環(huán)境化學(xué)復(fù)習(xí)題及部分答案

1、第一章緒論 一、填空1、造成環(huán)境污染的因素有物理、化學(xué)和生物的三方面，其中化學(xué)物質(zhì)引起的 約占_80%到90%。2、污染物的性質(zhì)和環(huán)境化學(xué)行為取決于它們的化學(xué)結(jié)構(gòu)和在環(huán)境中的存在形O3、環(huán)境中污染物的遷移主要有機(jī)械遷移、物理-化學(xué)遷移 和 生物遷移三種方式。4、人為污染源可分為 工業(yè)、交通運(yùn)輸、農(nóng)業(yè)、和生活 o5、當(dāng)前世界范圍最關(guān)注的化學(xué)污染物主要是持久性有機(jī)污染物、“三致”污染物以及環(huán)境內(nèi)分泌干擾物 。6、世界環(huán)境日是6月5日，世界地球日是4月22日。7、構(gòu)成環(huán)境的四個(gè)自然圈層包括 大氣圈、巖石圈、生物圈 和水圈。8、按照污染物的形態(tài)可將污染物分為氣體污染物、液體污染物 和固體廢物。二、選擇

2、題1、屬于環(huán)境化學(xué)效應(yīng)的是 CA熱島效應(yīng) B溫室效應(yīng) C 土壤的鹽堿化 D噪聲2、五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由A污染水體后弓I起的。A Cd B Hg C Pb D As3、五十年代日本出現(xiàn)的水俁病是由 B 污染水體后引起的。A Cd B Hg C Pb D As三、問答題（簡答計(jì)算題寫在最后的空白頁）1、環(huán)境中主要的化學(xué)污染物有哪些？主要有：元素、無機(jī)物、有機(jī)化合物和燒類、金屬有機(jī)和準(zhǔn)金屬有機(jī)化合物、含氧有機(jī)化合物、有機(jī)氮化合物、有機(jī)鹵化物、有機(jī)硫化物、有機(jī)磷化物等第二章大氣環(huán)境化學(xué) 一、填空1、出下列物質(zhì)的光離解反應(yīng)方程式(1) NO2 + h V -NO+O HNO2 + h v -HO

3、+NO或 HNO 2 + h v - H+NO 2(3) HNO3 + h v -HO+NO 2(4) H2CO + h v - H+HCO或 H2CO + h v -H2+CO(5) CH3X + h v -CH3+X2、大氣中的 NO 2 可以轉(zhuǎn)化成 HNO3、 NO3ffi N2O5 o3、碳?xì)浠衔锸谴髿庵械闹匾廴疚?，是形成光化學(xué)煙霧的主要參與者。4、 乙烯在大氣中與 O3 的反應(yīng)機(jī)理如下：O3+CH 2CH 2fCH 2(O3)CH 2fH2CO+H 2COO5、大氣顆粒物的去除與顆粒物的化學(xué)組成和性質(zhì)以及粒度有關(guān)，去除方式有 干沉降和濕沉降。6、制冷劑氯氟燒破壞臭氧層的反應(yīng)機(jī)制是

4、：CFmCln + hv CFmCln-1 + O 3 -O 2 +O -O 2 + Cl7、當(dāng)今世界上最引人矚目的幾個(gè)環(huán)境問題溫室效應(yīng)、 臭氧層破壞、光化學(xué)煙霧 等是由大氣污染所引起的。8、許多大氣污染事件都與逆溫現(xiàn)象有關(guān)，逆溫可分為亂流逆溫、下沉逆溫_、一鋒面逆溫。9、SO 2的催化氧化速度與 催化劑、 溫度 和濃度有關(guān)。10、大氣中最重要的自由基為 _HO o11、燃燒過程中NO的生成量主要與 燃燒溫度 和 空燃比有關(guān)。12、能引起溫室效應(yīng)的氣體主要有甲烷 、 二氧化碳 、 一氧化碳、。13、大氣的擴(kuò)散能力主要受 風(fēng) 和 湍流 的影響。14、按污染成因分，氣溶膠可分為一次氣溶膠 和 二次

