2018年山東省樂陵一中高二化學(xué)測試溶液-解析版

1、.溶液一、選擇題，自學(xué)自測本大題共7小題1. 以下關(guān)于0.1molL-1Ba(NO3)2溶液的正確說法是()A. 該溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B. 1L該溶液中含有Ba2+和NO3-離子總數(shù)為3×6.02×1022 個(gè)C. 0.5L該溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL-1D. 0.5L該溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1B解：A.0.1molBa(NO3)2溶于1L水中，體積不是1L，故A錯(cuò)誤； B.N(陰陽離子數(shù))=3×c(Ba(NO3)2)VNA=3×0.1m

2、ol/L×1L×NA=0.3NA，故B正確； C.C(Ba2+)=1×c(Ba(NO3)2)=1×0.1mol/L=0.1mol/L，故C錯(cuò)誤； D.C(NO3-)=2×c(Ba(NO3)2)=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故D錯(cuò)誤應(yīng)選BA.溶液的體積不是1L； B.根據(jù)N=化學(xué)式中陰陽離子個(gè)數(shù)×c(Ba(NO3)2)VNA計(jì)算； C.根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)×溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算； D.根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)×溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算此題考察了有關(guān)

3、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，明確化學(xué)式與離子的關(guān)系是解此題的關(guān)鍵2. 以下關(guān)于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是     A. 分散質(zhì)顆粒都可以透過濾紙B. 它們都是較穩(wěn)定的分散系C. 用一束平行光分別照到氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到氫氧化鐵膠體中有一束光亮的“通路D. 在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體DA、氯化鐵溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒子大小在1-100nm之間，都可透過濾紙，正確；B、溶液穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，正確；C、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，所以可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體

4、和氯化鈉溶液，正確；D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合得到的是Fe(OH)3沉淀，無法得到Fe(OH)3膠體，錯(cuò)誤。應(yīng)選：D。 3. 用98%濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，以下情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是()A. 未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B. 容量瓶原有少量蒸餾水C. 定容時(shí)俯視刻度線觀察液面D. 量筒取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)D解：A.未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容，冷卻后，液面下降溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A不選；B.容量瓶原有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B不選；C.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；D量筒取濃硫酸時(shí)，俯視

5、讀數(shù)導(dǎo)致量取體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D選；應(yīng)選：D分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)和量和溶液體積的影響，根據(jù)C=nV進(jìn)展誤差分析，但凡使n偏小或者使V偏大的操作都能是溶液濃度偏低，反之溶液濃度增大，此題考察了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)和量和溶液體積的影響，題目難度不大4. 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A. NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB. 將40g氫氧化鈉溶解在1L水中可配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液C. 氣體摩爾體積指lmol任何氣體所占的體積約為22.4LD. 10毫升1mol/L氯化鋁溶液與50毫升3mol/

6、L氯化鈉溶液中所含氯離子物質(zhì)的量濃度相等D解：A.NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，故A錯(cuò)誤； B.40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但溶液的體積不等于1L，因此所得氫氧化鈉溶液的濃度不是1mol/L，故B錯(cuò)誤； C.氣體摩爾體積與狀態(tài)有關(guān)，不一定是22.4L/mol，因此lmol任何氣體所占的體積不一定約為22.4L，故C錯(cuò)誤； D.1mol/L氯化鋁溶液中氯離子的濃度為1mol/L×3=3mol/L，3mol/L氯化鈉溶液中氯離子的濃度為3mol/L×1=3mol/L，故D正確； 應(yīng)選DA.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol； B.溶液的體積不等于容積的體積； C.氣體

7、摩爾體積與狀態(tài)有關(guān)，不一定是22.4L/mol； D.離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個(gè)溶質(zhì)中含有離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)此題考察較為全面，涉及摩爾質(zhì)量、氣體的摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度5. 將20mL0.5molL-1的HCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后從中取10mL，那么取出的HCl溶液物質(zhì)的量濃度為()A. 0.002molL-1B. 0.02molL-1C. 0.05molL-1D. 0.04molL-1B解：20mL 0.5molL-1的

8、 HCl溶液加水稀釋到500mL，設(shè)稀釋后溶液濃度為C，那么根據(jù)溶液稀釋規(guī)律，0.020L×0.5molL-1=0.5L×C，解得C=0.02mol/L，溶液濃度與所取體積無關(guān)，所以稀釋后從中取10mL，那么取出的HCl溶液物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L，應(yīng)選：B溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，結(jié)合溶液具有均一性，溶液濃度與所取體積無關(guān)，據(jù)此解答此題考察了物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，明確溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變、溶液的均一性是解題關(guān)鍵，題目難度不大6. 用18mol/L H2SO4溶液和100mL容量瓶配置1.8mol/L H2SO4溶

