濾渣濾液成分判定

1、金屬活動性順序的應用金屬與鹽溶液的反應(_的金屬可以將_的金屬從鹽溶液中置換出來)判斷置換反應后金屬的組成（即濾渣）和溶液中溶質(zhì)的存在（即濾液）（一）會判斷溶液中的溶質(zhì)或離子1硫酸溶液中，溶質(zhì)是_,大量存在的離子是 .2. 鹽酸溶液中，溶質(zhì)是_,大量存在的離子是 .3. 硫酸銅溶液中，溶質(zhì)是_,大量存在的離子是 .4. 鹽酸溶液中,加入一定量的鎂粉后恰好完全反應，則溶液中的溶質(zhì)是_ 大量存在的離子是 _ .5. 硫酸銅溶液中,加入一定量的鐵粉后恰好完全反應，溶液中溶質(zhì)是 _ , 大量存在的離子是 _ .6.硫酸銅溶液中,加入不足量的鐵粉后，溶液中的溶質(zhì)是 _ , 大量存在的離子是 .（二）分析

2、反應物的量，確定反應后溶液和金屬的成分。參加反應的物質(zhì)可能是_、_、_，若未指明用量，只說明一定量，那么要將一定量分類討論，包括_。1.一種金屬與一種溶質(zhì)的溶液反應。向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，分析濾液和濾渣的成分；濾渣濾液（1）少量鐵粉（2）適量鐵粉（3）過量鐵粉分析過程： （1） 向過濾后的固體中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則固體中含有_，濾液的組成_。（2） 向過濾后的固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則固體中含有_，濾液的組成_。練習：向硝酸銀溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，（1）向濾渣中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡， 則濾渣的成分_；濾液中所含的離子是_。（2）向濾渣中加

3、入稀硫酸，無產(chǎn)生氣泡， 則濾渣的成分_；濾液的成分_。2.一種金屬與兩種溶質(zhì)的溶液反應。明確優(yōu)先反應問題:活動性_的金屬先被置換出來(1)向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，恰好完全反應，則濾渣中一定有的金屬是 _ ，濾液中一定有的溶質(zhì)是 _ 。(2)向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，則濾渣中一定有的金屬是 _ ，濾液中一定有的溶質(zhì)是 _ 或離子是_。分析濾液和濾渣的成分；分析過程：(1) 金屬活動性排序_(2) 分析反應物的量： 濾渣成分 濾液成分 _ _ _ _ _ _ _ _ _ 變式一： 向硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾

4、渣中加入稀硫酸,若產(chǎn)生氣泡，則濾渣中一定含有_,濾液中一定含有_;變式二： 鎂和鐵的混合物，投入到一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，（1） 濾渣中一定有的金屬是 _ ，濾液中一定有的溶質(zhì)是 _ 。（2） 如向濾渣中滴入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，而濾液的顏色呈淺綠色，則濾渣中一定有 濾液中一定有的溶質(zhì)是 _ 或離子是 。變式三： 有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，完全反應后得到一些固體沉淀。過濾，得濾渣和濾液，向濾渣中加入少量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生。下列有關說法中正確的是（） 一定含有Zn 一定含有Fe 一定含有Cu 可能含有Zn可能含有Fe 可能含有Cu A B.

5、 C. D.1. 把足量的鐵粉分別加入到下列各組物質(zhì)的溶液中，充分反應后過濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是（ ）AZnSO4、CuSO4   BH2SO4、CuSO4    CHCl、CuSO4    DMg(NO3)2、Hg(NO3)22、廢舊計算機的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(鉑) 、Au（金）等金屬，經(jīng)物理方法處理后，與足量稀鹽酸充分反應，然后過濾。剩余的固體中不應有的金屬是（ ）A .Cu、Ag B. Zn、Fe C. Cu、Pt D. Ag、Au3向含有Fe、Cu粉組成的混合物中加入一定量的硝酸銀溶液，充分

6、反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。則濾出的固體中一定含有的金屬是下列的： AAg         BAg、Fe       CAg、Cu      D Ag、Cu、Fe4印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯

7、中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是 (    ) A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅     B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅 C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅  D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅5將鋅片和鐵片同時放入硫酸銅溶液中，充分反應后，鋅仍有剩余，則此時溶液中大量存在的陽離子是 ，將溶液過濾后，濾紙上除鋅外還有 。6把鋅片、銅片同時放入盛硝酸銀溶液的試管中，待反應停止后，鋅有剩余，則此溶液中大量存

8、在的離子是 和 。7向CuSO4溶液中加入Zn 、Fe混合物，充分攪拌后過濾，得淺綠色溶液，將濾渣放入稀鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體，由以上事實可推知濾液中含有金屬離子，濾渣中含有的物質(zhì)是。8在含有H2SO4的CuSO4 溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余。則下面的敘述正確的是( )A溶液中一定含有FeSO4 B溶液中一定沒有CuSO4 C固體物質(zhì)中一定不含有Cu D固體物質(zhì)中一定沒有Fe9.將一定質(zhì)量的鐵粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是( ) A、Fe B、Cu C、Ag10.向含有CuCl2、ZnCl2、HC

9、l的溶液中撒入過量的鐵粉，反應后溶液中一定有（ ）A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2 、CuCl2 C、CuCl2 、HCl D、ZnCl2、FeCl211某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則下列有關說法中，正確的是（ ）A濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵B濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵C濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅D濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅12在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，加入一定量鋅粉，使之充分反應后：若反

10、應后鋅有剩余，則此時溶液中含溶質(zhì)為 。若反應后，將溶液過濾，所得固體加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一定有 ，可能有 。濾液中含有的金屬離子一定有 。13 某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，某校初三學生課外活動小組的同學將其分為A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣。若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有 。若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有 。14某工廠排放的廢液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，為回收金屬Ag，設計了下列方案：廢液濾渣B濾液AgZnSO4溶液氣體C加入過量A過濾足量稀硫酸過濾 B

11、中含有_，氣體C是_。15.實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下：請回答：（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是_；固體B的化學式為_。（2）寫出步驟中其中一個反應的化學方程式_；步驟發(fā)生反應的化學方程式_。（3）要檢驗步驟中加入的的稀硫酸是否足量的方法是_。1將混有少量氧化銅粉末的鐵粉中，加入一定量稀硫酸，反應停止后，鐵粉剩余，過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是（ ）A有H2SO4 B有H2SO4 和FeSO4 C有CuSO4 和FeSO4 D只

12、有FeSO42在混有少量氧化銅粉末的鐵粉中，加入一定量稀鹽酸，反應完畢后，鐵粉剩余，冷卻，過濾，則濾液中一定含有（ ）ACu2+，F(xiàn)e2+ BCu2+，F(xiàn)e3+ CCu2+ DFe2+3向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物。向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。下列分析正確的是（ ）A濾出的不溶物中一定含有銅 B濾出的不溶物中一定含有銅和鐵C濾液中一定不含有硫酸銅 D濾液中一定不含有FeSO4和H2SO47、某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其他的成分不跟酸反應），這些廢與廢鹽酸接觸時會形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉，且反應后讓鐵粉有剩余，則此時污水中一定含有的金屬離子是（ ）A、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+4將混有少量氧化銅的鐵粉放入燒杯，加入過量鹽酸使其充分反應。反應停