5、氣溶膠。15、根據(jù)溫度垂直分布可將大氣圈分為對(duì)流層、平流層、_中間層_、熱層和逃逸層。17、倫敦?zé)熿F事件是由 二氧化硫 和顆粒物 引起的。18、大氣中CH 4主要來自_有機(jī)物的厭氧發(fā)酪 、動(dòng)物的呼吸作 、原油及天然氣泄漏 的排放。19、降水中主要陰離子有 SO42-、 NO3-、CL-、HCO3-。二、選擇題1、由污染源排放到大氣中的污染物在遷移過程中受到ABCD的影響。A風(fēng)B湍流C天氣形式 D地理地勢(shì)2、大氣中HO自由基的來源有 ACD的光離解。A O 3B H 2COC H 2O2D HNO 23、烷燒與大氣中的 HO自由基發(fā)生氫原子摘除反應(yīng)，生成 BC 。A RO B R 自由基 C H

6、2O D HO24、酸雨是指pHC的雨、雪或其它形式的降水。A <6.0 B <7.0 C <5.6 D <5.05、輻射一定時(shí)間產(chǎn)生的 AB_量可以衡量光化學(xué)煙霧的嚴(yán)重程度。A O3 B NO 2 C碳?xì)浠衔顳 SO 26、大氣逆溫現(xiàn)象主要出現(xiàn)在 _D 0A寒冷的夜間B多云的冬季C寒冷而晴朗的冬天D寒冷而晴朗的夜間 7、氣溶膠中粒徑 C 師 的顆粒，稱為降塵。(A) >2(B) >5(C) >10(D) >158、大氣中還原態(tài)氣體(如 H 2 S )主要被_C 氧化。A O2 B OH C O3 D高價(jià)金屬離子9、根據(jù)Whittby 的三模態(tài)

7、模型，粒徑/卜于A um的粒子稱為愛根核模。A 0.05 B 0.1 C 1 D 210、SO 2的液相氧化有多種途徑，其中 B_的效果最好。A O 3氧化 B催化氧化C H 2O2氧化D非催化氧化11、氣溶膠中粒徑 D um 的顆粒，稱為飄塵。A >10 B <5 C >15 D <1012、具有溫室效應(yīng)的氣體是 A(1)甲烷、H2O(2) O3、CO(3)甲烷、SO2(4) CO2、SO213、下列不屬于溫室效應(yīng)造成的原因是：ABCDA.能源消耗B.氟氯燒類物的使用C.森林破壞D. CO2對(duì)太陽能的單向過濾作用14、光化學(xué)煙霧污染的主要表征物是：DA.NOX B.C

8、O 與燒類C. NOX 與 SOX D. O3 和 PAN15、隨高度升高氣溫的降低率稱為大氣垂直遞減率(F),對(duì)于逆溫氣層的大氣垂直遞減率C。a. r > 0 b.r= 0 c. r< 0三、問答題1、簡述大氣中主要的環(huán)境污染物有哪些及其危害。2、試述酸雨的主要成分、成因及危害，及影響因素。主要成分：酸雨中絕大部分是硫酸和硝酸，以硫酸為主成因：酸雨的形成涉及一系列復(fù)雜的物理、化學(xué)過程，包括污染物遷移過程、成云成雨過程以及在這些過程中發(fā)生的均相或非均相化學(xué)反應(yīng)等；酸雨的危害：a.使水體酸化，造成江河湖泊的生態(tài)環(huán)境紊亂；b.使森林大片死亡。酸雨侵入樹葉氣孔，妨礙植物的呼吸；c.造成土

9、壤礦物質(zhì)元素流失，導(dǎo)致土壤貧瘠化，使農(nóng)作物大面積減產(chǎn)；d.使土壤的有毒金屬溶解出來，一方面影響植物生長，另一方面造成有毒金屬遷移;e.腐蝕建筑物、文物等。3、大氣中重要自由基有哪些及其主要來源。4、NO在氣相的氧化途徑及其反應(yīng)方程式。5、簡述SO2在氣相與液相的氧化途徑有哪些。6、試比較倫敦?zé)熿F和洛杉磯光化學(xué)煙霧的區(qū)別項(xiàng)目倫敦型洛杉磯型概況較早（1873年），已多次出現(xiàn)較晚（1946年），發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)污染物顆粒物、SQ、硫酸霧等碳?xì)浠衔铩OX、03、PAN醛類燃料煤汽油、煤油、石油氣 象 條 件季節(jié)冬夏、秋氣溫低（4C以下）高（24C以上）濕度高低日光弱強(qiáng)臭氧濃度低高出現(xiàn)時(shí)間白天夜間連續(xù)

