金屬鈉及其化合物教案設(shè)計

1、實用標(biāo)準(zhǔn)金屬鈉及其化合物適用學(xué)科高中化學(xué)適用年級高中一年級適用區(qū)域全國通用課時時長（分鐘）60分鐘知識點金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用；鈉的化合物的性質(zhì)與應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)知識與技能： 1、金屬鈉的性質(zhì)，用途； 2、鈉氧化物的性質(zhì)與用途； 3、鈉的氫氧 化物的性質(zhì)以及用途； 4、鈉鹽（碳酸鈉、碳酸氫鈉為例）的性質(zhì)與用途。 能力過程與方法：類比堿金屬元素的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)有關(guān)鈉，鈉氧化物，氫氧化物，以 及鈉鹽的相關(guān)知識。 情感態(tài)度與價值觀：通過比較，總結(jié)知識的方式，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重點鈉的過氧化物的性質(zhì)，鈉鹽的性質(zhì)、用途教學(xué)難點有關(guān)鈉氧化物，鈉鹽的相關(guān)計算文案大全教學(xué)過程課堂導(dǎo)入實用標(biāo)準(zhǔn)、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)1. 通

2、過回憶初中學(xué)過的鎂、鋁、鐵、銅的部分性質(zhì)，來認識鈉是一種活潑金屬2. 寫出一些與鈉元素相關(guān)的反應(yīng)方程式3. 金屬的性質(zhì)與存在文案大全三、知識講解考點 /易錯點 1金屬鈉1、鈉原子結(jié)構(gòu)：鈉原子最外層只有一個電子，在化學(xué)變化中易失去最外層電子，呈現(xiàn)很強的金屬性，在氧化還原反應(yīng) 中做還原劑。2、鈉的物理性質(zhì)：鈉是銀白色金屬，密度?。?0.97g/cm3），熔點低（ 97），硬度小，質(zhì)軟，可用刀切割。鈉通常保存 在煤油中。是電和熱的良導(dǎo)體。1）鈉與非金屬反應(yīng)：2Na+S=Na2S4Na+O2=2Na2O鈉先熔化成小球，再燃燒，發(fā)出黃色火3、鈉的化學(xué)性質(zhì)：從原子結(jié)構(gòu)可知鈉是活潑的金屬單質(zhì)。焰，生成淡黃色

3、固體）（2）鈉與水（冷水）反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 實驗原理 鈉浮在水面上， 鈉的密度比水小熔成小球，鈉的熔點低，反應(yīng)放熱在水面上迅速游動，逐漸變小，最后消失， 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體推動小球運動 與水反應(yīng)發(fā)出 哧哧 的聲音 鈉與水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)放熱 文案大全在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。 有堿性物質(zhì)生成（3）鈉與酸反應(yīng)： 2Na+2HCl=2NaCl+H 2（4）鈉與堿反應(yīng)：實質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)（5）鈉與鹽反應(yīng)：Na 與鹽溶液一般不發(fā)生置換反應(yīng)， 但與熔融的鹽可發(fā)生置換反應(yīng)。 （如 4Na+TiCl4（熔融） Ti+4NaCl） Na 放入鹽溶液時，先與水反應(yīng)，它包

4、括兩種情況： （1）如果鹽溶液的溶質(zhì)不與 NaOH 反應(yīng) :如氯化鈉溶液；（2）如 果鹽溶液中的溶質(zhì)與 NaOH反應(yīng) :生成的堿與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)， 例如：將 Na 放入 CuSO4溶液中，反應(yīng)劇烈，有氣體和沉淀生成。2Na+H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4因 Na 與水反應(yīng)時有熱量放出，生成的 Cu（OH）2是難溶性堿，受熱易分解，所以此反應(yīng)中有時會有黑色沉淀CuO 生成。（ Cu（OH）2 CuO+H2O）通電4、工業(yè)制鈉：電解熔融的 NaCl，2NaCl（熔融）2Na + Cl2。5、鈉的用途：在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、

5、鉭等；鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑；鈉 蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強。6、堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相似性和遞變性（1）相似性：與 Na 結(jié)構(gòu)相似的還有 Li、K、Rb、Cs等元素。它們原子的最外層都只有 1個電子，均易失 1 個電子形成帶 1個單位正 實用標(biāo)準(zhǔn)電荷的陽離子，所以它們均為活潑金屬，均具有很強的還原性，能與氧氣、非金屬、水、酸等反應(yīng)，生成產(chǎn)物均為離子 化合物。（2）差異性與遞變性 隨著核電荷數(shù)的增加，由 Li 到 Cs，電子層數(shù)依次遞增，核到最外電子層的距離逐漸增大，核對最外層電子的引力逐漸 減小，失電子能力增強，即還原性增強，與其它物質(zhì)間的反應(yīng)程度更加劇烈

