2019學(xué)年上海市虹口區(qū)度高二上學(xué)期期終考試化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 學(xué)年上海市虹口區(qū)度高二上學(xué)期期終考試化學(xué)試 卷【含答案及解析】 姓名 _ 班級 _ 分?jǐn)?shù) _ 題號 -二二 三 四 五 六 總分 得分 、選擇題 1. 用鎂鋁合金制作的窗框、卷簾門、防護(hù)欄等物品輕巧、美觀、耐用。與上述這些特點 無關(guān)的鎂鋁合金的性質(zhì)是 A 不易生銹 _ B 導(dǎo)電性好 _ C 密度小 _ D 強(qiáng)度高 2. 從化學(xué)試劑商店購買的某些試劑瓶上常貼有危險化學(xué)品的標(biāo)志。盛裝濃硫酸的試劑瓶 上所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是 3. 下列物質(zhì)（或主要成分）對應(yīng)的化學(xué)式中，不正確的是 A 小蘇打 NaHCO 3 _ B 燒堿 NaOH _ C . 綠磯 FeSO 4 7H 2 O D 鋇餐 B

2、aCO 3 4. 下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是 A 摩爾質(zhì)量：g/mol _ B 氣體摩爾體積: C 溶解度：g/100gH 2 O D 密度：g/cm 3 5. 下列微粒間的作用力中，不屬于化學(xué)鍵的是 mol/L A 分子間作用力 B 金屬鍵 C 共價鍵 D 離子鍵 6. 下列儀器中，不屬于定量儀器的是 A . 容量瓶 B .溫度計 C . 燒杯 D .秒表 7. 在標(biāo)有“ 20 C , 25mL” 的滴定管內(nèi)裝溶液至刻度 “ 0 ” 時， 管內(nèi)液體的體積 A . 約為 5mL B . 大于 25mL C . 等于 25mL D .小于 25mL 8. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 A .

3、 NaCl B . CC1 4 C Cu D . SO 2 9. 下列化學(xué)用語正確的是 A . 氯分子的電子式：Cl:Cl B . 水分子的電子式： 1 f H* | C . 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: 2 8 8 D . 質(zhì)量數(shù)為 37 的氯原子： 10. 下列各組微粒中， 互為同素異形體的是 A. H 和 D B O 2 和 O 3 C. CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 和 (CH 3 ) 3 CH D .H 2 O 和 D 2 O 11. 在配制 100mL 0 . 1mol/L NaCI 溶液時，下列儀器不需要的是 fl A B C D 12. 下列離子方程式正確的是 A . 鐵和稀

4、鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H + f 2Fe 3+ +3H 2 T B . 氯氣和溴化鈉溶液反應(yīng)： C1 2 +2 Br - f 2C 1 +Br 2 C . 氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)： SO 4 2- +Ba 2+ f BaSO 4 J D . 醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H + +CaCO 3 f Ca 2+ +CO 2 T +H 2 O13. 在 pH=13 的無色溶液中能大量共存的是 A . NH 4 +、SO 4 2- 、Cl - B . Al 3+ 、N O 3 - 、Cl - C. K +、MnO 4 -、SO 4 2 D. Na +、CO 3 2- 、NO 3 - 14. 深海中存在可燃冰( C

5、H 4 nH 2 固體)。已知： CH 4 nH 2 O(s) CH 4 (g)+nH 2 O(l)-Q ( Q0 深海中能夠存在可燃冰，是因為深海具有以下條件中的 A 低溫高壓 B 高溫低壓 C 低溫低壓 D 高溫高壓 15. 蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有 Fe 2+離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中 會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，榨汁時加入維生素 C 可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素 C 具 有 A . 氧化性 _ B . 還原性 _ C . 堿性 _ D . 酸性 16. 鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中可構(gòu)成原電池，從原電池角度判斷銅片是 A . 正極 _ B . 負(fù)極 _ C . 陰

6、極 _ D . 陽極 17. 能用濃硫酸干燥的氣體是 A . HI _ B . NH 3 _ C . SO 2 _ D . H 2 S 18. 無論在酸性溶液還是在堿性溶液中，一定都不能大量存在的離子是 A . Al 3+ B . K + C . HS - D . A1O 2 - 19. 關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是 A . 原子半徑：NavCI _ B . 熱穩(wěn)定性：HC l HF C . 離子半徑：F - ACD D . 離子半徑由大到小的順序是、 B 2+ A + C - D 2- 22. 原子結(jié)構(gòu)為 i & b i U J / 白 At ZA- phi