10、白天毒性對(duì)呼吸道有刺激作用，嚴(yán)重時(shí)導(dǎo) 致死亡對(duì)眼和呼吸道有刺激作用。O3等氧化劑 有強(qiáng)氧化破壞作用，嚴(yán)重時(shí)可導(dǎo)致死 亡。7、說明臭氧層破壞的原因和機(jī)理。人類活動(dòng)排入大氣中的一些物質(zhì)進(jìn)入平流層與那里的臭氧發(fā)生化學(xué)反應(yīng).導(dǎo)致臭氧耗損，使臭 氧濃度減少的現(xiàn)象被稱作臭氧層破壞或臭氧層損耗.消耗臭氧層的物質(zhì)，在大氣的對(duì)流層中是 非常穩(wěn)定的，因此這類物質(zhì)可以擴(kuò)散到大氣的各個(gè)部位，但是到了平流層后，就會(huì)被太陽的紫 外輻射分解1釋放出活性很強(qiáng)的游離菰原子或演原子,參與導(dǎo)致臭氧損耗所-系列化學(xué)反應(yīng)： 游離的氯原子或浸原子與0?分子反應(yīng),產(chǎn)生氫或演£勺一氧化物奪走。分子的T氧原子, 使之變成氧分子.氯或

11、溪的一智化物與游離的翼原子反應(yīng)，釋放“奪來"的氧原子,形成更多 的氧分子和游離氯原子或游離澳原子,新的游離氯原子或浸原子喃與其它6分子反應(yīng)，再度 生成6分子和氨或溟的一氧化物,這樣的反應(yīng)循環(huán)不斷，每個(gè)游離氧原子或濕原子可以破壞約 10萬個(gè)5分子，這就是氯氟烷運(yùn)或浪氟烷燒破壞臭氧層的原因。破壞臭氧層的過程可表示如下：含氯或含混的化合物太陽紫夕隔射游離Q （或Br）0#CI （或 Br） CIO （或 Br。）+0>口。（或BrO） +0游離Cl （或Br） +02第三章水環(huán)境化學(xué) 一、填空1、天然水中主要的陽離子有 K+、Ca2+、Mg2+、Na + ,陰離子有SO42-、NO3

12、-、 Cl-、HCO3-。2、溶解于水中的實(shí)際氣體量可以高于亨利定律表示的含量，氣體在水中的溶 解度亨利平衡表達(dá)式為：。3、在封閉體系中，總碳酸的量Ct總是不變，其中游離碳酸的百分比含量表達(dá)式為：。4、在開方體系中，游離碳酸的量總是，等于 ，其中碳酸根的濃度表達(dá)式為：。5、天然水體的緩沖能力主要是碳酸化合物起的作用。6、天然水中的總堿度 =+2+ OH - 一7、天然水中的酚猷堿度 =+ OH - -8、在天然水中 pH 在5? 9,堿度大于1mmol/L 時(shí)，或pH 在6? 8,堿 度大于0.1mmol/L 時(shí)，體系里的OH -與H + 可以忽略簡化得到總碳酸 量與堿度的表達(dá)式：。9、水中的

13、顆粒物主要包括有礦物微粒、金屬水合氧化物、腐殖質(zhì)和水體懸浮沉積物。10、水中顆粒物的吸附作用主要有、和。11、適用于水體顆粒物對(duì)污染物吸附的等溫式有、兩種方程。其中 :可求飽和吸附量。12、在氧化物與氫氧化物溶解和沉淀過程中，金屬離子M n+在水中的濃度 o13、在兩性氧化物中，存在一個(gè)pH值，此時(shí)，金屬離子在水中的溶解度有值。14、能斯特方程的一般表達(dá)式為： > pE表達(dá)式為。15、天然水的pE隨水中溶解氧的減少而 ，因而表層水呈 環(huán)境。16、正常水體中其決定電位作用的物質(zhì)是 。17、在 Fe3+-Fe2+-H2O體系中，PE 0 =13.05 ,當(dāng)水中 pE=0 時(shí)，體系的Fe主要以

