電解質(zhì)溶液基礎(chǔ)練習(xí)

1、化學(xué)輔導(dǎo) 編輯徐一皓電解質(zhì)溶液基礎(chǔ)練習(xí)1弱電解質(zhì)的電離1、下列說法中正確的是（ ） A、 硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) B、 二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì) C、 氯化氫是電解質(zhì)，所以氯化氫在熔融和溶于水時都能導(dǎo)電 D、 固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，但氯化鉀是電解質(zhì) 2、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的有（ ） 蔗糖 氯化鈉溶液 氯化氫氣體 水 銅 酒精 硝酸鉀 硫酸 CO2 A、 B、 C、 D、 3、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ ） A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3·H2O H2CO3

2、 Fe(OH)3 非電解質(zhì) 蔗糖 BaSO4 C2H5OH H2O 4、下列敘述中，能說明某化合物一定是弱電解質(zhì)的是（ ） A、該化合物飽和溶液導(dǎo)電能力較弱 B、該化合物在熔融時不導(dǎo)電 C、該化合物水溶液和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電 D、該化合物溶于水中發(fā)生電離，溶質(zhì)離子濃度小于溶質(zhì)分子濃度 2弱電解質(zhì)的電離1把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是( ) A自來水 B0.5 mol/L鹽酸 C0.5 mol/L醋酸溶液 D0.5 mol/L KCl溶液 2.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH=HCH3COO ，下列敘述不正確的是( ) ACH3C

3、OOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H)c(OH)c(CH3COO ) B0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH )減小 CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動 D常溫下，pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7 3.已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是( ) A該溶液的pH4 B此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10 7C升高溫度，溶液的pH增大。D由HA電離出的H約為水電離出的H的10 6倍4已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件使電離平衡向正反應(yīng)

4、方向移動了，則下列說法正確的是( ) A醋酸的電離程度一定變大 B發(fā)生電離的分子總數(shù)增大 C溶液的pH一定減小 D溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng) 5從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離 平衡：HIn(溶液紅色) =H(溶液)In (溶液黃色)，故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使該指示劑顯黃色的是( ) A鹽酸 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 D過氧化鈉3水的電離1.四種水溶液HCI，F(xiàn)eCI3，KOH，Na2CO3其 pH值依次為4、4、10、10，而溶液中水的電離度依次為1、2、3、4，則它們的關(guān)系正確的是A.1=2=3=4 B.1324C.4

5、=23=1 D.1=3242.下列溶液，一定呈中性的是pOHlgc(OH)A.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液 B.c(H+)=1×107mol?L1 的溶液C.pH=14pOH 的溶液D.pH=pOH的溶液 3.pH=5的鹽酸和pH=9的NaOH溶液以體積比119混合，混合液的pH值為A. 7.2 B.8 C.6 D.無法計(jì)算4.室溫時，若0.1mol/L的一元弱堿電離度為1%，則下列說法正確的是 （ ） A.該溶液的pH=11 B.該溶液的pH=3 C.加入等體積0.1mol/L HCl后，所得溶液pH=7 D.加入等體積0.1mol/L HCl后

6、，所得溶液pH>75.室溫下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH 離子濃度分別為A摩/升與B摩/升，則A和B關(guān)系為A.A>B B.A=104 B C. B=104 A D. A=B4鹽類的水解1將0.2mol/LCH3COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合，溶液中下列微粒物質(zhì)的量的濃度關(guān)系正確的是 A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c

7、(CH3COOH) D.c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+ )+c(K+ )2pH=9的NaOH中水的電離度為1，pH=9的CH3COONa溶液中中水的電離度為2，則1/2的值是 A.1 B.5/9 C.1×104 D.1×10-4 3在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量的濃度的4種稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是 A.=>= B.=>> C.>>> D.>>> 4為了配制c(NH4+ )：c(Cl )=1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量

8、的HCl 適量的NaCl 適量的氨水 適量的NaOH，正確的是 A. B. C. D. 5下列敘述中錯誤的是 A.配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加入鹽酸 B.鹽類都能水解 C.鹽類的水解反應(yīng)，通常是吸熱反應(yīng) D.鹽類水解是指組成鹽的離子跟水電離出來的H+ 或OH 生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)5難溶電解質(zhì)的溶解平衡例1. 一定溫度下，向足量Na2CO3飽和溶液中加入1.06g無水碳酸鈉，析出Na2CO3·10H2O晶體，下列有關(guān)說法正確的是A. 析出晶體質(zhì)量2.86g； B. 溶液的pH不變 C. 溶液中Na數(shù)增加 D. 溶液質(zhì)量減少解析：向Na2CO3飽和溶液中加入1.06g無水碳酸鈉，