6、。 如與氧氣反應(yīng)時，Li 常溫或燃燒均生成 Li 2O， Na 常溫時生成 Na2O，燃燒時則生成 Na2O2，而 K 常溫生成 K 2O2，燃燒生成 KO 2（超氧化鉀）。它們的最高價氧化物的對應(yīng)水化物堿均為強堿，且堿性依次增強?？键c /易錯點 2鈉的氧化物名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體物質(zhì)類別離子化合物、堿性氧化物離子化合物、過氧化物電子式+ 2- +Na+:O: 2-Na+ 2- +Na+:O:O: 2-Na+化學(xué)鍵類型離子鍵離子鍵、非極性共價鍵生產(chǎn)條件常溫下加熱或者點燃氧元素化合價-2價-1價氧化性、還原性在化學(xué)反應(yīng)中，不表現(xiàn)氧化性，還原性既有氧

7、化性，又有還原性穩(wěn)定性不穩(wěn)定，可繼續(xù)氧化穩(wěn)定轉(zhuǎn)化關(guān)系2Na2O+O2=2Na2O2與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O2與 CO2 反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途制 NaOH ，用途較少氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑保存隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，遠離易燃物，密封保存陰、陽離子個數(shù)比O2-:Na+=1:2O22-:Na+=1:2考點 /易錯點 3 鈉的氫氧化物1、物理性質(zhì)：氫氧化鈉具有很強的腐蝕性。俗稱：苛

8、性鈉、燒堿、火堿。氫氧化鈉是一種白色固體，易吸收水分而發(fā) 生潮解，易溶于水，溶于水放出大量的熱量。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞變紅色。（2）與酸發(fā)生中和反應(yīng) ： 與酸反應(yīng)中和生成鹽和水。（3）與非金屬氧化物反應(yīng) ：與二氧化硫、二氧化碳等酸性氣體反應(yīng)，生成鹽和水。（4）與某些鹽溶液反應(yīng)：與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍色沉淀；與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀；與銨鹽反應(yīng)生成堿性 氣體。3、氫氧化鈉的保存密封保存在橡膠塞的玻璃瓶 （原因是玻璃的主要成分是二氧化硅， 會跟氫氧化鈉反應(yīng)， 生成硅酸鈉， 硅酸鈉具有粘稠性， 會是塞子黏住導(dǎo)致開不了。 ）考點 /易錯點 4

9、鈉鹽Na2CO3NaHCO3俗名純堿 蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色固體白色固體溶解性都能溶解于水，但 Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3的溶解度用途制玻璃、造紙、制肥皂、紡織工業(yè)發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸、泡沫滅火與鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2+H2O 若逐滴滴加鹽酸反應(yīng)順序為： Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO 3；NaHCO3+HCl=NaCl+CO 2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO 2+H2ONaHCO3 與鹽 酸 反應(yīng) 的劇 烈 程度 大于Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與 NaOH 溶液不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與

10、Ca(OH)2 溶 液產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH產(chǎn)生白色沉淀2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O與 CaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反應(yīng)與 CO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；若向飽和的 Na2CO3 溶液中通 入 CO2 氣體，溶液中析出白色固體（ NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3的溶解度）不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不分解不穩(wěn)定，受熱分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O文案大全四、例題精析【 例題 1】.有一小塊鈉久置于空氣中，最后生成的產(chǎn)物是

11、（）A.Na2O2 B.NaHCO3C.Na2CO3D.Na2CO3·10H2O【答案】 C【解析】鈉在空氣中久置，其變化過程是：O2H 2OH2ONa 2 Na2O 2 NaOHNa2CO3 ·10H 2 O2 Na2 CO3【例題 2】將 31.2 g 過氧化鈉和 100 g 水充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.25.6%B.31.2% C.32.0% D.34.5%【答案】 A【解析】 過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉溶液，故所求溶液的溶質(zhì)為 NaOH2Na2 O2+2H2 O4NaOH+O 2 2×7831.2 g4×40 32xy160 31.

