上海市2007年（東華杯）高三化學競賽試題（無答案）滬科版

1、 2007年上海市“東華杯”中學生化學競賽試題第卷可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Sn118.7 Ba137.3一、選擇題（共20分；每小題只有1個正確答案）1、下列物質中不屬于轉爐煉鋼原料的是（）A生鐵B生石灰C焦炭D脫氧劑2、鍋爐燃煤采用沸騰爐的單位正在逐漸增多，采用沸騰爐好處在于（）A可使生成的SO2用于生產硫酸 B燃燒過程中減少雜質氣體的形成C增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源D使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率且減少CO的排放3、下列物質中，名稱和對應化學式肯定不匹配

2、的是（ ）A礬土(主要成分)：Al2O3 B酒石酸：C4H6O3C普魯士藍：Fe4Fe(CN)63·xH2O D摩爾鹽：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O4、下列物質的性質與氫鍵無關的是（）A冰的密度比水的密度小 B氨極易溶于水C苯酚溶于熱水 DSbH3的沸點比PH3高5、科學家在回旋加速器上用高能86Kr離子轟擊208Pb靶，氪核與鉛核融合， 放出1個中子，生成X原子，在120微秒后該核分裂出1個a粒子，衰變成另一個新核Y。下列說法正確的是（）AX原子的中子數(shù)是175 BX的原子序數(shù)是116 CY原子的中子數(shù)為289 DY元素屬于第八周期元素6、主鏈為4個碳原子的某烷

3、烴有2種同分異構體。則與這種烷烴具有相同的碳原子數(shù)、主鏈上也為4個碳原子的單烯烴共有同分異構體（ ）A2種 B3種 C4種 D5種7、金屬鈦外觀似鋼，被譽為“太空金屬”，室溫下與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸均不反應。但它卻能被氫氟酸侵蝕，其原因可能是（ ）A氫氟酸的酸性比其它酸強 B氫氟酸的氧化性比其它酸強C氫氟酸的還原性比其它酸強 D鈦離子能與氟離子形成可溶、難電離的物質8、已知H(aq)+OH(aq) H2O(l) 反應中放出的熱量記為：H= -57.3 kJ/mol。若向三份等體積、0.1000 mol/L NaOH溶液中分別加入：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的

4、熱量分別記為Hl、H2、H3。下列關系式中正確的是（）AH1H3H2 BHlH2H3CH1< H3< H2 DH1<H2<H3 9、右圖中曲線表示原子序數(shù)120號中的某些元素的原 子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質沸點的關系，其中A點代表的元素是（）AS BF CSi DAl 10、25 時純水的電離度為 a1，pH11的氨水中水的電離度為a2，pH3的鹽酸中水的電離度為a3。若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中水的電離度為a4。下列關系式中正確的是（ ）Aa1a2a3a4     Ba3 = a2a1a4Ca2a3a1a4&

5、#160;    Da2 = a3a4a1 11、“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質。Al65Cu23Fe12是二十世紀發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關這種擬晶的說法正確的是（ ）A無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價BAl65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵CAl65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D1mol Al65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265 mol電子12、氧元素的一種原子18O常被用作“示蹤原子”，幫助人們認識化學反應的機理。下列用“示

6、蹤原子”標示的化學方程式正確的是（）A5H218O2+2KMnO4+3H2SO4 518O2+K2SO4+2MnSO4+8H2O酸或堿BCH3COOCH2CH3+H218O CH3COOH+CH3CH218OHC2Na218O2+2H2O 4Na18OH+O2DK37C1O3+6HCl K37Cl+3C12+3H2O13、在500時，把0.300 mol SO2和0.200 mol O2充入一個體積為10.0L、盛有V2O5的真空密閉容器中，保持溫度不變，2 min后容器內壓強減小28.5%，并不再發(fā)生改變。下列說法正確的是（ ）A2 min內SO2的平均反應速率為1.43×10-2

7、 mol/(L·s)B平衡時SO2的轉化率為71.5C平衡時SO2的轉化率為95.0D平衡時SO2的濃度為1.43×10-2 mol/L14、化合物甲的結構簡式為CH3CH=CHCH2CH2C(CH3)=C(CH3)2，與過量的酸性KMnO4溶液作用，得到下列三種化合物：(CH3)2CO，CH3COCH2CH2COOH，CH3COOH?；衔镆沂羌椎耐之悩嬻w，乙與過量的酸性KMnO4溶液作用，得到和甲相同的產物。乙的結構簡式為（ ）A(CH3)2C=CH(CH2)2C(CH3)=CHCH3 BCH3CH=C(CH3)CH2CH2C(CH3)=CHCH3C(CH3)2C=C

