化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1.(2015安徽高考11)汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)+Q(g)-2NO(g),一定條件下，等物質(zhì)的量的N(g)和Q(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是()A溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=昔誤！未找到引用源。_Jtu-KCzpB.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的Hv。2. (2015福建高考12)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水

2、解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是C/mol-L1v/mmolL1-min0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變C.b<318.2D.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同3. (2015四川高考7)一定量的CO與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)十CO(g)=2CO(g),平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓(p.尸氣體總壓(p總)X體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是

3、()A. 550c時(shí)，若充入惰性氣體,v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)B. 650c時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25.0%C. TC時(shí)，若充入等體積的CO和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D. 925c時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K=24.0p總4. (2015天津高考3)下列說法不正確的是()ANa與H2O的反應(yīng)是婿增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.飽和NaSO溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C. FeCL和MnO均可加快HQ分解，同等條件下二者對H2Q分解速率的改變相同D. Mg(OH)固體在溶液中存在平衡：Mg(OH”(s)=M/(aq)+2OH(aq),該固體可

4、溶于NHCl溶液5. (2015天津高考6)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)十mY(g)=3Z(g)平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%60%10%在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()Am=2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4mol-L16. (2015重慶高考7)段基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2s混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)

5、=COS(g)十HL(g)K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,下列說法正確的是()A.升高溫度，H2s濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%7. (雙選)(2015海南高考8)10mL濃度為1molL-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()AK2SOB.CHCOONaC.CuSOD.NaCO8.(2015江蘇高考11)下列說法正確的是()A若RQ分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4X6.02X1023B.室溫下

6、,pH=3的CHCOOHg液與pH=11的NaOH等體積混合，溶液pH>7C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D.一定條件下反應(yīng)N2+3Hh=2NH達(dá)到平衡時(shí),3v正(Hz)=2v逆(NT)9.(雙選)(2015江蘇高考15)在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同溫度下反應(yīng)CO(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度c(CQ)隨溫度的變化如圖所示(圖中I、口、W點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是()A.反應(yīng)CO(g)+C(s)2CO(g)的S>。AH<0B.體

7、系的總壓強(qiáng)p總:p總(狀態(tài)II)>2p總(狀態(tài)I)C.體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)口)<2c(CO,狀態(tài)m)D.逆反應(yīng)速率v逆:v逆(狀態(tài)I)>v逆(狀態(tài)m)10.(2015北京高考26)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反備一(反應(yīng)H ) (反應(yīng)I ) (反應(yīng)m比鞏加 I I 3聞 1 50077KO 6 2 8 4 2J JQn 0.0.0.0.也應(yīng)過程如下圖所示：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量12的存在下會分成兩層一一含低濃度I2的H2SO層和含身

8、濃度I2的HI層。根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是(選填序號)。a.兩層溶液的密度存在差異b.加I2前,HzSO溶液和HI溶液不互溶c.I2在HI溶液中比在H2SO溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是。經(jīng)檢測，HzSO層中c(H+):c(S錯(cuò)誤！未找到引用源。)=2.06：1。其比值大于2的原因是。反應(yīng)口：2H2SO(l)2SO(g)+Q(g)+2HbO(g)AH=+550kJ-mol1。它由兩步反應(yīng)組成：i.HzSOQ)SO(g)+HLO(g)AH=+177kJ-mol1;ii.SO3(g)分解。L(Li、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí),ii中SO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

9、X代表的物理量是。判斷Li、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：。11. (2015全國卷口27)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為COCO和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I.CO(g)+2Hb(g)yCHOH(g)HII.CO2(g)+3Hb(g)=CHOH(g)+H2O(g)H2m.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3回答下列問題：(1)已知反應(yīng)I中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOJOHROCHE/(kJ-mol1)4363431076465413由此計(jì)算H=kJ-mol;AH2=58kJmo1,貝UAH3=kJmol。(2)反應(yīng)

10、I的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是成n(Hz)/n(CO+CO)=2.60時(shí),體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而(填"增大"或"減小”),其原因是圖2中的壓強(qiáng)由大到小為,其判斷理由是。12. (2015重慶高考30)我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第周期。(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g,則

11、該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為。(3)研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是O()A.降低了反應(yīng)的活化能B.增大了反應(yīng)的速率C.降低了反應(yīng)的焰變D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為。(5)下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。腐蝕過程中，負(fù)極是(填圖中字母"a”或"b”或"c”)；環(huán)境中的C擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu29H)3Cl,其離子方程式為;若生成4.29gCu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。13. (2015海南高考16)氨是合成硝酸、鏤鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：反應(yīng)進(jìn)程(1)氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?用離子方程式表示),0.1molL1的氨水中加入少量NHCl固體，溶液的pH(填