土壤pH的測定方法

1、土壤pH的測定方法方法一 ：1.放一湯匙土壤于容器中餾水，攪拌至呈乳狀； 2.將其放置l2個小時，再酌情加水，保持合適的粘稠度3.放張pH試紙于混合液中，1分鐘后拿出， 用蒸餾水沖去表面殘渣；4.對照pH 比色卡，即可確定所測土壤pH 值；方法二 ：土壤pH的測定方法包括比色法和電位法。電位法的精確度較高。pH誤差約為0.02單位，現(xiàn)已成為室內(nèi)測定的常規(guī)方法。野外速測常用混合指示劑比色法，其精確度較差，pH誤差在0.5左右。(一)混合指示劑比色法 1、方法原理：指示劑在不同pH的溶液中顯示不同的顏色，故根據(jù)其顏色變化即可確定溶液的pH?；旌现甘緞┦菐追N指示劑的混合液，能在個較廣的pH范圍內(nèi)，顯

2、示出與一系列不同pH相對應(yīng)的顏色，據(jù)此測定該范圍內(nèi)的各種土壤pH。2、操作步驟：在比色瓷盤孔內(nèi)(室內(nèi)要保持清潔干燥，野外可用待測土壤擦拭)，滴入混合指示劑8滴，放入黃豆大小的待測土壤，輕輕搖動使土粒與指示劑充分接觸，約1分鐘后將比色盤稍加傾斜用盤孔邊緣顯示的顏色與pH比色卡比較，以估讀土壤的pH。3、混合指示劑的配制：取麝草蘭(T.B)0.025克，千里香蘭(B.T.B)0.4克，甲基紅(M.R)0.066克，酚酞0.25克，溶于500ml 95的酒精中，加同體積蒸餾水，再以0.1molL-1 Na0H調(diào)至草綠色即可。pH比色卡用此混合指示劑制作。 (二)電位測定法 1、方法原理：以電位法測定

3、土壤懸液pH，通用pH玻璃電極為指示電極，甘汞電極為參比電極。此二電極插入待測液時構(gòu)成一電池反應(yīng)，其間產(chǎn)生一電位差，因參比電極的電位是固定的，故此電位差之大小取決于待測液的H+離子活度或其負對數(shù)pH。因此可用電位計測定電動勢。再換算成pH，一般用酸度計可直接測讀pH。2、操作步驟：稱取通過1mm篩孔的風干土10克兩份，各放在50ml的燒杯中，一份加無C02蒸餾水，另一份加1molL-1 KCl溶液各25ml(此時土水比為1：2.5，含有機質(zhì)的土壤改為1:5)，間歇攪拌或搖動30分鐘，放置30分鐘后用酸度計測定。3、注意事項 （1）土水比的影響：一般土壤懸液愈稀，測得的pH愈高，尤以堿性土的稀釋

4、效應(yīng)較大。為了便于比較，測定pH的土水比應(yīng)當固定。經(jīng)試驗，采用1:1的土水比，堿性土和酸性土均能得到較好的結(jié)果，酸性土采用1:5和1:1的土水比所測得的結(jié)果基本相似，故建議堿性土采用1：1或1：2.5土水比進行測定。 (2)蒸餾水中C02會使測得的土壤pH偏低，故應(yīng)盡量除去，以避免其干擾。 （3）待測土樣不宜磨得過細，宜用通過1mm篩孔的土樣測定。(4)玻璃電極不測油液，在使用前應(yīng)在0.1molL-1 NaC1溶液或蒸餾水中浸泡24小時以上。(5)甘汞電極一般為KCl飽和溶液灌注，如果發(fā)現(xiàn)電極內(nèi)已無KCl結(jié)晶，應(yīng)從側(cè)面投入一些KCl結(jié)晶體，以保持溶液的飽和狀態(tài)。不使用時，電極可放在KCl飽和溶

5、液或紙盒中保存。4、試劑配制（1)1molL-1 KCl溶液：稱取74.6克KCl溶于400ml蒸餾水中，用10KOH或KCl溶液調(diào)節(jié)pH至5.56.0，而后稀釋至1升。 (2)標準緩沖溶液 pH4.03緩沖溶液：苯二甲酸氫鉀在105烘23小時后，稱取10.21克，用蒸餾水溶解稀釋至l升。 pH6.86緩沖溶液：稱取在105烘23小時的KH2PO4 4.539克或Na2HPO4 。2H2O 5.938克，溶解于蒸餾水中定容至1升。方法三 ：一、土壤交換性酸的測定(氯化鉀交換 中和滴定法) 土壤交換性酸指土壤膠體表面吸附的交換性氫、鋁離子總量，屬于潛在酸而與溶液中氫離子(活性酸)處于動態(tài)平衡，是