14、存在，當(dāng)pE=13.05 時(shí)，體系的 Fe ,當(dāng)水中PE=20 時(shí)，體系的 Fe主要 以存在18、有機(jī)污染物一般通過、光解和生物富集和降解等過程進(jìn)行遷移轉(zhuǎn)化。19、水體的自凈作用可分為、和.20、有機(jī)物的辛醇-水分配系數(shù)常用 表示，其中Koc=。二、選擇題1、在封閉的碳酸體系中，下列說法正確的是：（）A 當(dāng) pH=pK 1 時(shí)，H 2 CO 3 * =CO 3 2- ; B 當(dāng) pH>pK 1 時(shí),體系主 要以HCO 3 -存在；C當(dāng)pH=pK 2 時(shí)，體系主要以HCO 3 -存在；D當(dāng)pH>>pK 2 時(shí)，體 系主要以CO 3 2-存在2、在開放的碳酸體系中，下列說法正確的

15、是：A當(dāng)pH<<pK 1 時(shí)，體系主要以H 2 CO 3 * 存在；B H 2 CO 3 * 的量 隨pH增大而增大；C H 2 CO 3 - 的量隨 pH 增大而增大；D 當(dāng)pH=pK 1 時(shí)，H 2 CO 3* =CO 3 2- 3、在碳酸鹽的 LgM 2+ -PH 圖中，下列說法正確的是:A在封團(tuán)體系中，LgM 2+ 隨pH 增大而減少；B在封團(tuán)體系中，M 2+ =CC 在純水體系中，M 2+ = CO 3 2- ; D斜率一樣4、某一氧化還原體系的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為A 13.50 B 13.35 C 13.05 D 12.805、某一氧化還原體系的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為A 13.50

16、B 13.35 C 13.05 D 12.806、在懸浮和沉積物中Hg主要以A Hg(OH) 2 , HgCl 2 B HgS, HgCl 3 -在開放體系中，LgM 2+ -pH 圖0.80，其 pE o 為 o0.771，其 pE o 為。的形式存在。C Hg(OH) 2, HgCH 3 D HgO, Hg 2+7、下列各種形態(tài)的汞化物，毒性最大的是 oA Hg(CH 3 ) 2 B HgO C Hg D Hg 2 Cl 28、在水中，無機(jī)污染物(特別是重金屬和準(zhǔn)金屬等污染物)主要通過作用,進(jìn)行遷移轉(zhuǎn)化，參與和干擾各種環(huán)境化學(xué)過程和物質(zhì)循環(huán)過程。(多選)A沉淀-溶解、B氧化-還原C、生物降

17、解 D吸附-解吸9、影響水環(huán)境中顆粒物吸附作用的因素有。(多選)A溶解氧含量B顆粒物粒度C溫度D pH三、問答題1、簡述水體富營養(yǎng)危害與發(fā)生的主要機(jī)理。2、簡述表面吸附、離子交換吸附與專屬吸附。3、誘發(fā)沉積物中金屬釋放的主要因素有哪些。4、簡述水體中有機(jī)污染物的遷移轉(zhuǎn)化途徑。四、計(jì)算1、若一個(gè)天然水體的 pH為7.0 o堿度為1.4mmol/L ,需加多少酸才能 把水體的pH降低到6.0 （pH=6 時(shí)，a=3.247;pH=7 時(shí)，a=1.244 ）。2、在一個(gè)pH為6.5,堿度為1.6mmol/L的水體中，若加入碳酸鈉使其堿化，問需加多少mmol/L的碳酸鈉才能使水體 pH上升至8.0 ;

18、若用NaOH 強(qiáng)堿進(jìn)行堿化又需加入多少堿。（pH=6.5 時(shí)，a=1.710;pH=8 時(shí)，a=1.018 ）3、含鎘廢水通入 H 2 S達(dá)到飽和并調(diào)整 pH為8.0 ,計(jì)算水中剩余鎘離 子濃度。Ksp（CdS=7.9X10 -27 ）4、在厭氧消化池中和 pH=7.0 的水接觸的氣體含 65%CH 4 和35% CO2，計(jì)算pE和E h 。（在氧化還原反應(yīng)：1/8CO 2 + H + + e - 1/ 8 CH 4+ 1/4 H 2 O 中,pE 0 =2.87）5、從湖水中取出深層水，其 pH=7.0 ,含溶解氧濃度為 0.32mg/L ,請(qǐng)計(jì) 算pE和E h 。（在氧化還原反應(yīng)：1/4O

