2011年高考化學(xué)專題分類匯總 簡單化學(xué)計算-2表格數(shù)據(jù)計算試題

1、2011年高考試題按專題分類匯總 簡單化學(xué)計算-2表格數(shù)據(jù)計算(2011大慶）28.（4分）燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，若向該溶液中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生46.6克沉淀；若向該溶液中加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：加入NaOH溶液的質(zhì)量/g50.0100.0150.0200.0250.0生產(chǎn)沉淀的總質(zhì)量/g0.02.58.69.89.8（1） 該混合溶液中CuSO4的質(zhì)量為_克。加入NaOH溶液_克時，得到沉淀的質(zhì)量不再變化。（2011濰坊畢業(yè)）26(8分)鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。（1）每年鋼鐵銹蝕造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主

2、要原因是 。（2）校課外興趣小組取濰坊某鋼鐵廠生鐵樣品進行實驗：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加到100g質(zhì)量分數(shù)相同的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（已知：在標準狀況下，22.4L H2的質(zhì)量為2g）實驗序號1234生鐵樣品的質(zhì)量/g2.885.769.2410.28生成H2的體積（標準狀況下）/L1.122.243.36m通過計算回答下列問題：上述表格中m的值為 ；根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。（2011眉山升學(xué)）24、（6分）某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器

3、中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰僭O(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過程中他們測定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：測定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量（g）生成水的質(zhì)量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）組成孔雀石的元素有 。（2）表中“X”的值為 g。（3）實驗最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克（寫出計算過程）？（2011佛山）28（7分）現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液。為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案。 【實驗一】取

4、三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計）：第組第組第組鹽酸的質(zhì)量g204060生成氣體的質(zhì)量s2.24.45.5根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：（1）100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為 g。（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少?（寫出計算過程）（3）100g堿性調(diào)味液與該鹽酸反應(yīng)后溶液pH=7時，需要鹽酸的質(zhì)量為 g【實驗二】在上述第組反應(yīng)后的溶液中加AgNO3溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見下圖:根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析：（4）某同學(xué)計算出堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20.5(保留到小數(shù)點后一位)后經(jīng)檢查

5、無數(shù)字運算錯誤。請判斷該計算結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯誤原因。 。（2011山東東營） 15(12分)某學(xué)生在課外活動中用鐵粉(含雜質(zhì)且雜質(zhì)不參加反應(yīng))和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。所做5次實驗結(jié)果記錄如下表(每次實驗產(chǎn)生的氫氣全部被收集，且體積在相同條件下測定。該條件下氫氣的密度是0089L)， 實驗編號 鐵粉的質(zhì)量g 稀硫酸的質(zhì)量g生成氫氣的體積L 1 2.0 50.0 0.77 2 4.0 50.0 1.54 3 5.8 50.0 2.24 4 5.8 60.0 2.24 5 6.4 50.0 2.24根據(jù)上述實驗結(jié)果進行分析、計算，并回答下列問題：(1)上述實驗中，鐵粉一定過量的實驗編號是

6、_；(2)鐵粉的純度是_；(3)計算稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)(要求寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1)。（2011呼倫貝爾畢業(yè)）18（5分）為了分析某生鐵中鐵的含量，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們進行了實驗探究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如下表。（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）鹽酸質(zhì)量/g36.573109.5146氣體質(zhì)量/g0.10.20.2m（1）上述表格中m的值為 ；（2）該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，最終結(jié)果保留到0.1%）（2011包頭）22. 為了測定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取5 g石灰石樣品放入燒杯中，將60 g稀鹽酸分成四次加入

7、燒杯中，充分反應(yīng)后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水)次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)量/g15151515燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)量/g19.3433.6848.2463.24請你分析并進行有關(guān)計算：(1)哪幾次反應(yīng)后，鹽酸有剩余_。(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(3)上述實驗結(jié)束后，向燒杯內(nèi)的物質(zhì)中加入石灰石至不再產(chǎn)生氣泡，過濾。求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果精確到0.1%)(2011茂名）17.(11分)氯化鎂是制取鎂的原料之一?，F(xiàn)要測定某化工產(chǎn)品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化鎂質(zhì)量分數(shù)，進行實驗：先將10g樣品完全溶于水，然后把50g一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化

8、鉀溶液平均分五次加入樣品溶液中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表：編號12345加入氫氧化鉀溶液的質(zhì)量/g1010101010生成沉淀的質(zhì)量/g0.58a1.742.322.32請分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)表中a為_。(2)樣品中的氯化鉀屬于化肥中的_肥，可回收利用。(3)所用的氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_。(4)計算樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)（2011麗水畢業(yè)）37氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學(xué)興趣小組的同學(xué)對該粉末中單質(zhì)銅的含量進行測定。三組同學(xué)各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質(zhì)量的同濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)后，對燒杯中剩余固

9、體進行稱量。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：組別編號樣品質(zhì)量（克）加入稀硫酸質(zhì)量（克）剩余固體質(zhì)量（克）110208.4210308310408 （1）分析表中數(shù)據(jù)可知，第2組實驗中的剩余固體是 。（寫出物質(zhì)名稱或符號）（2）樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為 。（3）加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）（2011哈爾濱）37(5分)為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀鹽酸質(zhì)量(g) 10 10 10 10 剩余固體的質(zhì)量(g) 9.10 8.45

10、7.80 7.80(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(2)根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式 ；(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；(4)用36.5的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為 ；(5)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為 。（2011湖南郴州）32、(6分)實驗室中有一瓶存放時間過長的NaOH藥品，其中一部分已轉(zhuǎn)化為Na2C03。取lOg該藥品放入燒杯中，加154g水配成溶液，將400g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的Ca(0H)2溶液分四次加人該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得生成沉淀質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表： 次數(shù) l 2 3 4 加人Ca(OH)，溶液的質(zhì)量/g 100 100 100

11、 100 燒杯中生成沉淀的質(zhì)量/g lm 3 3(1)m=_g,(2)求10g該藥品中Na2C03的質(zhì)量,(3)第三次加入Ca(OH)2溶液充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?（2011牡丹江）31為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了以下方案：將94.9g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應(yīng)。生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時問變化如下表：(友情提示：石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水)時間(min)t1t2t3t4tt6t7t8氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量(g)1.522.533.544.44.4求：(1)最終生成CO2的質(zhì)

12、量 ； (2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)； (3)將石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的剩余物質(zhì)進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液。(11瀘州)45小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 4.4 g（2）請在下面的坐標圖中，畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t

13、）變化的曲線。（3）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（Na2CO32HCl2NaClCO2H2O）。（2011樂山升學(xué)）39（8分）小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。物 質(zhì)樣 品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)量（g）975.480試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù)；（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。 (2011重慶江津區(qū))24（6分） 某課外活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中純鋅的含量。現(xiàn)稱取粗鋅20g，加入到足量硫酸溶液中充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），測得數(shù)據(jù)如下表：時間/min0369粗鋅及溶液總質(zhì)量/g150.4150.2150.0150.0（1）計算反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。（2