北京市東城區(qū)2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

1、北京市東城區(qū)2017-2018學(xué)年下學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷本試卷共100分，考試時(shí)長100分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 F 19第一部分(選擇題共50分)本部分有25小題。共50分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1 .化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確.的是A. 對廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶B. 用電解水的方法制取大量H2,可以緩解能源不足的問題C. 大力開發(fā)和應(yīng)用太陽能有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D. 工業(yè)上，不能采用電解 MgCl2溶液的方法制取金屬鎂2 . 被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特埃廷格( Robert Etting

2、er )在1962年寫出不朽的 前景(The Prospect Of Immortality ) 一書。他在書中列舉了大量事實(shí)，證明了冷凍復(fù)活 的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動(dòng)復(fù)活。下列結(jié)論中與上述 信息相關(guān)的是A.溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢B.低溫下分子無法運(yùn)動(dòng)C.溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止D.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒3 .按照生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)：蘇打水鮮橙汁 食醋 肥皂液，其中呈酸性的是A. B. C. D. 4 .能源是當(dāng)今社會發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果對燃料燃燒產(chǎn)物如 co2、h2o、N2等能夠?qū)崿F(xiàn)利用太陽能讓它們重新組合(如下圖)，可以節(jié)約燃料，緩解能源危

3、機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為燃燒熱CELCHQH.COi.H ；OA. 化學(xué)能B. 熱能C. 生物能D. 電能5 .下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是A. 銅鋅原電池中銅是正極B. 用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽極C. 在鍍件上鍍銅時(shí)可用銅作陽極D. 電解稀H 2so4制H 2、02時(shí)銅做陽極6 .下列說法不正.確.的是A. 鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為Fe-2e= Fe2*B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為02 +2H2O +4e-= 40H 一C. 破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕D. 用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，鋼鐵作原電池的負(fù)極7 .下列食品添加劑中，其使用目的

4、與反應(yīng)速率有關(guān)的是A.抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑8 .水的電離過程為,在不同溫度下其離子積常數(shù)為KW(25C )=1.0父10口4, KW(35C )=2.1父10口。則下列關(guān)于純水的敘述正確的是A. C(H )隨著溫度升高而降低B. 在 35c時(shí)，c(h+)C(OH1C. 25 C時(shí)水的電離程度大于 35c時(shí)水的電離程度D. 水的電離是吸熱的9 .下列物質(zhì)在水溶液中促進(jìn)了水的電離的是A. NaHSO4 B. HClO C. NaCl D. CuSO410 .下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是A. 需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱B. 一定條件下

5、進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能或熱能C. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因D. 將NaHCO3溶液蒸干后并高溫加熱至質(zhì)量不發(fā)生變化，最終所得固體仍為NaHCO 311 .已知在KzCrzO7的溶液中存在著如下平衡：Crt O?- + H3 () =2CrOi +2H*(橙色),(黃色)加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖茿. 氨水 B. 硫酸 C.亞硫酸鈉 D. 水12 .在-定溫度下，可逆反應(yīng)嗎也“犯出0加仙)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A. NH3生成的速率和 NH 3分解的速率相等B. 4、H2、NH 3的濃度相等C. 單位時(shí)間內(nèi)生成 nmol N2,同時(shí)生成3n mo

6、l H2D. N2、H2、NH 3的分子數(shù)之比為1： 3： 213 .下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是A. 在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B. 可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，一定導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大C. 可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度D. 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)14 .下列有關(guān)事實(shí)，與水解反應(yīng)無關(guān).的是A. 醋酸鈉溶液中，c(H *) YB.外電路的電流方向是：Xt外電路C.隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的 pH減小D. Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)16 .下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的D. 電離過程A. 置換反應(yīng) B.水解反應(yīng)C.中和反應(yīng)1

7、7 .某同學(xué)按照教材實(shí)驗(yàn)要求，用 50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L 的NaOH液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法正確的是溫度計(jì)一硬紙板紙條A.實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C.燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯D.若將鹽酸體積改為 60 mL,理論上所求中和熱不相等18 .關(guān)于下列事實(shí)的解釋，其原理表示不正確的是A.常溫下，測得0.1mol/L氨水的pH為11:廂了我=上程公*的B.將CO2通入水中，所得水溶液呈酸性:C.用H2、。2進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生電流：2H2+O2點(diǎn)燃2