7、 廿口 tAAt 的兒糸，位于兒素周期表的 A . 第六周期第 IV族 B .第四周期第 VI 族 C . 第六周期第 A族 D .第四周期第 VIA 族 23. 常溫時，向 pH=2 的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色， 該溶液可能是 A . pH=12 的 Ba(OH) 2 B . pH=12 的氨水 C . 0 . 05moL/L BaCI 2 D . 0 . 01mol/L NaOH 24. 下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是 A . 配制 FeSO 4 溶液時，加入一些鐵粉 B . 500C左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) C . 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收

8、集氯氣 D . 由 H 2、I 2 (g) 、HI 組成的平衡體系，加壓后顏色加深 25. 下列情況中不能說明 X 的非金屬性比 Y強(qiáng)的是 A .同主族時 X原子的電子層數(shù)比 Y原子的電子層數(shù)少 B . X 2 +H 2 匕丄“ 2HX , Y 2 +H 2 ：仁 2HY C .氣態(tài)氫化物水溶液的酸性 X 比 Y強(qiáng) D . X 的單質(zhì)能將 Y從 NaY溶液中置換出來 26. 用己知濃度的鹽酸滴定未知濃度的 NaOH 容液時，下列操作中正確是 A .滴定前，沒有逐出滴定管下口的氣泡 B .用甲基橙作指示劑，指示劑剛變色，就停止滴定 C .酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入己知濃度的鹽酸 D .錐

9、形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的 NaOH 容液 27. 下列測定常溫下 1mo1 氫氣體積的操作中，使結(jié)果偏大的是 A . 鎂帶中混有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì) _ B . 裝置接口連接處有 氣體泄漏 C .液體量瓶刻度讀數(shù)未扣去硫酸的體積 _ D .硫酸注入量不足，鎂帶未反應(yīng) 完全 28. 下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是 29. 選項實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色 沉淀生成 該溶液中一定含有 SO 4 2- B 向某溶液中加入 2滴KSCN 容液，溶液不顯紅色： 再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有 Fe 2+ C

10、 將某氣體通 入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是 SO 2 D 將某物質(zhì)的溶液滴加酚酞試液中，溶 液呈紅色該物質(zhì)一定是堿 30. 以 N A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是 A . 每摩爾 H 2 O 2 分子含 2N A 個氧原子 B .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22 . 4L 水中含有 N A 個水分子 C . 16g 甲烷分子中含 4N A 個氫原子 D . 100mL 1mol/L Na 2 SO 4 溶液含有 0 . 2N A 個 Na + 31. 右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列 說法正確的是 硫酸化學(xué)竝 品名=硫酸 化學(xué)式*加CM 相對分子質(zhì)董

11、；&-3 密度* 1.84q/ar,* 啓量分?jǐn)?shù):殆 A .該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 9 . 2mol/L B . 1mol Zn 與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 2g氫氣 C . 配制 200mL 4 . 6mol/L 的稀硫酸需取該硫酸 50mL D .該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于 9 . 2mol/L 、填空題 32. 合成尿素的反應(yīng)為： 沁曲;應(yīng)匸&-：工：恣弓“烽営少 完成下列填空 (1) _ 寫出 NH 3 的電子式 ;畫出碳原子結(jié)構(gòu)示意圖 _ ;氧元素位于周期表第 _ 周期第 族。 (2) 上述反應(yīng)所涉及的 4 種元素，原子半徑從大到小的排列順序為 (3) _

12、上述反應(yīng)所涉及的4 種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是 _ 。 (4) 一定條件下，在 10L的恒容密閉容器中，充入 2mol NH 3 和 1mol CO 2 ， 反應(yīng)經(jīng) 5min 后達(dá)到平衡，測得容器中水蒸氣 0 . 6mol,則平均反應(yīng)速率 v(NH 3 )= _ mol/(L min)。 (5) _ 下列能說明上述反應(yīng)己達(dá)平衡的是 _ 。(填序號) a . 2c (NH 3 )=c(H 2 O) _ b .CO 2 的濃度 不變 c . v 正(NH 3 ):v 正 (CO 2 ) =2:1 _d . 氣體的壓強(qiáng)不變 (6) 為提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)尿素時，合適的反應(yīng)條件是 。(

