分析化學(xué)考試試卷及答案

1、分析化學(xué)試卷（1）一、填空題（每空1分，共20分）1.在分析過程中，下列情況將引起何種（系統(tǒng)、隨機(jī)）誤差。使用沒有校正的整碼引起系統(tǒng)誤差;用部分風(fēng)化的H2c2。4小2。標(biāo)定NaOH引起系統(tǒng)誤差;滴定管讀數(shù)最后一位不一致為隨機(jī)。2.萬分之一天平的每次稱量誤差為i0.0001g,其相對誤差為-0.001m100%若要求稱量的相對誤差為0.2%,稱量時至少要稱取質(zhì)量皿g3 .配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法有直接配制法和間接配制法。4 .用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl和H3BO3混合溶液時，在滴定曲線上出現(xiàn)1個突躍。（H3BO3的pKa1二9.42）5 .寫出NH4Ac在水溶液中的質(zhì)

2、子條件：HAc+H+=OH+NH36 .0.10mol/L乙酸鈉（pKa=4.74）的pH=8.87。7 .0.10mol/LNH3H2O和0.10mol/LNH4Cl水溶液的pH=9.26。8 .六次甲基四胺的pKb=8.85,用它配制緩沖溶液時的pH范圍是5.1519 .某一弱酸型的指示劑和離解常數(shù)為KHIn=1.0X0-5,該指示劑的理論變色范圍是pH=5±1010 .用0.100mol/LHNO3滴定同濃度的NaOH的pH突躍范圍為9.74.3。若HNO3和NaOH的濃度均減小10倍，則pH突躍范圍為8.75.3。2-11,用KMnO4滴定c204時，紅色的消失由慢到快是屬于

3、自動催化反應(yīng)。12 .于Fe2+（1mol/LH2SO4）溶液中分另滴入19.98mL和20.028mLCe4+溶液，平衡時，體系的電位分別0.86為和1.26;化學(xué)計量點(diǎn)的電位為1.06（喝十ce3+=1.44V；艱3%e2+=0.68V）13 .某有色物的濃度為1.0¥0-4mol/L,以1cm吸收池在最大吸收波長下的吸光度為0.480,在此波長下該有色物的金=4.8103Lmol-1cm-1,T%=0.33=33%。二、選擇題（在本題的每一小題的備選答案中，只有一個答案是正確的，請把你認(rèn)為正確答案的題號，填入題干的括號內(nèi)。多選不給分。每題2分，共20分）14 某人根據(jù)置信度為9

4、5%對某項分析結(jié)果計算后，寫出如下幾種報告，合理的是(B)A.(25.480.1)%B.(25.480.13)%C.(25.480.135)%D.(25.480.1328)%2,下列各組酸堿，屬于共腕酸堿對的是(B)A.H+H2OB.H2CO3HCO3C.H2SS2-D.H3PO4HPO42-3.H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.2,pKa3=12.36。當(dāng)pH=10時,磷酸溶液中的主要存在形式是(C)A.H3PO4B.H2PO4C.HPO42-D.PO43-4.當(dāng)金屬離子M和N共存時，欲以EDTA滴定其中的M,若cm=cn,TE=0.3%,ApM=0.2,則要求&lgK的

5、大小是(B)A.4B.5C.6D.75,已知1gKznY=16.5和PH4567lgaY(H)8.446.454.653.32若用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/L、Zn2+溶液(TE=0.1%,aPm=0.2),滴定時的最低pH值為(A)A.4B.6C.6D.76.在金屬離子M和N等濃度混合溶液中，以Hn為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定來測定M ,若TE<0.3,A 1g KMY 10g K NY 5'C pH = pKmy7.用EDTA滴定法測定水中硬度, 有干擾，消除干擾的方法是（B ）A.控制溶液的pHC.加入沉淀沉淀Fe3+和Al3+pM =0.2,則

6、要求（A ）''B Kmy < KnyD. NIn與Hin的顏色應(yīng)有明顯的差別若水中存在少量Fe3+和Al3+,將對測定B,加入配位掩蔽劑掩蔽Fe3+和Al3+D.加入氧化還原掩蔽劑進(jìn)行掩蔽68.指出下列條件適于測定佛爾哈德法的是（C）A.pH=6.510.5B.以K2CrO4為指示劑C.滴定酸度為0.11mol/LHNO3D.以熒光黃為指示劑9.已知嚷3+Fe2+=0.77V,喙2+=0.也，F(xiàn)/與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值。0g2是(B)0.77-0.152(0.77-0.15)A.0.059B.0.0593(0.77-0.15)2(0.15-0.77)C.0.0

7、59D.0.05910.某酸堿滴定pH突躍為7.79.7,適宜用的指示劑是(D)A.苯胺黃(pH變色范圍為1.33.2)B.甲基橙C.甲基紅D.酚吹三、問答題(每題6分，共30分)1 .水樣的物理檢測有哪些項目？答：水樣的物理檢測項目有：溫度、濃度、色度、昧、SS、電導(dǎo)等2 .精密度高，準(zhǔn)確度肯定高。這種說法對不對？為什么？答：精密度高，準(zhǔn)確度肯定高的說法不對。精密度高，準(zhǔn)確度有可能不高，這種情況的出現(xiàn)，是由于測量過程中，存在系統(tǒng)誤差。若消除了系統(tǒng)誤差，精密度高，準(zhǔn)確度肯定高。3,用Na2CO3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl時，為什么不用酚吹作指示劑，而是采用甲基橙作指示劑？請通過計算化學(xué)計量點(diǎn)來說明(

