高中化學(xué)名師專題指導(dǎo)(學(xué)業(yè)考綱-考點(diǎn)整合-水平達(dá)標(biāo))：第六講-氧化還原反應(yīng)全解教學(xué)文稿

1、高中化學(xué)名師專題指導(dǎo)(學(xué)業(yè)考綱-考點(diǎn)整合-水平達(dá)標(biāo))：第六講-氧化還原反應(yīng)全解考點(diǎn)概覽考綱要求1.氧化還原反應(yīng)判斷2.氧化劑與還原劑判斷3.物質(zhì)的氧化性與還原性1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)判斷知識(shí)回顧1氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng)：反應(yīng)物_電子，化合價(jià)_的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng)：反應(yīng)物_電子，化合價(jià)_的反應(yīng)。(3)氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過(guò)程中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，元素_發(fā)生變化。2氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：在反應(yīng)過(guò)程中有_轉(zhuǎn)移或偏移。失去升高得到降低化合價(jià)電子3氧化還原反應(yīng)判斷方法：根據(jù)元素化合價(jià)變化和反應(yīng)類型判斷。(1)有元素_變化的反應(yīng)是氧化還

2、原反應(yīng)。_元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。(2)有_參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的_反應(yīng)和_反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，_反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。化合價(jià)沒(méi)有單質(zhì)分解置換復(fù)分解【例1】 下列化工生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A用淀粉制葡萄糖B用鋁土礦制金屬鋁C用氯氣和消石灰制漂白粉D用氫氣和氮?dú)夂铣砂苯馕觯涸诿复呋瘎┳饔孟碌矸鬯庵破咸烟沁^(guò)程中C、H、O元素化合價(jià)均無(wú)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。B項(xiàng)中鋁元素的化合價(jià)由3價(jià)變?yōu)?價(jià)，C項(xiàng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)閘和1價(jià)，D項(xiàng)中H由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，N由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以B、C、D都是氧化還原反應(yīng)。答案：A課堂練習(xí)1(2012年廣東學(xué)業(yè)水

3、平考試)下列過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()ACu和稀HNO3反應(yīng)BFe的導(dǎo)電CNa2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)DCaCO3高溫分解解析：Cu和稀HNO3反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)。答案：A2硝酸銨在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是()AN2O、H2OBN2、O2、H2OCN2、HNO3、H2O DNH3、NO、H2解析：化合物中的1價(jià)氫元素不能氧化3價(jià)的氮元素。答案：D氧化劑與還原劑判斷知識(shí)回顧1氧化劑：在反應(yīng)中元素化合價(jià)下降，_電子的物質(zhì)，表現(xiàn)出_性，發(fā)生_反應(yīng)，氧化其他物質(zhì)而自身被_。2還原劑：在反應(yīng)中元素化合價(jià)升高，_電子的物質(zhì)，表現(xiàn)

4、出_性，發(fā)生_反應(yīng)，還原其他物質(zhì)而自身被_。得到氧化還原還原失去還原氧化氧化3常見(jiàn)氧化劑與還原劑(1)常見(jiàn)氧化劑：活潑非金屬單質(zhì)，如：O2、O3、Cl2、Br2。高價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子，如：Fe3、Cu2、Ag。高價(jià)態(tài)或較高價(jià)態(tài)的含氧化合物，如：PbO2、NO2、MnO2。氧化性酸，如：HClO、HNO3、濃硫酸。高價(jià)含氧酸鹽，如：KMnO4、KClO3、K2FeO4。過(guò)氧化物，如：H2O2、Na2O2等。(2)常見(jiàn)還原劑：活潑金屬，如：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe。不太活潑的非金屬單質(zhì)，如：H2、C、Si。低價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子，如：Fe2。非金屬陰離子，如：S2、I、Br等。低價(jià)態(tài)或較低價(jià)的化

5、合物，如：CO、NO、H2S、CH4、SO2、Na2SO3、KI、FeSO4、NH3。【例2】 對(duì)于反應(yīng)SiO22C Si2CO下列說(shuō)法正確的是()ASiO2是氧化劑BCO是氧化劑CSi是還原劑DC是還原劑解析：A項(xiàng)正確，SiO2是反應(yīng)物，硅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。B項(xiàng)錯(cuò)誤，CO是氧化產(chǎn)物。C項(xiàng)錯(cuò)誤，Si是還原產(chǎn)物。D項(xiàng)正確，C是反應(yīng)物，C元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑。答案：AD易錯(cuò)提醒：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加和生成，但元素價(jià)態(tài)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于化學(xué)變化。如：金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭?，氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞酢Ｕn堂練習(xí)3用CO還原氧化鐵：Fe2O33CO=3CO2

