2019學年福建省廈門市高二下學期期末化學試卷【含答案及解析】

1、2019 學年福建省廈門市高二下學期期末化學試卷【含答案及解析】姓名_ 班級_ 分數(shù)_題號-二二三總分得分、選擇題1.分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是()A .化合物：干冰、冰水混合物、燒堿、小蘇打B .非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖C .同素異形體：活性炭、C 60 、石墨烯、金剛石D .混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、分析純鹽酸、漂白粉2.2015 年冬天，多個地區(qū)持續(xù)發(fā)生大霧天氣，“PM 2.5 ” 數(shù)據(jù)監(jiān)測進入公眾視野。“ PM 2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5 微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中錯誤的是()A . PM2.5 表面積大能吸附

2、大量的有毒、有害物質(zhì)B . PM2.5 在空氣中形成的分散系為膠體C .實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5 污染D .煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應3.下列實驗事實的描述中，正確的是()A.除去苯中的苯酚可以加入過量濃溴水后過濾B.向濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸用以制備乙酸乙酯C.向 2mL 10% NaOH 溶液中，加入 2mL 2mol/L CuSO 4 溶液，振蕩制 Cu ( OH ) 2 懸濁液，用于檢驗醛的性質(zhì)D.加入 Mg ( OH ) 2 固體可除去 MgCI 2 溶液中混有的少量 FeCl 34.下列說法正確的是(_ )A .纖維素和淀粉的組成都可用(C6H 10 O5)

3、 n 表示，它們互為同分異構(gòu)體B .油脂的酸性條件下的水解叫皂化反應C .將 AlCl 3 溶液和 Al 2( SO 4 ) 3 溶液分別蒸干灼燒，所得產(chǎn)物的成分均為Al 2 O 3D .由反應 AgCI ( s ) +KI ( aq )=2；Agl ( s ) +KCI ( aq )可知K sp ( AgCI ) K sp ( Agl )5.下列各組有機物，不管它們以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時消耗 0 2為一恒量的是(1C 2 H 4 和 C 3 H 62C 5 H 10 和 C 6 H 63C 3 H 6 和 C 3 H 8 O4C 2 H 2 和 C 6 H 65C

4、2 H 5 OH 和 CH 3 OCH 3A. B. C. D. 全部A .已烯雌酚分子中一定有 16 個碳原子共平面B .已烯雌酚的分子式為 C 18 H 20 O 2，它為芳香族化合物C . 1 mol已烯雌酚可以與 5 mol Br 2發(fā)生反應D .已烯雌酚能發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化反應7.下列實驗方案能達到相應實驗目的的是（）p8. 選項 實驗目的 方案 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 用 NaOH 溶液洗滌，分液，然后干燥 B 除去葡萄糖溶液中的乙醇用 KMnO 4 氧化，再蒸餾 C 檢驗食鹽中是否添加KIO 3 食鹽溶解， 然后加入淀粉溶液 D 測定醋酸溶液濃度 酚酞作 指示劑，

5、 用標準NaOH溶液滴定9.新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質(zhì)X 在一定條件下反應制得，下列有關敘述正6. 已烯雌酚是一種激素類藥物，下列說法不正()確的是（）OCH&H畑CMGli . KVHCH3HOOCCH；A .克利貝特的分子式為 C 28 H 34 O 6_B .物質(zhì) X 分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)C .用飽和 NaHCO 3 溶液可以鑒別物質(zhì) X 和克利貝特D . 1 mol 物質(zhì) X 最多可以與含 2 mol Br 2的溴水反應10.下列有關分子式為 C 4 H 8 O 2的有機物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是( )A .屬于酯類的有 4 種B .屬于羧酸類的有

6、 2 種C .既含有羥基又含有醛基的有3 種D .存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體XYZ下列敘述不正確的是(_ )A . X、Z 均能與 Na 2 CO 3 溶液反應B . X 可作縮聚反應單體， Y 可作加聚反應單體C . X、Y、Z 均能使溴水褪色，但是原理不完全相同D .該反應的反應類型為取代反應A .有機物 M 的分子式為 C 11 H 14 O 3B . 1 mol Na 2 CO 3最多能消耗 1 mol 有機物 MC .有機物 M 能發(fā)生取代、氧化、還原和加聚反應D 有機物 M 能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀13.已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的