9、液，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A. 將10mL 18mol/L H2SO4溶液參加盛有90mL水的容量瓶中B. 將10mL 18mol/L H2SO4溶液參加容量瓶中，加水至刻度線C. 加水時(shí)不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體D. 定容時(shí)仰視刻度線，配置的溶液濃度偏小D解：A.密度不同的溶液的體積不能直接相加，故將10mL 18mol/L H2SO4溶液參加90mL水，溶液的體積不為100ml，且容量瓶不能直接配制溶液，故A錯(cuò)誤； B.容量瓶不能直接配制溶液，且應(yīng)為濃硫酸倒入水中，故B錯(cuò)誤； C.加水時(shí)不慎超過刻度線，溶液的

10、體積增大，濃度減小，應(yīng)重新配制，故C錯(cuò)誤； D.定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，那么濃度偏小，故D正確應(yīng)選D配制1.8mol/L H2SO4溶液100mL，需要18mol/L H2SO410mL，量取濃硫酸稀釋配制成100mL溶液即可此題考察一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意C=nV中V指溶液的體積而不是溶劑的體積，為易錯(cuò)點(diǎn)7. 現(xiàn)要配制0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A. 稱量時(shí)，左盤高，右盤低B. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C. 原容量瓶洗凈后沒有枯燥D. 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線B解：A.稱量時(shí)，左盤高，右盤低，n偏小，

11、那么導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故A不選； B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，V偏小，那么導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故B選； C.原容量瓶洗凈后沒有枯燥，對實(shí)驗(yàn)無影響，故C不選； D.勻后見液面下降，再加水至刻度線，V偏大，那么導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故D不選； 應(yīng)選B結(jié)合c=nV及不當(dāng)操作可知，n偏大或V偏小可導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，以此來解答此題考察配制一定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握溶液配制的操作、誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)才能的考察，注意結(jié)合公式分析誤差，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題，自研自悟本大題共1小題8. 配制480mL 0、3mol/L NaOH溶液.詳細(xì)如下：(1)需_g

12、NaOH(2)配制過程中，以下儀器不會(huì)用到的是_，尚缺少的玻璃儀器是_A.托盤天平  B.250mL容量瓶  C.玻璃棒  D.膠頭滴管(3)實(shí)驗(yàn)過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_、_(4)定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線_處時(shí)，改用_滴加蒸餾水至溶液的_正好與刻度線_.將瓶塞子蓋好，反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻(5)以下操作的正確順序是(用字母表示)B_GA.冷卻  B.稱量  C.洗滌  D.定容  E.溶解  F.

13、轉(zhuǎn)移  G.搖勻6.0；B；500mL容量瓶、燒杯；攪拌加速溶解；引流；1-2cm；膠頭滴管；凹液面的最低點(diǎn)；相切；E；A；F；CD解：(1)因溶液的體積480mL，但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，容量瓶體積要大于480mL且相近；所以選用500mL容量瓶，需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.3molL-1×40g/mol=6.0g， 故答案為：6.0； (2)所需的根本儀器可由實(shí)驗(yàn)步驟得出：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管、鑰匙，配制時(shí)，不會(huì)用到的儀器有250mL容量瓶，還缺少的是：500mL容量瓶  燒杯， 故答案為：B；

14、 500mL容量瓶、燒杯； (3)在溶解氯化鈉時(shí)，使用玻璃棒進(jìn)展攪拌；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面， 故答案為：攪拌加速溶解；引流； (4)定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線1-2cm 處時(shí)，改用 膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面的最低點(diǎn)正好與刻度線相切.將瓶塞子蓋好，反復(fù)顛倒搖勻， 故答案為：1-2cm；膠頭滴管；凹液面的最低點(diǎn)；相切； (5)溶液的配制過程為：計(jì)算、稱量(B)、溶解(E)、冷卻(A)、轉(zhuǎn)移(F)、洗滌(C)、定容(D)、搖勻(G)、裝瓶貼標(biāo)簽，即BEAFCDG， 故答案為：E；A；F；C；D(1)溶

15、液的體積480mL，但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，容量瓶體積要大于480mL且相近；利用n=cv計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量； (2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟選擇使用的儀器和缺少的儀器； (3)根據(jù)玻璃棒在溶解和轉(zhuǎn)移溶液的作用完成； (4)根據(jù)操作步驟和本卷須知補(bǔ)充完好； (5)根據(jù)配制步驟進(jìn)展排序，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽等此題考察了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，側(cè)重對實(shí)驗(yàn)根本操作的考察，熟悉配制過程和本卷須知是解題關(guān)鍵，題目難度不大三、簡答題，自練自提本大題共4小題9. 某小組

16、同學(xué)要用無水Na2CO3固體配制500mL0.200molL-1Na2CO3溶液。(1)配制過程所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_。(2)用托盤天平稱取_gNa2CO3固體。(3)向容量瓶中參加蒸餾水，直到液面距瓶頸刻度線12cm時(shí)，改用_滴加蒸餾水至液面的最低點(diǎn)與刻度線_，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(4)配制好的溶液_(填“能或“不能)長期存放在容量瓶中。500 mL容量瓶；10.6；膠頭滴管；相切；不能解：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭

17、滴管，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶；故答案為：500 mL容量瓶；(2)用無水Na2CO3固體配制500mL0.200molL-1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量為：0.200mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g；故答案為：10.6；(3)定容時(shí)，向容量瓶中參加蒸餾水，直到液面距瓶頸刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面的最低點(diǎn)與刻度線相切；故答案為：膠頭滴管，相切；(4)容量瓶為精細(xì)儀器，不能用于長期存放液體；故答案為：不能。(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽等，據(jù)此選擇需

18、要和缺少的儀器；(2)根據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；(3)根據(jù)定容的正確操作解答；(4)根據(jù)容量瓶為精細(xì)儀器，不能用于長期存放液體解答。此題考察了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶使用方法及本卷須知，題目難度不大。10. 實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況答復(fù)以下問題：(1)實(shí)驗(yàn)中必須用到的玻璃儀器有：_(2)根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_g.(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)_；A.用50mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒

19、入燒杯中參加適量水，用玻璃棒漸漸攪動(dòng)C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.加水至離刻度線12cm處改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切(4)以下操作對所配濃度有何影響(填寫字母)偏大的有_；偏小的有_；無影響的有_A.稱量用了生銹的砝碼；B.將NaOH放在紙張上稱量；C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E.未洗滌溶解NaOH的燒杯F.定容時(shí)仰視刻度線G.容量瓶未枯燥即用來配制溶液H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管

20、；2.0；BCAED；AC；BDEFH；G解：(1)沒有450mL規(guī)格容量瓶，所以選用500mL容量瓶.配制溶液的操作步驟：首先計(jì)算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時(shí)，改用膠頭滴管逐滴參加，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶.實(shí)驗(yàn)過程中用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管， 故答案為：燒杯、玻璃棒、500m

21、l容量瓶、膠頭滴管； (2)由于無450ml的容量瓶，應(yīng)選用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液.根據(jù)n=CV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol， 質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g， 故答案為：2.0g； (3)配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以配制過程所必需的操作先后順序?yàn)椋築CAED， 故答案為：BCAED； (4)A、生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而m物=m砝+m游，故稱量出的藥品的質(zhì)量側(cè)重，那么配制出的溶液的濃度偏大； B、將NaOH放在紙張上稱量會(huì)潮解

22、，導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，那么配制出的溶液的濃度偏??； C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，那么濃度偏大； D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，那么溶液濃度偏小； E、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，那么溶液濃度偏?。?F、定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，那么濃度偏??； G、只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來參加的，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、最終溶液的體積都無影響，那么對濃度無影響； H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線屬于正常情況，過會(huì)兒，滯留在刻度線以上的溶液將會(huì)下落，

23、正好與刻度線相平，不影響溶液的體積，再加水至刻度線導(dǎo)致濃度偏?。?故濃度偏大的有：AC；偏小的有：BDEFH；無影響的有：G故答案為：AC；BDEFH；G(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器，沒有450mL規(guī)格容量瓶，所以選用500mL容量瓶； (2)根據(jù)n=CV和m=nM來計(jì)算； (3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟排序； (4)根據(jù)C=nV，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差此題考察了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計(jì)算、誤差分析等問題，題目難度不大，注意從c=nV理解配制原理11. 某同學(xué)欲配制200mL物

24、質(zhì)的量濃度為0.5molL-1的CuSO4溶液。(1)完成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有：天平、膠頭滴管、_、燒杯、玻璃棒。(2)假如用CuSO45H2O來配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為_。(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)簡單的操作過程：稱量固體物質(zhì)、_、_、定容、搖勻并轉(zhuǎn)移到試劑瓶中貼上標(biāo)簽存放。(4)以下操作使溶液濃度偏小的是_。沒有對溶解固體時(shí)用到的燒杯進(jìn)展洗滌。使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有枯燥。配制的過程中有少量的液體濺出來。定容時(shí)不小心加水過量，馬上再用膠頭滴管吸出。定容時(shí)俯視液面。250ml容量瓶；31.3g；溶解；移液；解：(1)配制200mL溶液，需要選用250mL容量瓶，實(shí)際上配制的是250mL0.5

25、mol/L的硫酸銅溶液，根據(jù)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水參加燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面間隔 刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶； (2)配制250mL0.5mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：n(CuSO4)=0.5mol/L×0.25L=

26、0.125mol，需要五水硫酸銅的物質(zhì)的量為0.125mol，故需要五水硫酸銅的質(zhì)量為：m(CuSO45H2O)=250g/mol×0.125mol=31.3g，故答案為：31.3g；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以缺少的步驟為：溶解，移液；故答案為：溶解，移液；  (4)沒有對溶解固體時(shí)用到的燒杯進(jìn)展洗滌，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，應(yīng)選；使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有枯燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；配制的過程中有少量的液體濺出來，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，應(yīng)選；定容時(shí)不小心加水過量，馬上再用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，應(yīng)選；定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；應(yīng)選：。(1)配制200mL溶液，需要選用250mL容量瓶，實(shí)際上配制的是250mL0.5mol/L的硫酸銅溶液，根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；(2)根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM分別計(jì)算出需要的五水硫酸銅的質(zhì)量；(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟解答；(4)根據(jù)c=n