8、H(CH2)2CH=C(CH3)2 D(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)CH=CHCH315、以CuO、BaCO3和Y2O3為原料，經(jīng)研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu3Ox?，F(xiàn)欲合成這種高溫超導物質0.5 mol，理論上需取用Y2O3、BaCO3和CuO的物質的量（mo1）依次為（ ）A0.50、0.50、0.50 B1.5、1.0、0.50 C0.25、1.0、1.5 D0.17、0.25、1.016、常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液與a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后混合液的敘述正確的是（ ）Ac(R2)&

9、gt;c(Na+)>c(H+)=c(OH) B2c(R2)+c(HR)=c(Na+)Cc(R2)+c(OH)=c(Na+)+c(H+) D混合液的體積一定為2a L17、將100 g濃度為18 mol/L、密度為g/mL的濃硫酸加入一定量的水中稀釋成9 mol/L的硫酸，加入水的體積為（）A小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于100/ mL18、零族元素難以形成化合物的原因是（）A它們都是惰性元素B它們的化學性質不活潑C它們都以單原子分子形式存在D通常情況下，它們的電子層結構為飽和結構19、把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeO·yFe2O3）粉末配成

10、鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放人足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質量比是5 : 7，則x : y為（ ） A11 B12 C57 D7520、實驗指出，無水氯化鋁在標準大氣壓條件下不同溫度時的密度為：T（）200600800d（g/mL）6.8×10-32.65×10-31.51×10-3可見，600時無水氯化鋁存在形式的化學式為（）AAlCl3 BAl2Cl6 CAlCl3、Al2Cl6 DAl3Cl9 二、選擇題（共60分；每小題有1個或2個正確答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選

11、項的，選對一個給1分，選錯一個該小題不給分）21、下列兩種氣體所含微粒數(shù)一定相等的是（）A.等溫等質量的S2和S4中的原子數(shù) B.等體積等密度的CO和C2H4中的分子數(shù)C.等溫等體積的O2和N2中的原子數(shù) D.等壓等體積的N2和CO2中的分子數(shù)22、下列實驗操作正確的是（ ）A檢驗某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10硫酸銅溶液的試管中滴加10氫氧化鈉溶液0.5 mL，混合均勻，滴入待檢液，加熱B實驗室制硝基苯：先加入苯，再加濃硫酸，最后滴入濃硝酸C制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后取出有機層再分離23、既可以在溶液中生成，又可以由單

12、質直接化合生成的是（ ） AAl2S3 BFeS C CuS DZnS24、硒（Se）是人體必需的一種微量元素，其單質可用于制光敏電阻、復印機的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉化為H2SeO3，主要反應為：2HCl+H2SeO4 H2SeO3+H2O+Cl2 然后向溶液中通入SO2使硒元素還原為單質硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為（）AH2SeO4的氧化性比Cl2弱 BSeO2的還原性比SO2強 CH2SeO4的氧化性比H2SeO3強 D濃H2SeO4的氧化性比濃H2SO

13、4弱 25、下圖是一種農藥生產中間體的結構簡式，下列關于這種中間體的敘述中正確的是（）A屬于芳香烴B一定條件下可發(fā)生加成反應和消去反應C一定條件下1 mol該中間體最多可與4 mol NaOH反應D不可通過催化氧化得到醛類化合物26、根據(jù)酸堿質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能結合質子的分子或離子都是堿。按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質的是（ ）AH2PO4 BCO32 CH2O DCH3COOH 27、氯氣與足量NaOH溶液充分反應的產物中可能有（ ）A. NaClO3 B. O2 C. HClO D. HCl 28、將0.1 mol/L CuSO4和0.04 mol/L N

14、aCl的混合溶液5 L，用惰性電極電解一段時間后，其中一個電極增重19.2 g，則在另一個電極上析出氣體的體積（S.T.P.）為（ ） A2.80 L B4.48 L C5.60 L D6.72 L29、一定質量某硝酸鉀樣品中不含可溶性雜質。在10時加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質量為250 g。若該實驗在40下進行時，殘留固體質量為120 g，70時為20 g。已知KNO3在不同溫度下的溶解度：溫度10405570溶解度20 g65 g100 g140 g下列對該樣品的推斷正確的是（）A樣品為純凈物 B樣品中有不溶于水的雜質C70時的KNO3溶液為飽和溶液 D當溫度在55左右時KNO3完全

