2013高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 氧化還原反應(yīng)的基本概念

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題5分，共60分)1(2009廣東，25)鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列說法正確的是 ()A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕2實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2NH4Cl=NaClN22H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是 ()ANaNO2是氧化劑B每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的

2、物質(zhì)的量為6 molCNH4Cl中的氮元素被還原DN2既是氧化劑，又是還原劑3下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 ()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O4物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 ()A B C D5現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)在水溶液中，MN2=M2N P2H2O(冷)=P(OH)2H2N、E相連浸

3、入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：N2e=N2，2H2e=H2判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ()AM、N、P、E BP、M、N、ECM、N、E、P DE、P、M、N6從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，則下列說法正確的是 ()ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物DFeS2只作還原劑7氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是 ()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2O

4、CO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O28雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)方程式如下：KCNH2O2H2O=ANH3。下列說法正確的是 ()A生成物A是一種正鹽B氨氣是還原產(chǎn)物C該反應(yīng)中H2O2作氧化劑D處理1 mol KCN轉(zhuǎn)移1 mol電子9氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學(xué)方程式為CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2。在該反應(yīng)中 ()A氫元素被氧化，碳元素被還原BHCN是氧化劑CCaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物DCO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物10已知Co2O3在酸性溶液

5、中易被還原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 ()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I211今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，則可加入的試劑是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl12銻(Sb)在自然界一般以硫化物的

6、形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeSSb4O66C4Sb6CO關(guān)于反應(yīng)、的說法正確的是 ()A反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B反應(yīng)中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子C反應(yīng)說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為43二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共40分)13(10分)某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：AKI溶液 B淀粉溶液 CNaOH溶液 D稀H2SO4 E氯水發(fā)現(xiàn)溶

7、液顏色按如下順序變化：無色棕黃色藍(lán)色無色藍(lán)色。依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：(1)加入以上藥品的順序是(寫序號(hào))_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。14(10分)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_。15(12分)小明為驗(yàn)證NO

8、2的氧化性和NO的還原性，設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO2和NO，并驗(yàn)證其性質(zhì)，裝置圖如下：(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：_，乙中的現(xiàn)象是_，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是_，可證明NO的還原性。(2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是_。(用反應(yīng)方程式和簡要文字回答)。(3)小華對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是_。你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性？(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)_。16(8分)(1)在反應(yīng)2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O中，還原劑是_。(2)已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比35反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HB

9、rO3、Br2、O2，該反應(yīng)中的氧化劑是_，還原劑是_，BrFx中的x_。(3)濃鹽酸在反應(yīng)KClO3HClKClClO2Cl2(補(bǔ)充完整)中顯示出來的性質(zhì)是_。(4)在一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2，則與1 mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為_。答案 1A 2A 3A 4A 5B 6C 7D 8C 9C 10A11C 12B 13(1)AEBCD(2)2KICl2=2KClI2(3)生成的I2遇到淀粉變成藍(lán)色(4)I22NaOH=NaINaIOH2O14(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) (4)3.36 L15(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O溶液變渾濁有紅棕色氣體生成(2)3NO2H2O=2HNO3NO，制取NO，并