7、反應活性增強，現(xiàn)有某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示，1 mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(_)12. 有機物 M 的結(jié)構(gòu)簡式為確的是()M 的敘述正，關于有機物nRrA . 8 molB. 7 molC . 6 mol_ D . 5 mol14.某甲、乙兩種氣態(tài)烴混合物，其中甲的相對分子質(zhì)量小于乙，混合氣體的密度是相 同狀況下 H2 密度的 13 倍，把標準狀況下 4.48L 該混合氣體通入足量的溴水中，溴水 增重 2.8g ，則下列有關敘述錯誤的是()A .甲一定是烷烴B .乙的物質(zhì)的量為 0.05molC .符合條件的乙的可能結(jié)構(gòu)有3 種(包

8、含順反異構(gòu))D .甲的質(zhì)量為 2.4g15.苯乙酸的同分異構(gòu)體中屬于芳香酯類的有(_A . 6 B . 5 C . 4 D . 7OH HaCCOCl奩*聲羥基蘋甲酸.鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面B .用酸性 KMnO 4 溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實現(xiàn)反應C .反應 中加入適量的 NaHCO 3 有利提高阿司匹林的產(chǎn)率D .與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物僅有2 種且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有 4 種17.醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(CH 3 COO )2 Pb 可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為Pb 2 + + 2CH

9、3 COO =(CH 3 COO ) 2 Pb 。下列有關說法中不正確的是(_ )A .0.1 mol L 1 的“鉛糖”溶液中 c ( Pb 2 + ) c ( C 6 H 5 O -)B Na 2 CO 3 溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH 和 K w 均減小C pH=5 的 CH 3 COOH 溶液和 pH=5 的 NH 4 Cl 溶液中，c ( H + ) 不相等D 在 Na 2 S 溶液中加入 AgCl 固體，溶液中 c ( S 2-)下降20.下列事實不能證明 CH 3 COOH 是弱電解質(zhì)的是 ()1常溫下某 CH 3 COONa 溶液的 pH = 82用 CH 3 COOH

10、溶液做導電實驗，燈泡很暗3等濃度的鹽酸、CH 3 COOH 溶液分別和鋅反應，開始時鹽酸的反應速率快4常溫下 0.1 mol L - 1 CH 3 COOH 溶液的 pH = 2.15在 CH 3 COONa 溶液中通入 SO 2，生成 CH 3 COOH6常溫下將 pH = 1 的 CH 3 COOH 溶液稀釋 100 倍后的 pHV3A _ B _ C _D_21.25 C ，加水將 10 mL pH = 11 的氨水稀釋至 1 L，則下列判斷中正確的是()A 稀釋后溶液的 pH = 9B .稀釋過程中，溶液中所有離子的濃度均減小C 稀釋后溶液中減小D 該氨水稀釋前后中和鹽酸的能力相同 _

11、22.在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：Al 2(SO 4 ) 3Na 2 CO 3KClCuCl 2NaHCO 3,可以得到相應鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是()A B _ C _D_23.在一定條件下， Na 2 CO 3 溶液中存在 CO + H 2 O = HCO + OH 平衡下列說法不正確的是()A 稀釋溶液，增大B 加入 NaOH 固體， 減小C 升高溫度，平衡常數(shù)增大D 通入 CO 2，溶液 pH 減小24.等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：CH 3 COONa 溶液；Na 2 CO 3 溶液；X溶液；Ba ( OH ) 2 溶液。它們的 pH 依次增大，則 X 溶液不可能是 ()A 氨

12、水 B 硅酸鈉溶液 _ C NaOH 溶液 D NaHCO 3 溶液25.已知 NaHSO 3 溶液和 Na 2 CO 3 溶液混合加熱煮沸能產(chǎn)生 CO 2 氣體。下列說法 中正確的是()A NaHSO 3 溶液因水解而呈堿性B 兩溶液混合后產(chǎn)生 CO2 的原因是二者發(fā)生相互促進的水解反應 _C 向 NaHSO 3 溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀生成，又有氣體生成D 0.1 mol L 1 的 NaHSO 3 溶液中：c ( HSO )+ 2c ( SO )+ c(OH ) c ( H + )= 0.1 mol L 1_26.是已知 HF 的酸性強于()PCH 3 COOH，常溫下有下列三種溶