8、pKa1=6.38,pKa2=10.25)答：滴定反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O指示劑不用吹吹的原因:由于pKg=14pKa2=14-10.25=3.75,pKb2=14pKa1=14-6.38=7.62Kb1Kb210&7510 ,623.87二10有交叉反應(yīng)，誤差1%,不宜用酚吹作指示劑標(biāo)定HCl。采用甲基橙的原因：反應(yīng)完全時，生成H2CO3(CO2+H2O),其H力=v'cKai=V0.04X10J38=1.3x10-pH=389采用甲基橙指示劑4.在測定水樣的硬度時，加入三乙醇胺的目的、方式及其理由？測定

9、時加入NH3-NH4C1的作用是什么？答：加入三乙醇胺的目的：掩蔽Fe2+、Al3+,其理由是防水解，避免對EBT的封閉。加入的方式，酸性條件下加入，其理由是防止Al3+、Fe3+水解。加入NH3-NH4C1調(diào)節(jié)pH=10。5.什么是金屬指示劑的僵化現(xiàn)象？產(chǎn)生的原因？如何消除？答：指示劑的僵化現(xiàn)象一一滴定終點(diǎn)的顏色變化發(fā)生拖長的現(xiàn)象。指示劑的僵化現(xiàn)象產(chǎn)生發(fā)原因是金屬指示劑與金屬離子配位時，形成的配合物為膠體或沉淀，使終點(diǎn)發(fā)生的置換反應(yīng)緩慢而造成的。消除的方法：加水有機(jī)溶劑、加熱、振搖以增大溶解度。6.請寫出測定溶解氧的原理答：第一步固定溶解氧，其反應(yīng)原理Mn2+2OH=Mn(OH)2(白)Mn

10、(OH)2+1/2O2=Mn(OH)2(棕)第二步測定；其反應(yīng)原理：MnO(OH2)+4H+2I=Mn2+I2+3H2O滴定：I2+2s2O32-=2I+S4O62-指示劑：淀粉；終點(diǎn)顏色變化，藍(lán)色消失。四、計算題(每題6分，共30分)1 .1.有一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，已知其濃度為0.02000mol/L,求TFe/KMn，和TFe2O3/KMn40如果稱取試樣重0.2700g,溶解后將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,然后用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去26.30mL,求試樣中鐵量，分別以Fe%和Fe2O3%表示(MFe = 55.85g/mol,MFe2o3 =159.7g/mol)。解：Mn

11、O15Fe28H=Mn25Fe34H2Oa3533TFe/KMnO=CBMA10=0.020055.8510逆=5.58510=g/mL4b1_5,八_一一刀,.TFe2O3/KMnO4=萬0.0200159.710J=7.98510/g/mL35.5851026.300.2700Fe%=100%-54.40%Fe2O3% ;0.27007.98510與26.30100%;77.78%2 .取水樣150.0mL,首先加酚吹指示劑，用0.1000mol/LHCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗12.00mL,接著加甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗12.00mL,問該水樣中有何種堿度，其含量為

12、多少（以mol/L表示）？MNa2CO3=106.0g/mo；lMnHcO84.01g/mo;lMn。巧40.01g/mol2-解：V1=12.00mL,V2=12.00mL;V1二V2,.組成為CO3堿度。以N2CO3形式表?。篘a2CO3(mg/L)=12.00 0.1000 106.0150.01000 =848.0mg/L3,取一份水樣100mL,調(diào)節(jié)pH=10,以EBT為指示劑，用10.0mol/L滴定至終點(diǎn)，消耗25.00mL;另取一份水樣100mL,調(diào)節(jié)pH=12,加鈣指示劑（NN）,然后以10.0mmol/LEDT溶液滴定至終點(diǎn)，消耗13.00mL。求該水樣中總硬度，以mmol

13、/L表示，和Ca2+、Mg2+的含量，以mg/L表示。（MCa=40.08g/mol,MMg=24.30g/mol）10.0 25.00解：總硬度=100.0=2.50mmol /LCu2 (mg/L)二10.0 13.00 40.08100.0= 52.1(mg/ L)Mg2 (mg/L)=10.0(25.00 -13.00) 24.36100.0= 29.2(mg/L)4.取一含酚廢水水樣100.0mL（同時另取100.0mL無有機(jī)物蒸儲水做空白試驗(yàn)）加入標(biāo)準(zhǔn)澳化液（KBrO3+KBr）25.00mL及HCl、KI，搖勻，用0.1100mol/LNa2s2O3溶液滴定，水樣和空白分別消耗12.05mL和26.50mL,問該廢水中苯酚的含量是多少，以mg/L表示。（Me6H50H=94.08g/mo1）94.08(26.50-12.50)0.1100解:e6H50H(mg/L)=6100=241.5100.05,用雙硫腺氯仿萃取光度法，測定氟化鎘漂洗水中Cd2+o取Cd2+標(biāo)準(zhǔn)溶液貯備液（1.00仙g/mL）0.0,1.0,3.0,5.0,7.0和9.0mL配制一系列標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容至50mL,在ax=518nm處測定對應(yīng)的吸光度A,數(shù)據(jù)見下表。取水樣5.00mL,