初中化學(xué)知識點總結(jié)：分子和原子

1、初中化學(xué)知識點總結(jié)：分子和原子初中化學(xué)的分子和原子是化學(xué)這一門科目的根底 ,要學(xué)好化學(xué) ,首先就要弄懂分子和原子的定義 ,以及了解物質(zhì)、元素、分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系。一、分子1.分子定義：物質(zhì)分別是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的 ,其中分子又是由原子構(gòu)成的。物質(zhì)由元素組成。如：水分子是由氫原子、氧原子組成;而水分子構(gòu)成了水;2.分子的特點：(1)分子在不斷地運動;如：在廚房炒菜 ,在其他地方可以聞到香味。(2)分子之間有間隙;如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。(3)分子的體積和質(zhì)量都非常小;如：1ml水中大約有1.671021 個水分子。(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同

2、,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。(5)分子在化學(xué)變化中可以再分。注：說明分子在運動的離子很多 ,比方能聞到的各種香味 ,就是各種分子在空氣中不停的運動造成。分子間有間隔的例子有：氣體可以壓縮存于鋼瓶中 ,氣體熱脹冷縮的額現(xiàn)象。3.應(yīng)用：(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。(2)解釋物質(zhì)的三態(tài)變化。二、原子1.定義：分子可以分為原子。由此我們便知道原子的性質(zhì)和分子很相似。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2.原子的特點：(1)原子的質(zhì)量和體積都很小;這點和分子很相似。(2)原子總是不停的運動著;和分子一樣。(3)原子之間有間隔。和分子一樣。(4)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。(5)原子在化學(xué)變化中不可再分 ,只是

3、發(fā)生重新組合。3、原子結(jié)構(gòu)：原子是化學(xué)變化中的最小顆粒原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負電量原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)我們可以把一個原子想成一個雞蛋 ,原子核就是蛋黃 ,核外電子是蛋白 ,質(zhì)子、中子是組成蛋黃的東西。注： 從上圖我們可以看出來整個原子不帶電。 一個質(zhì)子的質(zhì)量與一個中子的質(zhì)量相近 ,它們的質(zhì)量比電子大得多! 原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上 ,所以可以說決定原子質(zhì)量大小的主要粒子是質(zhì)子和中子。4、原子的性質(zhì)(1)原子種類不同 ,質(zhì)子數(shù)也不同(電子數(shù)不同 ,中子數(shù)也不同)。同種原子 ,質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等 ,卻不一定等于中子數(shù)。不是所有的原子中(或原子核中)都有中子(H

4、無中子)。(2)一個原子中 ,它的質(zhì)子所帶的電荷數(shù)與電子所帶的電荷數(shù)電量相等 ,電性相反。核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) (原子核所帶的電荷數(shù)就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù))(3)原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成 ,原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 ,質(zhì)子帶正電 ,中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等 ,但電性相反 ,所以整個原子不顯電性。二、根本考點考點1.分子(1)分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。(2)分子的根本性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都很小。1個水分子質(zhì)量約為310-26kg;1滴水(以20滴水為1mL計)中大約有1.671021個水分子 ,分子是肉眼看不見的微觀粒子。分子在不斷地運動。分子總是在不斷運動著 ,蔗糖在水中的擴散 ,濕衣服晾干等都是分子運動的結(jié)果。分子的運動與溫度有關(guān) ,溫度高時分子運動得快 ,溫度低時分子運動得慢。分子間有間隔。物質(zhì)的三態(tài)變化就是因為分子間的間隔不同的緣故 ,物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大 ,遇冷時縮小的緣故。同種分子 ,化學(xué)性質(zhì)相同;不同種分子 ,化學(xué)性質(zhì)不相同。分子可以構(gòu)成物質(zhì)?？键c2.原子(1)原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(2)原子的根本性質(zhì)：原子的體積和質(zhì)量都很小。原子是