13、液，有關敘述中不正確的27.編號pH 113 3溶液 OH 溶液 CH 3 COOH 溶液 HF 溶液A 、混合后：c(H +)=c(F )+ c ( CH 3 COO )+ c(OH)B 、等體積混合后：c(CH 3 COO)c ( Na + ) c(H+ ) c ( OH -)C 中和相同體積的、 ，需消耗相同體積的D 向中加入 NaF 固體，CH 3 COOH 的電離平衡正向移動28.將氨水滴加到盛有 AgCI 的試管中直至 AgCI 完全溶解，對上述過程的有關解釋或敘述正確的是 (_)A .所得溶液中 c ( Ag +) c ( Cl - ) K sp ( AgCI )B 上述實驗說明

14、 Cl 與 NH 間有很強的結(jié)合力C .所得溶液中形成了難電離的物質(zhì)D 上述過程中 NH 3 H 2 O 的電離常數(shù)增大K29.中學化學涉及多種常數(shù)，下列說法正確的是()A 兩種物質(zhì)反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變B .某溫度下，2L 密閉容器中加入 4mol A 和 2mol B 發(fā)生反應：3A ( g ) +2B( g )= 4C ( s ) +2D=1.6mol，反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=丄C .溫度一定時，當溶液中 c ( Ag +)溶液為 AgCl 的飽和溶液D 難溶電解質(zhì) AB 2 飽和溶液中，c ( A 2+=y mol L - 1，貝 V Ksp 值為 4xy 2

15、30.在 TC時，鉻酸銀(Ag 2 CrO 4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是(_ )J1幻0apul! *0IxlO-35x1 (T1A . TC時，在 Y 點和 Z 點，Ag 2 CrO 4 的 K sp 相等B 向飽和 Ag 2 CrO 4 溶液中加入固體 K 2 CrO 4 不能使溶液由 Y 點變?yōu)?X 點C . TC時，Ag 2 CrO 4 的 K sp 為 1X10 8D .圖中 a =X10 431.在 25C時，將 a mol/L的氨水與 0.01 mol/L 的 HCI 溶液等體積混合，反應后溶液呈中性，下列說法不正確的是(忽略溶液混合后體積的變化

16、)(_ )A 此時水的電離程度最大B 溶液中 c ( NH )= c ( Cl )C .此時溶液中 NH 3 H 2 O 的物質(zhì)的量濃度為(a 0.01 ) mol/LD 用含 a 的代數(shù)式表示 NH 3 H 2 O 的電離常數(shù) K b =_(0子(D)c ( Cl ) 等于 Ksp 值時，此)=x mol L - 1 , c ( B )32.常溫下，向 20mL 某濃度的硫酸溶液中滴入 O.1mol/L 氨水，溶液中水電離的氫離 子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是(_)二、填空題33.( I )、室溫下，將 1.000mol/L 鹽酸滴入 20.00mL 1.000 mol/L

17、氨水中,溶液 pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。(1 ) a 點由水電離出的 c ( H + )= _。(2 ) d 點溶液溫度最高的原因是 _。(II )電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離常數(shù)(25C )HCN K=4.9 X10-10,CH 3 COOH K=1.8 X10-5,H 2 CO 3 K 1 = 4.3X10 - 7、K 2 =5.6X10 - 11 , 一氯乙酸 K = 1.4X10 3(3 ) 25C時，有等濃度的：NaCN 溶液， Na 2 CO 3 溶液，CH 3 COONa溶液，三溶液的 pH 由大到小的順序為 _ 。(填序號)(4

18、 )向 NaCN 溶液中通入少量的 CO 2，發(fā)生反應的化學方程式為A . V = 40B . c 點所示溶液中：c ( H +)O )C . NH 3 H 2 O 的電離常數(shù) K =D . d 點所示溶液中：c ( NH 4 +c ( OH - )= 2c ( NH 3 H 210 - 4)=2c ( SO 4 2-)(5 )下圖中可以描述乙酸(甲曲線)和一氯乙酸 (乙曲線)在水中的電離度與濃度關系的是()34.FeCI 3 具有凈水作用， 但腐蝕設備， 而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑， 處理污 水比 FeCI 3 高效，且腐蝕性小，請回答下列問題：(1 )FeCI 3 凈水的原理是_；(2

19、 )為節(jié)約成本，工業(yè)上用 NaCIO 3 氧化酸性 FeCI 2 廢液得到 FeCI 3 。若酸性 FeCI 2 廢液中c ( Fe 2+)=2.0X10 -2 mol?L-1 , c ( Fe 3+ )=1.0 x10 -3mol?L -1 , c( CI -)=5.3x10 -2 moI?L -1，則該溶液的 pH約為(1 ) B 的化學名稱為_ (3 )FeCI 3在溶液Fe ( OH ) 2+ +H 2 OFe ( OH ) 2 + +H 2 O以上水解反應的平衡常數(shù)(OH ) 2+ +H += Fe ( OH )=Fe ( OH )2 + +H + K 23 +H +K1、 K2、

