湖北省咸寧市2010—2011學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末統(tǒng)考新人教版

1、咸寧市20102011學(xué)年度上學(xué)期期末統(tǒng)考高二化學(xué)試卷時(shí)間：90分鐘 滿分：110分一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列能級(jí)符號(hào)正確的是（ ）A6s B2d C1p D3f2. 化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）A電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl - 2e -=Cl2 B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2e- = Cu2+D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e - = Fe2+3. 由硫酸鉀、硫酸

2、鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為（ ）A0.15 mol·L-1 B0.2 mol·L-1 C0.3 mol·L-1 D0.4 mol·L-14. 用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極B. 放電時(shí)通入氧氣的一極附近溶液的pH升高C. 放電一段時(shí)間后，KOH的物

3、質(zhì)的量不發(fā)生變化D. 通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH -8e-=CO32-+7H2O5下列說(shuō)法正確的是（ ）A所有的非金屬元素都分布在p區(qū) B元素周期表中B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同6. 已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+ +

4、 S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是 ( ) A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS7. 把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（ ）A. 給溶液加熱，溶液的pH升高B. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入NaCO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多D.

5、向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多8下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（ ）A. 甲烷的電子式 B. 氟化鈉的電子式C. 硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4 D. 碳12原子9下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是（ ）A. 原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B. s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C. p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D. 與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大 10對(duì)外加電流的保護(hù)中，下列敘述正確的是（ ）A. 被保護(hù)的金屬與電源的正極相連

6、B. 被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連C. 在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)D. 被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)11. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水電離出來(lái)的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+12. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 若溶液中c（A-

7、）c（Na+），則溶液一定呈中性 B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+） C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D. 若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）13如圖為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的7/8。則下列說(shuō)法中正確的是：A. Y單質(zhì)可與Z的氫化物的水溶液反應(yīng)，使溶液pH減小XYZWB. 最高價(jià)氧化物的水化物

8、酸性：WZC. 原子半徑由大到小的排列順序是：ZYXD. X的單質(zhì)中有一種為白色蠟狀固體14 下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（ ） 15. 用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后（ ） A溶液的pH變大 Bc(Na+)與c (CO32-)的比值變大 C溶液濃度變大，有晶體析出 D溶液濃度不變，有晶體析出16. 已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極 B充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極C充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 D充電

9、時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極二、填空（共62分）17. （5分）已知某元素原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1。（1）該元素的原子序數(shù)為 。（2）該元素位于第 周期 族。（3）該原子的電子總數(shù)為 ，價(jià)電子總數(shù)為 。18（14分）右圖為以惰性電極進(jìn)行電解： （1）寫(xiě)出B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式： A：_，B：_， 總反應(yīng)方程式：_； C：_， D：_，總反應(yīng)方程式：_；（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為 _。19. （13分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，

10、它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫(xiě)化學(xué)式）_。寫(xiě)出該物質(zhì)的一種主要用途。_。（3）寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式_。（4）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型_。20.（14分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空： （1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為_(kāi)，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH_（選填“不變”、“升高”或“

11、下降”）。（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑不能是_。 a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑不合理的順序?yàn)開(kāi)（選填a、b、c）a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)_、冷卻、_（填寫(xiě)操作名稱）除去NaCl。21. （16分）常溫下，

12、將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0. 10.1pH9（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_。（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_ (選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A)與 c(Na+)的大小關(guān)系是_（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混

13、合溶液中離子濃度由大到小的順序是_（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_mol·L-1。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。 c(Na+)c(A-)_mol·L-1 c(OH-)c(HA)_mol·L-1高二化學(xué)參考答案選擇題答案 （ 48分 ）題目12345678答案AACCBAAC題目910111213141516答案DBBABDDB18. （14分）（1）Cu2+2e-= Cu 2Cl-2e-Cl2 CuCl2 Cu+ Cl24Ag+4e-= 4Ag 4OH-4e-= 2H2O+O2 4AgNO3+2H2O= 4Ag+O2+4HNO3（2）2：2：4：1 （ 每空2分）19. （13分）（1）H O Al S K（寫(xiě)元素名稱也可） （每空1分） （2）KAl(SO4)212H2O 凈水劑 （每空2分）（3）1s22s22p63s23p1 （2分）（4）3s 3p （2分）