12、2g31.2g 32 31.2gx= 2 78 =32 g(NaOH) y= 2 78 =6.4 g(O2 )w(NaOH)= 31.2g 100g 6.4g ×100%=25.6%例題 3】 有關(guān)熱穩(wěn)定性的強弱比較，不正確的是（ ） A.K 2MnO 4<KMnO 4B.Na2O2>Na2OC.NaHCO3<Na2CO3D.KClO 3<KCl答案】A解析】 在加熱條件下， Na2ONa2O2，NaHCO3Na2CO3， KClO 3KCl ，KMnO 4 K 2MnO 4，故 A 不正確。五、課堂運用【基礎(chǔ)】1、下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，其產(chǎn)物不隨反

13、應(yīng)物用量比的改變而發(fā)生變化的是（）A.C 和 O2B.NaOH 溶液和 CO2C.Na2CO3溶液和鹽酸D.Na 和 Cl2【答案】D【解析】A 選項中， O2不足量，生成 CO2； O2過量，生成 CO2。B 選項中， CO2不足，生成 Na2CO3；CO2過量，生成 NaHCO3。C選項中，鹽酸不足，生成 NaHCO3和NaCl；鹽酸足量，生成 NaCl、 H2O和 CO2。D選項正確。2、將 11.5 g金屬鈉投入到 88.5 g水中，反應(yīng)完畢后，求生成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮水的蒸發(fā))【答案】 20.1%【解析】 本題的解題關(guān)鍵是弄清鈉跟水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，所得溶液中的溶質(zhì)是 NaOH 設(shè)

14、消耗水的質(zhì)量為 x，生成 NaOH和 H2的質(zhì)量分別為 y、z，則：2Na + 2H2O2NaOH+ H22× 23 2 ×1811.5 g x4636=11.5 g x4680=11.5 g y462=11.5 gz2×40 2 yzx=9 g y=20 g z=0.5 g20g解法 1： w(NaOH)= 88.5g 11.5g 0.5g =20.1%20g 100%解法 2： w(NaOH)= 20g 88.5g 9g =20.1%鞏固】A 元素1、下列各步反應(yīng)中， A 為金屬， B為淡黃色固體，且每一物質(zhì)均含寫出 A、B、C、D、E、F 的化學(xué)式及有關(guān)化學(xué)

15、方程式【答案】 A NaBNa2O2CNa2CO3DNaClENaOHFNaHCO3【解析】此題的解題關(guān)鍵是要先判斷出已知具體色態(tài)的 B 為何物質(zhì)，金屬對應(yīng)的化合物呈現(xiàn)淡黃色的暫判定為 Na2O2， 那么就可以引出 D為 NaCl，C + CO2 + H2O F，F(xiàn) C，而Na2O2可以生成 C，C可以生成 NaCl，從而推導(dǎo)出各物質(zhì)。2、在盛有 5 mL澄清飽和石灰水的試管中放入一小塊鈉，不可能觀察到的現(xiàn)象是（）A.鈉熔化成銀白色的小球B.浮在液面快速游動C.液體底部出現(xiàn)銀白色固體D.溶液變渾濁答案】C【解析】鈉首先跟水反應(yīng)，發(fā)生的現(xiàn)象有：熔化成銀白色的小球，浮在液面上迅速游動，有氣泡產(chǎn)生等

16、。因跟水反應(yīng)需 消耗水（減少溶劑）且生成 OH-，都會使澄清石灰水變渾濁，析出 Ca（OH）2 沉淀。拔高】1200時， 體的平均式量為(A5.811.6g CO2 和水蒸氣的混合氣體與足量的 Na2O2充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了 3.6g。則原混合氣 )B 11.6C23.2D46.4答案】C 解析】解法一：差量法設(shè)原混合氣體中含CO2和 H2O 物質(zhì)的量分別為x、2Na2O22CO2 = 2Na2CO3 + O2固體質(zhì)量增加78×2g2mol106×2g（212156）g28x2Na2O22H2O = 4NaOH + O2固體質(zhì)量增加78×2g2mol4

17、0×4g4g2y28x 2y44x 18y3.611.6解得0.1mol0.4mol則混合氣的平均式量為：11.60.1 0.423.2故選 C解法二 ：平均值法由方程式： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2和 2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2 可知，固體增加的質(zhì)量 m（增），應(yīng)是mm(CO2 )與 (H2O)的總和減去m(O2) 之值，即：m(CO2) m(H2O) m(O2) m(增)所以， m(O2)m co2 mmH2O增這樣， m(O2 ) 11.6g 3.68gg則 O2 物質(zhì)的量 n(O2)8g32g / mol0.25mol1又由于 n(O2) 2 n (H2O) n(CO2) 所以混合氣總物質(zhì)的量n H 2O n CO22no2因此混合氣體的平均式量11.62 0.2523.2解法三 ：估算法CO2的式量為 44，水蒸氣的式量為 18，因此兩種氣體的混合物的平均式量必介于二者之間，故應(yīng)選C2、將a g水煤氣（成分為 CO和 H2）充分燃燒，將燃燒生成的氣 體（ 150）通過盛有過量的 Na2O2的干燥管（反應(yīng)氣 體無 損失），充 分反應(yīng)后干燥管增重 b g，則 a 和 b 的關(guān)系為（