四川省2012屆高三化學第一輪復(fù)習《第11章 第2講 鐵及其化合物》同步練習

1、四川省2012屆高三化學第一輪復(fù)習第11章 第2講 鐵及其化合物同步練習一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)1有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是 ()A鹽酸 B燒堿溶液 C氨水 DKSCN溶液2下列實驗中，金屬或固體可以完全溶解的是 ()A在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B鍍鋅鐵皮加入足量的NaOH溶液中C1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱D常溫下，1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中3將Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中

2、c(Fe3)c(Fe2)23，則Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為 ()A32 B35 C34 D434向某晶體的溶液中加入Fe2的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是 ()AFe3的氧化性比溴的氧化性強B該晶體中一定含有SCNCFe2與SCN不能形成紅色化合物DFe2被溴氧化成Fe35下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3B硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe33S2=Fe2S3C過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應(yīng)無氣體放出：4Fe10HNO=4Fe23H2ONHD硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：H2SFe2=F

3、eS2H6下列離子方程式中，正確的是 ()A氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)FeO2H=Fe2H2OB銅和三氯化鐵溶液反應(yīng)CuFe3=Fe2Cu2C氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl22Fe2=2Cl2Fe3D金屬鋁投入NaOH溶液中2Al2OHH2O=2 AlO2H27某溶液由Na、Cu2、Ba2、Fe3、AlO、CO、SO、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是 ()A原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl四種離子B氣體A的化學式是CO2，其電子式為C原溶液中一定不存在的離子是Cu2、Ba2、Fe3D生成沉淀B的離子方程式為：Al33OH=Al(OH)38某CuSO4、Fe2(

4、SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為 ()A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g9取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是 ()A上述四種氧化物對應(yīng)的水化物中，Al(OH)3酸性最強B向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C溶液Y中的陽離子主要是Mg2、Al3、Fe3、HD溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)210混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸

5、干產(chǎn)物并在300灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是 ()A向以物質(zhì)的量11混合的Cu、Fe2O3的混合物中加入過量的鹽酸B以物質(zhì)的量12混合的(NH4)2SO4與BaCl2溶液C以物質(zhì)的量21混合的NaHCO3溶液與Na2O2固體D以物質(zhì)的量21混合的MgBr2和氯氣反應(yīng)后的產(chǎn)物11將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是 ()A鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl基本保持不變B往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色CFe2和Fe3物質(zhì)的量之比為51D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2512某同學設(shè)計下列方法對A鹽的水解液進行鑒定：B(淺黃色沉淀

6、)ACD(紅色溶液)由此得出的結(jié)論中，不正確的是 ()AD溶液中存在Fe(SCN)3B濾液中有Fe3CB為AgBrDA一定為無氧酸鹽FeBr2二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分)13(11分)鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為_。(2)由于氧化性Fe3Cu2，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是_。(3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是_(用離子方程式表示)。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是_。(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O44CO3Fe

7、4CO2，若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。(5)下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是_(填字母)。選項陳述陳述判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料對；對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵對；對；無C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑錯；對；無D在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)對；對；有14.(10分) A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學方程式是_。(

8、2)若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是_。(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是_。將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)_。某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學方程式是_。15(11分)化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”。請你參與探究并回答有關(guān)問題：(1)一位同學用向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2。可觀察到的實現(xiàn)現(xiàn)象是_，反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)

9、的化學方程式是_。(2)另一位同學向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)紅色，但當?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：.鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽(含有FeO)。.SCN的電子式為.氯水具有很強的氧化性。于是同學們提出兩種假設(shè)：第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3氧化為FeO，請寫出該離子反應(yīng)方程式_。第二種假設(shè)是：_，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是_。16(8分)粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L(標準狀況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請回答：(1)中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是_，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。(2)中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學方程式是_。(3)中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若溶液D