15、溶解30、在500時，向甲容器中充入1 mol SO3，向相同容積的乙容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2。若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變，分別達到平衡，下列說法正確的是（） A平衡時容器內的壓強：甲乙 B平衡時容器內的壓強：乙甲 C平衡時容器內SO3的體積分數(shù)：乙甲 D平衡時容器內SO3的體積分數(shù)：甲乙31、將某容器中的氫氧化鈉和小蘇打的混合物加熱到250，充分反應后收集到氣體V L。將殘留固體冷卻后溶于足量的稀硫酸，也收集到氣體V L(氣體體積已折合到相同狀況，且不考慮溶液中水的揮發(fā))。容器中原混合物里氫氧化鈉和小蘇打的物質的量之比可能為（）A11 B12 C21

16、D2332、通常把原子數(shù)和電子數(shù)均相等的分子或離子稱為等電子體，人們發(fā)現(xiàn)等電子體間的結構和性質相似。下列說法中正確的是（） AB3N3H6具有堿性 BB3N3H6各原子不在同一平面上CB3N3H6是由極性鍵組成的非極性分子DB3N3H6能發(fā)生加成反應和取代反應33、經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、Ac、H+、OH四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(Ac)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)，則可能的情形是（）A由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成 B由0.2 molL HAc溶液與0.1 molL NaOH溶液等體積混合而成 C由0.1 molL HA

17、c溶液與等物質的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成D向上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?c(Ac) > c(Na+) > c(OH) > c(H+)34、化學實驗中經(jīng)常需要用蒸餾水沖洗已用自來水洗凈的燒杯。設洗后燒杯內殘留“自來水”為1 mL，用20 mL蒸餾水洗2次，燒杯中殘留的“自來水的濃度”為原來的（）A1/20 B1/21 C1/441 D無法計算35、下列離子方程式不正確的是（）A將0.1 molL鹽酸數(shù)滴緩緩滴入 0.1 molL 25 mL Na2CO3溶液中，不斷攪拌 2H+ CO32 CO2+ H2OB4 molL的NaAlO2溶

18、液和7 molL的HCl等體積互相均勻混合 4 AlO2+7H+H2O 3Al(OH)3+ Al3+C向K3Fe(CN)6、KHCO3溶液中通入硫化氫氣體 2Fe(CN)63-+H2S 2Fe(CN)64-+S+2H+ D在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫紅色溶液 5PbO2+2 Mn2+4H+ 5Pb2+2MnO4+2 H2O36、硫代硫酸鈉對攝影膠片的定影作用原理可表示為：2S2O32-+AgBrAg(S2O3)2n-+Br-。以下說法正確的是（）A.定影液應該酸化 B.該反應是氧化還原反應C. n=3 D. Ag(S2O3)2n-的鈉鹽是水溶性的37、如右圖所示，夾子開始

19、處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管與氣體B充分反應；打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內 的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能 是下列中的（）A亞硫酸鈉溶液、氯氣 B水、氨氣 C水、二氧化氮 D氫氧化鈉溶液、一氧化氮38、在水溶液中，可用還原劑還原的離子是（）A. OH- B. S2- C. Na+ D. H3O+ 39、“鈉硫”原電池具有輸出功率較高、循環(huán)壽命長等優(yōu)點，其工作原理可表示為：2Na + xS Na2Sx。這種高性能電池的缺陷是工作溫度過高?？茖W家們經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物(如右圖)作為電極反應材料，可有效地降低“鈉硫”原電池的工作溫度，且原材料價廉、低毒，具有生物降解性。下列關于此種多

20、硫化合物的敘述正確的是（）A這是一種新型無機非金屬材料 B此化合物可能發(fā)生加成反應 C原電池的負極反應將是單體轉化為的過程D當電路中轉移0.02 mol電子時，將消耗原電池的正極反應材料1.48 g40、120、101 kPa時，將2 L H2O (g)、2 L CO、1 L CO2、0.5 L O2和1 L H2組成的混合氣體通過分別盛有足量銅粉、碳粉和氧化銅粉的三個灼熱的反應管。假設氣體通過每個反應管都充分反應，且不論三個反應管以何種順序排列，則（）A尾氣中不可能存在O2 B尾氣不可能是CO、H2C尾氣中肯定存在H2O (g)、CO2 D尾氣不可能是單一氣體41、工業(yè)制取硫酸是一個連續(xù)的生

