高三化學(xué)復(fù)習(xí)課水的電離和溶液的酸堿性知識(shí)講解

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)課水的電離和溶液的酸堿性（2）水的電離有什么特點(diǎn)？）水的電離有什么特點(diǎn)？ 知識(shí)知識(shí)梳理梳理1、定性分析、定性分析一、水的電離一、水的電離（1）水電離的原因是什么）水電離的原因是什么?提示：可從水電離的程度、過(guò)程、熱效應(yīng)等方面分析。提示：可從水電離的程度、過(guò)程、熱效應(yīng)等方面分析。 ？知識(shí)知識(shí)梳理梳理c(H+)=c(OH)=110-7mol/LKw= c(H+). c(OH-)= 110-14pH=7一、水的電離一、水的電離變換視角變換視角根據(jù)教材根據(jù)教材45頁(yè)至頁(yè)至47頁(yè)相關(guān)內(nèi)容，歸納純水在常溫（頁(yè)相關(guān)內(nèi)容，歸納純水在常溫（25）下的）下的一些數(shù)據(jù)：一些數(shù)據(jù)：2、定量分析、定量分析知

2、識(shí)知識(shí)梳理梳理一、水的電離一、水的電離2、定量分析、定量分析根據(jù)教材根據(jù)教材45頁(yè)至頁(yè)至46頁(yè)相關(guān)內(nèi)容，回答下列問(wèn)題頁(yè)相關(guān)內(nèi)容，回答下列問(wèn)題 水的離子積水的離子積KW 與水的電離平衡常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)K電離電離意義是否相同意義是否相同 ？影響？影響KW的因素是什么？的因素是什么？ KW =1 10-14，適用于什么條件？適用于什么條件？對(duì)水的離子積的認(rèn)識(shí)：對(duì)水的離子積的認(rèn)識(shí)：KW =c(H+)c(OH-) 1、 KW只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。 且且KW隨溫度升高而增大。隨溫度升高而增大。 2、 常溫（常溫（25 ），純水或稀溶液中，），純水或稀溶液

3、中， KW =1 10-14。不同溫度下水的電離平衡曲線圖不同溫度下水的電離平衡曲線圖結(jié)合曲線圖及結(jié)合曲線圖及KW =c(H+)c(OH-)，你認(rèn)為水溶液，你認(rèn)為水溶液中中H+與與OH-有怎樣的關(guān)系？有怎樣的關(guān)系？相互依存，相互制約相互依存，相互制約知識(shí)知識(shí)梳理梳理快速回眸快速回眸水的電離水的電離定性分析定性分析電離原因電離原因電離特點(diǎn)電離特點(diǎn)微弱微弱 可逆可逆 吸熱吸熱有效碰撞有效碰撞定量分析定量分析c(H+)=c(OH)=110-7mol/LKw= c(H+). c(OH-)= 110-14pH=71、KW隨溫度升高而增大，常溫（隨溫度升高而增大，常溫（25 ）為）為110-14。2、適用

4、于純水或稀溶液。、適用于純水或稀溶液。3、 KW揭示了水溶液中揭示了水溶液中H+與與OH-關(guān)系：相互依存，相互關(guān)系：相互依存，相互制約。制約。4、KW = c(H+) . c(OH-) 中中c(H+) 、c(OH-) 均表示均表示 整個(gè)溶液整個(gè)溶液中中 H+、OH-的總物質(zhì)的量濃度。的總物質(zhì)的量濃度。知識(shí)知識(shí)梳理梳理強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、酸、酸3、堿、堿4、鹽、鹽1、溫度、溫度二、影響水的電離平衡的因素二、影響水的電離平衡的因素NH4ClCH3COONaNaCl1、升溫升溫知識(shí)知識(shí)整合整合二、影響水的電離平衡的因素二、影響水的電離平衡的因素Kw變化變化

5、平衡平衡移動(dòng)移動(dòng)方向方向c(H+)水水c(OH)水水c(H+)總總c(OH)總總pHc(H+)總總與與c(OH)總總關(guān)系關(guān)系酸酸堿堿性性增大增大右右增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小=中中H2O H+ + OH-H0c(OH-)水水c(H+)水水H+、OH-的來(lái)源？的來(lái)源？c(H+)總總c(OH-)總總？怎樣判斷水的電離平衡移動(dòng)方向？怎樣判斷水的電離平衡移動(dòng)方向？KW如何表示？如何表示？2、酸、酸知識(shí)知識(shí)整合整合二、影響水的電離平衡的因素二、影響水的電離平衡的因素Kw變化變化平衡平衡移動(dòng)移動(dòng)方向方向c(H+)水水c(OH)水水c(H+)總總c(OH)總總pHc(H+)總總與與c(OH)總

