化學試題江蘇卷

1、2013 年普通高等學校招生統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27P 31S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu64選擇題單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是 A甲醇 B天然氣 C液化石油氣 D氫氣2下列有關化學用語表示正確的是A丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6B氫氧根離子的電子式：C氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92

2、 的鈾(U)原子14692U3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H、K、SO42 、ID0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO424下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是A液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁5用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶

3、液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是A稱量B溶解C轉(zhuǎn)移D定容6甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：。下列有關物質(zhì)的推斷不·正確的是A若甲為焦炭，則丁可能是O2B若甲為SO2，則丁可能是氨水C若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO27設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標準狀況下，6. 72 L NO2與

4、水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA8下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是AMnO2 與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O9Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是AMg 電極是該電池的正極BH2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應C石墨電極

5、附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正極移動向等知識點。10短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W)B元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強D只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物【知識點】本題考查元素周期表中元素的推斷，原子半徑的大小比較，化合物類型的判斷等知識點?！敬鸢浮緿不定項選擇題:本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分

6、。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11. 下列有關說法正確的是A反應NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的H<0B電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極CCH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32水解程度減小，溶液的pH 減小12. 藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關敘述正確的是A貝諾酯分子中有

7、三種含氧官能團B可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應D貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉13下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e214. 一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡

8、曲線如下圖所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32)= -lg cc(CO32)。下列說法正確的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 點可表示MnCO3 的飽和溶液，且c(Mn2)= c(CO32)Cb 點可表示CaCO3 的飽和溶液，且c(Ca2)<c(CO32)Dc 點可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c(Mg2)<c(CO32)15一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在

9、II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A容器I、II中正反應速率相同B容器I、III中反應的平衡常數(shù)相同C容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多D容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1D正確。非選擇題16(12 分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）MgCO3 與稀硫酸反應的離子方程式為。（2）加入H2O2 氧化時，發(fā)生

10、反應的化學方程式為。（3）濾渣2 的成分是(填化學式)。800（4）煅燒過程存在以下反應：8002MgSO4+C= = 2MgO+2SO2+CO2800MgSO4+C= = MgO+SO2+COMgSO4+3C= = MgO+S+3CO利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。D中收集的氣體可以是(填化學式)。B中盛放的溶液可以是(填字母)。aNaOH 溶液bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：。17(15分)化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。A 的有

11、關轉(zhuǎn)化反應如下(部分反應條件略去)：已知：（R表示烴基，R和R表示烴基或氫）（1）寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式：。（2）G是常用指示劑酚酞。寫出G中含氧官能團的名稱：和。（3）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：(任寫一種)。（4）F和D互為同分異構(gòu)體。寫出反應EF的化學方程式：。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：【答案】18(12分)硫酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：準確稱取2.

12、3350 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A；準確量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2(離子方程式為Ni2+H2Y2=NiY2+2H )，消耗EDTA 標準溶液31. 25 mL；另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH3 56. 00 mL(標準狀況)。（1）若滴定管在使用前未用EDTA 標準溶液潤洗，測得的Ni2含量將(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。（2）氨氣常用檢驗，現(xiàn)象是。（3）通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。19(15分)檸檬酸亞

13、鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：FeSO4+Na2CO3= FeCO3+Na2SO4FeCO3+C6H8O7= FeC6H6O7+CO2+H2O 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Al33. 05. 0Fe25. 88. 8（1）制備FeCO3時，選用的加料方式是(填字母)，原因是。 a將FeSO4溶液與Na2CO3 溶液同時加入到反應容器中b將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2C

14、O3溶液的反應容器中c將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是。 （3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80下攪拌反應。鐵粉的作用是。反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是。（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是。（5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7

15、H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，得到FeSO4 溶液，得到FeSO4·7H2O 晶體。反應完全。（4）降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出。20(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)= 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) H1 =+3359.26 k

16、J·mol1CaO(s)+SiO2(s)= CaSiO3(s) H2 =-89. 61 kJ·mol12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)= 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)H3則H3 =kJ·mol1。（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是。（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(

17、平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH 的關系如右圖所示。為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為。 Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是(用離子方程式表示)。 （4）磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2：1 反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。酸性氣體是(填化學式)。X的結(jié)構(gòu)簡式為。21(12分)【選做題】本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A物質(zhì)

18、結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為。該化合物的化學式為。（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是。（3）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是。（4）Y 與Z 可形成YZ2YZ2的空間構(gòu)型為(用文字描述)。寫出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學式：。（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為。 B實

19、驗化學 3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點/熔點/密度(20) / g·cm-3溶解性甲醇64. 70. 7915易溶于水乙醚34. 50. 7138微溶于水3，5-二甲氧基苯酚33 36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）反應結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。分離出甲醇的操作是的。萃取用到的分液漏斗使用前需并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的填（“上”或“下”）層。（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。

20、用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是 ；用飽和食鹽水洗滌的目的是。（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是(填字母)。a蒸餾除去乙醚b重結(jié)晶c過濾除去干燥劑d加入無水CaCl2干燥（4）固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先，再?！敬鸢浮浚?）蒸餾 檢查是否漏水 上再關閉抽氣泵。2013 年普通高等學校招生統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學試題參考答案選擇題(共40 分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2 分， 共計20 分。1D2B3A4A5B6C7C8D9C10D 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分， 共計20分。11AC 12B 13D 14BD 1

21、5CD 非選擇題(共80 分)16(12分)（1）MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O（3）Fe(OH)3（4）COd3S+6OH2S2+SO32+3H2O17(15分)（1）（2）(酚)羥基酯基 （3）或（4）（5）18(12分)（1）偏高 （2）濕潤的紅色石蕊試紙試紙顏色由紅變藍（3）n(Ni2)= 0. 04000 mol·L-1×31. 25 mL×10-3L·mL-1 =1. 250×10-3 moln(NH4 +)= =2. 500×10-3 moln(SO42)= =2. 500×10-3mol m(Ni2)= 59 g·mol1×1. 250×10-3 mol=0. 07375 gm(NH4+)= 18 g·mol1×2. 500×10-3 mol=0. 04500 gm(SO42-)= 96 g·mol-1×2. 500×