8、H2。D.恒溫恒容時(shí)，網(wǎng)3)向一詡的平衡體系中，通人I2(g),平衡正向移動(dòng):2 /通入12( g)后，體系中 一匕絲) 的值小于平衡常數(shù) k c(H2)C(l2)19 . 25 C時(shí)，關(guān)于濃度相同的 Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷不亞哪.的是A. 粒子種類不相同B. C(OH 1前者大于后者C. 均存在電離平衡和水解平衡2 、D. 分別加入NaOH固體，c(CO31均增大20 .某研究性學(xué)習(xí)小組通過測量溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大，說明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)) 探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)CaCO3固體H2OCaCO3飽和溶液CaSO4飽和溶液10,mol /LNaCl溶

9、液10,mol / LAgNO3 溶液AgCl飽和溶液電導(dǎo)率07373891989113813下列分析不正斛的是A. CaCO3固體中不存在自由移動(dòng)的離子B. 與、對比，可說明中 CaCO3發(fā)生了電離C. 、等體積混合后過濾，推測濾液的電導(dǎo)率一定大于13D.將中固體加入中，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)十SOj(aq) = CaSO4(s)+CO：(aq)21 .下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是將飛。，球浸泡在冷水和熱水中D.制備FdOHk膠體22.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是ABCD反應(yīng)裝置或圖像ht LL抬酸d塞林化眄鈉溶液1雙應(yīng)鞫，j h h *V T

10、r LL .國審反應(yīng)iJ程& wumI i5,木加帕L春Z實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息溫度計(jì)的水銀柱上升反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開始后，針筒活塞1可右移動(dòng)反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液向23.對下列圖像的描述正確的是 A.根據(jù)圖可判斷反應(yīng)犯的ah 0B.圖可表示壓強(qiáng)（P）對反應(yīng)皿）的影響C. 圖可表示向醋酸溶液通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化D. 根據(jù)圖，除去 3504溶液中的Fe3+,可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3-524. 用如圖所示裝置，可由乙二醛制備乙二酸，反應(yīng)原理為CHOCOOH+ 2Ch + 2H/）|+4HC1CHCO3H。下列說法正確的是A. 該裝置利用上述反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B

11、. Pt1電極的反應(yīng)式為 2H2O+2e =H2 +2OH-C. 鹽酸除增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性的作用，還提供Cl 一參與電極反應(yīng)D.理論上每得到0.1mol乙二酸，將有0.2mol H 從右室遷移到左室稀硫酸Lj鹽酸和乙二醛 T的泡合液寓子交換膜25.已知NO2和 N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2mAH ” “” “ 7 ,用離子方程式表示其原因： (填操作)，測得溶液的pH 2 A pH1。(3)該小組同學(xué)查閱資料并繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。資料顯示：Na2s03固體在隔絕空氣加熱時(shí)能分解 得到兩種鹽；H 2s是具有刺激性氣味的氣體，溶于水形成的氫硫酸是二元弱酸。實(shí)驗(yàn)如下：加入氯水后的現(xiàn)象表明有硫單質(zhì)生成，則說明固體A中含

12、有 離子。結(jié)合資料和實(shí)驗(yàn)，寫出 Na2 s03固體受熱發(fā)生分解的化學(xué)方程式： (4)同學(xué)們根據(jù)(2)中pH 2 pHi還得出結(jié)論：相同條件下 HSO3的電離能力強(qiáng)于HS 一，理由是【試題答案】二選擇題(每題 2分，共50分。每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)符合題意)1. B 2. A 3. A 4. B5. D 6. D 7. A 8. D9. D 10. C 11. B 12. A 13. C 14. B 15. A 16. B17. B 18. C 19. A 20. D 21. B 22. C 23. D 24. C 25. A二、非選擇題(每空 2分，共50分)26. (1) 2HC1(2)酸鉆AT(3) SOC12吸收晶體中的水，產(chǎn)生的HCl抑制Al3+的水解27. (1) a (2) NO2(g)+CO(g) = NO(g)+CO2(g) AH = 234kJ/mo1(3)反應(yīng)過程28. (1) bd (2) 23.1 7:8陰 N2 6H 6e= 2NH 329.