6、總關(guān)系關(guān)系酸酸堿堿性性不變不變左左減小減小減小減小增大增大減小減小減小減小酸酸H2O H+ + OH-H0c(OH-)水水c(H+)水水H+、OH-的來(lái)源？的來(lái)源？c(H+)總總c(OH-)總總？怎樣判斷水的電離平衡移動(dòng)方向？怎樣判斷水的電離平衡移動(dòng)方向？KW如何表示？如何表示？3、堿、堿知識(shí)知識(shí)整合整合二、影響水的電離平衡的因素二、影響水的電離平衡的因素Kw變化變化平衡平衡移動(dòng)移動(dòng)方向方向c(H+)水水c(OH)水水c(H+)總總c(OH)總總pHc(H+)總總與與c(OH)總總關(guān)系關(guān)系酸酸堿堿性性不變不變左左減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大堿堿H2O H+ + OH-H0c(OH-

7、)水水c(H+)水水H+、OH-的來(lái)源？的來(lái)源？c(H+)總總c(OH-)總總？怎樣判斷水的電離平衡移動(dòng)方向？怎樣判斷水的電離平衡移動(dòng)方向？KW如何表示？如何表示？4、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽知識(shí)知識(shí)整合整合二、影響水的電離平衡的因素二、影響水的電離平衡的因素Kw變化變化平衡平衡移動(dòng)移動(dòng)方向方向c(H+)水水c(OH)水水c(H+)總總c(OH)總總pHc(H+)總總與與c(OH)總總關(guān)系關(guān)系酸酸堿堿性性不變不變右右增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小酸酸H2O H+ + OH-H0以向水中加入以向水中加入NH4Cl固體為例，說(shuō)明如何判斷水的電離固體為例，說(shuō)明如何判斷水的電離平衡移動(dòng)方向？平

8、衡移動(dòng)方向？c(OH-)水水c(H+)水水H+、OH-的來(lái)源？的來(lái)源？c(H+)總總c(OH-)總總？KW如何表示？如何表示？4、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽知識(shí)知識(shí)整合整合二、影響水的電離平衡的因素二、影響水的電離平衡的因素Kw變化變化平衡平衡移動(dòng)移動(dòng)方向方向c(H+)水水c(OH)水水c(H+)總總c(OH)總總pHc(H+)總總與與c(OH)總總關(guān)系關(guān)系酸酸堿堿性性不變不變右右增大增大增大增大減小減小增大增大增大增大堿堿H2O H+ + OH-H0以向水中加入以向水中加入CH3COONa固體為例，說(shuō)明如何判斷水固體為例，說(shuō)明如何判斷水的電離平衡移動(dòng)方向？的電離平衡移動(dòng)方向？c(OH-)水水c(

9、H+)水水H+、OH-的來(lái)源？的來(lái)源？c(H+)總總c(OH-)總總？KW如何表示？如何表示？4、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽知識(shí)知識(shí)整合整合二、影響水的電離平衡的因素二、影響水的電離平衡的因素Kw變化變化平衡平衡移動(dòng)移動(dòng)方向方向c(H+)水水c(OH)水水c(H+)總總c(OH)總總pHc(H+)總總與與c(OH)總總關(guān)系關(guān)系酸酸堿堿性性不變不變不移不移動(dòng)動(dòng)不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變=中中H2O H+ + OH-H0以向水中加入以向水中加入NaCl固體為例，說(shuō)明如何判斷水的電離固體為例，說(shuō)明如何判斷水的電離平衡移動(dòng)方向？平衡移動(dòng)方向？c(OH-)水水c(H+)水水H+、OH-的來(lái)源？

10、的來(lái)源？c(H+)總總c(OH-)總總？KW如何表示？如何表示？Kw變化變化平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向c(H+)水水c(OH)水水c(H+)總總c(OH)總總pHc(H+)總總與與c(OH)總總關(guān)系關(guān)系酸堿性酸堿性升溫升溫增大增大右右增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小=中中加酸加酸不變不變左左減小減小減小減小增大增大減小減小減小減小酸酸加堿加堿不變不變左左減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大堿堿加強(qiáng)酸加強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿鹽不變不變右右增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小酸酸加強(qiáng)堿加強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸鹽不變不變右右增大增大增大增大減小減小增大增大增大增大堿堿加強(qiáng)酸加強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿鹽不變不變不

