甘肅省天水一中10-11學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一階段考試 文 舊人教版【會(huì)員獨(dú)享】

1、 天水一中2009級(jí)2010-2011學(xué)年度第一學(xué)期第一階段考試試題 化 學(xué)（文科）原子量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba137 Ag 108一.選擇題1.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是：()A熔融氫氧化物 B石墨棒 C鹽酸溶液 D固態(tài)氯化鉀2.下列物質(zhì)中為弱電解質(zhì)的是（ ） ACu BNH4Cl CH2SO4 DNH3·H2O 3.下列溶液肯定是酸性的是（ ） A含H+的溶液 B加酚酞顯無(wú)色的溶液 CpH大于7的溶液 DC（OH-）<C（H+）的溶液4.下列電離方程式中，

2、錯(cuò)誤的是( ) A.Al2(SO4)32Al33SO42- B.CH3COOH CH3COOH C.HCl HCl D.NaOH NaOH 5能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的依據(jù)是（ ） A醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)，并有二氧化碳?xì)怏w生成 B醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 C用某濃度醋酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡較暗 D同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸相比較，后者中H+ 物質(zhì)的量濃度比前者大得多6在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+ 濃度減小，可采用的方法是（ ） A加熱 B加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C加入少量的0.5mol/L的硫酸  D加水稀釋 7.要使

3、水的電離平衡向右移動(dòng)，且使pH7，可采取的措施是（ ） A加少量NaOH B加少量NH4Cl C加少量鹽酸 D加熱 8.常溫下，下列水溶液的PH值最大的是（ ） A NaHCO3 BAlCl3 CNaCl DKHSO4 9.下列說(shuō)法中正確的是（ ） A同體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)，鹽酸反應(yīng)速率快 B同體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，鹽酸放出的H2多 CPH值相同的鹽酸和醋酸，兩者的物質(zhì)的量相同 D鹽酸和醋酸與鋅反應(yīng)的離子方程式完全相同10.常溫下，在0.1mol/的醋酸溶液中，水的離子積是（ ） A 1×10-14 B1×10-13 C1.32×

4、;10-14 D1.32×10-15二 填空題11. 寫(xiě)出下列物質(zhì)的在水中的電離方程式：（1）一水合氨 。（2）硫酸氫鉀 。（3）次氯酸 。（4）碳酸氫鈉 。12寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明其溶液的酸堿性：（1）CH3COOK 。 。（2）Fe2(SO4)3 。 。13氨氣溶于水形成的飽和溶液中存在以下平衡： NH3+H2O NH3H2O NH4+OH- 填“增大”、“減小”或“不變”（1）在氨水中滴加鹽酸，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，c（NH4+） （2）在氨水中加入KOH固體，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，c（NH4+） （3）在氨水中加入NH4Cl固體，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，c（NH4+

5、） （4）升高溫度，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，c（NH4+） 三計(jì)算題14有一種氫氧化鈉溶液，測(cè)得溶液中的c（OH-）為1×10-2，則溶液PH值為多少？15.甲、乙兩位同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定某一種未知濃度的NaOH溶液，但操作不同：甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把放入滴定管進(jìn)行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知NaOH液溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。（1）甲使用的是 滴定管，乙使用的是 滴定管； （2）甲同學(xué)在操作中完全中和10.00ml未知濃度的NaOH溶液用去了1.00mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸20.00ml，則該未知濃度的NaOH溶液濃度值為多大？列出化學(xué)方程式并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。天水一中2009級(jí)2010-2011學(xué)年度第一學(xué)期第一階段考試答案 化 學(xué)（文科）一.選擇題1.D 2.D 3.