溶液顯堿性,但NaOH過量時溶液也顯堿性。 【答案】 A 10.(2011江蘇化學(xué),14改編)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) A.在0.1 溶液中:cccc B.在0.1 溶液中:c-c=cc C.向0.2 溶液中加入等體積0.1 NaOH溶液:ccc>c D

14、.常溫下和混合溶液pH=7,c.1 :cccc=c 【解析】 A中考慮的電離和水解,由于溶液顯堿性,所以說明的水解程度大于電離程度,即c>c;B中根據(jù)質(zhì)子守恒可知,c=c+c+2c不正確;C中0.2 與0.1 NaOH等體積混合后,生成的與過量的同量,但水解程度大于的水解程度,所以c>c>c>c;D中,根據(jù)溶液電荷守恒可知,cc=c+c,由于pH=7,c=c,所以c=c由于同濃度下電離程度大于水解程度,為了使pH=7,故cc即c>c,再因?yàn)閱我蝗芤核猱a(chǎn)生的c 為使pH=7需中和部分c應(yīng)遠(yuǎn)大于 為弱酸,0.1 在25 時電離度為4%)。 【答案】 D 三、非選擇題

15、(本題包括4小題,共50分) 11.(8分)工業(yè)上制取的生產(chǎn)流程如下: 請結(jié)合下表數(shù)據(jù),回答下列問題: 物質(zhì) 完全沉淀時的pH范圍 .6 .4 3 4 (1)溶液A中加入NaClO的目的是 ; (2)在溶液B中加入CuO的作用是 ; (3)操作a的目的是 ; (4)在中加入鹽酸使轉(zhuǎn)變?yōu)椴捎蒙远嗔葵}酸和低溫蒸干的目的是 。 【解析】 本題以工業(yè)上制取的生產(chǎn)流程為背景,綜合考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素化合物知識、氧化還原反應(yīng)知識、沉淀轉(zhuǎn)化、鹽類水解以及實(shí)驗(yàn)分析等知識和技能以及思維的深刻性。直接分離出是不科學(xué)的,因?yàn)槌恋頃r已基本沉淀完全。所以必須先將轉(zhuǎn)變?yōu)椴拍芡耆ルs質(zhì);CuO為什么要分兩步加入

16、?這是本題的難點(diǎn)之一,在溶液B中加CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH到3 4,從而使完全沉淀;在溶液D中加CuO的目的是繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液.4而使完全轉(zhuǎn)變?yōu)?。以一些物質(zhì)的實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)流程為背景,考查學(xué)生對化學(xué)知識的理解掌握和運(yùn)用是新高考化學(xué)試題的特點(diǎn)之一。 【答案】 (1)將氧化為而使分離更加完全 (2)調(diào)節(jié)溶液的pH為3 4,使完全轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶蛛x (3)洗滌表面的可溶性雜質(zhì) (4)抑制的水解 12.(12分)某二元弱酸(簡寫為溶液,按下式發(fā)生一級電離和二級電離 已知相同濃度時的電離程度設(shè)有下列四種溶液: A.0.01 的溶液 B.0.01 的NaHA溶液 C.0.02 的HCl溶液

17、與0.04 的NaHA溶液的等體積混合液 D.0.02 的NaOH溶液與0.02 的NaHA溶液的等體積混合液 據(jù)此,填寫下列空白(填代號): (1)c最大的 ,最小的 。 (2)c最大的 ,最小的 。 (3)c最大的 ,最小的 。 【解析】 步驟一、暫不考慮反應(yīng),先求溶液中各微粒的濃度(與空白項(xiàng)相關(guān)的) A.c.01 B.c.01 C.c.02 c=0.01 D.c.01 c=0.01 步驟二、只考慮發(fā)生的反應(yīng) C中 c.01 c.01 D中 c0.01 步驟三、考慮電離和水解 A中 主反應(yīng)) 次反應(yīng)) B中 主反應(yīng)) 次反應(yīng)) C中 兩反應(yīng)必發(fā)生一個 次反應(yīng)) D中 主反應(yīng)) 次反應(yīng)) (

18、1)c的比較,A顯酸性,B、D顯堿性,C不確定,酸性、中性、堿性都可能,從酸性考慮的電離受到的抑制,故cc。因此,c最大的為A,最小的為D。(D中只來自 (2)c的比較,A、C本身含有、D靠水解生成,而水解、電離的程度都很小,故最大的為的電離受的抑制,減小的很少),最小的為D(水解第二步才產(chǎn)生。 (3)c的比較,D實(shí)質(zhì)為的溶液,故濃度最大。c最小的選項(xiàng)的確定是一個難點(diǎn),需比較A、B、C。比較A、B、C中c中最小(B、C中為0.01 。而A中遠(yuǎn)小于0.01 。A中c最大,對電離的抑制作用最大,故c最小。 【答案】 (1)A D (2)C D (3)D A 13.(14分)有A、B、C、D四種強(qiáng)電

19、解質(zhì),它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù)): 陽離子 、 陰離子 、 已知:A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;D溶液焰色反應(yīng)顯黃色。 C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。 (1)A的名稱是 。 (2)寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (3)25 時pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是 (填A(yù)或C的化學(xué)式)。 (4)25 時用惰性電極電解D的水溶液,一段時間后溶液的pH 7。(填>、<或=) (5)

20、將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?。 (6)室溫時在一定體積0.2 的C溶液中,加入一定體積的0.1 的鹽酸時,混合溶液的pH=13,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是 。 【解析】 這八種離子形成的堿性物質(zhì)中一定含有或而酸性物質(zhì)則只可能含有即為水解顯酸性的鹽,又因A、B的水溶液中水的電離程度相等,則A應(yīng)為水解顯堿性的物質(zhì),則一定為形成的鹽,C中含有。D中除含外,另一離子與C中的陽離子可形成白色沉淀,因此D為而C為,B一定為;剩余的離子形成溶液顯堿性。 鹽類水解促進(jìn)水的電離,而加入酸或堿將抑制水的電離。電解溶液相當(dāng)于電解水,溶質(zhì)的濃度增大,但溶液仍為中性。與等物質(zhì)的量混合時,過量,而不發(fā)生水解的與的物質(zhì)的量相等。鹽酸與溶液混合后顯堿性,則c= 0.1 ，即可推出V(堿)V(酸)=23。 【答案】 (1)醋酸鉀 (4)= (5)c>cccc或c>ccc>c (6)23 14.(16分)現(xiàn)有常溫下的0.1 純堿溶液。 (1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示) 。 為證明你的上述觀點(diǎn),請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn),簡述實(shí)驗(yàn)過程: 。 (2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中