九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元《酸和堿》測(cè)試題5(含解析)(新版)新人教版

1、第十單元酸和堿單元測(cè)試題一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）1 .一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的是（）A.蘋果汁：2.93.3B.葡萄汁：3.54.5C.牛奶：6.36.6D.雞蛋清：7.68.02 .下列物質(zhì)敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使質(zhì)量增加的是（）A.濃硫酸B.氯化鈉C.燒堿D.濃鹽酸3 .某NaOH固體樣品，可能含有固體KO書口不溶于酸的雜質(zhì)A,取5.6g該樣品與100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成ng水。下列說(shuō)法正確的是（）A.若樣品不含任何雜質(zhì)，則n<1.8B.若n1.8,則樣品中一定含有雜質(zhì)A可能含有固體KOHC.若n1.8,則樣品

2、中至少含有雜質(zhì)A或固體KOH勺一種D.若樣品中不含A,則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于7.3%4 .向一定量4%勺氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）。fit般的陣鞠皿|"盤面#31山ptki觸麻5 .下列關(guān)于pH的說(shuō)法正確的是（）A.酸溶液的pH越大酸性越強(qiáng)B.堿溶液的pH大于7,鹽溶液的pH等于7C.測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先將pH試紙濕潤(rùn)D.測(cè)定人體內(nèi)液體pH,可以了解人體健康狀況6 .下列是人體中幾種體液的正常pH,酸性最強(qiáng)的是（）A.膽汁（6.87.4）B.唾液（6.47.1）C,血液（7.357.45）D.胃液（0.81.5）7 .對(duì)某pH=2的溶液成分進(jìn)行分析、檢測(cè)

3、，下列結(jié)果合理的是（）A.KNC3K2CONaNOCaCLB.KC1NaHCOK2SONaClC.NaClZnSOKNOKOHDHClMgC2N&SQNaCl8 .“浸土選種”是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用的科學(xué)方法，取武當(dāng)山特區(qū)某村土壤浸出的溶液，加入無(wú)色酚酗:溶液后顯紅色。下表為四種農(nóng)作物適宜生長(zhǎng)的pH范圍，你認(rèn)為該村土壤比較適宜種植的農(nóng)作物是（）1農(nóng)作物水稻茶樹玉米馬舲薯pH-5.-8*85.5A.玉米B.茶樹C.水稻D.馬鈴薯9 .小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定某未知溶液的pH,他的實(shí)驗(yàn)操作如下：先用蒸儲(chǔ)水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取待測(cè)試液于pH試紙上進(jìn)行測(cè)定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測(cè)得的結(jié)果與

4、該溶液的實(shí)際pH比較()A.偏低B.偏高C.不變D.無(wú)法判定10 .區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，不可用的試劑是()A.稀鹽酸B.酚儆溶液C.氯化鋼溶液D.氫氧化鈣溶液11 .下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是()A.CO2+2NaOH=NCO+H2OBCuO+HbSO4=CuSaH2OC.KOH+HN0=KNO+H2ODFe+2HCl=FeCl2+H2T12 .日常生活中的下列物質(zhì)中加入紫色石蕊溶液無(wú)明顯變化的是()A.檸才蒙汁B.蘋果汁C.純7水D.石灰水二、填空題13 .請(qǐng)將下列物質(zhì)的序號(hào)填在相應(yīng)的空格內(nèi)酚儆過磷酸鈣鈦合金葡萄糖橡膠壓縮天然氣(CNG)石墨二氧化碳(1)可用于制鉛筆芯的是;(2)能

5、用作酸堿指示劑的是;(3)能作汽車燃料的是;(4)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是;(5)可制造汽車輪胎的是;(6)農(nóng)業(yè)常用的磷肥是;(7)能為人體提供能量的物質(zhì)是;(8)可制造“人造骨”的是。14 .化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān).請(qǐng)從A熟石灰、B蘇打、C一氧化碳、D氮?dú)?、E濃硫酸、F鹽酸這六種物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)用序號(hào)填空。(1)能與酸發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)是;(2)常用于工業(yè)除銹的試劑是;(3)有毒的物質(zhì)是;(4)我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法中的“堿”是指。15 .中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)選用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)寫出該中和