13、填序號) a . 200C _ b . 800C _ c . 101kPa _d . 24000kPa 33. 鐵、鋁是應(yīng)用最廣泛的兩種金屬。完成下列填空: (1) 自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是 54 Fe、56 Fe、57 Fe和 58 Fe , 它們互稱為 _ ，其中 58Fe 原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 0 (2) 工業(yè)上可用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵 0 (3) 野外鋪設(shè)鋼軌時，通常用鋁和氧化鐵混合粉末反應(yīng)得到的液態(tài)鐵來焊接鋼軌。寫 出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ，該反應(yīng)是 _ (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。 (4) 鐵粉中混有少量的鋁粉，請設(shè)計一種實驗方案除去鐵粉中

14、的鋁粉 (5) _ 向某溶液中投入鋁片后有大量的 H2 放出，溶液中不可能大量存在的離子是 _ (填序號) a . Cl - b . H + c . OH - _ d . HCO 3 - (6) 鐵與稀硝酸反應(yīng)的方程式如下： 3Fe+8HNO 3 f 3Fe ( NO 3 ) 2 +2NOT +4H 2 O 該反應(yīng)的氧化劑是 _ ，氧化產(chǎn)物是 _ ，每轉(zhuǎn)移 1 . 8mol 電子，生成 NO _ L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 二、實驗題34. 測定硫酸銅晶體（ CuSO 4 xH 2 O X值的實驗過程如下。完成下列填空 （1） 設(shè)待測硫酸銅晶體的化學(xué)式為 CuSO 4 xH 2 O，則該硫酸銅晶體受熱

15、失去全部 結(jié)晶水的化學(xué)方程式為 _ 。 乳研祐 b.盪子 曲埸 d.三角架 （2） 下列是實驗中用到的幾種儀器，儀器與對應(yīng)名稱正確的是 。（填序號） （3） “冷卻”操作應(yīng)在 _ （填儀器名稱）中進(jìn)行， “灼燒”時熱源選用的是酒精燈而不是酒精噴燈，理由是 （4） 恒重操作的目的是 。 （5） 測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，若實驗結(jié)果偏低，原因可能是 。（填序號） a 坩堝未完全干燥 _ b 加熱過程中晶體有少量濺 失 c 坩堝上沾有受熱不分解的雜質(zhì) d 加熱后未放入干燥器中冷卻 （6） 下面是某學(xué)生實驗的一次數(shù)據(jù)，請完成計算 35. 加熱前質(zhì)量 加熱后質(zhì)量 ml m2 m3 m4 11. 721

16、g 22 692g 18 631g a 四、選擇題 36. 某老師批閱學(xué)生實驗報告，下列哪些學(xué)生是以科學(xué)的態(tài)度記錄實驗數(shù)據(jù)的 A 甲學(xué)生用 50mL 量筒量取 46 70mL 濃鹽酸 B 乙學(xué)生用廣泛 pH 試紙測定溶液的酸堿性：pH=14 5 C 丙學(xué)生配 NaOH 容液，用電子天平稱取固體 1 220g D 丁學(xué)生用酸式滴定管量取 25 OOmL 0 1mol/L 的鹽酸37. F 列有關(guān)實驗的選項正確的是 38. 右圖是向 100mL 的鹽酸中逐滴加入 NaOH 容液時，混合溶液的 pH 變化圖像，根據(jù)圖 像得出的結(jié)論正確的是 A .原鹽酸溶液的濃度為 0 . 1mol/L B . 加入

17、的 NaOH 容液的濃度為 0 . 1mol/L C . 至滴定終點用去 NaOH為 0 . 01mo1 D . pH=12 時，共加入 NaOH 溶液 100mL 39. 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（ 關(guān)系 質(zhì)量之比為 2: 3 反應(yīng)速率之比為 3: 22+、C3+離子的水溶液進(jìn)行如下實驗,A.配制QIOnwsVL 孔 除去匚O亦 陵甦為t9.80mL V）與時間 40. 為使溶液中的 3種陽離子、 A +、B 2+、C 3+逐一沉淀分離，將含有 C.誹華分出水D.記鍛胡走終點 如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的 A . 物質(zhì)的量之比為 3: 2 B C . 摩爾質(zhì)量之比