9、此時從溶液中析出Na2CO3·10H2O，由于溶劑的減少，使得溶液中的Na2CO3有部分析出，但所剩余的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，其溶解度、各物質(zhì)（離子）濃度、pH等都沒有發(fā)生變化，而溶液的質(zhì)量減少，所以本題的答案為BD。至于A由于無法知道此溫度下Na2CO3的溶解度，因此，無法計(jì)算所析出晶體的質(zhì)量。答案：BD1、在一定溫度下，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq），若把AgCl分別放入100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；100mL0.1mol/L NaCl溶液中；100mL0.1mol/L AlCl3溶液中；100mL0.1mol/L

10、MgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag濃度由大到小的順序是：A. B. C. D. 2、工業(yè)廢水中常含有Cu2、Cd2、Pb2等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使這些重金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí)，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是：A. 在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB. 在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC. 在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同D. 二者均具有較強(qiáng)的吸附性3、下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法錯誤的是A. 難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡B. Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和

11、溶液中的離子濃度無關(guān)C. Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較電解質(zhì)在水中的溶解能力大小D. 可通過Qc和Ksp的相對大小，來判斷沉淀溶解平衡的移動方向4、25時，在含有大量的PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2 （s）Pb2（aq）2I（aq）加入KI溶液，下列說法中正確的是A. 溶液中Pb2和I濃度都增大 B. 溶度積常數(shù)Ksp增大C. 沉淀溶解平衡向左移動 D. 離子積Qc增大5、牙齒表面由一層硬的組成為Ca5（PO4）3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH （s）5Ca2（aq）3PO43（aq） OH（aq）；。（1）進(jìn)食后，

12、細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是：；（2）已知Ca5（PO4）3F的Ksp2.8×1061，比Ca5（PO4）3OH質(zhì)地更堅(jiān)固。請用離子方程式表示及用簡要的文字解釋，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：（3）根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法：6離子濃度比較專題電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。 如Na2CO3溶液中：Na+H+HCO3-2CO32-OH- 物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子

13、的總數(shù)是不會改變的。 如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(c)2：1，推出： c(Na+)2c(HCO3-)2c(CO32-)2c(H2CO3) 水的電離守恒（也稱質(zhì)子守恒）：是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H與OH量相等。 如在0.1mol·L1的Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)。 質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系： c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)

14、+c(CO32-)。 列守恒關(guān)系式要注意以下三點(diǎn)： 要善于通過離子發(fā)生的變化，找出溶液中所有離子和分子，不能遺漏。 電荷守恒要注意離子濃度前面的系數(shù)；物料守恒要弄清發(fā)生變化的元素 各離子的濃度與未發(fā)生變化的元素之間的關(guān)系；質(zhì)子守恒要找出所有能得失質(zhì)子的微粒，不能遺漏。 某些關(guān)系式既不是電荷守恒也不是物料守恒通常是兩種守恒關(guān)系式通過 某種變式而得。5.（2004年江蘇卷）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（） Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1

15、mol/L Cc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)12 將0.2mol·L 1HCN溶液和0.1mol·L 1 的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān) 系式中正確的是 A. c(HCN)<c(CN ) B. c(Na )>c(CN ) C. c(HCN)c(CN )c(OH ) D. c(HCN)c(CN )0.1mol·L 1 13. 設(shè)氨水的pHx，某鹽酸的pHy，已知x+y14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小

16、的順序是 A. c(Cl )>c(NH4+)>c(H+)>c(OH ) B. c(NH4+)>c(Cl )>c(H+)>c(OH ) C. c(NH4+)>c(Cl )>c(OH )>c(H+) D. c(Cl )>c(NH4+)>c(OH )>c(H+) 14.等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是( ) A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-) C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)+ c(

17、H+) =c(A-)+ c(OH-) 15.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列說法正確的是 Ac(HCO3-)略大于c(CO32-) Bc(HCO3-)等于c(CO32-) Cc(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和 Dc(HCO3-)略小于c(CO32-) 16.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH7，則此溶液中 Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+) Cc(HCOO-)c(Na+) D無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系 17.一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后

18、的溶液中，下列判斷正確的是( ) AA-M+ BA-M+ C若MA不水解,則OH-<A- D若MA水解,則OH->A- 18.將0.1mol·L-1 醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( )。 Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-) 19.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是 A 10mL0.1mol·L 1 氨水與10mL0.1mol·L 1 鹽酸混合：c(Cl )>c(NH4+)>c(OH )>c(H+) B10mL0.1mol·L 1NH4Cl與5mL0.2mol·L 1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(