20、K3 由大到小的順序是_ xFe 3+(4 )通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：+yH 2 O ? Fe x ( OH ) y ( 3x-y ) + +yH +,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)_a 降溫NaHCO 3(5 )室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條是b .加水稀釋c .加入 NH 4 Cld .加入三、推斷題35.已知滌綸的主要成分是聚對苯二甲酸乙二醇酯。芳香化合物A 可進行如下轉(zhuǎn)化 ：A(C1LH12OS) )B(C2H3O1N3) )BA DC已奧醫(yī)度NaOHfgSA：(2 )由 C 合成滌綸的化學方程式為 _ 。(3 ) E

21、 的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E 的結(jié)構(gòu)簡式為 _(4 )A 的結(jié)構(gòu)簡式_ 。(5)寫出符合下列條件的 E 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫可發(fā)生銀鏡反應和水解反應36.A ( C 2 H 2 )是基本有機化工原料，由 A 制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線。(部分反應條件略去)如圖所示：回答下列冋題：(1 ) A 的電子式_, B 含有的含氧官能團是_(寫名稱 )。(2 ) 寫反應類型： 屬于 _ ,屬于 _(3 ) 寫結(jié)構(gòu)簡式：C 為_ , D 為_ 。(4 )順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為 _。(5 )與 A 具有相同官能團的異戊二烯的同分異構(gòu)體共 _ 種。

22、參考答案及解析第 1 題【答案】CHCOOH惓化鋼倂空OCCH35CH2CHp3“呻陰血#-1PdPdOICCO3陀具戊二殊冷盒里空頗式黑異戊二懦【解析】 試題分析：A.干冰，冰水混合杯燒減，小蘇打符合化合物概念，部是化合輒故ME確；氐乙酩，四孰化碳，葡萄瓶者曬非電解關氯氣是單族，不是化合物，故E錯矣活性寂，牯石墨烯 ,金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形偽 故旺確丿D、鋁熱劑是鋁和金屬氧化物；g鉀礦泉水足電解質(zhì)的水落混 分析純鹽酸是嬴化氮的水濬液，是氯化鈣和次勾酸鈣的混合物 ,坂D正確，碩選 X第 2 題【答案】【解析】試題分樸 4、PM2.5*面積大，具有較軽的吸附能比能吸附大量

23、的有毒、有害物質(zhì)，主姜危書人體 呼啖系統(tǒng)，故AZE確；B. PM2.5的直徑大于膠休直徑，所以不屬于KU,故B錯誤；J 實施綠化工程 ,能咸少空氣中顆粒物，所漢能有效地防活P血5污染，故匚正翻 6 臥 尊屬于膠體，膠體的特征性 質(zhì)是育滬生丁達爾效應，故斑E確故選叭第 3 題【答案】【解析】試題分析：冶生成的三溟苯酚易溶于X故鳥誤j觸制備乙釀乙酣吋，先加乙醇再力口濃硫甌最后加乙酸，故瞄誤j c.制備 s （0H2層濁淋寸氫氧化鈉良該過量丿使洛矗顯稠性，辰I為在就怪條件T匸u（DH）屈油矗呂醛基反應 ,故囑屈 機Mg （OH）個體三鐵離子水解生成的氫直子反應生成促進三價鐵水解，便三你殖 子主全水解

24、生咸氫氧化鐵沉淀，所以加入Mg（0H）圍休可除去盹口艙潘中混有的少量46,故D正 確$額選 A第 4 題【答案】【解析】試題分析：A，淀粉和纖維素是多槪 高分子化合惋 化學式中的進不同，不是同分異構(gòu)體，故碣誤 &.油脂在減性條件廠的水解貞應叫皂化反應，故器島亡.將恥牖漏藝干灼燒，所得產(chǎn)物的成分対 g 將虬匕0門潴液蒸干灼料所得產(chǎn)物的成分為吐（心“故帶誤;D，對于相同類型的難滾恤,-般情況ramj?大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成瀋度積小的沉淀，所以冋壞懸濁液中加入K幡初 可 生成陽沉淀，可說明隔（AgCI陽CAgO j KoIESft ?故選 A第 5 題【答案】A【解析】試題片析；GH*相當于12

