安徽省合肥市32中高中化學《2.3 化學平衡常數（第1課時）》教學設計 新人教版選修4

1、安徽省合肥市32中高二化學選修四2.3 化學平衡常數（第1課時）教學設計教學目標1使學生建立化學平衡的觀點，并通過分析化學平衡的建立，增強學生的歸納和形象思維能力。2使學生理解化學平衡的特征，從而使學生樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。教學重點 化學平衡的建立和特征。教學難點 化學平衡觀點的建立。教學過程引言：化學反應速率討論的是化學反應快慢的問題，但是在化學研究和化工生產中，只考慮化學反應進行的快慢是不夠的，因為我們既希望反應物盡可能快地轉化為生成物，同時又希望反應物盡可能多地轉化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H

2、2轉變?yōu)镹H3，后者所說的就是化學反應進行的程度問題化學平衡。一、 可逆反應與不可逆反應（閱讀教材27頁理解可逆反應的概念）1、可逆反應的概念：在 下，既可以向 進行，同時，又可以向 進行的反應。2、不可逆反應：能進行到底的反應如：H2的燃燒： 酸堿中和：生成沉淀的發(fā)應：生成氣體的反應：一些氧化還原反應：二、化學平衡狀態(tài)思考1：對于不可逆反應存在化學平衡嗎？化學平衡的研究對象是什么？思考2：什么是化學平衡?化學平衡是如何建立的?下面我們就來討論這一問題。1、化學平衡的建立類比：溶解平衡的建立：（以蔗糖為例）開始時：平衡時：結論：。那么對于可逆反應來說，又是怎樣的情形呢?我們以CO和H2O (g

3、)的反應為例來說明化學平衡的建立過程。CO + H2O (g) CO2 + H2 開始濃度 001 001 0 0一段時間后0005 0005 0005 0005如圖：歸納：反應開始：反應過程中：一定時間后：思考：當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，反應是否停止了?2、化學平衡的定義：在 下的 反應里，正反應和逆反應速率 ，反應混合物中各組分的 或 保持不變的狀態(tài)。3、化學平衡的特征：(1)條件：(2)對象：(3) 等：(4) 動：(5) 定：4、應用：例1、可逆反應2NO22NO + O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )單位時間內生成n mol O2 的同時生成2n mol NO2 單位時

4、間內生成n mol O2的同時，生成2n mol NO 用NO2 、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為221的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)lA B C D 反饋練習：1、可以說明密閉容器中可逆反應P（g） + Q（g） R（g） + S（g）在恒溫下已達平衡的是（ ）A.容器內壓強不隨時間變化 B.P和S生成速率相等C.R和S的生成速率相等 D.P、Q、R、S的物質的量相等2、下列方法中可以證明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已經達到平衡狀態(tài)的是_.、單位時間內生成了2molC2

5、的同時也生成了1molA、一個B B鍵的斷裂的同時有一個C C鍵的生成、反應速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1、溫度、體積一定時，B2、C2、D2濃度不再變化、溫度、體積一定時，容器內的壓強不再變化、條件一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化、溫度、體積一定時，混合氣體的密度不再變化、百分組成 B2% = C2% = D2%3、在一定溫度下，可逆反應：A2(氣)+B2(氣) 2AB(氣)達到平衡的標志是( )(A) A2、B2、AB的濃度不再變化 (B) 容器中的壓強不再隨時間變化 (C) 單位時間內生成n mol的A2同時生成2n mol的AB (D) A2、B2、AB的濃度