普通化學(xué)試卷期末考試

1、題號(hào)一一三四五六總分得分評(píng)卷人課程名稱：普通化學(xué)（二）（卷）試卷編號(hào)：03a50210一、選擇題（每小題2分，共20分）1.在標(biāo)準(zhǔn)壓力和 273.15K下，水蒸氣凝聚為液態(tài)的水時(shí)體系中應(yīng)是（）A. AH=0 B. AS=0 C. AG=0 D. A U=02.已知 Ka （HAc）=1.76 W5 、 Ka （HCN）=4.93 10-10下列水溶液中pH 值最大的是（）A. 0.1mol dm-3NaAcB. 0.1mol dm-3NaCNC. 0.1mol . dm-3HCND. 0.1mol . dm-3HCN 0.1mol . dm-3NaCN3 .加入催化劑可使化學(xué)反應(yīng)的下列物理量中

2、哪一個(gè)發(fā)生改變 （）A.反應(yīng)熱B.平衡常數(shù)C.反應(yīng)嫡變D.速率常數(shù)4 . AgCl固體在下列哪一種溶液中的溶解度最?。浚ǎ〢. 0.01mol dm-3氨水溶液B. 0.01mol dm-3氯化鎂溶液C.純水D. 0.01mol dm-3硝酸銀溶液5 .某反應(yīng)的？rH m?< 0 ,當(dāng)溫度升高時(shí)，其平衡常數(shù)的數(shù)值將（）A.減小B ,不變 C .增大 D.無法確定6 .下列幾種溶液性質(zhì)中不屬于依數(shù)性的是 （）A.凝固點(diǎn)下降B.沸點(diǎn)升高C.滲透壓D.密度7 .原子不成對(duì)電子最多的元素位于周期表中的（）A. s區(qū)B.p區(qū)C. d區(qū)D. f區(qū)8 .下列各組量子數(shù)中， 合理的是 （）A . （5,

3、 3, 3, 1/2）B, （3, 0, 1, 1/2）C. （4, 2, 2, 1/2）D, （3, 3, -2, 1/2）9 . H2PO-的共軻堿是 （）A. HPQ B . HPQ- C . HPQ2- D . PQ3-10.已知某化學(xué)反應(yīng)的？ rSm?> 0 ,那么下列說法不正確的是 （）A.該反應(yīng)一定自發(fā)B .該反應(yīng)體系的混亂度增大C.該反應(yīng)不一定自發(fā)D .若該反應(yīng)同時(shí)滿足 rH m?< 0時(shí)，則該反應(yīng)一定自發(fā)二、 填空題（每空1分，共30分）1 . 25Mn價(jià)電子構(gòu)型為 ,位于第 周期，族，屬 區(qū)，共有.個(gè)不成對(duì)電子，該元素 +2價(jià)離子的外層電子構(gòu)型是 。2 .海水魚

4、放在淡水中，由于產(chǎn)生溶血現(xiàn)象而死亡，這是因?yàn)轸~細(xì)胞液滲透壓 淡水 的滲透壓所致。3 .某放熱反應(yīng)的匯VB（g） > 0,則升高溫度（p不變）時(shí)，化學(xué)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?; 在增大壓力（T 不變）時(shí)平衡移動(dòng)方向 ;4 .物理量q（熱量）、T（熱力學(xué)溫度）、V（系統(tǒng)體積）、W團(tuán)），其中屬于狀態(tài)函數(shù)的是 ； 與過程有關(guān)的量是 。5 . BF3、NH分子中，中心原子所采用的雜化軌道類型分別是 、; 分子的空間構(gòu)型分別是、;分子間作用力分別6 .對(duì)于反應(yīng)：N 2（g） + 3H 2（g） = 2NH 3（g）rHm? （298.15K） = 92.2 kJ.mol-1若升高溫度（例如升高100K）,

5、則下列各項(xiàng)將如何變化（填寫：不變，基本不變，增大或減小。） rHm ， rSm' ， rGm ， K O7 .用鉗作陽極，銅作陰極電解CuSQ溶液時(shí)，則陽極反應(yīng)為 ,陰極反應(yīng)為。8 . NaCl、SiC、SiCl 4、CCl4屬于原子晶體的是 ，熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?。9 .已知Hgl42-的穩(wěn)定常數(shù)為Kf 1 , HgCl42-的穩(wěn)定常數(shù)為Kf 2。則反應(yīng)：HgCl 42- + 4 I - Hgl 42- + 4Cl -的平衡常數(shù)為。10 .氧化還原反應(yīng)的方向是電極電勢(shì) 的氧化態(tài)物質(zhì)與電極電勢(shì) 的還在一定條件下，以下反應(yīng)均可以向原態(tài)物質(zhì)反應(yīng)生成各自相應(yīng)的還原態(tài)和氧化態(tài)物質(zhì)。右進(jìn)行：C