21、產過程。今測得進入接觸室時混合氣體(396 K、40000 kPa，主要成分為SO2、O2、N2)的流量為1.0 m3/s，從接觸室導出氣體（792 K、40000 kPa）的流量為1.8 m3 /s。據(jù)此，以下說法中正確的是（）ASO2的催化氧化反應是吸熱反應BSO2的轉化率一定為20%C導出氣體中SO3所占的體積分數(shù)為2/9D單位時間內進入接觸室的氣體與從接觸室導出的氣體的物質的量之比為10942、分子式為C6H12O2的有機物，在硫酸存在下受熱時生成兩種新的有機物R與R，1mol R與適量酸性高錳酸鉀溶液共熱，生成草酸和丁二酸各1mol，1 mol R在相同條件下只生成2 mol 丙二酸

22、。該有機物的結構簡式可能是（）43、下列環(huán)境下物質處于還原性氛圍的是（）A地球表面 B煉鐵高爐C沼氣池 D漂白粉溶液 44、將兩種不同濃度的硫酸等質量混合，混合液的密度為d1；等體積混合，混合液的密度為d2。將兩種不同濃度的酒精等質量混合，混合液的密度為d3；等體積混合，混合液的密度為d4。下列判斷正確的是（ ）Ad1 d2 d3 d4 Bd4 d3 d2 d1Cd3 d4 d1 d2 Dd2 d1 d4 d345、分子的構造相同，但其原子（或原子團）在空間的排列方式不同，這樣的化合物互為立體異構體。MA2B2C2（M代表中心原子，其他字母代表配體，分別處于M原子周圍八面體各頂點的位置）可能的

23、立體異構體有（）A4種 B2 種 C6種 D5種46、下列物質中含有較多氯離子的是（）A氯化氫 B氯乙烷 C氯水 D氯酸鉀 47、石油的主要成分中不包括（）A烷烴 B烯烴 C環(huán)烷烴 D芳香烴48、AgI晶體屬立方晶系，其晶胞的截面圖如下： Ag+ I- z y x y=0 y=1/4a y=1/2a y=3/4a 仔細觀察可知（）A1個Ag+周圍有5個I- B1個Ag+周圍有4個I-C1個I- 周圍有4個Ag+ D1個I- 周圍有2個Ag+49、把35.61 g金屬錫投入300 mL 14 mol /L HNO3共熱，完全反應后測得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液體積仍為300

24、mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96 L (S.T.P.)。由此推斷氧化產物可能是（ ）ASn(NO3)4 BSn(NO3)2 CSnO24H2O DSnO50、Some properties of 8 elements belonging to the short periods are listed in the following table. Which of the following statements is true? （ ）Element No.Atomic radius (10-10m)0.741.521.601.100.990.751.860.82High

25、estlowest valence -2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3 A號元素和號元素處于同一周期B號元素基態(tài)原子核外電子構型為Ne3s23p1C號元素的原子序數(shù)大于號元素的原子序數(shù)D號元素最高氧化物的水化物的酸性比其他7種元素的相應化合物都強2007年上海市“東華杯”中學生化學競賽試題第卷可能用到的相對原子質量： F-19 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Br-80一填充 (51題7分，52題8分，53題10分，54題12分，55題16分，共53分)51（1）負離子發(fā)生器產生的負離子是O2-，它在大氣中存在的時間很短。O2、O3、O2- 三種微粒自身

26、所具能量由高到低的順序是_。（2）已知在一定溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。在溫度較低時，溶液呈_色，溫度較高時呈_色。（3）A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結構時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去1個電子形成穩(wěn)定結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成二元素化合物，其中最可能屬于離子化合物的是_（填寫時用A、B、C、D表示的化學式）。 (4)下列反應中生成物總能量低于反應物總能量的是_（填寫編號）。A灰石受熱分解 B酒精燃燒 C生石灰溶于水 D實驗室制甲烷E實驗室制乙烯 F實驗室制乙炔 G實驗室制氧氣H用鎂條引燃鋁、氧化鐵混合