25、個氫消耗氧而匚卄相當于囲個氫消耗気耗氧量不相同， 所以總物質(zhì)的量一定， 貝撓全燃燒時消耗 5 為不恒 量故不選！GHL寤當于了斤氫湄耗氧而相當于耳介氫消耗氧，耗氧量相同所嘆只要總物質(zhì) 的童一定，則完全燃燒時消耗D內(nèi)一恒量故選；3捆當于丄時氫消耗氧而和匸曲0相當于1樸氫 消耗軋耗氧臺相剛所以只要總物馬的臺一定，貝嘵全豔燒吋消耗 5 為一恒量，故選jGF 相當Tioa消耗氧而和匚卄相當于弓介氮消耗氧，乾氧量不相同，所以京物質(zhì)的量一定*列完全粧燒時消 就。為不恒量，故不迭；匚HOH相為于垃個氫消軋氧而和匚曲相當于H個氫淌耗氧 耗氧量相 同， 所以只要總物質(zhì)的量一走，則賓全燃燒時消耗。偽一恒量，故送,

26、故選小第 6 題【答案】【解析】第 7 題【答案】試題分折：A.茶環(huán)、雙鍵対平面結(jié)拘，但乙基中4個已肋I_ _ _ _-C. ” L-、一：/HFL己晞雌酚的分子式為含苯環(huán)，勃芳香族化合物，故B正確；C.能和漠發(fā)生加成反應的是碳 碳取鍵蕓環(huán)上酚輕基鄰對位氛原子能和漠發(fā)生取代反應Wlmo有機物可以與呵。叭發(fā)生反應 ,故匚正確；D.含玖融 可發(fā)生加或、氧化、加聚反應，含酚61可岌生取代、氧化、酹化反應，菲環(huán) 可發(fā)生硝化反應，故口正購故選皿體構(gòu)型因此最多巧個嫌子共面，一定共面的C熄子數(shù)目為肛如圖所示H0-0H ,故A錯誤j B.由結(jié)構(gòu)簡式可知第10題【答案】【解析】試題井抓A. za乙翳在比陽濬浹中

27、易水衛(wèi)所以除去褰乙沖的乙馥應該選擇飽和裱馥鈉滾航故技錯誤，&葡萄精也肓議高猛 酸鉀氧化，故唏誤；G 炯環(huán)能使淀粉變藍邑所嘆在倉鹽濬液中加淀粉不會變色不能榆驗杲舌含 有堿酸溫故曙論D.酉昔酸與N沱H慘予反應生成酣酸鈉顯晰也選擇在減性條件下變邑的指示剖f所以用恥OH滴定酯釀吋選用酚猷作扌詠札故D正勵故選D。第 8 題【答案】【解析】試題另護上.由曲簡式可擔克赴只卸&二式力 2 皿.弧錯逞.；B-物馬:煌亍口笑i亞甲 基為四面體構(gòu)型，則所有不司能社扌同一面虬古如錯誤匚-MH上iNBHg潯痛反直生 成氣術 而酚不能，則用飽和N汨 0 誨液可以鑒別物質(zhì)沛克利貝特，故證確；D.酚OH的鄰對

28、位與 溟水岌生取代反3,則謚物甌最蓼可漢與含4如哄的滇水反匾 故瞇昔誤；故選O第 9 題【答案】試趣井析：乩C.H.O JI于酣類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酣，対甲酸與丙醉形成的配 甲酸只有1種結(jié)丙醉可決可咖個收代丙烷中的H原子，丙烷分子中有2種碉子，形咸的丙酹育痢，形成的酣有2種P為乙酸與乙醇形成的醞 只有染乙酯1種，為丙釀與甲聖形成的丿注意丙釀甲酣1種故口H也屬于醐類的同分異構(gòu)體共有聊中，故旺確！取C.H.O-屬于竣SS時，是丁酸、2-甲基丙酸，共兩種同 分異構(gòu)體，故B正劇0 GH趾屬于輕基醉時，可以是2雖基丁眩3軽基丁跟誨基丁餐2-S-煜基丐醛、2卑基-超基丙醛，共刑同分異構(gòu)依，故帶誤i鳳

