水離子積和溶液PH值(上課用)

1、第三章第三章n 物質在水溶液中的行為物質在水溶液中的行為第一節(jié)第一節(jié) 水溶液水溶液水的電離平衡水的電離平衡影響水的電離的因素影響水的電離的因素水的離子積常數水的離子積常數Kw的計算的計算預習提示：n1.根據水的電離過程，試寫出水的電離平衡常數表達式。n2.總結影響水的電離平衡的因素n3.了解kw的表達式，及kw的意義水的電離水的電離H20 H+OH- 溫度：越高電離程度越大溫度：越高電離程度越大外加酸、堿：抑制水的電離外加酸、堿：抑制水的電離（同離子效應）（同離子效應）H0思考：思考：1、影響水電離的因素有哪些？、影響水電離的因素有哪些？2、在純水中，水電離出來的、在純水中，水電離出來的H+和

2、和OH-濃度是否相等？濃度是否相等？3 、寫出該電離過程的平衡常數表達式：、寫出該電離過程的平衡常數表達式：加入活潑金屬：促進水的電離加入活潑金屬：促進水的電離水的離子積常數水的離子積常數實驗測得：實驗測得： 在在25時，純水電離出來的時，純水電離出來的H+=OH=10-7mol/LKw= H+OHKw叫做水的離子積常數，簡稱水的離子積。叫做水的離子積常數，簡稱水的離子積。注意：水的離子積只隨溫度的改變而改變注意：水的離子積只隨溫度的改變而改變在一定溫度下，無論是酸性溶液還是堿性溶液中都同時存在在一定溫度下，無論是酸性溶液還是堿性溶液中都同時存在H+和和OH，且二者的乘積是定值。且二者的乘積是

3、定值。=1.010-14mol2L-2判斷：n1.當溶液中的當溶液中的H+或或OH-濃度發(fā)生變化濃度發(fā)生變化 時，水的離子積一定不變。時，水的離子積一定不變。n2.當溶液中當溶液中H+濃度降低時，水的電離平濃度降低時，水的電離平衡一定向正反應方向移動。衡一定向正反應方向移動。25時，對于時，對于H2O H+OH-，改變條件，填寫下表，改變條件，填寫下表平衡平衡移動移動方向方向電離電離程度程度溶液中溶液中C（OH）水電離出水電離出C（OH）Kw加加酸酸加加堿堿升升溫溫左左減小減小增大增大減小減小減小減小減小減小不變不變左左減小減小減小減小增大增大減小減小減小減小不變不變右右增大增大增大增大增大增

4、大增大增大增大增大增大增大任何條件下：水電離出的任何條件下：水電離出的H+ 等于水電離出的等于水電離出的OH- 溶液中溶液中C（H）水電離出水電離出C（H）1、水的電離過程為水的電離過程為H2O H+ + OH-，在不同溫度下其離子積為，在不同溫度下其離子積為KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。則下列敘述正確的是（。則下列敘述正確的是（ ）A、H+ 隨著溫度的升高而降低隨著溫度的升高而降低B、在、在35時，純水中時，純水中 H+ OH-C、水的電離常數、水的電離常數K25 K35D、水的電離是一個吸熱過程、水的電離是一個吸熱過程D當堂訓練當堂訓練1：2、100時，水的離子

5、積為時，水的離子積為10-12mol2L-2，則該溫度下純水中，則該溫度下純水中H+為為（ ） A、 110-12mol/L B、 110-7mol/L C、 110-6mol/L D、 無法確定無法確定當堂訓練當堂訓練2：C(1)求溶液中的求溶液中的c(H+)或或c(OH-)1、0.01mol/LHCl溶液中溶液中c(H+)、c(OH-)分別為多少？分別為多少？ 0.01mol/L 110-12mol/L2、0.01mol/L NaOH溶液中溶液中 c(H+)、c(OH-)分別為多少？分別為多少？ 110-12mol/L 0.01mol/L利用利用Kw定量計算：定量計算：3、25時，時，0.

6、001mol/L鹽酸溶液中。由水電離出的鹽酸溶液中。由水電離出的c(H+)、c(OH-)分別是多少？分別是多少？ 110-11mol/L 110-11mol/L4、常溫下，某溶液中常溫下，某溶液中由水電離出由水電離出的的H+和和OH-濃度的乘積為濃度的乘積為110-24mol2L-2，該溶，該溶液的液的H+ 可能為可能為 。(2)求求c(H+)H2O或或c(OH-)H2O 0.01mol/L或或110-12mol/L小小 結結 一、水的電離：一、水的電離：H2O H+ + OH-KW =H+ OH-25時時, KW = 1.010-14mol2L-2二、影響水的電離的因素：二、影響水的電離的因素： （1）溫度：升溫促進水的電離，）溫度：升溫促進水的電離，kw增大增大 （2）外加酸或堿：抑制水的電離，）外加酸或堿：抑制水的電離，k