2013年中考化學(xué)診斷測(cè)試題23

1、2013年中考化學(xué)診斷測(cè)試題23（2012江蘇10）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0 B鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)答案：B（2012安徽7）科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為： NaHCO3+H2儲(chǔ)氫釋氫HCOONa+H2O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化 BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和

2、共價(jià)鍵C儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化 D釋氫過(guò)程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2答案：B（2012江蘇4）某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變反應(yīng)的焓變C催化劑能降低反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能答案：C（2012浙江12）下列說(shuō)法正確的是：A在100 、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJ·mol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 

3、5; 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6C已知：共價(jià)鍵CCC=CCHHH鍵能/ kJ·mol-1348610413436則可以計(jì)算出反應(yīng)的H為384 kJ·mol-1D常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小答案：D12肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如題12所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（k

4、J）：N=N為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1molNH鍵所需的能量（KJ）是H2= 2752KJ/molH3H1=534KJ/mol2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)生成物的總能量反應(yīng)物的總能量假想中間物質(zhì)的總能量能量A194 B391 C516 D658答案：B（2012安徽12）氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25時(shí)HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7KJ·mol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJ·mol1在20mL0.1·molL1氫氟酸

5、中加入VmL0.1mol·L1NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)H+(aq) +F(aq) H+10.4KJ·mol1B當(dāng)V20時(shí)，溶液中：c(OH)c(HF) +c(H+)C當(dāng)V20時(shí)，溶液中：c(F)c(Na+)0.1mol·L1D當(dāng)V0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)答案：B（2012大綱9）反應(yīng)A+BC(H<0)分兩步進(jìn)行：A+BX(H>0)，XC(H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是反應(yīng)過(guò)程能 量反應(yīng)過(guò)程能 量反應(yīng)過(guò)程能 量反應(yīng)過(guò)程能

6、量XCXXXCCCA+BA+BA+BA+BA B C D 答案：D(2012北京26)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HClO2400CuO/CuCl22Cl22H2O(1)已知:反應(yīng)A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。O OCl ClOOClCl243KJ/mol鍵斷裂498KJ/mol鍵斷裂H2O的電子式是_.反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。斷開(kāi)1 mol HO 鍵與斷開(kāi) 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為_(kāi)KJ，H2O中HO 鍵比HCl中HCl鍵（填“強(qiáng)”或“若”）_。 (2)對(duì)于反應(yīng)A，下圖是4種投料比n(H

7、Cl)：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1、下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。60708090100360380400420440460反應(yīng)溫度/HCl的平衡轉(zhuǎn)化率/%abcd曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是_.當(dāng)曲線b, c, d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投 料比的關(guān)系是_.投料比為2:1、溫度為400時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_.答案：(1) 4HClO2400CuO/CuCl22Cl22H2O H=115.6kJ·mol1；32；強(qiáng)(2) 4:1；投料比越小時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度越低；30.8%（2012海南13)氮元素的氫化物和氧化

8、物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ；(2) NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知：N2(g)+2O2(g) = N2O4(l) H1=-19.5kJmol1 N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g) H2 =-534.2 kJ·mol1 寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 。答案：(1) 5 (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+

9、H2O (3)2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+ 4H2O(g) H=1048.9kJ·mol1 (4) N2H4 + 4OH 4e = 4H2O +N2（2012天津10)金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為： WO3(s)+3H2(g)W (s) +3H2O (g)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；隨著溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。上述總反

10、應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度25 550 600 700 主要成分WO3 W2O5 WO2 W第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；580 時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為 ；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為 。已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)：WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H+66.0 kJ/molWO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H137.9 kJ/mol則WO2(s) WO2(g)的H 。鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：

11、W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。下列說(shuō)法正確的有 。a燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用bWI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上cWI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)d溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢答案： k= =60%。正反應(yīng)吸熱。第一階段的方程：2WO3+H2=W2O5+H2O，第二階段方程：W2O5+H2=2WO2+H2O第三階段方程：WO2+2H2=W+2H2O所以三個(gè)階段消耗H2的物質(zhì)量之比為1:1:4H=+203.9KJ.mol1. a、b。（2012新課標(biāo)27)光氣( COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與C12

12、在活性炭催化下合成。 (1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為 ； (2)工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2 和CO的燃燒熱(H)分別為890.3kJmol1、285. 8 kJmol1和283.0 kJmol1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為 ： (3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHC13)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)CO(g) H=108kJ·mol1 。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示（第10min到14min的COC