18、為 2: 3 D 五、填空題 41. 鋁、鐵是重要的金屬，其單質(zhì)及化合物有著廣泛的應(yīng)用，完成下列填空： (1) _ 鋁元素在周期表中的位置是 ， 寫出其最高價氧化物對應(yīng)水化物 的電離方程式 _ 。 (2) _ 畫出鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖 。與鐵同周期的主族元素中， 最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物與酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (3) _ 在 FeC1 3 稀溶液中滴加 KSCF 溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是 _ ;在其中加入少量 KCl 固體，溶液的顏色 (選填“變深”，“變淺”或“不變”)。 (4) 若先往 FeCl 3溶液中加入足量 NaF 溶液，再滴加溶液，則不呈紅色，

19、若再加入足 夠量 FeC1 3 溶液，又會呈現(xiàn)紅色。請試對上述實驗現(xiàn)象作出解釋 42. 某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁，并測 定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量和氫氧化鋁的純度，設(shè)計的主要流程如下： 已知：Fe 2+沉淀的 pH范圍為 7 . 09 . 0 ； Fe 3+沉淀的 pH 范圍為 1 . 93 . 2 ； Cu 2+沉淀的 pH 范圍為 4 . 76 . 7。 (1) 寫出合金中加入 NaOH 容液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 關(guān)于三種離子的判斷正確的是 A . Ag + 、Fe 2+、Al 3+ C . Ag + 、Cu 2+、Fe 3+ B . NH4 +

20、 D Ag + 、Fe 2+ 、Fe 3+ Cu 2+ 、A1 3+ HNOs (2) 寫出濾液 B中通入過量 C O 2 的化學(xué)方程式 _ (3) 加入 Z 的作用是調(diào)節(jié)溶液的 pH,除去溶液中的 Fe 3+ , pH 范圍應(yīng)為 _ ;下列可作為試劑 z的是 _ 。（填序 號） a . 銅粉 _ b . 氨水 _ c . 氧化銅 _ d . 硫酸銅 （4） 某同學(xué)為了測定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量，完成操作步驟：稱量樣品、加熱、 _ 、稱量 CuO 質(zhì)量、 _ 、計算。 （5） 濾渣 C 的質(zhì)量是 10g，煅燒后得到固體 D6 . 90g ,則濾渣 C 中氫氧化鋁的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 _ 。（保留兩位

21、小數(shù)） （6） 按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏高，可能的原因是 _ _ 。（寫一條即可） 六、計算題 43. 硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為 FeS 2。850 C950 C時， 空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中 N 2 與 O 2 體積比為 4 : 1） : 4FeS 2 +11O 2 f 2Fe 2 O 3 +8SO 2 （1）含硫 35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其 FeS 2 的含量為 （2） 設(shè) 1t 純凈的 FeS 2 完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 SO 2 _ m 3 。 （3） 為使 FeS 2 煅燒完全生成 Fe 2 O 3 ，工業(yè)上使

22、用過量空氣，當(dāng)空氣過量 20%時, 所得爐氣中 S O 2的體積分?jǐn)?shù)為多少？ 參考答案及解析 第 2 題【答案】防6需 需甘護(hù) :BSIk 試聶 折?強(qiáng) 卷、 人_能 轡擊 第 6 題【答案】 【解析】 If I囪 麗B E： 口口耶 第 3 題【答案】 電離 由、 自D I/濫豔施辦澹卿応汽 :確 單 3 -I 量 備 質(zhì)，正 S / IZ- 晉 A.K& it? ，過 青 :性、 番陰 食 產(chǎn)。 解 :電聲疋 靠專 第 14 題【答案】 :素不 盍結(jié) 番而 試 UI _ 成, 尿同-f -咄 4Tr) 3 CH 稱CH削 a相 t O-憲 到 i? 里頭 :J 軸4 4 $ $wi

23、 1 的斫林為計尊、稱量或量取、唸眸、越滋j 第 12 題【答案】 【解析】 h： Fe+HFe+Hi 與站嚴(yán)噪鹽酸反應(yīng)生成 S化多和氫氣，高子 彗您學(xué)式表示，醋酸和碳馥髓反應(yīng)的禽子方裡式為】刼ij&H+c五二五X5OCF4C*6 商反應(yīng)：C120r_-*-2Cl- +Er正確孑C、氫氧 勺：Ba 4 20T + 2H 4 SO -BASO- | 4 2LLO , 確電 卜戶 K5-K 氛的13 耳 :期尖 析H=iH北 析分謹(jǐn)， 解題 BV5JPS N試i友 堿T2 仲色 聲 液 涯川確 si 13 Jr 件一 凍OH胃餘矗誤頃題設(shè)條件下 2 翱17回 【解析】 第 18 題【答案】