6、反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)小組認(rèn)為氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，可依據(jù)中和反應(yīng)是反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)來(lái)驗(yàn)證是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和等。小組認(rèn)為也可借助于下列溶液來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)是否真的發(fā)生，你覺得可行的是A.無(wú)色酚酗:溶液B.氯化鈉溶液C.硫酸銅溶液(3)小華同學(xué)向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，竟發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，此時(shí)他立即停止了滴加，小組決定對(duì)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。提出問題根據(jù)中和反應(yīng)的原理，一定含有的溶質(zhì)是,還可能含什么溶質(zhì)呢？猜想假設(shè)猜想甲：含有Ca(OH)2；猜想乙：含有HCl;猜想丙：含有HCl與Ca

7、(OH)2的混合物。實(shí)驗(yàn)探究小夏認(rèn)為不需要實(shí)驗(yàn)就能否定丙的猜想，理由是小騰向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴無(wú)色酚酗:溶液并振蕩，觀察到溶液不變色，于是他排除了猜想甲，你認(rèn)為他排除的原因是小飛只用一種溶液完成了對(duì)猜想乙的驗(yàn)證，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)表格：實(shí)監(jiān)操作現(xiàn)焉現(xiàn)象結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于燒桿中.弁向其中滴加足量的溶流有且溶液中出現(xiàn)沉淀靠想乙正瑜反思拓展中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)就是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水，即：氫離子+氫氧根離子=水，將該表達(dá)式用化學(xué)符號(hào)表示為、實(shí)驗(yàn)與探究16 .小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無(wú)法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，于是他對(duì)所得的

8、溶液的酸堿性進(jìn)行了探究。探究目的探究所得溶液的酸堿性提出彳#想所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，還可能呈性。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)斡操作買糧現(xiàn)象用試首取溶液ImL一2iaL,;WAl滴-2消無(wú)色就放溶液-施普無(wú)色給敵溶液變?nèi)芤撼适栊詿o(wú)色酚酸籥穗不變色溶液呈分析與思考(1)若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是(填寫微粒符號(hào))，為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對(duì)所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)反應(yīng)的方程式為(2)若無(wú)色酚酬:溶液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出以下方案：方案一:取樣，加入碳酸鈉溶液，

9、若觀察到則所取溶液呈酸性；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性。17 .在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師讓同學(xué)們對(duì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無(wú)色酚酗:溶液變色猜想可能是水分子、鈉離子或氫氧根離子使無(wú)色酚酗:溶液變色。實(shí)驗(yàn)(1)在第一支試管中加入約2mL蒸儲(chǔ)水，滴入幾滴無(wú)色酚配溶液?，F(xiàn)象：溶液不變色；(2)在第二支試管中加入約2mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酗:溶液。現(xiàn)象：,(3)在第三支試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酗:溶液。現(xiàn)象： O(如圖)，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變

10、癟,結(jié)論實(shí)驗(yàn)二：用注射器向充滿某種氣體的軟塑料瓶中注入一種液體探究氣體和液體可能是什么物質(zhì)？猜想氣體和液體可能是(寫一組即可)。實(shí)驗(yàn)用試管取少量實(shí)驗(yàn)后塑料瓶中的溶液，加入試劑,產(chǎn)生相應(yīng)的現(xiàn)象，其化學(xué)方程式為。評(píng)彳fn上述實(shí)驗(yàn)完成后，能否驗(yàn)證你的猜想,理由是.18 .在一支試管中放入一小段鎂條（已擦去氧化膜），再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是發(fā)現(xiàn)問題為了再次觀察上述反應(yīng)現(xiàn)象，小林同學(xué)用較長(zhǎng)的鎂條重做上述實(shí)驗(yàn)，但發(fā)現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1小林同學(xué)針對(duì)兩次實(shí)驗(yàn)的不同，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案，探究出現(xiàn)異常現(xiàn)象的原因。試管（盛育同體根同汰度的鹽酸）可上婕條按