29、存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體:k2mdkemolo故選在厲第16題【答案】【解析】試題分析：M（混合）lSxTg/molSe/mob烯怪的摩爾質(zhì)蚩最小対2聖Ang則烷烽的摩爾質(zhì)量應小于4 48L_25e/mol,所以混合氣體中一走含有甲烷；n混含）云一-=0.2mob混合氣體質(zhì)量為：22 4L / msZ毗附儀藥g/rnol巧涅水増重 2 盤訪鮒僉的質(zhì)邑則甲烷的岳量為：5.2g-2.8g=2.4g?甲烷的物質(zhì)的量 質(zhì)：A.S. =0-15mol；則烯J3的物馬的量為；毗耐lBmokO伽創(chuàng)設烯!的化學式為 B 伽IGg /mot2SP,所）W毗）OH爲T 唧訕故12=56.解得斤=4,則該烯

30、怪為丁烯p故該混合物為甲 烷與丁烯，其中甲的相對分子質(zhì)量小于乙，則甲為甲烷、乙為丁烯。A,根據(jù)分析可知甲為甲烷故AIESJB.乙的物質(zhì)的量為恥亦応 故B正確C.乙商丁烯丁烯存在1-丁烯、2丁烯 心種）和2-甲基亠丙烯四種同分異構(gòu)體，故嘴論 B 根據(jù)分析可知甲的貢量為2.夠故。正礪故選 6第 14 題【答案】【解析】 試題分析二由題意可知謹有機物的同分貝構(gòu)體中具有CHrCH。匚H（心百為苯環(huán)）的結(jié)亂應有鄰 、間、對三種同分異構(gòu)休或匚此OMCMj或咸“出-OieOCHp共故選小第 15 題【答案】【解析】試題分析：A.殺和甲薛者庭平面型分壬 則鄰輕基蕓甲廉分子中所有的原子可能在同一個平面，故A錯誤

31、；B.醛基和酚輕基都可披氧化，故喘誤；C-反應岌生取代反應生成Ml,可與反應，HC液度降低，平衙向正反應方向移動故旺確亠苯環(huán)上一氯代物僅有席且能發(fā)生銀鏡反應的酚類 世合赫育兩李二者處于對阻而是萊環(huán)側(cè)灌為醛基和兩個第 19 題【答案】【解析】試題分折：A.根抿題童酣酸鉛JE于弱電解質(zhì)OAmoh啲唏糖嚅浹中匚p廠）0.5皿、故證臥B.根協(xié)題意，酯酸鉛屬于弱電解氐故目錯i邑C.酉報沿雇于弱電解質(zhì)，是共價化合物,故c正確,D-醋醱鉛屬于弱電解甌 帑搟的溶浹可能不導電故住正陽 故選第 17 題【答案】D【解析】試題分析：A.二jt酸CH2A）在水中第一歩電離為完全電葛 則 f 嗨性較強，不是弱減 故A錯

32、愎；B.加水稀釋電離平衡正移，但氫離子誡虞減小，所以稀釋am叫LHA容液，電嘉平衡向右移動，但是f（爪減小故瑞誤J匚.ZiS（H=A）在水中的電鳶方程式那H2A=H+4-HA-JHA- （Ka二二，第一步完全電離,第二步部另電飢 設電離的胰為匚則有:（* J,解之得0.1JTx二00034.所嘆在OJrnol*的He潯液中，匚（H+） /lniof/UO.K）84nil/L=t）.lOS4i/L故哇昔誤；D.若0.1汨川幾的諸潘中 U（H*） =0.02iTbOl/L, OJmol/L的MA滾液中存在川顱1H+HAHA-z匚第一步由離出的氫離子，抑制了第二步電亀 所臥c （H1） c（腫，故山

33、密誤；R、潯潘潟度不 毀水的離子積不臥水的離子積與濬潘的沫度無關，故B錯誤；：pHh的匚fBOH濬液和pH=5的嘰I溥液中，eH+）“山如彷叫 兩潯液中氫離子濃度相等J故堆誤萇 6 在畑瞞液中加入AgCl固體 ,生成蔬化銀沉淀，諸液中匚（護下降，故D正畫故選 B第22題【答案】【解析】試題分樸A.常溫下某MCOON瞞液的說明酯酸徨磁弱酸鹽，則醋酸為弱陸 故不選、用飼阿口瞞液做導電實蚣燈泡很暗說明醋酸濬港中離子濃酸責卜不能說明轄釀咅吩電離 ；所以不能證明酹釀是弱電解克故選等濃度的鹽酸.CF.COOK分別和祥反應，幵始時鹽醍 的反應速率此說明酯酸中存在電寓平衡，則酉88貽盼電離為弱電解庶 故不選；