11、移動(dòng)不移動(dòng)不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變=中中影響水電離平衡因素的定性分析影響水電離平衡因素的定性分析定量分析定量分析強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、酸、酸3、堿、堿4、鹽、鹽1、溫度、溫度二、影響水的電離平衡的因素二、影響水的電離平衡的因素變換視角變換視角知識(shí)知識(shí)整合整合影響水電離平衡因素的定量分析影響水電離平衡因素的定量分析KWc(H+)水水（mol/L）c(OH-)水水（mol/L）c(H+)總總（mol/L）c(OH-)總總（mol/L）pHc(H+)總總與與c(OH-)總總關(guān)系關(guān)系酸堿酸堿性性100水水 10-12=中中0.1mol/LHCl

12、10-14酸酸0.1mol/LNaOH10-14堿堿10-610-610-610-6610-110-1310-1310-13110-1310-110-1310-1313知識(shí)知識(shí)整合整合影響水電離平衡因素的定量分析影響水電離平衡因素的定量分析KWc(H+)水水（mol/L）c(OH)水水（mol/L）c(H+)總總（mol/L）c(OH)總總（mol/L）pHc(H+)總總與與c(OH)總總關(guān)系關(guān)系酸堿性酸堿性pH=4NH4Cl10-144酸酸pH=10CH3COONa10-1410堿堿NaCl10-14=中中10-410-410-410-1010-1010-410-410-410-710-71

13、0-710-77影響水電離平衡因素的定量分析影響水電離平衡因素的定量分析KWc(H+)水水（mol/L）c(OH)水水（mol/L）c(H+)總總（mol/L）c(OH)總總（mol/L）pHc(H+)總總與與c(OH)總總關(guān)系關(guān)系酸堿性酸堿性100水水10-1210-610-610-610-66=中中0.1mol/LHCl10-1410-1310-1310-110-131酸酸0.1mol/LNaOH10-1410-1310-1310-1310-113堿堿pH=4NH4Cl10-1410-410-410-410-104酸酸pH=10CH3COONa10-1410-410-410-1010-41

14、0堿堿NaCl10-1410-710-710-710-77=中中與與10-7（mol/L）比較）比較歸納歸納小結(jié)小結(jié)1、酸堿抑制水的電離、酸堿抑制水的電離,并且如果酸電離出的并且如果酸電離出的H+與堿的與堿的OH-濃濃度相等度相等,則對(duì)水的電離抑制程度相同。則對(duì)水的電離抑制程度相同。2、水解的鹽促進(jìn)水的電離、水解的鹽促進(jìn)水的電離,并且如果兩種鹽水解產(chǎn)生的并且如果兩種鹽水解產(chǎn)生的H+或或OH-濃度相等濃度相等,則對(duì)水的電離促進(jìn)程度相同。則對(duì)水的電離促進(jìn)程度相同。3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水的電離平衡。、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水的電離平衡。4、任意水溶液都有、任意水溶液都有 c(H+)水水=c(OH)水水5、

15、再回眸再回眸25時(shí)時(shí),1、pH=2的溶液中的溶液中,水電離的水電離的c(H+)=2、水電離的、水電離的c(H+)=110-12molL-1,則溶液的則溶液的pH= 你能否快速說(shuō)出結(jié)果？你能否快速說(shuō)出結(jié)果？能力能力提升提升110-2或或110-1212或或2能力能力提升提升(07天津天津)25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：時(shí)，水的電離達(dá)到平衡： H2O HOH； H0，下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，增大，KW不變不變C.向水中加入少量固

16、體向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低降低D.將水加熱，將水加熱，KW增大，增大，pH不變不變B能力能力提升提升(08上海上海)常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H)1.010-13molL1，該溶液可能是，該溶液可能是( ) 二氧化硫二氧化硫 氯化銨水溶液氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液硝酸鈉水溶液 氫氧氫氧化鈉水溶液化鈉水溶液AB C DA能力能力提升提升常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)c(OH-)滿足滿足c(H+)c(OH-)=10-24，則下列各組離子在該溶，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（液中一定可以大量共存的是（ ） A.K+、Na+、AlO2-、Cl- B. Na+、Cl-、SO42-、HCO3- C.NH4+、 Na+、NO3-、 SO42- D.Ba2+、 Na+、Cl-、 NO3-D常溫下，在常溫下，在pH9的的NaOH和和CH3COONa兩種溶液中，兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH濃度分別為濃度分別為amol/L與與bmol/L,則則a、b的關(guān)系為的關(guān)系為 （ ） A.ab B.a=10-4b C.b=10-4a D.a=b能力能力提升提升B兩種濃度不同的兩種濃度不同的