13、l2濃度變化曲線未示出）：0246810121416180.000.020.040.060.080.100.120.14Cl2COCOCl2t/minc/mol·L1 計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K= ； 比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2) _ T(8)（填“<”、“>”或“=”）；若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)= mol·L1； 比教產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小 ； 比

14、較反應(yīng)物COCl2在56min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。?v(56) v(1516)（填“<”、“>”或“=”），原因是 。答案：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O 5.52×103kJ CHCl3H2O2HClH2OCOCl2 0.234mol·L1 < 0.031 v(56)>v(23)=v(1213) > 在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大（2012浙江27)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。(1）當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度（c0

15、）為0.50 mol·L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（）是65 %。列式計(jì)算20時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。(2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“不變”或“減小”）。已知20時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。(3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的H = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是 。

16、(4）該反應(yīng)的S 0（填“”、“”或“”）。在 (填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(5）隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。用于比色分析的儀器 是 。ApH計(jì)B元素分析儀C分光光度計(jì)D原子吸收光譜儀(6）通過(guò)比色分析得到30時(shí)(t-BuNO)2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線。答案： (1） (2）減小 小于(3）D (4） 較高 (5）C (6）2011年高考化學(xué)試題（2011浙江12）下列說(shuō)法不正確的是A已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol

17、，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，Ka= 。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COOH向左移動(dòng)，減小，Ka變小C實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。CO(g) O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol

18、。C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。則4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol答案：B（2011北京10）25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列說(shuō)法正確的是A.和產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol

19、答案：D（2011重慶）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為A. 1780kJ/mol B. 1220 kJ/molC.450 kJ/mol D. +430 kJ/mol答案：B（2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=Zn

20、O（s）+ Hg（l）的H為A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. 259.7 kJ·mol-1 D. 519.4kJ·mol-1 答案：C（2011海南）某反應(yīng)的H= +100kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1答案：CD（2011上海）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分

21、解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是答案：B（2011上海）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判斷正確的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低答案：D(2011江蘇20)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH4(

22、g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJ·mol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJ·mol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJ·mol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。(2)H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中

23、主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是 。(4)電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。(5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。答案：(1)CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H165.0 kJ·mol1(2)為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量 2H2SSO2 2H2O3S (或4H2S2SO24H2O3S

24、2) (3)H、O（或氫原子、氧原子） (4)CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O (5)2Mg2Cu3H2MgCu23MgH22010年高考化學(xué)試題（2010山東卷10）下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C英語(yǔ)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接側(cè)臉?lè)康姆磻?yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g) 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的H不同答案：C（2010重慶卷12）已知H2(g)Br2(g) 2HBr(g) H=72kJ·mol1 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如

25、下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ436a369則表中a為A404 B260 C230 D200答案：D（2010天津卷6）下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25時(shí)，用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)；H < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L1 H2C2

26、O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化答案：B（2010廣東理綜卷9）在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g) = O2(g)2H2(g) H1 Cl2(g)H2(g) = 2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g) = 4HCl(g)O2(g) H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H12H2 DH3=H1H2答案：A（2010浙江卷12）下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A甲

27、烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJ·mol-1B500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)， 放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為 N2(g)3H2(g)2NH3 H=38.6kJ·mol1 C氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg22OH=Mg(OH)2 D氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)3 答案：C（2010上海卷14）下列判斷正確的是A測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)

28、，灼燒至固體發(fā)黑，測(cè)定值小于理論值B相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液的pHD1L 1 mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2的量答案：C（2010上海卷17）據(jù)報(bào)道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是A使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C充入

29、大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率答案：B（2010江蘇卷8）下列說(shuō)法不正確的是A鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D相同條件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次減弱答案 ：AC（2010安徽卷25）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常

30、壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在個(gè)鍵。在HY、HZ兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是。（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是 。（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+ O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJ·mol1Y(g)+ O2(g)=YO

31、2(g) H=296.0 kJ·mol1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。答案：(1)3 VIA HClO4 (2)2 HZ HY (3)Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol（2010天津卷7）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問(wèn)題： L的元素符號(hào)為_(kāi) ；M在元素周期表中的位置為_(kāi)；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號(hào)表示）。 Z、X兩元素按原子數(shù)目比l3和24構(gòu)成分子A和B，A的電子

32、式為_(kāi)，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)。該族2 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是_（填字母代號(hào)）。a+99.7 mol·L1 b+29.7 mol·L1 c20.6 mol·L1 d241.8 kJ·mol1 用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：_；由R生成Q的化學(xué)方程式：_