34、0.1mol/LtfCH3 20H邃液的pHNlb說明醋釀部分電氤切弓電解氐故不選；在皿匚8曲虜S中通入口，生成CHMO卜說陰酣釀的酸性中于亞硫釀，說明酉醱罡弱酸，故不選；pH=l的CH、CWH海液稀釋W0倍 ,陽V說明醋酸中存在電離平衡，為弱電解氏故不邇故選氐第 20 題【答案】【解析】試題分析1 一水合氨是弱電解質(zhì)，在水潯港里部分電離，加水促進電環(huán)ianLPH=ll的氨水加水 稀釋至山體積増俎M至汕孌化小于2個單位，即稀釋后9pH和故正測隔凹冰解生成氫氣化鈉但氫氧化WF穩(wěn)走，在空氣中仍生成碳酸鈉，故正鬲 旳性質(zhì)穩(wěn)定、加入濬液可生成燦枚正確ms濬液水解生咸氫氧化銅和鹽斷鹽釀?chuàng)]坦最后生成氫氧化

35、銅Z故錯論齬比6 不穩(wěn)宦，加熱解生成碳釀鈉故錯誤1故選叭第 25 題【答案】【解析】第 23 題【答案】6【解析】試題分析：等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶漑匚出匚002濬瀛隔 g 濬海儲泯防（0H）牆潘.它們的PH依次増大，於蓉滝的堿性大于斑鉤t小于陰（OH）“若諭鹽濤誡,根is酸的釀 性越弱則鹽的pH越犬可知L冊應的酸的酸性比碳酸的酸性弱，而硅酸的酸性比碳酸亂 故硅酸鈉濬 液符合；NaHCO液的pH小于碳釀鈉若燒砸，則苴ttBa（0H）比弱，可臥是氮扎 旳0H等J第 24 題【答案】【解析】試駆井析：人、陰出 6 濬港中亞硫酸氫根離子電離程度丈于水解程度，溶懣呈釀性，故蟲錯誤；B.亞硫酸氫根離子電

36、離成酸性#朕膨皈應生成二氧化蹴 不是水M促逬反應生成，故瞄誤；3 亞臓氫 鈉話璟化鐵發(fā)生氧化還原反應不是雙水解反應，故福誤$灸灤液中存在的電荷守嵐（HSCH） +2C（SO?-） +c COH ）二匚（Mh） +c , c（N）=0.1mal*LS得Sk（HS03） +2c（SO32） M CDH）-C -cCNaO =0.1jrwl血故D正確；故選D&試題分析：A，礦樹艮離子的水解平衝常數(shù)K亠溫度不變，貝該比值不變，故璉鑽；B-加入忖20H氫氧根離子濃度增大,碳醱根離子濃度誡小，所以平衡常數(shù)總澹大故匚正確！D.二氧化碳勻氮氧 根離子反應，導致落液中氫氧根蔑子濃度減小濬浹的屮減小故E正

37、確,故選從【解析】試題分析：A.混合濬滝呈電中性，則泯合港贏中陰陽烹子所帶電荷相等，根18電荷守恒得匚（n+） =c CF） +c c（0H濬酒中存在電荷守魚 根據(jù)電荷守恒得匸 血COCOM（OK） =c +c（H）；所頭C酸的電離程度卜所加:（申、則混合濬液中離子濃度大小順序是匚（CH3COO_）匚（Ma+） c C（0K）故BiE確j C-相同溫度TS H嗾性SCHjCOOH-則HF的由離程度大于CHsCOOH,則陽相等的兩種濬鴻中日鍛度大于中和酸霜亜氮気化鈉 的體積與釀的物質(zhì)的量成正比，pH相等、體積相等的HF和醋酸溥液中，醋酸的物庚的量大于旳所嘆 中利目同體積的、，霧消耗的體積，故嶺詢