11、度1cm2cm3cm4cm相同的實(shí)聆既象；密整題干現(xiàn)象）快速反底試音發(fā)母茂條全部消失;冗淀盤差£（恢曳至20t）莞少，很多得出Z論鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與有關(guān)。追問白色沉淀是什么物質(zhì)？查閱資料20c時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g;鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣；氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出彳#想猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是（用化學(xué)方程式表木）。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于ABC試管中，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：試管操作現(xiàn)象A加入是赴酸懵想一不正瑜但這海白色沉淀能溶于延馥白笆沉淀抑人足水白色沆淀菊想二不正萌C加入造鬟福礴霞白芭

12、譏淀消失原白色沉淀中含有的離子是.m-繼尊灌加幾滴哨班里溶液出現(xiàn)大量白包沆淀四、計(jì)算題19 .某化學(xué)活動(dòng)小組用稀鹽酸對(duì)赤鐵礦中FezQ含量進(jìn)彳T測(cè)定(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水)，得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對(duì)其進(jìn)行了處理，過濾該殘液，取100g濾液，向其中不斷加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：加入氫氫生朝溶液的總寬量g2040508014。160生成沉淀的更重g1.072.14f.3OC5.35(資料：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)J+3NaCl)通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，選擇合理的數(shù)據(jù)，計(jì)算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12答案解析1. 【

13、答案】D【解析】本題考查學(xué)生判斷物質(zhì)酸堿性的能力。A項(xiàng)蘋果汁顯酸性；B項(xiàng)，葡萄汁顯酸性；C項(xiàng)，牛奶顯酸性；D項(xiàng)，雞蛋清顯堿性。故選D。2. 【答案】C【解析】A項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鈉不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燒堿敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加，正確；D項(xiàng)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使其質(zhì)量減少，錯(cuò)誤。3. 【答案】B【解析】A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，若樣品不含任何雜質(zhì)，因?yàn)闅溲趸c的相對(duì)分子質(zhì)量小于氫氧化鉀的，則m>1.8;B選項(xiàng)

14、若m1.8,則樣品中一定含有雜質(zhì)A,可能含有固體KOH是正確的敘述；C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，D選項(xiàng)根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式可知若樣品中不含A,則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于3.65%。4. 【答案】D【解析】解答本題可首先分析圖像所涉及的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，其次分析圖像的起點(diǎn)和終點(diǎn)是否正確，最后分析圖像的變化趨勢(shì)是否合題意即可。5. 【答案】D【解析】A項(xiàng)，酸溶液的pH越小酸性越強(qiáng)；B項(xiàng)，堿溶液的pH大于7,鹽溶液的pH不一定等于7;C項(xiàng)，測(cè)定溶液的pH時(shí)，不能將pH試紙濕潤(rùn)；D項(xiàng)，測(cè)定人體內(nèi)液體pH,可以了解人體健康狀況。6. 【答案】D【解析】pH<7,溶液呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，所以酸性

15、最強(qiáng)的是胃液（0.81.5）,故選Do7. 【答案】D【解析】pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的hA項(xiàng)，H+與&CO中的碳酸根離子能結(jié)合成水和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，U與NaHCW的碳酸氫根離子能結(jié)合成水和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H+與KOH中的氫氧根離子能結(jié)合成水，不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，且能在酸性溶液大量共存，正確。故選D。8. 【答案】A【解析】該土壤加入無(wú)色酚酞后顯紅色，說(shuō)明土壤顯堿性，而以上作物只有玉米適合在堿性土壤中生長(zhǎng)。9.【答案】D【解析】潤(rùn)濕相當(dāng)于稀釋溶液。如果是中性溶液，潤(rùn)濕對(duì)結(jié)果無(wú)影響，

16、如果是酸性溶液，潤(rùn)濕會(huì)使酸性減弱，從而pH變大，如果是堿性溶液，潤(rùn)濕會(huì)使堿性減弱，從而pH變小。10. 【答案】B【解析】A項(xiàng)，稀鹽酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)發(fā)生氯化鈉和水，但無(wú)明顯變化，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別；B項(xiàng)，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使酚酞溶液變紅色，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別；C項(xiàng)，氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別；D項(xiàng)，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別。11. 【答案】