27、粉末 IFeCl3水解52（1）自然界有游離態(tài)存在的非金屬元素有N、O和_、_等。（2）已知NO2為V型分子，NO2+、NO2、NO2- 三種微粒中鍵角最大的是_。（3）元素周期表共有18列，第1列是堿金屬，第18列是惰性元素。第13列的第三個元素是_；該元素原子次外層的電子數(shù)是_。（4）在石墨晶體的片層結構中，六元環(huán)數(shù)、CC鍵數(shù)、碳原子數(shù)之比為_。53（1）已知Fe3+的氧化性與Ag+不相上下。在含有Cu(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)3和AgNO3的酸性溶液中加入少量鐵粉，首先被置換的金屬是_。（2）向含a mol硫化鈉和b mol硫代硫酸鈉的混合溶液中，加入足量的稀硫酸后充分反應，沉淀的最大

28、值可能是_mol。（3）實驗室用普通的食鹽進行電解飽和食鹽水的實驗。食鹽水裝在U形管內。結果很快在某一電極附近出現(xiàn)食鹽水渾濁的現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是_（填寫名稱）。（4）一些鉀鹽干態(tài)時受熱能放出氧氣，你熟知的三種所屬鉀鹽的化學式是_、_、_。（5）硫酸銨在一定溫度下分解：4(NH4)2SO46NH3+N2+3SO2+SO3+7H2O，當有1 mol電子轉移時，有_mol氮被氧化，同時有_mol硫被還原。54（2）某分子式為C5H10的化合物中，存在著分子內張力。該分子內有三類不同化學環(huán)境的碳原子和四類不同化學環(huán)境的氫原子。它可以發(fā)生加成反應。寫出該化合物的命名：_。（3）把一個熟水果和幾

29、個“生”水果一起放在一個塑料袋中，扎緊袋口，“生”水果很快就“熟”了。若在水果儲藏室中放幾塊用KMnO4溶液浸透過的磚塊，即使現(xiàn)場有“熟”水果，“生”水果仍可保存較長的時間。其原因是：_。（4）鹵代烴R-Cl在一定條件下可發(fā)生如下反應：R-Cl+KCNR-CN+KCl；R-CN+2H2O+H+RCOOH+NH4+現(xiàn)以乙烯為原料經(jīng)過下圖過程制取有機物W（分子式C8H14O4）。CH2=CH2W若甲為Cl2，乙為HCl，則W的名稱是_。若甲為HCl，乙為Cl2，則W的名稱是_。55（1）海水中所含離子，就質量而言，含量最高的依次是_、_、_。（2）若一杯純水中H+為(4/5)×10-7m

30、ol/L，則其OH-為_mol/L。（3）NA為阿伏加德羅常數(shù)。25時，1g水中含H+離子個數(shù)約為_NA。（4）某一元強酸的稀溶液和某一元弱堿的稀溶液等體積混合后，其pH等于7。原強酸溶液中H+_弱堿溶液中OH-(>、<、=)。（5）將標準狀況下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，HCO3-_CO32-(填“>”或“<”)。（6）那些既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應的無機化合物常被稱作兩性化合物，其中包括部分氧化物或氫氧化物（如Al(OH)3）和_鹽、_鹽。（7）現(xiàn)有一瓶新制的Na2HPO4溶液。欲使該溶液中HPO42-、H+、P

31、O43-濃度均適當下降，可在其中加入少量_。（8）關于Na+的性質有以下說法，其中正確的是_（填寫編號）。(a)具有強還原性 (b)水溶液具有堿性 (c)較難還原 (d)其溶液無色 (e)焰色為黃色(f)具有銀白色光澤 (g)與硫單質化合形成離子化合物Na2S。（9）某三種氣體組成的混合物，其平均相對分子質量為30。用Ca(OH)2溶液可將它們全部吸收并生成各自對應的沉淀。其中相對分子質量最小的氣體是_。二寫離子方程式（56題2分，5758題各3分，59題4分，60題6分，共18分）56. 將0.1 mol SO2通入45 mL 2 mol/L NaOH溶液中，寫出SO2與NaOH反應的離子方程式。57.檢查水中CN-的方法是：往被懷疑有CN-的溶液中加適量KOH、FeSO4、FeCl3。如果確實，溶液中會有深藍色物質產生。請用離子方程式表示該反應。58. 對二乙