6、 Fe，在該反應(yīng)中()AFe 做還原劑BCO做氧化劑C鐵元素的化合價(jià)降低D鐵元素化合價(jià)升高解析：Fe元素化合價(jià)由3降低到0，化合價(jià)降低，F(xiàn)e2O3是氧化劑。答案：C氧化還原反應(yīng)規(guī)律強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑弱還原劑 弱氧化劑 （還原產(chǎn)物）（氧化產(chǎn)物）2氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋貉趸瘎氧化產(chǎn)物。3還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋哼€原劑_還原產(chǎn)物。4氧化還原反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律：即氧化劑_總數(shù)還原劑_總數(shù)。大于大于得電子失電子5元素化合價(jià)與元素氧化還原性：(1)當(dāng)元素處于最高化合價(jià)時(shí)只表現(xiàn)氧化性。如：Cu2、Al3。(2)當(dāng)元素處于最低化合價(jià)時(shí)只表現(xiàn)還原性。如：I、Cl。(3)當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，在同一反應(yīng)或不同反應(yīng)中既可表

7、現(xiàn)氧化性作氧化劑，又可表現(xiàn)還原性作還原劑，如：SO2、Fe2等?！纠?】 從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2BrCl2=Br22Cl，下列說(shuō)法正確的是()A溴離子表現(xiàn)氧化性B氯氣表現(xiàn)氧化性C還原性氯離子比溴離子強(qiáng)D氧化性氯氣比溴單質(zhì)強(qiáng)解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，溴離子化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性；B項(xiàng)正確，氯元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性；C項(xiàng)錯(cuò)誤，還原性溴離子比氯離子強(qiáng)；D項(xiàng)正確。答案：BD課堂練習(xí)5(2012年廣東學(xué)業(yè)水平考試)將Cl2通入自來(lái)水中殺菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的()A氧化性 B酸性C還原性 D穩(wěn)定性解析：HClO在殺菌消毒過(guò)程中主要表現(xiàn)出氧化性，氧化細(xì)菌的蛋白質(zhì)分子，將細(xì)菌殺死

8、。答案：A6氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl22NH3=N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移D該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)解析：選項(xiàng)D錯(cuò)誤，該反應(yīng)中氮元素和氯元素化合價(jià)均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。答案：D一、單選題考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)判斷1關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C原子得到電子后，元素的化合價(jià)一定升高D化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)解析：A項(xiàng)正確。B、C、D三項(xiàng)錯(cuò)誤，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)不一定是氧化

9、還原反應(yīng)；原子得到電子后，元素的化合價(jià)一定降低。答案：A2古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇解析：塊狀白色石灰石發(fā)生CaCO3 CaOCO2分解反應(yīng)燒制成粉末狀的生石灰。選項(xiàng)A、B含有燃燒現(xiàn)象，選項(xiàng)D含有火藥爆炸現(xiàn)象。答案：C解析：C項(xiàng)中H2O2中氧元素化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià)和降低為2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)。答案：C考點(diǎn)二氧化劑與還原劑判斷8鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O=H22NaOH，在該反應(yīng)中()AH2作還原劑 BH2O作氧化劑C鈉元素的

10、化合價(jià)降低 D氫元素化合價(jià)升高解析：水中的部分H由1價(jià)降低為0價(jià)，H2O做氧化劑。答案：B9在氯氣溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2O=HClHClO，在該反應(yīng)中()AH2O是氧化劑BH2O是還原劑CCl2只作氧化劑DCl2既作氧化劑又作還原劑解析：該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)既有升高，又有降低，Cl2既作氧化劑又作還原劑。答案：D10生產(chǎn)泡沫橡膠過(guò)程中，有如下一個(gè)反應(yīng)：2H2O2 = 2H2OO2。該反應(yīng)中H2O2()A既不是氧化劑，也不是還原劑B既是氧化劑又是還原劑C僅為氧化劑D僅為還原劑解析：氧元素化合價(jià)分別由1價(jià)升高為0價(jià)和降低為2價(jià)，H2O2既是氧化劑又是還原劑。答案：B考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)規(guī)律解

11、析：Na、Cl、Cu分別呈最低價(jià)態(tài)，只有還原性。答案：B16在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是()A稀硫酸與鋅反應(yīng)B二氧化硫與氧氣反應(yīng)C濃硫酸與銅反應(yīng)D三氧化硫與水反應(yīng)解析：濃硫酸與銅反應(yīng)生成的SO2中S元素化合價(jià)由6價(jià)降低為4，硫元素表現(xiàn)出氧化性。答案：C17下列過(guò)程能同時(shí)生成兩種鹽的是()A碳在空氣中燃燒BNaOH溶液吸收Cl2C硫在O2中燃燒，產(chǎn)物用水吸收D在一定條件下H2和N2反應(yīng)，產(chǎn)物用水吸收解析：NaOH溶液吸收Cl2，生成氯化鈉和次氯酸鈉。答案：B解析：選項(xiàng)A、B、D三項(xiàng)的反應(yīng)均無(wú)元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。選項(xiàng)C，ZnZn2、HH2鋅和氫兩種元素價(jià)態(tài)均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。答案：ABD22下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，涉及氧化還原反應(yīng)的是()A用S制備H2SO4B用CaCO3、Na2CO3、SiO2生產(chǎn)玻璃C將海水中的MgSO4轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘費(fèi)gD用NO2生產(chǎn)HNO323(2012年廣東學(xué)業(yè)水平考試)氫氣還原氧化銅：CuOH2=CuH2O，在該反應(yīng)