初三化學知識網(wǎng)絡圖(共8頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上初三化學知識網(wǎng)絡圖1.物質的組成物質 元素 化合物 原子 分子 離子 原子核 核外電子 質子 中子 宏觀角度微觀角度單質 2.陽離子的質子數(shù)3.陰離子的質子數(shù)小結：1.原子中：質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)4.相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)=核外電子數(shù)2.物質的分類 物質 純凈物 混合物 金屬 非金屬 單質 化合物 無機化合物 有機化合物 含氧酸無氧酸 酸 堿鹽 氧化物 非金屬單質氣態(tài)化合物酸類、有機物（H2、O2、N2、Cl2等）（HCl、NH3、CO2等）（CH4、C2H5OH等）(1) 分子分子H2O、H2O23.構成物質的粒子-分子、原子、離子(2)

2、 原子原子是化學變化中的最小粒子。原子有一定的大小和質量原子處于不停的運動中原子間有一定的距離少數(shù)的非金屬單質（金剛石、石墨等）金屬單質（鐵、銅等）相對原子質量 =C-12原子的質量1/12某原子的實際質量原子稀有氣體多電子原子的電子在核外是分層排布的。由里向外，依次為第一層、第二層、第三、四、五、六、七層，分別命名為：K、L、M、N、O、P、Q。核外電子排布4.元素元素是具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的同一類原子的總稱。核電荷數(shù)（質子數(shù)）是確定元素種類的標準 核電荷數(shù)相同的原子、離子都屬于同一種元素。元素只有種類，沒有個數(shù)。 (1)單原子單質的化學式用元素符號表示。 氦氣（He)(2)金屬單質和

3、固態(tài)非金屬單質也用元素符號表示。鐵（Fe） 碳（C） 碘（I2）例外(3)雙原子單質在元素符號右下角加2表示。 氧氣 O25.化學式(4) 化學式的意義：a.表示某一種物質， c.表示該物質的1個分子， b.表示該物質的元素組成，d.表示該物質的1個分子的原子組成。6.化合價 單質分子里元素的化合價為零； 化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。1）遵循的原則 以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想臆造事實 上不存在的物質和化學反應；7.化學方程式的書寫 要遵循質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類 與原子數(shù)目必須相等。寫配 配平反應式中各元素的原子數(shù)目相等注等寫出反應物和生成物的化學式注明反應條件如“ ”“點

4、燃”“高溫”，生成物的狀態(tài)“” “” 將短線改為等號2）書寫步驟計算物質的相對分子質量8.化學計算計算化合物中各元素的質量比計算化合物中某元素的質量分數(shù)(N%)計算一定質量的化合物中某元素的質量1）根據(jù)化學式的計算(以NH4NO3為例）計算含一定質量的某元素的化合物的質量2）化學方程式計算已知反應物，求生成物已知生成物，求反應物含有雜質的求算不純物與純凈物的關系式：純凈物的質量 = 不純物的質量純凈物的質量分數(shù)8.化學基本實驗操作1）實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(12)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內

5、。2)固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。 3)取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口 挨緊。 用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。4)試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45角；加熱固體時管口略向下傾斜。5)燒杯：溶解物質配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網(wǎng)。6)平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。7)酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度

6、最高，加熱時用外焰。可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。 不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶8)量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數(shù)時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實際值小， 俯視讀數(shù)比實際值大9)托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。 砝碼要用鑷子夾取。藥品 不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。10)膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液

7、體的滴管不 能倒置。11)檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。12)過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，漏斗內液 體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。13)粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、 托盤天平 實驗步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 4.稱量并計算粗鹽的產率14)濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心

8、。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再 涂上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。 眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨 眼睛。15)洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。16)連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口

9、。 切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。17)檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。18)蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網(wǎng)上。19)物質的鑒別氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各氣體的性質：氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺CO有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。先用燃著的木條：

10、使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳酸（鑒定H ）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液； 方法二、加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出堿溶液（鑒定OH ）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體（ ） 反應原理：碳酸鹽酸鹽H2 OCO2 鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶 ） 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。反應原理：硫酸或硫酸鹽BaCl2 （或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）BaSO4 .鑒定鹽酸和氯化物（氯離子， ）往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl反應原理：Clx xAgNO3 （NO3 ）x xAgCl銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色跟排在銅前的金屬單質發(fā)生置換反應，有紅色的金