2006年高二化學競賽試題

1、智浪教育-普惠英才文庫2006年高二化學競賽試題相對原子質量：H 1 O 16 C 12 N 14 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷（共54分）一、選擇題（本題包括24小題，112每小題2分，1222每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1、下列說法均摘自某科普雜志，你認為無科學性錯誤的是 （ ）A、鉛筆芯的原料是金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒B、一氧化碳有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆清水，這樣可有效地吸收一氧化碳，防止煤氣中毒C、“汽水”澆灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用D、純凈水不含任何化學物質2、下列各組混合氣體分別通

2、如水中，其中一種氣體消失另一種氣體體積增大的是 （ ）A、 HCl、CO2 B、 HCl、F2 C、 NO、NO2 D、H2S、SO23、“綠色化學”越來越受到人們的重視，下列可以看作綠色氧化劑的是（ ）A濃鹽酸B雙氧水C硝酸D氯水4、25時某溶液中由水電離出的c(OH)為1×1011mol/L，則該溶液的PH可能等于（ ）11 8 7 3ABCD5、在3NO2+H2O 2HNO3+NO平衡體系中通入O2，則化學平衡（ ）A不移動B向生成HNO3的方向移動C最終向生成NO2的方向移動D移動方向視通入O2的量而定6、2004年美國科學家通過“勇氣”號太空車探測出水星大氣中含有一種稱為硫

3、化羰（化學式為COS）的物質，已知硫化羰與二氧化碳的結構相似，但能在氧氣中完全燃燒，下列有關硫化羰的說法正確的是 （ ）A硫化羰在氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO2B硫化羰可用作滅火劑C硫化羰的電子式為：D硫化羰是非極性分子7、據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關的說法正確的是 ( )A. N4是N2的同素異形體 B. N4是N2的同分異構體C. 相同質量的N4和N2所含原子個數(shù)比為12 D. N4的摩爾質量是56 g8、下列實驗操作正確的是 ( )A 將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水 C制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排水集氣法收集

4、 D配制氯化鐵溶液時，將一定量氧化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度9、 Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是 （ ）A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2D、Al3+和Al(OH)310、有M、R兩種主族元素，已知M2-離子與R+離子核外電子數(shù)之和為20，則下列說法不正確的是（ ）A、M與R的質子數(shù)之和一定等于19B、M、R可能分別處于第二周期和第三周期C、M、R可能分別處于第三周期和第二周期D、M和R的質子數(shù)之差可能等于711、下列說法正確的是 （ ）A、難失去電子的原子，易形成陰離子 B、單質分子中不存在化學鍵，化合

5、物的分子才存在化學鍵 C、含有金屬元素的離子不一定是陽離子 D、由不同種原子所形成的純凈物一定是化合物12、對某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是 （ ）A、Br B、SO42 C、H2SO3 D、NH413、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10&

6、#215;6.02×1023B室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C標準狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023D標準狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為×6.02×102314、一種有機物的化學式為C4H4，分子結構如圖所示，將該有機物與適量氯氣混合后光照， 生成的鹵代烴的種類共有（ ）A2B4C5D615、疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是 ( )A. HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)c(H+)c()c(OH-)B. HN3與N

7、H3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C. NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)c()c(OH-)c(H+)D. 與CO2含相等電子數(shù)16、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 ( )A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+17、下列離子反應方程式正確的是（ ） A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO32+SO2+H2O =2HCO3+SO32 B

8、二氧化硫氣體通入到過量Ca（ClO）2溶液中： SO2H2OCa2+2ClO-=CaSO32HClO C在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液 NH+H+2OH NH3·H2O+H2O DKHS的水解：HS-H2O H3O +S2-18、同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是（） A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2O CNH4Cl + 2H2ONH3·2H2O + HClDK37ClO3 + 6

9、HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O19、下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在C（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO320、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是 （ ） A電池工作時，鋅失去電子 B電池正極的電極反應式

10、為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 D外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g21、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)小于a %的是 （ ） A2 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應）C1 mol B和1 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C22

11、、含ng HNO3的稀溶液恰好與mg鐵粉完全反應，若HNO3只被還原為NO，nm可能是 51 92 31 21 41 （ ）A B C D 第卷（共46分）一、 答案欄題號123456789101112答案題號13141516171819202122答案二、填空題（本題共9分）23、（9分）已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH、CO。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：在A或D中滴入C，均有沉淀生成D和B反應生成的氣體能被A吸收A和D反應生成的氣體能被B吸收試回答下列問題： （1）D的化學式是 ，判

12、斷理由是 。 （2）寫出其余幾種物質的化學式：A B C （3）寫出實驗中有關反應的離子方程式 三、推斷題（本題共14分）24（14分）如圖所示，各物質間存在如下相互轉化關系，其中F為金屬，能和氧化鐵反應，生成鐵單質。E和K為無色氣體單質，其它物質均為化合物，A為無色氣體且通入澄清石灰水有渾濁出現(xiàn)，C為無色液體。試回答下列問題：（1）寫出F與氧化鐵反應的化學反應方程式 。（2）寫出E的名稱： ，氣體A的分子屬于 （極性、非極性）分子， （3）化合物B的電子式為： （4）寫出B與C反應的化學方程式： （5）寫出J生成L的離子反應方程式： ，（6）寫出H的固體轉化為D的化學反應方程式： 。四、簡答

13、題（本題共15分）25（15分）T時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應如下：3A（g）b B（g）3C（g）2D（g），（正向為放熱反應）；4min后甲容器內(nèi)的反應達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min后乙容器內(nèi)的反應達到平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給的信息回答下列問題： （1）甲容器中反應的平均速率（B）_，化學方程式中計量數(shù)b_。 （2）乙容器中反應達到平衡所需時間t_4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_。 （3）T時，在另一個體積與乙

14、相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質的量分別是_、_。 （4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是_。 A保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L B保持容器體積不變，使甲容器降低溫度 C保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體 D保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定時的B氣體五、計算題（本題共8分）26、（8分）2.80g鐵與100mL稀硝酸混合充分的反應，產(chǎn)生氣體為NO，反應后鐵、硝酸均無剩余。向反應后的溶液中加入100mL 0.2mol/L的碘化鉀溶液

15、，恰好將溶液中的Fe3+全部還原，求原硝酸溶液的物質的量濃度。2006年高二化學競賽試題答案一、 案欄題號123456789101112答案題號13141516171819202122答案24（9分）（1）（NH4）2CO3（1分）；D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H與CO、OH與NH能反應生成氣體，故D只能為（NH4）2CO3（2分） （2）AH2SO4 BNaOHCBa（NO3）2（每空1分，共3分） （3）NH+OH=NH3+H2O NH3+H+=NH（3分，錯一個扣2分，扣完為止）.×.×.×26（14分）（1）F與氧化鐵反應的化學方程式：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （2）Na+ O O 2Na+ （3）非極性分子 （4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （5）AlO2+CO2+2H2O=Al(