19、 2 + H + + e - 1/2 H 2 O 中，pE 0 = 20.75 ,室溫中 O 2的亨利常數(shù)K H =1.26*10 -8 ）第四章土壤環(huán)境化學(xué)一、填空1、土壤具有 發(fā)生激烈變化的能力，它可以保持土壤反應(yīng)的相對(duì)穩(wěn)定，稱為土壤的緩沖性能。2、土壤是由氣、液、固三相組成的，其中固相可分為 、, 兩者占土壤總量的。3、土壤膠體所吸附的致酸離子是 , 土壤膠體的鹽基飽和度越小，則 膠體吸附的致酸離子,相反，土壤膠體的鹽基飽和度增大時(shí)，土壤對(duì)有著很好的緩沖能力。4、水解性酸度一般要比代換性酸度 ,這是由于在堿性條件下，土壤 膠體所吸附的更容易交換出來。5、有機(jī)氯農(nóng)藥主要有 、和毒殺芬。6、

20、在旱地堿性土壤中，鎘的主要存在形式是 。7、重金屬在土壤-植物系統(tǒng)中的遷移過程與土壤的性化特性、重金屬的、與施肥有關(guān)。8、土壤對(duì)農(nóng)藥的吸附作用可分為 、和 o9、有機(jī)磷農(nóng)藥主要有 、和磷酰胺硫代磷酰胺。（10、土壤中農(nóng)藥的殘留量受到 、吸附及生物、化學(xué)降解等諸多因素的影響。11、土壤中存在著由土壤動(dòng)物、和組成的生物群體。12、有機(jī)磷農(nóng)藥主要降解方式有 、。13、農(nóng)藥在土壤中的遷移主要通過和 兩個(gè)過程。14、土壤中鉛是以、三種形態(tài)存在。15、重金屬在植物體內(nèi)分布的一般規(guī)律是。16、影響農(nóng)藥在土壤中擴(kuò)散的因素 、溫度、氣流速度和農(nóng)藥的種類。二、選擇題1、以下 因素可以誘發(fā)重金屬從沉積物中釋放出來？

21、A鹽度升高B pH 降低C增加水中配合劑的含量 D改變氧化還原條件。2、土壤有機(jī)質(zhì)的來源有 。A樹脂B腐殖酸C腐黑物D礦物質(zhì)3、腐植質(zhì)膠體是非品態(tài)的無定形物質(zhì)，有巨大的比表面，具范圍為A 350-900m 2 /g B 650-800m 2 /g C 100-200m 2 /g D 15-30m 2 /g4、在土壤中，下列離子 的交換吸附能力最強(qiáng)。A Ca 2+ B Na + C Fe 3+ D H +5、關(guān)于土壤中的空氣以下說法正確的是：A 土壤空氣具有連續(xù)性，存在于土粒間隙之間B濕度更高C O2 多，CO2 少 D 有還原性氣體（H2S、NH3、H2、CH4 ）6、下列哪些土壤中主要的氧化劑：A O 2 B NO 3 -; C Fe 3+ Mn 2+ ; D H 2 S7、非離子型農(nóng)藥在土壤-水體系中的分配作用與吸附作用， 以下說法正確的是：A都存在競爭吸附；B分配作用具有更低的吸附熱；C都屬于線性的吸附等溫線 D分配作用的作用力是分子力三、問答題1、簡述土壤膠體的性質(zhì)？2、什么活性酸度，什么潛在酸度，它們的聯(lián)系與區(qū)別？3、土壤緩沖性能是指土壤具有緩和其酸堿度發(fā)生變化的能力，主要是有哪些物質(zhì)起的作用。4、土壤的理化特性對(duì)重金屬在土壤一植物體系中遷移起到影響因素主要有些。第六章典型污染物在環(huán)境各圈層中的轉(zhuǎn)歸與效應(yīng)一、填空1、重金屬是具有