2018屆高中三年級(jí)-化學(xué)第一次月考

1、7、以下說(shuō)確的是A. 煤的干餾、石油的蒸餾都是物理變化B. Fe分別和鹽酸、氯氣反響可得到相同的氯化物C. 使用二氧化硫進(jìn)行增白食品對(duì)人體健康產(chǎn)生損害D. CO NO NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在8、設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說(shuō)確的是A. 23g鈉充分反響生成 Na2O或NatO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為 1 NAB. 1mol L- NaCl 溶液含有 NA個(gè) NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCI3含有Na個(gè)CHC3分子D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2.5Na9、以下各組離子可以大量共存的是A. 遇酚酞變紅的溶液中：Na、Cl-、Ba、C

2、HC0OB. 常溫下 K/c(H +) = 1X 10-13moI/L 的溶液中：SO2-、Fe2+、CIO-、NH+C. 水電離出的 c(H+) = 10-10mol/L 的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCOD. 0.5mol/LAICI 3溶液中可能大量存在：Ca、AI6-、K、CQ-10、以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比擬，正確的選項(xiàng)是A. BF3是極性分子，鍵角為1200B. 3p2表示3p能級(jí)上有兩個(gè)軌道C. 硬度：晶體硅 <金剛石D. 硅和C60的熔化需克服相同類(lèi)型作用力11、以下有關(guān)說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是A. F、O N的第一電離能比擬：F >0 >NB. H-N的鍵長(zhǎng)小于H

3、-O的鍵長(zhǎng)C. NH、HsCi中都含有配位鍵D. CO 2-的鍵角大于 SQ 2-的12、 W X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、& 8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。以下說(shuō)確的是()A. 單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB. 陰離子的復(fù)原性：Y>ZC. 氧化物的水化物的酸性：Y<ZD. X與Y不能存在于同一離子化合物中13、以下實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以與結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸參加過(guò)量鐵粉中，充分反 應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B.將銅粉加I.Om

4、ol L TFe2SQ43溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固 體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴 落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將 O.lmol L 一 1MgSQ溶液滴入 NaQH 溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加一 1O.lmol L CuSQ溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀CuQH2的溶度積比MgQH的小26、I 某興趣小組利用以下列圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣 體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積濃度的碘水中測(cè)定SO的含量。當(dāng)洗氣瓶 C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。啟大的務(wù)孔球滋D C中導(dǎo)管末

5、端連接一個(gè)多孔球泡 D,可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度， 其理由是 ， C中發(fā)生反響的離子方程式 。 C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有與時(shí)關(guān)閉活塞A,測(cè)得的SQ含量 填“偏高、“偏低或“無(wú)影響。II 實(shí)驗(yàn)室常用NSQ固體與濃硫酸反響制取 SQ : 現(xiàn)有已制得SQ的飽和溶液，請(qǐng)利用此溶液其他試劑任選，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，比較SQ與Fe2+復(fù)原性的強(qiáng)弱要求：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論 某研究小組測(cè)定局部變質(zhì)的NqSO固體樣品中NazSO的含量： 取a克NqSQ固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，參加幾滴淀粉溶液作指示劑， 0.0100mol/L碘水進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為 ，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴

6、定 2次，平均消耗碘水20.00mL。 計(jì)算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 27、( 16分)某同學(xué)擬用粗氧化銅(含少量FeO與不溶于酸的雜質(zhì))制取無(wú)水氯化銅，流程如圖：(1) 步驟中氧化銅與鹽酸反響的離子萬(wàn)程式： (2) 步驟中參加 H2C2的目的沉淀II的化學(xué)式為 。：氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的 pHL 3+Fe1.93.22+Cu4.76.72+Fe79步驟中調(diào)節(jié)pH的最正確圍為 ，調(diào)節(jié)溶液pH的試劑X可以是:a.NaOHb.CuOc.Cu(OH)2d.NH3 H2O(4)步驟的操作是 ，過(guò)濾、洗滌、枯燥。為得到無(wú)水 CuCl2,步驟需在枯燥的 HCI氣流中加熱 CuC

7、l2 2H.O,原因是28、東晉?華陽(yáng)國(guó)志？南中志?卷四中已有關(guān)于白銅的記載，鎳白銅銅鎳合金聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。答復(fù)以下問(wèn)題：1銅元素基態(tài)原子的電子排布式為 ，最高能級(jí)上的電子數(shù)為2硫酸鎳溶于氨水形成NiNH 36SO4藍(lán)色溶液。 NiNH 36SO4中陰離子的立體構(gòu)型是 。 在NiNH 362+中Ni2+與NH之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為配位鍵，該配位鍵中 提供空軌道。 PH的沸點(diǎn)既低于 NH,又低于 Asf，請(qǐng)解釋原因 ；3在新制的CuOH 2中加濃氨水，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色沉淀溶解得到深藍(lán)色的透明的溶液，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式 4 單質(zhì)銅與鎳都是由 鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二

8、電離能分別為：I cu=1959kJ/mol ， I Ni=1753kJ/mol ， I cu>| n 的原因是5某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下列圖。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為 。假設(shè)合金的密度為 dg/cm3，晶胞參數(shù)a=nm35、化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15分在電解冶煉鋁的過(guò)程中參加冰晶石，可起到降低AI2C3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2AlOH 3+ 12HF+ 3NCO=2NsbAIF6+ 3COf + 9H2Q 根據(jù)題意填空：1冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，那么在冰晶石晶體中存在填序號(hào)。a.離子鍵b.極性鍵c.配位鍵d .德華力2CO 2分子的空間構(gòu)型為 ，中心原子的雜化方式為 和CO互為等電子體的氧化物是 寫(xiě)一種即可。3反響物中電負(fù)性最大的元素為 填元素符號(hào)，寫(xiě)出其原子最外層的電子排布圖。4 冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖Z16-4甲所示，位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，O位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是 填具體的微粒符號(hào)5AI單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其