17、C【解析】中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物一定是酸和堿，生成物一定是鹽和水。對(duì)以上四個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行分析可知，只有C符合題意。12. 【答案】C【解析】酸性溶液使紫色石蕊溶液變紅，堿性溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)，純凈水是中性的，所以石蕊仍然呈現(xiàn)紫色。13. 【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途進(jìn)行解答，酚酞能用作酸堿指示劑；過磷酸鈣中含有磷元素；鈦合金的性質(zhì)堅(jiān)固而質(zhì)輕；葡萄糖能為人體提供能量；橡膠可制造汽車輪胎；天然氣能作汽車燃料；石墨比較軟，可用于制鉛筆芯；二氧化碳能導(dǎo)致溫室效應(yīng)。14. 【答案】(1)A(2)F(3)C(4)B【解析

18、】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，熟石灰屬于堿，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，蘇打是碳酸鈉，常用于食品工業(yè)，一氧化碳是有毒的物質(zhì)，氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，能用于食品包裝，濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，常用于金屬去銹。15. 【答案】(1)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O(2) 放熱溫度計(jì)AC(3)提出問題氯化鈣實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，二者不共存氫氧化鈣溶液呈堿性，使酚酬:溶液變紅，現(xiàn)不變紅，故溶質(zhì)不可能含氫氧化鈣碳酸鈉氣泡產(chǎn)生反思拓展HOH=H2O【解析】(1)根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行書寫方程式，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和

19、水；(2)根據(jù)溫度計(jì)示數(shù)的變化確定反應(yīng)是否放熱，根據(jù)加入試劑法確定兩種物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)解答。(3)提出問題根據(jù)氫氧化鈣溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水進(jìn)行解答；實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水進(jìn)行解答即可；酚酬:遇堿性溶液變紅，遇中性或是酸性溶液不變色，可以據(jù)此解答；氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可以據(jù)此解答，注意加入的碳酸鈉溶液必須是足量的。16. 【答案】酸中紅酸性或中性(1)OHCuCl2(答案合理即可)2NaOHFCuCl2=Cu(OHJ+2NaCl(答案合理即可)(2)產(chǎn)生氣泡Zn+2HCl=ZnCl2+H2T【解析】酸、堿中和

20、反應(yīng)時(shí)有三種可能：酸和堿恰好中和，pH=7,酸有剩余，pH<7,堿有剩余，pH>7；使溶液呈酸T的離子是H+,使溶液呈堿性的離子是OH;呈酸性的溶液加入活潑金屬，可產(chǎn)生氫氣或加入N&CO溶液可產(chǎn)生CO進(jìn)行檢驗(yàn)。17. 【答案】實(shí)驗(yàn)一：(2)溶液不變色(3)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色NaOH溶液中是OH使無(wú)色酚酬:溶液變?yōu)榧t色實(shí)驗(yàn)二：CO和NaOH希(合理士可)鹽酸NaCO+2HCl=2NaCl+COT+H2O不能，因上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氣體可能是CO2，而不能確定是何堿液【解析】實(shí)驗(yàn)一：(1)蒸餾水中只含有水分子，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，溶液不變色，說(shuō)明水分子不能使酚酞溶液變紅。(2)用

21、試管取約2mL氯化鈉溶液，滴入12滴無(wú)色酚酗:溶液，會(huì)觀察到溶液不變色，說(shuō)明鈉離子不能使酚酞溶液變紅。(3)用試管取約2mL氫氧化鈉溶?夜,滴入12滴無(wú)色酚酗:溶液，振蕩，會(huì)觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明NaOH中是?？谑篃o(wú)色酚酬:溶液變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)二：二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而造成瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下塑料瓶變癟。取少量實(shí)驗(yàn)后塑料瓶中的溶液是碳酸鈉溶液，滴加稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N32CO+2HCl=2NaCl+COT+H2O;可觀察到有氣泡產(chǎn)生，塑料瓶重新鼓起來(lái)。上述實(shí)驗(yàn)完成后，由于只能驗(yàn)證氣體可能是CO,而不能確定是何堿液，故不能驗(yàn)證猜想說(shuō)法正確。18. 【答案】氣泡M什HbSQ=MgSaH4得出結(jié)論鎂條長(zhǎng)度做出彳|想Mg+2H2O=Mg(O哨+H4實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2沒有氣泡產(chǎn)生消失不消失Ag+【解析】鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和氫氣，在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+H2SQ=MgSaH2T。做