高一化學(xué)必修模塊學(xué)分認(rèn)定考試

1、高一化學(xué)必修1模塊學(xué)分認(rèn)定考試總分100分第卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na=23；K=39；S=32；N=14；O=16；H=1；C=12一、選擇題（每題只有一個(gè)答案，10×3 = 30分）1、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是：A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)2、能用H+ + OH = H2O 來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是：A、CuO溶于稀H2SO4 B、澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C、KOH溶液和碳酸溶液反應(yīng) D、Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反應(yīng)3、通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是A、HCl B、Cl2 C、NH3 D、NO 4、將一小塊金屬

2、鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是：A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO35、下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是A、Cl2 B、HCl C、SO2 D、活性炭6、容量瓶上需標(biāo)有：溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線 酸式或堿式六項(xiàng)中的：A、 B、 C、 D、7、蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處在什么位置A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置8、實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、鹽酸 D、氨水9、同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等,則兩個(gè)容器的體積比是A、3:2

3、B、1:3 C、2:3 D、1:210、下列物質(zhì)中常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是A、Mg B、Cl2 C、Si D、Al 二、選擇題（每小題有12個(gè)答案，10×3 = 30分，漏選得1分。）11、下列物質(zhì)只能作還原劑的是：A、S2 B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+12、不能用排水收集法收集的氣體是A、氨氣 B、氧氣 C、二氧化氮 D、一氧化氮13、在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是：A、Mg2+、SO42、K +、Cl B、Na+ 、NH4+ 、NO3、MnO4C、K + 、Cu2+ 、Cl、Br D、Ba2+ 、Na+ 、OH、HCO314、除去鎂粉中

4、混有的少量鋁粉, 可選用的試劑是 A、鹽酸 B、NaOH溶液 C、硝酸 D、食鹽水15、下列離子方程式中書(shū)寫正確的是A、鋁與鹽酸反應(yīng) Al + H+ =Al3+H2B、硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng) Cu2+ 2OH-= Cu（OH）2C、鐵與FeCl3溶液反應(yīng) Fe + Fe3+= 2Fe2+D、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng) Ag+ + Cl-= AgCl16、一定量的濃硝酸與過(guò)量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是A、只有NO2 B、只有NO C 、NO2和NO D、NO2和H217、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是 A、相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)

5、量相同B、Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)C、Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)D、Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是A、7.5g C2H6B、33.6L N2C、7g COD、22.4L H2O19、某學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺(tái)上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸20、向50 mL 18 mol&

6、#183;L1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量 A、小于0.45 mol B、等于0.45 mol C、在0.450.90 mol之間 D、大于0.45 mol第 卷三、（共5小題，34分。）21、（6分）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。 Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl氧化劑： ， 還原劑： ； MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2+ H2O氧化劑： ， 還原劑： ；22、（8分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體體積為22.4L。那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，700L NH

7、3 的物質(zhì)的量為 mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ， 如果該氨水的密度為0.85g·cm3 ，則氨水的體積為 L ，物質(zhì)的量濃度 。23、（7分）下列中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式： A：_ C：_ ：_（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：CF的離子方程式 HI的化學(xué)方程式 24、（7分）為了說(shuō)明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色的一氧化氮?dú)怏w，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，將分液漏斗的活塞打開(kāi)，從U形管的長(zhǎng)管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留

8、有氣泡為止。關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱。當(dāng)銅絲上有氣泡產(chǎn)生時(shí)，立即撤去酒精燈。試回答 （1）反應(yīng)一段時(shí)間后，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象 ； 。 （2）若將活塞緩緩打開(kāi)，分液漏斗內(nèi)有何現(xiàn)象 。 （3）寫出生成一氧化氮的離子方程式： 。25、（6分）通常用飽和溶液除去混在中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為 ；不能用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示） ；也不能用溶液吸收的原因是（用離子方程式表示） 。四、（共6分）26、（6分）常溫下，將150mL 22% NaNO3 溶液加100克蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案選擇題答案：題號(hào)12345678

9、910答案CBDDBACDAD題號(hào)11121314151617181920答案AACABDCBCDABA失去2e-21、（1） Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl得到2e-氧化劑： Cl2 ， 還原劑： SO2 ；失去2e-（2） MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2+ H2O得到2e-氧化劑： MnO2 ， 還原劑： 濃HCl ；標(biāo)對(duì)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目得2分，指出氧化劑和還原劑得1分22、（8分）31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L23、（7分）（1）A：Al； C：；I：每空1分（2）； 24、 （1）銅絲周圍冒出氣泡；溶液逐漸變藍(lán)；A處液面下降，B處液面上升。.每空1分（2）產(chǎn)生紅棕色氣體 2分（3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O.2分25、H+ + HCO3 = H2O+ CO2CO2 + 2OH = H2O + CO32CO2