33、。答案： (1)O 第三周第A族 AlCNOH(2) (3) 34 H2SeO4 b(4) Al3eAl3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。（2010廣東理綜卷31）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見(jiàn)圖12，由此圖可得出：溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_ _該反應(yīng)的_0(填“<”

34、、“=”或“>”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)： H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L1 H3BO 3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）答案： (1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng) HO(3) 或1.43（2010

35、上海卷25）接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450并有催化劑存在下進(jìn)行： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)190kJ該反應(yīng)所用的催化劑是 (填寫(xiě)化合物名稱)，該反應(yīng)450時(shí)的平衡常數(shù) 500時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已平衡的是： av(O2)正2v(SO3)逆 b容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化c容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v(O2)=

36、mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡 移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達(dá)到平衡后， mol<n(SO3)< mol。答案：1）五氧化二釩（V2O5）；大于；2）在450時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ；3）bd；4）0.036；向正反應(yīng)方向；0.36；0.40。（2010江蘇卷17）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法I用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2 SO4方法用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將S

37、O2在高溫下還原成單質(zhì)硫方法用Na2SO3溶液吸收SO2，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4方法中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3SO2H2O (NH4)2 SO3(NH4)2 SO3SO2H2O 2NH4HSO3能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有 （填字母）。A增大氨水濃度 B升高反應(yīng)溫度C使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D通入空氣使HSO3轉(zhuǎn)化為SO42采用方法脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是 （用離子方程式表示）。方法重要發(fā)生了下列反應(yīng)： S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為 。方法中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如右圖所示。陽(yáng)極區(qū)放出氣體的

38、成分為 。（填化學(xué)式）答案：（1）AC HCO3SO2 CO2HSO3(2)S（g）+O2（g）= S O2（g） H=-574.0kJmol-1(3) O2 SO22009年高考化學(xué)試題（09全國(guó)卷11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ· mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A11 B13C14 D23答案：B

39、w.w.w.g.k.x.x.c.o.m(09天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是A.CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023答案：C（09四川卷9）25 ，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶

40、液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.2H+(aq) +SO42(aq)+Ba2(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(I); H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O; H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol答案：B（09上海卷19）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣

41、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)： H2(g)Cl2(g)2HCl(g)Q1 H2(g)Br2(g)2HBr(g)Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是 AQ1>Q2 B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量 C生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量答案：AD(09重慶卷12)下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是（H的絕對(duì)值均正確）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol

42、（中和熱）CS（s）+O2（g）= SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）答案：C（09海南卷12）已知：Fe2O3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJ·mol1 C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ·mol1則2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的H是A824.4kJ·mol1 B627.6kJ·mol1C744.7kJ·mol1 D169.4kJ·mol1答案：A(09上海理綜10)右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示

43、意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A硝酸銨 B生石灰C氯化鎂 D食鹽答案：B（09安徽卷25）W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。 （1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_（填“強(qiáng)”或“弱”）。 （2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是_，Y的第一電離能比X的_（填“大”或“小”）。 （3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化

44、學(xué)方程式是_。 Fe(s)O2(g)FeO(s) H=272.0kJ·mol1 2X(s)O2(g) X2O3(s) H=1675.7kJ·mol1X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。答案：（1）二 VA 弱 （2）1s22s22p63s23p4 大（3）Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2+ 2H2O（4）3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) DH=859.7KJ/mol（09江蘇卷17）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬

45、粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 （填字母）。A.熱裂解形成燃油 B.露天焚燒C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用H2O2 和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)2H(aq) Cu2(aq)H2(g) H=64.39kJ·mol1 2H2O2(l) 2H2O(l)O2(g) H=196.46kJ·mol1H2(g)1/2O2(g) H2O(l) H=285.84kJ·mol1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學(xué)方程式為 。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.

46、0mol·L1 H2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)下表）。溫度（）20304050607080銅平均溶解速率（×103mol·L1·min1）7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是 。答案：（1）BD （2） Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=319.68KJ.mol-1

47、（3）H2O2 分解速率加快 （4）2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H10.（09浙江卷27）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO2CO2CO2N2為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間/s012345mol·L11.00×1034.50×1042.50×1041.50×1041.00×1041.00×104c(CO)/ mol

48、83;L13.60×1033.05×1032.85×1032.75×1032.70×1032.70×103請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H 0（填寫(xiě)“>”、“<”、“=”。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度C降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/NO初始濃度/ mol·L1CO初始濃度/ mol·L1催化劑的比表面積/m2·g1I2801.20×1035.80×10382124350124請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出