24、 A 謐跖，嚅編獄鈕1僦賦卿物質(zhì)的量増大的嘶囪深 第 15 題【答案】 【解析】 A:i S 根戈反 陽十原 爲(wèi) 黑生 ra,礦酸 i析技能 :鳶用 A-肛具有強(qiáng)極愿, IS5 3 【解析】 第 22 題【答案】 瞬鎰喘柴 0H 刑U*也單與11飯?zhí)?梵有，錯聯(lián)o 血（OH上沉意 第 19 題【答案】 【解析】 試題分析：A N胡BC漏于同 _ * _ 丄 J-L ! I I 一 - 1 * - !T|ciCl,錯誤$臥 刃卜應(yīng) j MCKKF,正確；c.廠和JirB 第 20 題【答案】 【解析】 80嘶S沁 j 尸 24 伽）* +3Hi5O4f Tj 的強(qiáng)膨硫酸濃度增大，芻虱氧 AUOH

25、) M-3HC1,該 ,1 迦牖干 J溫度升高平 在平衡心匕（SCFHOH-X1 句移級出亦是難揮發(fā)性 第 21 題【答案】 【解析】 結(jié)團(tuán)卑 ?;序而 mA 試剪nB=r 、D .罠/、衛(wèi)四獨元 # 威口取E金J3 F 1- . . p 一、廠緬Jf、Mg或者CL 一 A. B2亡畫種元景不一罡都JS二埠 謹(jǐn)：K樓 ; C 的*劉;和口是弓 、a、 4 口、 J、 Q MUTZ L.JK JI 1 大隣轉(zhuǎn)撕編 【解析】 電子層 U原溶掖的pE2.1o A 4擁 1 4. 4,滴入甲基聲試掖出觀言 向pg前磕酸H * 0. 005AO1/L7 pE2. 3, / 枳的QOlmalA NaOH二

26、 總現(xiàn)黃色，錯誤。 脈濬淋呈麻性廠胡匚 積的 0. 05mcL/L 衛(wèi) sCj J 二 落韶！矗甬 醤甲昂濃入M SA筲番 甲的1里 6 蔭中入 驛錯 s s 閥SFSF成 FH詩 B B I If 心 -T :用 R R 解耘#可加 叢解L-* 答理 理八列牆H-+爰 H 棄 衝or用不勘二蓮 平85能，用宮希 聶不動能陶fe 需孩不甘動初 ,cl卷 列A;反翼：回 特 益旱朋反a刖 i-，務(wù)賽JS 理用後 分冋與 I 畀豐皿 U2 第 30 題【答案】 第 26 題【答案】 積正 番啤r無 8 S龍妾務(wù) B.IHW 艮 ;fct 誤 曹 韓 錯才 第 叼 弼 q結(jié)物 ff 旻遙疋気 SIE

27、L南 H 亠甲：沖10 潯秦Na 扒一賣的 ffin 霊：未。 WHWE 錮 體D B , -,枳 1 魯 歆 小-I 孑fe 護(hù) W 鬻 芾 鈴r 宅氣 不 質(zhì) 含C1C1W W 中計TrTr咲 港FeFeB Bg g 溶迂忌 B B *務(wù) J J- -2o oftl日 1 1 ; ; o o 驗i無毆加， 熱若；fe fefea 叢1MW 【解析】 祐00皿、 、 、 、 試題分析：A、很據(jù)公式尸 - - 計算該硫醸的輛質(zhì)的童濃度崗1乩4TIC1/LF錯詢 臥濃硫酸具有 f定;律：CIVT-CI 貉后所得濬浹 IGOOpty% 溥質(zhì)的貢量分?jǐn)?shù)為如又硫釀濃度越大密度越大，根協(xié)公式亡 _TV分