6、土壤酸度的容量指標之一。土壤交換性酸控制著活性酸，因而決定著土壤的pH；同時過量的交換性鋁對大多數(shù)植物和有益微生物均有一定的抑制或毒害作用(一)方法原理在非石灰性土和酸性土中，土壤膠體吸附有一部分氫、鋁離子，當以KCl溶液淋洗土壤時，這些氫、鋁離子便被鉀離子交換而進入溶液。此時不僅氫離子使溶液呈酸性，而且由于鋁離子的水解，也增加了溶液的酸性。當用NaOH標準溶液直接滴定淋洗液時，所得結(jié)果(滴定度)為交換性酸(交換性氫、鋁離子)總量。另外在淋洗液中加入足量NaF，使鋁離子形成絡(luò)合離子，從而防止其水解，反應(yīng)如下： AlCl3+6NaFNa3A1F6+3NaCl然后再用NaOH標準溶液滴定，即得交換

7、性氫離子量。由兩次滴定之差計算出交換性鋁離子量。 (二)操作步驟 1、稱取通過0.25mm篩孔的風干土樣，重量相當于4克烘干土，置于100ml三角瓶中。加1molL-1 KCl溶液約20ml，振蕩后濾入100ml容量瓶中。2、同上多次地用1molL-1 KCl溶液浸提土樣，浸提液過濾于容量瓶中。每次加入KCl浸提液必須待漏斗中的濾液濾干后再進行。當濾液接近容量瓶刻度時，停止過濾，取下用KCl定容搖勻。3、吸取25m1濾液于100m1三角瓶中，煮沸5分鐘以除去C02，加酚酞指示劑2滴，趁熱用0.02molL-1的NaOH標準溶液滴定，至溶液顯粉紅色即為終點。記下NaOH溶液的用量(V1)，據(jù)此計

8、算交換性酸總量。 4、另取一份25m1濾液，煮沸5分鐘，加1ml3.5NaF溶液，冷卻后，加酚酞指示劑2滴，用0.02molL-1 Na0H溶液滴定至終點，記下Na0H溶液的用量(V2)，據(jù)此計算交換性氫離子量。(三)結(jié)果計算 V1×C×分取倍數(shù) 1、土壤交換性酸總量(Cmol/kg) ×100 土樣重（克） V2×C×分取倍數(shù) 2、土壤交換性氫(Cmol/kg) ×100 烘干土樣重（克） 3、土壤交換性鋁(Cmol/kg) 交換性酸總量交換性氫 式中：V1 滴定交換性酸總量消耗的NaOH毫升數(shù) V2 滴定交換性氫消耗的NaOH毫升

9、數(shù) C NaOH標準溶液的濃度 分取倍數(shù) 100m1/25m1=4 (四)試劑配制 1、0.02molL-1NaOH標準溶液：取100ml 1molL-1 NaOH溶液，加蒸餾水稀釋至5升，準確濃度以苯二甲酸氫鉀標定。 2、1 molL-1 KCl溶液：配制同前。 3、3.5NaF溶液：稱NaF(化學純)3.5克，溶于100ml蒸餾水中，貯存于涂蠟的試劑瓶中。 4、1酚酞指示劑：稱1克酚酞溶于100ml 95的酒精。二、土壤水解性酸的測定(醋酸鈉水解 中和滴定法) 水解性酸也是土壤酸度的容量因素，它代表鹽基不飽和土壤的總酸度，包括活性酸、交換性酸和水解性酸三部份的總和。土壤水解性酸加交換性鹽基

10、，接近于陽離子交換量，因而可用來估算土壤的陽離子交換量和鹽基飽和度。土壤水解性酸也是計算石灰施用量的重要參數(shù)之一。 (一)方法原理 用1molL-1醋酸鈉(pH8.3)浸提土壤，不僅能交換出土壤的交換性氫、鋁離子，而且由于醋酸鈉水解產(chǎn)生NaOH的鈉離子，能取代出有機質(zhì)較難解離的某些官能團上的氫離子，即可水解成酸。 (二)操作步驟 1、稱取通過1mm篩孔風干土樣，重量相當于5.00克烘干土，放在100ml三角瓶中，加1molL-1CH3COONa約20ml，振蕩后濾入100ml容量瓶中。2、同上多次地加1molL-1醋酸鈉溶液浸提土樣，浸提液濾入100ml容量瓶中，每次加入CH3COONa浸提液

11、必須待漏斗中的濾液濾干后再進行，直至濾液接近刻度，用1molL-1醋酸鈉溶液定容搖勻。3、吸取濾液50.00ml于250ml三角瓶中，加酚酞批示劑2滴，用0.02molL-1NaOH標準溶液滴定至明顯的粉紅色，記下NaOH標準溶液的用量（V）。 注：滴定時濾液不能加熱，否則醋酸鈉強烈分解，醋酸蒸發(fā)呈較強堿性，造成很大的誤差。 (三)結(jié)果計算 V×C×分取倍數(shù) 水解性酸度（Cmol/kg） - ×100 烘干土樣重（克） 式中：V NaOH標準溶液消耗的毫升數(shù)； C Na0H標準溶液的濃度。 如果已有土壤陽離子交換量和交換性鹽基總量的數(shù)據(jù)，水解性酸度也可以用計算求得。 水解性酸度陽離子交換量交換性鹽基總量 式中三者的單位