東城化學(xué)高三一模

1、一、選擇題（共7小題,每小題6分,共42分,在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出符合題目要求的一項(xiàng)）6. 手工制作工藝在我國(guó)有著悠久的歷史，是中華民族文化藝術(shù)的瑰寶。下列手工藝品用金屬材料制成的是A. 北京糖人B. 山東面塑C. 蕪湖鐵畫(huà)D. 東陽(yáng)木雕7. 下列物質(zhì)投入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，水做氧化劑的是A. 鈉B. 氧化鈉C. 碳酸鈉D. 過(guò)氧化鈉8. 我國(guó)科學(xué)家利用蠟蟲(chóng)腸道菌群，將塑料降解時(shí)間從500年縮減到24小時(shí)，并用同位素示蹤法證實(shí)了聚乙烯降解為CO2。下列有關(guān)該過(guò)程說(shuō)法不正確的是A. 一定發(fā)生了氧化反應(yīng)B. 只涉及碳碳鍵的斷裂C. 同位素示蹤法是從微觀角度識(shí)別物質(zhì)的變化D. 該研究成果有利于

2、緩解塑料垃圾引起的環(huán)境問(wèn)題9. 下列有關(guān)水處理的離子方程式不正確的是A. 沉淀法：加入Na2S處理含Hg2+廢水，Hg2+S2=HgSB. 中和法：加入生石灰處理酸性廢水，H+OH=H2OC. 氧化法：加入次氯酸處理氨氮廢水，2NH4+3HClO=N2+3H2O+5H+3ClD. 混凝法：加入明礬K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O使水中的懸浮顆粒發(fā)生凝聚，Al3+3H2OAl(OH)3+3H+10. 下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象與結(jié)論相符的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A鋁片放入冷濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象鋁與冷濃硝酸不反應(yīng)B向蔗糖中加入濃硫酸固體變黑、蓬松濃硫酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性CSO2通入新制氯水溶液褪

3、色SO2具有漂白性D飽和FeCl3滴入沸水中，用激光筆照射光亮通路FeCl3水解形成膠體11. 我國(guó)自主研發(fā)對(duì)二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A. 過(guò)程發(fā)生了加成反應(yīng)B. 中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯D. 該合成路線理論上碳原子100%利用，最終得到的產(chǎn)物易分離12. 利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)編號(hào)浸泡液pH氧氣濃度隨時(shí)間的變化mol/L NH4Cl5mol/L (NH4)2SO451.0 mol/L NaCl70.5 mol/L Na2SO47下列說(shuō)法不正確的是A. 上述正極

4、反應(yīng)均為O2+4e+2H2O=4OHB. 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素C. 向?qū)嶒?yàn)中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快D. 在300min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液25. （16分）合成藥物中間體M的流程圖如下：已知：（1）芳香烴A的核磁共振氫譜有_種峰。（2）在一定條件下，步驟的化學(xué)方程式是_。（3）步驟反應(yīng)物C含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是氨基、_。（4）步驟中，屬于取代反應(yīng)的是_（填序號(hào)）。（5）步驟可得到一種與G分子式相同的有機(jī)物，將其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式補(bǔ)充完整：（6）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（7）將步驟中合成M的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：26.（13分）用釩鈦磁鐵礦

5、為原料冶煉鐵，產(chǎn)生一種固體廢料，主要成分如下表：物質(zhì)TiO2MgOSiO2CaOAl2O3質(zhì)量百分含量/%通過(guò)下列工藝流程可以實(shí)現(xiàn)元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟中進(jìn)行分離操作的名稱(chēng)是_。（2）下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是_（填字母序號(hào)）。a. TiO2b. MgOc. SiO2d. CaO（3）熔融溫度和鈦的提取率關(guān)系如下圖，適宜溫度為500，理由是_。（4）濾液中溶質(zhì)的成分是_。（5）步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_。（6）將步驟中制取分子篩的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH

6、)2·2H2O+_根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計(jì)算10kg固體廢料，理論上應(yīng)再加入Na2SiO3物質(zhì)的量的計(jì)算式是n（Na2SiO3）=_mol（摩爾質(zhì)量/g·mol-1:SiO2 60 Al2O3 102）。27.（13分）氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I.轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30時(shí)，在T、F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過(guò)程示意圖如右。（1）過(guò)程i中H2S發(fā)生了_（選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（2）過(guò)程ii的離子方程式是_。（3）已知：Fe3+在時(shí)開(kāi)始沉淀，時(shí)沉淀完全。30時(shí)，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中F

