工業(yè)流程圖題精選

1、工業(yè)流程題18我省物產(chǎn)資源豐富。東海有蛭石，蛭石為一種層狀結(jié)構(gòu)的含鎂的鋁硅酸鹽，是黑云母等天然礦物風(fēng)化蝕變的產(chǎn)物，因為其受熱膨脹時呈撓曲狀，形態(tài)酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈顆粒狀，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優(yōu)異性能，但不耐酸。某硅酸鹽礦石的組成可以看作SiO2中有1/4的Si被Al置換，再由Mg平衡其電荷形成的。該礦石的組成以氧化物形式表示為 _ 。固體D(8.92g)濾液C膨化蛭石礦樣(11.20 g)過量鹽酸過濾固體A(2.40g) g)濾液B過量NaOH溶液過濾過量CO2過濾濾液E固體F(3.12 g)固體G(6.40g)灼燒某校研究性學(xué)習(xí)小組取得了某種牌號的膨化蛭石樣品

2、，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。為研究蛭石的組成，擬進(jìn)行實(shí)驗探究，實(shí)驗流程及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：固體A的化學(xué)式是 _ ；固體F的物質(zhì)的量是 _ ；通過計算，給出用氧化物的形式表示某種膨化蛭石組成的化學(xué)式。19NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。工藝流程如下圖：請回答下列問題：（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有_。（任寫一點(diǎn)）（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：

3、 _ 。 （3）在40左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95時加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。下圖是溫度pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp = 2.64×1039）。下列說法正確的是_ _（選填序號）。aFeOOH中鐵為+2價 b若在25時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×1029c用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：

4、 6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2Od工業(yè)生產(chǎn)中常保持在8595生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.21.8減少過氧化氫的分解6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O（4）上述流程中濾液的主要成分是_。（5）確定步驟中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實(shí)驗方法是_。Na2SO4、NiSO4（6）操作的實(shí)驗步驟依次為：【實(shí)驗中可選用的試劑：6molL-1的 H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】。_；_；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO46H2O晶體；用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干。20鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·

5、;TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下： 已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO34H+4ClFe2+TiOCl422H2O（1）濾渣A的成分是 。（2）濾液B中TiOCl42 轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是 。（3）反應(yīng)中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖9所示。反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。圖9（5）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4

6、的質(zhì)量比是 。（6）LiFePO4電池中常加入少量活性炭黑，其作用可能是 。21工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制取干電池中所需的MnO2和Zn，其工藝流程如下：軟錳礦閃鋅礦酸溶H2SO4過濾單質(zhì)硫濾液通電MnO2ZnH2SO4下列說法正確的是A酸溶時，MnO2作還原劑 B可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶C原料硫酸可以循環(huán)使用 D在電解池的陰極處產(chǎn)生MnO222（12分）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：(1) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2) 生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中

7、的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是 。(3) 下列有關(guān)說法正確的是 。a反應(yīng)中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣b反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41c反應(yīng)IV需控制在6070，目的之一是減少碳酸氫銨的分解d反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥(4) 反應(yīng)在25、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產(chǎn)率會超過90%，選用40%乙二醇溶液的原因是 。(5) (NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，同時生成一種氮肥，寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式 。23（15分）氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、

8、除草劑等，實(shí)驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42，如何檢驗SO42已沉淀完全？答： 。（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗步驟依次為： ； ； ；過濾、洗滌。（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H

9、2O含量的測定：步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L1 K2Cr2O7 溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。24（14分）Ni2O3是一種灰黑色粉末，約在600分解成Ni

10、O，工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取Ni2O3的工藝流程如下：已知：草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Ni(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀的pH7.11.56.59.7沉淀完全的pH9.13.79.712.4請問答下列問題：（1）加入H2O2的目的是將溶液中Fe2氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（2）步驟A應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 。步驟B中加入NH4F的目的是 。 （3）如果在酸溶過程中HNO3完全反應(yīng)，則從溶液A中可以回收的物質(zhì)是 。（4）干燥脫水后得到NiC2O4，將其煅燒3h，制得Ni2O3，同時