6、r2Q2-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7hbO2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sri+上述物質(zhì)中最強(qiáng)的氧化劑為 ,最強(qiáng)的還原劑是。三、 判斷題(對(duì)者在題前括號(hào)內(nèi)打，否則打“X”。每小題 1分，共10分)()1 .反應(yīng)的級(jí)數(shù)取決于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)(絕對(duì)值)。()2 .對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度發(fā)生改變，通常對(duì)？S和？H影響較小，而對(duì)？G值影響較大。()3 .對(duì)于電池反應(yīng) Cu2+Zn=Cu+Zn 2+,增大系統(tǒng) Cu2+的濃度必將使電池的E增大,根據(jù)電動(dòng)勢(shì)與平衡常數(shù)的關(guān)系可知，電池反應(yīng)的K ?也必將增大.()4.平衡常數(shù)k?值可以直接由反應(yīng)的？G值求得。()5. 298.15

7、K時(shí)，H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒烙與 H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始數(shù)值上相等。()6.對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，如果 ？H?>?G?,則該反應(yīng)必是嫡增大的反應(yīng)。()7 .已知 Ks(Ag2CrO4)=1.12X 10-12 < Ks(AgCl)=1.77 X 10-10，在 Cl 和 CrO42-均為 0.01 mol dm3混合溶液中逐滴加入 0.01 mol dm3的AgNO溶液，最先生成的是Ag 2CrO4 沉淀。()8. 3 個(gè)p軌道的能量、形狀和大小都相同，不同的是在空間的取向。()9.主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)，大致有這樣的趨勢(shì)：中部熔點(diǎn)較高，而兩邊的熔點(diǎn)較低。()10.有一由HAc - A

8、c-組成的緩沖溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac -),則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力。四、完成并配平下列反應(yīng)方程式(每小題2分，共10分)1. Pt + HNO3 + HCl =2. H2O2 + KI =3. MnO 4- + SO3 2-+ H + =4. Si + NaOH + H 2O =5. SbCl3+ H2O =簡(jiǎn)答題：(每小題3分，共6分)1、為什么石墨既具有良好的導(dǎo)電性，又常用做固體潤(rùn)滑劑？2、為什么氨極易溶于水而甲烷難溶于水？六、計(jì)算題(每小題8分，共24分)1 .已知：MnO 4- (aq) + 8H+(aq) + 5e - = Mn2+ (a

9、q) + 4H 2O(l)J (MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ,Cl2 (g) + 2e - = 2Cl -/ (C12/C1-)=1.36V ,若將此兩電對(duì)組成原電池，請(qǐng)： ?計(jì)算該原電池的 E計(jì)算 25c時(shí)反應(yīng)的 rGm?(F=96485c - mol-1)寫出原電池圖式通過計(jì)算，當(dāng) pH = 4 ,而其它離子濃度均為 1.0mol dm-3 , p(Cl2)= 100kPa時(shí)，反 應(yīng)：2MnO4-(aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl 2 (g) + 8 H2OQ) 能否自發(fā)進(jìn)行？2 .在錐形瓶中盛放 20.00cm3

10、 0.1mol dm3醋酸溶液，逐滴加入0.1mol dni3NaOH§液，試 計(jì)算：(已知 Ka(HAc) = 1. 76X 10-5)。0.1mol dm3醋酸溶液的pH值和醋酸的解離度。當(dāng)加入10.00cm3 0.1mol - dm3 NaOH溶液后，混合溶液的 pH值當(dāng)加入20.00cm3 0.1mol -dm3 NaOH溶液后，混合溶液的 pH值3.試?yán)脴?biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)數(shù)據(jù)，通過計(jì)算回答汽車尾氣凈化反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g) = N 2(g) + 2CO 2(g)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g) fHm?(298.15K)/kJ .mol-190.25 110.520-393.50 fGm?(298.15K)