7、e2+的氧化速率如下表。pHFe2+氧化速率/（g·L-1·h-1）請(qǐng)結(jié)合以上信息，判斷工業(yè)脫硫應(yīng)選擇的最佳pH范圍，并說(shuō)明原因：_。II.蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化，結(jié)合下圖回答問(wèn)題。（4）該過(guò)程的熱化學(xué)方程式是_。比較壓強(qiáng)p1和p2的大小關(guān)系：p1_p2（選填“>”“<”或“=”）。變換：500時(shí)，CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。2提純：將CO2和H2分離得到H2的過(guò)程示意圖如下。（5）吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。結(jié)合電極反應(yīng)式，簡(jiǎn)述K2CO3溶液的再生原理：_。28.（16分）化學(xué)變化是有條件的。某小組同學(xué)探究I-與金屬陽(yáng)離子

8、的氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。已知同濃度的稀溶液中氧化性：Ag+Fe3+Cu2+。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編號(hào)溶液XI0.1 mol/L Fe(NO3)3，pH1溶液黃色立即加深，30秒后溶液變?yōu)楹稚?，無(wú)渾濁IIKNO3和HNO3，其中c（NO3-）=0.3 mol/L，pH11小時(shí)內(nèi)溶液顏色始終保持無(wú)色I(xiàn)II0.1 mol/L AgNO3迅速變渾濁，離心分離后上層溶液為無(wú)色（經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)I2），固體為黃色（AgI）IV0.1 mol/L Cu(NO3)25秒后溶液由淺藍(lán)色變?yōu)辄S色并產(chǎn)生渾濁，離心分離后上層溶液為黃色（經(jīng)檢驗(yàn)有I2），固體為白色（CuI）（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和II，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。由“黃色立即加深”初

9、步判斷有I2生成，選擇_（填試劑）進(jìn)一步證實(shí)生成了I2。寫(xiě)出Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式_，該條件下氧化性：Fe3+_I2（選填“”或“”）。實(shí)驗(yàn)II的目的是_。（2）實(shí)驗(yàn)IV中Cu2+與I-反應(yīng)的離子方程式是_，甲同學(xué)得出氧化性：Cu2+I2。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，分析原因：實(shí)驗(yàn)III應(yīng)有I2生成，但卻生成了AgI沉淀，因此推測(cè)實(shí)驗(yàn)IV中I2的生成，與CuI沉淀有關(guān)，故不能確定氧化性：Cu2+I2，并用右圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證。K閉合后，較長(zhǎng)時(shí)間發(fā)現(xiàn)兩側(cè)溶液均無(wú)明顯變化。乙同學(xué)為了進(jìn)一步判斷Cu2+和I2的氧化性強(qiáng)弱，將左側(cè)電極改為Cu電極，并向右側(cè)溶液中加入少量_（填試劑），發(fā)現(xiàn)指

10、針偏轉(zhuǎn)，且左側(cè)溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu2+_I2（選填“”或“”）。（4）該小組同學(xué)進(jìn)一步分析認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)III沒(méi)有發(fā)生2Ag+2I-2Ag+I2的反應(yīng)，原因是生成AgI沉淀，反應(yīng)物濃度迅速降低，不利于該反應(yīng)進(jìn)行；請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)IV發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是_。（5）小組同學(xué)反思實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)體系中，各物質(zhì)濃度對(duì)氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生都有一定的影響。2018年北京市東城區(qū)高三年級(jí)理綜一模試卷答案一、選擇題（共7小題,每小題6分,共42分）6. C7. A8. B9. B10. D11. C12. B二、填空題（共58分）25. （16分）（1）3（2）（3）羥基（4）（5）（6）（7）H2O2

11、6.（13分）（1）過(guò)濾（2）a，c（3）400的提取率太低，600的提取率提高不多，從節(jié)約能源，降低生產(chǎn)成本角度考慮，500最適宜。（4）NaAlO2、Na2SiO3、NaOH（5）Na2TiO3+2H+=H2TiO3+2Na+（6）6 NaAlO2；10 NaOH； 100×(2×19.34102-5.3960)27.（13分）（1）氧化（2）4Fe2+ + O2 +4H+4Fe3+ + 2H2O（3）pH，當(dāng)pH時(shí)，F(xiàn)e3+開(kāi)始沉淀導(dǎo)致Fe3+和Fe2+濃度均下降，會(huì)降低反應(yīng)速率。pH時(shí)，菌活性較低，反應(yīng)速率減慢。（4）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=+204kJ/mol（5）CO2- 3+CO2+H2O=2HCO- 3在電解池中，陰極反應(yīng)2H2O+2e-=H2+2OH-，OH-+ HCO- 3= CO2- 3 +H