高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡單元測(cè)試

1、高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡單元測(cè)試 2007-5-4姓名 卷（共64分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題3分共24分。）1、已經(jīng)建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ） A生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 B生成物的物質(zhì)的量一定增加 C反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 D反應(yīng)物的濃度一定降低2、一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是 （ ） Ac1:c2

2、= 1:3B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L 3、某化學(xué)反應(yīng)其H= 122 kJ·mol-1，S= 231 J·mol-1·K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 （ ） A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行4、將固體NH4置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： NH4（） NH3（）H()，2HI() H2()I2()。當(dāng)反應(yīng)達(dá) 到平衡時(shí)，（H2）0.5 mol·1，（H）4 mol

3、3;1，則NH3的濃度為 （ ） A3.5 mol·1 B4 mol·1 C4.5 mol·1 D5 mol·15、將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（氣）B（氣）2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L1·s1 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L1·s1 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70 2 s 時(shí)物質(zhì)

4、B 的濃度為 0.7 mol·L1其中正確的是 （ ）A B. C. D. 6、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是： （ ） 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. B. C. D. 7、某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器

5、的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是 （ ）A可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)：abc B壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小C達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 D達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大8、可用右側(cè)示意圖象表示的是 （ ）二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)9、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）A由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B黃綠色的氯水光照后顏色變淺C使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率D在含有Fe（SCN）2的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜

6、置，溶液顏色變淺或褪去10、對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是： （ ）A若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+dB若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為a：bC若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為M+bmol，則a+b=c+dD若a+b=c+d ，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí)，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變。11、在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；H<0。達(dá)到平衡后，

7、改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是 （ ）XYA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量12、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是 （ ）A、反應(yīng)：H0，P2P1 B、反應(yīng)：H0，T1T2C、反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1 D、反應(yīng)：H0，T2T1n t2 ·····abcdeNH3H20t1t13、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重

8、要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 （ ）A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡C點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大14、可逆反應(yīng)A+B（s）C達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是氣體 （ ）A. A為固體C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. A為氣體C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C. A為氣體C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D. A、C均

9、為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)15、兩個(gè)體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，對(duì)此反應(yīng)，下述不正確的是 A反應(yīng)速率BA BSO2的轉(zhuǎn)化率BA （ ）C平衡時(shí)各組分含量B = A D平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)BA16、下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是 （ ）A2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) ；H0B4NH3 (g)O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) ；H0CH2 (g)I2 (g) 2HI (g) ；H0DC

10、 (s)H2O (g) CO (g)H2 (g) ；H017、T時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是 （ ）A在 t1時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6/ t1mol·L1·min1B在（t1+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)CT時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol·L1 A、0.1 mol·L1 B和0.4 mol·L1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol&#

11、183;L1D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大圖218一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)；H0?，F(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。 圖1關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是 （ ）A甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同C兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D

12、的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2 所示D在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度是乙中物質(zhì)C的濃度的2倍高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡單元測(cè)試答題卷 姓名 卷（共64分）題號(hào)12345678答案題號(hào)9101112131415161718答案卷（共56分）19、（4分）在100和200kPa的條件下，反應(yīng)aA(g)bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不 加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強(qiáng)（維護(hù)溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反 應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度。 壓強(qiáng)(kPa)2005001000B的濃度（mol/L）0.040.10

13、.27 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時(shí)，平衡 轉(zhuǎn)移（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是 。（2）壓強(qiáng)從500kPa增加到1000kPa時(shí)，平衡 方向轉(zhuǎn)移（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為 。20、（4分）在某一容積為VL的密閉容器內(nèi)，加入等物質(zhì)的量的X和Y，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)Y(g)2Z (g)。（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）（1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 ，Z的濃度 。（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）圖1、圖2表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡、在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線：X、YZ由圖1判斷，反應(yīng)

14、進(jìn)行至t2 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)）。由圖2判斷，t2 min到t3 min 的曲線變化的原因可能是 （填編號(hào)） a降低溫度 b加了催化劑 c增加Z的量 d縮小容器體積21、（6分）在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.09 mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)三氧化硫濃度c(SO3)= a mol·L-1。（1）0min4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)= mol·L-1·min-1（2）達(dá)到平衡時(shí)c(O2)=c(SO2)，則a

15、= mol·L-1，在下列坐標(biāo)系中作出0min8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時(shí)間變化曲線. （3）若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是 22、（7分）在某溫度下，分別向容積相等的甲、乙兩容器中通入0.6molN2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變。乙容器達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。請(qǐng)回答下列問題：（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是（用化學(xué)方程式表示）_；（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中所需要的時(shí)間：甲_乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3