28、析物質(zhì)的量濃度小于 A1 92BDUL,錯誤。 第 31 題【答案】 H：SH ; 二 VIA (2) CNXH ) 0 (4) 0. 024 C5) bd 瞇陽諷進(jìn) 1 落蠻滋不反皿 鏈盼客氧優(yōu)鈉落濟(jì)反應(yīng)生成偏鋁醱鈉和氫乞 故除去鐵粉中 混有少警讎郵卓驗方集為加入 M 兩欺后彘。 5)某溥翅中投人鋁片黯大黜H澈出，該濬液可肓建酸性母可自程減些険捋件下/曠和 HCX 反應(yīng)主咸才為口二氧化帆蒯辯” 0 曠與妙氓應(yīng)蜀脫 I 鈾詁貳捕決蕃希在，曲 溺蠶澤辟隅荻鯛勰耀踽凜 )X 電揮移*1 勃自為張二貝-亦“電字生就血犧底品薑舟 0.血心和鞠 t 況嚇的休積 為 134 虹。 第 33 題【答案】;M

29、 為磁密I勰子轉(zhuǎn)鱷趣嚴(yán) 即互稱 【解析】 第 35 題【答案】 (1) CuSO * 出丈 (2) ac 干燥器酒精噴燈溫度太高客易使Cu血受熱分做 （4確保硫酸晶體失水完全 d (6) 18, f?3O-18. 632 乩 22 4” 4% 【解析】 （4 ）恒重操作的目的是確保硫釀銅晶彳本失水圭全o 腥卷丕館超過0汕1則占仇跑的壷值麼在0.001范圍內(nèi)所以賓無需再 曲圉應(yīng)為19,691 + 0.001,即期頻齟聽690-18. 632c宙題青 22.6923-11.721=10.971 硫覇同前 霾是站-631-11.7215=6. 910j S, JI!iJ10.71g/(lBH-160

30、. mol.giUg/l&O g.皿口1寫 fei=5. 22 g) Zfe籬X100 = C5.22-5) /5X 100=4. 第 34 題【答案】 圖示儀 寸中SfT,灼燒川 B kllfellir 逋舉分析：硫釀銅子，錯誤j 第 35 題【答案】 CD 艮 IHE -人/L t后也 -nx g O 5- SO2 小o.取 到 勿 i 舊 :驛 析釀J 霍正 ED 第 36 題【答案】 W*輒右 S 固洛 4 口 不矗 4!議郞 正 口 bl-v-J Sr c i -omL誤一坯 AC 【解析】 試題分析；4 僅諱- 中茄天50丑11血譴浹上瀋淹的P正禮 M/L,畑H的物底的量為

31、O.OW 正: 捱霆貉回僚知鹽酸的聞舌c （H_）=O.l mol/Lj貝i熄 S SnraiOOmLO. 1 mol/L&酸中加入SOJULN |認(rèn)的瞬泅的濃原和-2*olAzj i?2 出町D、擾和入畐.氧TI DMIOOUILO. 1 mo :知向 IOOILLO. 1 me 皿 _ _ - )=(0 2mol7LV-i60 LX6. 1 iwl九)/ (1無血十町=6 Blnoi/i； 7=1100/1,轄誤。 第 37 題【答案】 AD 【解析】 鋁和稀硫酸反盤的 扒由壬晦氐 ;B康和鋁剿 二叫八產(chǎn)1 x 匚小 & $ z ； j fe ? 量之比噸毎/叫丄：27?/

32、mol=e： 9,錯誤j D、 3： 2正矚 口、 KT (3X34) J (.2X11 -it 3, 2A1 3H“ 粥，鎂和鋁完全反應(yīng)生成的氫 仁 2A1+3 鳳S0LAH（SZ 占氐 觀秋鋁的韌質(zhì)的量 反應(yīng)逋率之比3：為Iffio 第 38 題【答案】 【解析】 5 $ 直F& + 鋁而沉淀，選恥 simis HES f 2F&十 S 淀丄沉淀出心則白魚沉淀対氯化銀f A 反應(yīng)g十 HiS f 2IT + Cu5 t 囪存加產(chǎn)，力認(rèn)足量氨水生矗塩化 第 39 題【答案】 (1)第三周期第 IIM族 H-4A10I-+H1D 一* Al A13OH- (2) KD +HEr04-*KBr04-+HX) (3) Fe：4+3SCH-起(丸曲)：不孌 ,溥液不呈紅邕再滴抑足SFeCl；時，靑1又與咒曠結(jié)合 解析】 HA10i-+H0-*- Al (0H農(nóng)一 Al：-+30H- 初乎O鐵元索在元素周期表中位于第四周期，與鐵 瞞的壬