11、生成CO和CO2。寫出NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式 。煅燒時溫度不宜過高的原因是 。（5）向NiCl2溶液中加入NaOH、NaClO溶液也可以析出Ni2O3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 。25 (15分)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線： (1) 第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_。(2) 第步加H2O2的作用是_。(3) 該探究小組提出兩種方案測定CuSO4·5H2O晶體的純度。方案一：取a g試樣溶于水，加入過量K

12、I固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(原理為I22S2O=2IS4O)，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。 滴定過程中可選用_作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。 CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_。方案二：取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L1EDTA(H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2H2Y2=CuY22H。 寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w_。 下列操作會導(dǎo)致CuSO4

13、·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_(填字母)。a. 未干燥錐形瓶b. 滴定終點(diǎn)時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c. 未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子26 (11分)有機(jī)合成中常用的鈀/活性炭催化劑若長期使用，會被鐵、有機(jī)化合物等雜質(zhì)污染而失去活性，成為廢催化劑。一種由廢催化劑制取PdCl2的工藝流程如下：(1) “焙燒1”通入空氣的目的是_。(2) 甲酸在反應(yīng)中被氧化為二氧化碳，寫出甲酸與PdO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3) 加入濃氨水的過程中，需要控制溶液的pH為89，實(shí)驗室中檢測溶液pH的簡單方法是_。(4) 寫出“焙燒2”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5) Pd中加入王水的反應(yīng)可以表示為Pd

14、HClHNO3ABH2O(未配平)。其中B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%。則A的化學(xué)式為_。27（13分）NaClO2用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白。實(shí)驗室制備NaClO2的裝置如下圖所示：(1)裝置I控制溫度在3555，通入SO2將NaClO3還原為ClO2（沸點(diǎn)：11），反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是 。(2)裝置中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2，還有少量ClO3、Cl、ClO、OH，另外還可能含有的一種陰離子是 ，用離子方程式表示該離子產(chǎn)生的原因 。

15、(3)已知在NaClO2飽和溶液中溫度低于38時析出晶體是NaClO2·3H2O，溫度高于38時析出晶體是NaClO2，溫度高于60時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。請補(bǔ)充從裝置反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶； ； ； ；得到成品。(4)裝置中試劑X為 。28（12分）NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣(體積分?jǐn)?shù)：含0.5%NO、1.5%NO2)用純堿溶液完全吸收。第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50%HNO3溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應(yīng)，得到NaNO3和硝

16、酸的混合液。第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品。已知：每生產(chǎn)1.7 t純凈的NaNO3固體，需消耗1.3 t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為67.2 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和一定量的HNO3。生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：(1) 第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 。(2) 檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是 。(3) 生產(chǎn)過程中Na2CO3的利用率是_(計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(4) 生產(chǎn)1.7 t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積為_m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（

17、寫出計算過程）29（13分）鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：(1)寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式： (2)堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，SO42的去除率是 。已知：堿浸液中c（MoO42）=0.40mol·L1，c（SO42）=0.04mol·L1，Ksp（BaSO4）= 1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）= 4.0×10-8，加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略。(

18、3)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但達(dá)到一定次鹽酸中碳鋼的腐蝕速率硫酸中碳鋼的腐蝕速率緩蝕劑中碳鋼的腐蝕速率數(shù)后必須凈化處理，原因是 。(4)右圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗結(jié)果：一. 碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是 ?？諝庵秀f酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4Fe2O3保護(hù)膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。NaNO2的作用是 。若緩釋劑鉬酸鈉月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為 。30硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物

19、質(zhì)（如下圖所示）。下列說法錯誤的是A堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行 C可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大31（12分）實(shí)驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為： 圖 圖根據(jù)圖所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為 。圖表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，

20、其原因是 。工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為 。已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.77.7，靜置，過濾。請對該實(shí)驗方案進(jìn)行評價： （若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F濃度為3×103 mol·L1，則Ca2+的濃度為 mol·L1。（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為