38、 6 氟化強堿弱酸鹽，其溶液呈堿 性，叵礙釀中加入氟化鈉促進醋釀電離，則裁酸電離平衡問正反應方向移因L故D正確；故選 6第 26 題【答案】【解析】試題分析：A.水合鞋和滾解的啣肢應生成絡合物魁汁論）QH,故血錯誤；B.反應生成Ag（NHa）=0H,說明煙和MH有很強的結(jié)含力故B眾；C，一水合辜和溶解的AgG反應生成合物Ag NH2）刃也說明塢（NH3） QH比嗎匸哽難電離，故匚正勵D.弱電解厲的電離平衡常數(shù)只與溫度有關溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)不變，故口錯誤；故選 6第 27 題【答案】f-【解析】試題分析： 乩平衝常數(shù)是用生成物濃度的顯次方乘積除以反應物們幕次方乘積計亶， 和化學方程式

39、書 寫有關，索數(shù)變化，平衝常數(shù)孌化，故窮訊吳；叭固體和港偉不罵入平衡常數(shù)表達式中，2A（g） +2E鬼埠戈方乘積等干K琢達到沉淀濬解平衡，形成飽和濬溉溫度一定時，當濬液中估啊) c= 8 )二呼幀D第30題【答案】【解析】 試題分析：比一定溫度下溥痘積杲當數(shù)隨溫度變化，不凝度礎匕所以t耶九點和工點時Ag,CrO4的心相等，故正融B.在飽和魁必0潴液中力認 KQd 仍為飽和濬液，點仍在曲線上，所臥在飽和Ag20濬港中加入饒2不育推瀋灑由片點變?yōu)楹煟缱C臥匚、依據(jù)團象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積 常數(shù)概念計算得到；曲蚩壯的點是沉淀溶解平衡，他06的沉淀潯劑平衡知 皚0 3 建2皿6lfT (唧yCoo/

40、-)=(迫巧JmKr故鴿誤,臥依據(jù)濬度積常數(shù)計算呵 仙皿)=C1(Ag*) C CCrO-) =1X1011, E點時匚(Cro皿j -SwltMj剛匚(Ag-)2-2x10-所以菲Ji口叭故D正確3故選 d第 29 題【答案】【解析】試題分析！A. amol/LiK與CLMmWL的H匚溶液尊物質(zhì)的量恰好反應生成氯化釵時，潯淹中賴根禽 子濃度最犬，水的電離程度最大，當落懣呈中性，水的電離程度不是最犬，故瑋詢B-已知電荷守 恒百(H+)+c =c (CT-w(OH-)濬液顯中性7 Me (FT) =c(0K),所(NH* = (CD j故日正確C濬港中 =a005fno|/b C (H4) =1

41、0,7molA=C(0K ,已知電荷守恒亡 +c (NH/) =C(er)*C COH-),則GNH*+) 7 (CI-)=0M5n/L?所以匸(NH升H心molA-c ( NH-) = Q 0Xtt),故匚正確 $D+中性濬5S中匚NH4+) =C(CI-) =0.-005mol/Lj c(NH3fH2O)=- mol/L (WH) = Cact A /七 KOH 一、o.mc (QH-)HA咖i扎，則灶二-；二,故口正確$故選CQ)【解析】試題分析：A. C點水電離程度最大，說明此時鞍根高子濃度最犬，對水的電畜促進程度最犬，所臥兩著 恰好完全反應主成硫釀鍍丿氨水體積為朋九水電離岀氫離子的濃

42、度為“訊訕心所以水電離出的氫 氧擾離子的濃度去llxlWio扎能謫液中中氫蔑子的廉度為O.lmol/L,所以稀蔬酸的濃度為045m/L，所以氨水的體積也是釦他即也20,故疇誤；B.:點所示濬港是硫釀讓溥滋，質(zhì)子守恒亀C【屮)-C OH)9c(NH-H3O)*敲臨誤：C.根據(jù)勲意，毛捋I斷MHyHQ的由離常蜒禹夫小 P 談&昔誤；D*根據(jù)電荷寺恒：c CH*) +c (NH*9 S2C(SO/ ) +COH),而滝爲呈中性c (OH) Ec (K) j所以c 5時)02C(SO/07故0正確3故選 B第 31 題【答案】第32題【答案】（1）l.flxlO_umohL_l;（2）垃時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多; B【解析】試題分析：因謫屮=込貝牡（的mol-LS氨水為弱臓濬海濬港中氫離子即為水電 離出的氫離子故答案為：i.XlWni亦Lh3 d點時鹽酸和氨水恰好完全反臥放熱最釦因此d點濬液溫鷹最高故答案為；d點時鹽酸水 恰好完全反應，敞翹最多；K3）根捋團表數(shù)將分析，電離常如0HCN碳釀氫根離子所以籌濃度的麗ES湫Na2CO湫OWDO