內(nèi)蒙古包頭市2013屆高三化學(xué)第一次模擬考試試題新人教版

1、內(nèi)蒙古包頭市包頭一中2013屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：O16 H1 Na23 C12一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）7以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA B15.6 g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+數(shù)小于NAD14g分子式為CnH2n的(n2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n 8下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：ASiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2OH-SiO32-+H2OB氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)

2、：Ba2+SO42-+H+OH-BaSO4+H2OCNaHSO3溶液與稀硝酸反應(yīng)：HSO3-+H+SO2+H2ODCa(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液混合：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O9下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是：A驗(yàn)證SO2具有氧化性：SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中B從含I- 的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3的H2O2溶液，再用酒精萃取C測定中和熱：取50mL5mol/L的硫酸和50mL5mol/LNaOH中和，測定反應(yīng)放出的熱D除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH) 2：加入足量的MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾洗滌10.檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖。有

3、關(guān)檸檬烯的分析正確的是：A它的一氯代物有6種 B它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C它和丁基苯（ ）互為同分異構(gòu)體D一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)11水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是：A圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：BCA=D=EB若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：保持溫度不變, 在水中加入少量的酸C若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性D若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：在水中加入適量的NH4NO3 固體的變化12短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周QRTW期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推測正確的是： AQ形成的化合

4、物的種類最多BT位于元素周期表的第三周期第族CQ和R的氣態(tài)氫化物，前者比后者穩(wěn)定D原子及簡單離子半徑均是TW13已知25時(shí)，現(xiàn)向1L 0.2mol·L1HF溶液中加入1L 0.2mol·L1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是：A25時(shí)，0.1mol·L1HF 溶液中pH=1 BKsp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（11題，共129分）26、（15分

5、）AF有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未標(biāo)出），已知反應(yīng)是置換反應(yīng)。請回答下列問題：（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成。a.寫出A的電子式 。b.寫出反應(yīng)中直接產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為 。c. A、D相遇形成的白煙所形成的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?(用離子符號表示)。d. 有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和白煙的水溶液的方法收集A氣體。你認(rèn)為能否達(dá)到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；說出B的一個(gè)重要用途 。（3）若A是常見的金

6、屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行。若C的溶液在空氣中暴露一定時(shí)間后，要證明該溶液中的陽離子未被氧化完的實(shí)驗(yàn)方法是 。（4）若A、D是常見單質(zhì)， A的原子序數(shù)是D的2倍， D原子的最外層電子數(shù)是A的2倍，反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成。則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。27（15分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)和來制備甲醇。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。CH4 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。已知100時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用

7、H2 表示的平均反應(yīng)速率為 。圖中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100時(shí)平衡常數(shù)為 。該反應(yīng)的H 0（填“<”、“>”或“=”）。 在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H<0。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。A升高溫度 B將CH3OH（g）從體系中分離C充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D再充入1mol CO和3mol H2為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表

8、中。A則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a= 、b= 。B根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，右圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa 和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強(qiáng)Px= MPa。 （3）已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-283.0 kJ/mol和-726.5kJ/mol，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式 （4）作為燃料,甲醇可制成燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是 。A當(dāng)電池反應(yīng)消耗了2mol甲醇時(shí)，轉(zhuǎn)移了12NA個(gè)eB電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3OHH2O6e=CO26HC放電過程中，H從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D在電池反應(yīng)中，每

9、消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4/3L28（14分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5，在157升華為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生該反應(yīng)的離子方程式為 （2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有 還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；請配平該反

10、應(yīng)的離子方程式： 2MnO4-+ 5H2C2O4+ H+= Mn2+ CO2+ H2O（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，據(jù)此回答，乙二酸分解的產(chǎn)物為 ，上述裝置中，D的作用是 （4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是 （用文字簡單表述）（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?（用離子符號表示）36【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（14分）A、B、C、

11、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級上有一個(gè)空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子； D 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2。根據(jù)信息回答下列問題： （1）C的外圍電子排布圖為 。C與氫元素可分別形成含10個(gè)電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為 ；（2）用電子式表示化合物AE2的形成過程 。（3）F與BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的

12、化合價(jià)為_；與BD分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為。（4）E有多種含氧酸根EO- EO2- EO3- EO4-，其中空間構(gòu)型為四面體型的是 。（填序號）（5）B、C、D、E原子兩兩相互化合形成的分子有多種，請列舉一種分子內(nèi)所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子：_(寫分子式) (6)G的價(jià)電子排布式為 。GD晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型， 晶胞邊長為428 pm。晶胞中兩個(gè)G原子之間的最短距離為_m（精確至0.01）。由于晶體缺陷，晶體的化學(xué)式為 G0.88D，若晶體中的G分別為G2、G3，此晶體中G2與G3的最簡整數(shù)比為_。 37【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（14分）三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：(1)其反應(yīng)原理是碳碳雙鍵斷開而不是斷開單鍵，要驗(yàn)證這一原理，可采取 的方法。(2)“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”不屬于取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和加成反應(yīng)三種基本有機(jī)反應(yīng)類型，通過觀察，你認(rèn)為“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”更接近