21、2.7×1011）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：堿性條件下Cl在陽極被氧化為ClO；Ni2+被ClO氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第步反應(yīng)的離子方程式為 。32（13分）工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時間，F(xiàn)e (OH) 3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品。酸溶反應(yīng)調(diào)節(jié)pH操作1操作2中和產(chǎn)品高錳酸鉀硫酸錳硫酸鋁土礦粉（1）KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+，其本身被還原為

22、MnO2，反應(yīng)的離子方程式為 。（2）寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。實(shí)驗證明，n(MnO2)/n(Fe)控制在41時，除鐵效果較好。若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03 mol/L，為達(dá)到較好的除鐵效果，每1 L溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為 。（3）調(diào)節(jié)pH的作用是 。（4）操作1的名稱為 ，操作2的名稱為 。（5）下列有關(guān)工藝的說法正確的是 。（填字母序號）A溶液的pH越大，則除鐵效果越好，但同時會影響硫酸鋁的產(chǎn)率 B活性二氧化錳生成量應(yīng)適宜，不足時鐵的去除率較低，過量時會增加成本 C可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe (OH) 333（10分）某銅礦石含氧化

23、銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2）,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：已知： 當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L?；卮鹣铝袉栴}：（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應(yīng)的離子方程式： 。 （2）寫出用惰性電極電解水層的電解總反應(yīng)方程式： 。（3）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是 。（4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)。取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0molL1H2SO4溶液

24、浸取后，還需加入10mL 1.0molL1 Fe2(SO4)3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計算過程）34汞(熔點(diǎn)39，沸點(diǎn)356)是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。下列分析錯誤的是A“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：B辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時，CaSO4為氧化產(chǎn)物C洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率35（12分）堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治

25、療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的 沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是 。在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作 。若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。

26、該水解反應(yīng)的離子方程式為 。在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 （填字母序號）。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液36（14分）硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如下：上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A必須經(jīng)過 （填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是

27、。取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢琛Ｈ舴磻?yīng)后測得溶液的pH4，則此時溶液中c( S2) 。（已知：常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×1036、2.2×1020）皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如右圖所示）。為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件是 、 。某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002 mol·L1 NaClO）按1:2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有 。37

28、(12分)輕質(zhì)碳酸鎂是廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工產(chǎn)品，以鹵塊(主要成分為MgCl2，含F(xiàn)e2、Fe3、Mn2等雜質(zhì)離子)為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下：(1)“氧化”一步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)“調(diào)節(jié)pH”一步應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH9.8，其目的是_。(3)“熱解”一步溫度控制在75左右，其原因是_。(4)從“過濾2”步驟中得到的濾液中能回收的鹽類物質(zhì)主要有_(填化學(xué)式)。,表1生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.911.1注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去

29、。(5)輕質(zhì)碳酸鎂的成分為堿式碳酸鎂MgCO3·Mg(OH)2·3H2O，則“熱解”一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。38(12分) K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下： 圖7S/gK2SO4KClNH4Cl(NH4)2SO4t/ （1）幾種鹽的溶解度見圖7。反應(yīng)III中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。（2）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗操作是： 。（3）反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為 。（4）Mn3O4與

30、濃鹽酸加熱時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（5）圖8是煅燒MnSO4H2O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為 。煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當(dāng)溫度超過1000時，再冷卻后，測得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因： 。 39（15分）利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：硫酸渣酸浸還原過濾H2SO4FeS2濾渣氧化鐵粉末（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是提高鐵的浸出率， 。（2）“還原”是將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，同時FeS2被氧化為SO42，該反應(yīng)的離子方程式為 。（3）為測定“酸浸”

31、步驟后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：2Fe3Sn26Cl2Fe2SnCl62，Sn24Cl2HgCl2SnCl62Hg2Cl2，6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O。若SnCl2不足量，則測定的Fe3量 （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同），若不加HgCl2，則測定的Fe3量 。（4）可選用 （填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 （用離子反應(yīng)方程式表示）。已知部分陽離子