2009年安徽高考理綜化學(xué)試題及答案(共10頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2009年安徽卷理綜化學(xué)部分7石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是A石墨烯與石墨互為同位素 B0.12g石墨烯中含有6.02×1022個(gè)碳原子C石墨烯是一種有機(jī)物 D石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合8北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是A含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基 B含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C含有羥基、羰基、羧基、酯基 D含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基9下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是10在溶液

2、中能大量共存的一組離子或分子是A 、 BK 、Al3、 、NH3·H2OCNa、K、Cl2 DNa 、CH3COO-、OH-11汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下： 在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：12Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為：2CuH2OCu2OH2O。下列說(shuō)法正確的是A石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極 D當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成。13向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mo

3、l·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是AVaVb時(shí)：c (CH3COOH) c (CH3COO-)c (K)BVa=Vb時(shí)：c (CH3COOH) c (H)c (OH-）CVa<Vb時(shí)：c (CH3COO-)c (K）c (OH-）c (H)DVa與Vb任意比時(shí)：c (K） c (H) c (OH-)c (CH3COO-)25W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。 W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

4、比_（填“強(qiáng)”或“弱”）。 Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是_，Y的第一電離能比X的_（填“大”或“小”）。 Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 已知下列數(shù)據(jù)： X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。26 是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成： A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 BC的反應(yīng)類(lèi)型是 。 E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是a能與溴單質(zhì)反應(yīng) b 能與金屬鈉反應(yīng)c 1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng) d 分子式是C9H6O327某廠廢水中含5.00

5、5;10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價(jià)依次為3、2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程： 第步反應(yīng)的離子方程式是 第步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是： 第步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有 欲使1 L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 g FeSO4·7H2O。28Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 控制pCP的初始濃度相同，恒

6、定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。 請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。數(shù)據(jù)處理 實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。 請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（p-CP）= mol·L-1·s-1解釋與結(jié)論 實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： 。 實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：PH等于10時(shí)， 。思考與交流 實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的

7、方法： 。參考答案6D7答案：D 解析：同位素的研究對(duì)象是原子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；0.12g石墨烯的物質(zhì)的量為0.01mol，所含碳原子個(gè)數(shù)為0.01NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；有機(jī)物一般含有碳、氫元素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示可知，石墨烯中碳原子間均為共價(jià)鍵結(jié)合，D正確。 8 答案：A 解析：從圖示可以分析，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中存在3個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基、1個(gè)醇羥基、1個(gè)羧基。A選項(xiàng)正確。9答案：B 解析：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能用橡膠塞，一般用玻璃塞，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分離，B選項(xiàng)正確；量筒量取液體只能精確到0.1mL，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制取乙烯需要的溫度為170，該溫度計(jì)的量程不足，D

8、選項(xiàng)錯(cuò)誤。10答案：Dwww.解析：A項(xiàng)中H與HCO3能夠反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，錯(cuò)誤；Al3與氨水可以發(fā)生反應(yīng)：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32氧化為SO42，方程式為：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。11案：C 解析：該反應(yīng)為氣體計(jì)量數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，平衡常數(shù)減小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與熱效應(yīng)有關(guān)，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，C選項(xiàng)正確；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小

9、，D選項(xiàng)錯(cuò)誤12答案：Awww.ks5解析：由電解總反應(yīng)可知，Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2e=H2，A選項(xiàng)正確；陽(yáng)極與電源的正極相連，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu2OH2e=Cu2OH2O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCu2O生成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。13答案：C 解析：若Va>Vb，醋酸過(guò)量，根據(jù)物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05VVb，則A選項(xiàng)正確；若Va=Vb，反應(yīng)后為CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)

10、子守恒可知，B選項(xiàng)正確；若Va<Vb，說(shuō)明堿過(guò)量，當(dāng)堿液加的量足夠多，則可以存在c(K)>c(CH3COO)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)符合電荷守恒，正確。25 二 VA 弱 1s22s22p63s23p4 大 Cu 2H2SO4(濃)CuSO4 SO2 2H2O 3FeO(s) 2Al(s) Al2O3(s) 3Fe(s) DH=8597KJ/mol解析：首先推出題中幾種元素，W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，在結(jié)合原子序數(shù)的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫(xiě)出電子排布式為：1s22s22p63s23p1

11、，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu2O和CuO。26解析：（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A中存在醛基，由流程可知，A與氧氣反應(yīng)可以生成乙酸，則A為CH3CHO；（2）由B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng)；（3）D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)為；（4）由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C和E在催化劑條件下脫去一個(gè)HCl分子得到F，F(xiàn)中存在酯基，在堿液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，方程式為：+3NaOH+CH3COONaCH3OHH2O；（5）G分子的結(jié)構(gòu)中存在苯環(huán)、酯基、羥基、碳碳雙鍵，所以能夠與

12、溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)或者取代反應(yīng)，能夠與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，A和B選項(xiàng)正確；1molG中1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)，所以需要4mol氫氣，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；G的分子式為C9H6O3，D選項(xiàng)正確。27 Cr2O72- 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。 Fe(OH)3、Fe(OH)2 13.9解析：（1）第步是Cr2O72與Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O；（2）測(cè)定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對(duì)照標(biāo)

13、準(zhǔn)比色卡，讀出對(duì)應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)；（3）從最終所得磁性材料的化學(xué)式可知，濾渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L廢水中的n(Cr2O72)=5.00×10-3mol，根據(jù)關(guān)系式：Cr2O724Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO4·7H2O，所以理論上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×278g·mol-1=13.9g。28 8.0×10-6 過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解。 反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止） 將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10（或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可）解析：(1)實(shí)驗(yàn)是參照實(shí)驗(yàn)，所以與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)和只能改變一個(gè)條件，這樣才能起到對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的，則實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0 mol·L-1，c(Fe2)=0.30 mol·L-1，實(shí)驗(yàn)顯然是探究pH的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響；