16、）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率是_；（4）若使甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2O4的濃度相等，不能采取的措施是（填序號(hào)）；A.保持溫度不變,適當(dāng)壓縮乙容器的體積 _B.保持容器體積不變,適當(dāng)升高甲容器的溫度C.保持容器體積不變,向甲容器中通入適量的N2O4（5）若保持溫度不變，乙容器起始時(shí)NO2的物質(zhì)的量為0.4mol，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的物質(zhì)的量為0.8mol，混合氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量仍相等，則起始時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量為_；KAB23、（7分）如圖所示，容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)V(A)=V(B)

17、=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，達(dá)到平衡時(shí)V(A)=1.2aL。試回答：A中X的轉(zhuǎn)化率為 。A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A B（填“”、“”、“=” ）打開K，一段時(shí)間后又達(dá)到新的平衡時(shí)，A的體積為 L（連通管中氣體體積不計(jì)）在達(dá)到平衡后，同時(shí)等幅升高A、B的溫度，達(dá)到平衡后，A的體積 （填變大、不變、或變小），其理由是 24(11分)在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g) H0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：（1）該反

18、應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；（2分）（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率(HI)為 ；（2分）（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)： 若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K （填寫增大、減小或不變）。HI濃度的變化正確 ；（用圖2中ac的編號(hào)回答）（3分） 若加入I2，H2濃度的變化正確的是 。（用圖2中df的編號(hào)回答）（2分）（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。（2分）25、（8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（氣）2Y（氣） 3Z（氣），已知加入1 molX和3molY。達(dá)到平衡后，生成a mol Z

19、。（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為 mol。（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z mol。（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡時(shí)Z為0.9a mol。26（9分）由N2和H2組成的混合氣體，其平均式量為12.4，取此混合氣體0.5mol充入密閉容器中，使之反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.6倍，求： (1)反應(yīng)前

20、混合氣體中N2和H2的體積比； (2)平衡混合氣體中NH3和H2的物質(zhì)的量； (3)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。26、（10分）向一定壓的儀器中充入4LN2和H2的混合氣體，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，體積變?yōu)?.4L，容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件下H2的相對(duì)密度為5。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)V(NH3)= L，反應(yīng)前V(N2)：V(H2)= ，N2的轉(zhuǎn)化率為 。向平衡后的容器中再充入0.2molNH3，再達(dá)到平衡，測(cè)得吸收了6.44kJ的熱量。從開始到重新平衡，混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度變化為 ； A、先增大后變小 B、先減小后增大 C、一直減小 D、一直不變寫出合成氨的熱化學(xué)方程式： 六、（本題包括2小題）27、一定條件

21、下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)()(1)維持溫度不變，向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，則Mr的范圍為 。 (2)在(1)中若充入的是2.5 mol CO(g)和4 mol H2(g)，達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ；若要求達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終大于該值，則充入的CO、H2混合氣體的總質(zhì)量m和總物質(zhì)的量n必須滿足的關(guān)系為 。()維持溫度不變，若在(1)中同時(shí)充入1 mol Br2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)(

22、忽略其他反應(yīng))(3)當(dāng)上述體系達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中c(H2O)平=0.4 mol·L-1，c(Br2)平=0.6 mol·L-1，則平衡時(shí)c(H2)平=_mol·L-1。(4)當(dāng)上述體系達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不可能同時(shí)是： 和 ，或 和 (填化學(xué)式)。28、（）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）； 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1

23、）可根據(jù) 現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。（2）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是 。（3）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為 mol，乙中C的轉(zhuǎn)化率 50（填：、），此時(shí)，乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)刻度 處（填下列序號(hào)： 6 6 6）（4）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，則乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于 ；若K最終停留在左側(cè)刻度靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)的刻度不小于 。（）若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：（1）甲、乙中C的物質(zhì)的量是 （填：“甲乙”或“甲乙”或“甲乙” ）；（2）

24、測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 ；（3）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是 。七、（本題包括2小題）29、密閉容器中,保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH3見下表中編號(hào)(1)的一行；在恒容條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3見下表中編號(hào)(4)的一行。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變，請(qǐng)?zhí)羁眨?0、反應(yīng)aA（g） bB（g） cC（g）dD（g）在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為ab。則（1）平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率之比是_。（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，（ab）與（cd）所滿足的關(guān)系是（ab） （cd） （填 >、=、< 或沒關(guān)系）。（3）設(shè)定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個(gè)容器中A的物質(zhì)的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物質(zhì)的量依次是1 mol、