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文檔簡介
1、第一部分 (選擇題 共42分)1一些化學試劑瓶上貼有危險警告標志,下列物質(zhì)的試劑瓶上所貼化學品標志有錯誤的是ABCD物質(zhì)Na2CO3液氨濃H2SO4K2Cr2O7危險警告標識2YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是一種重要超導材料,下列關(guān)于8939Y的說法不正確的是A屬于金屬元素 B質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C原子的核外電子數(shù)是39 D8939Y和9039Y是兩種不同的核素3下列有關(guān)膠體的說法不正確的是A利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液B膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1100 nm之間 C向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液,可制得Fe(OH)3膠體D將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾,發(fā)現(xiàn)均不能通
2、過濾紙孔隙4下列說法不正確的是A水玻璃可用作木材防火劑 B硅是制造光導纖維的材料C硅是制造太陽能電池的常用材料 D硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素5下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是A純鐵比生鐵抗腐蝕性強B青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 C鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬 D人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥,缺鐵會引起貧血6下列關(guān)于鈉的化合物的說法正確的組合是NaCl可作廚房調(diào)味品,也可用于氯堿工業(yè)Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑Na2CO3水溶液顯堿性,可用于去除油污NaHCO3受熱易分解放出CO2,可用來制作糕點A只有B只有C只有 D7下列說法正確的是ACO、CO2組成元素相同,都能將Fe2
3、O3還原成FeBSiO2、CO2均為酸性氧化物,均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽CNa2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物,與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同D濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸均具有強氧化性,常溫下均可用鋁制容器盛放8下列溶液中的各組離子,通入過量SO2氣體后仍能大量存在的是ABa2+、Ca2+、ClBOH、CO32、Na+CCa2+、ClO、Cl D H+、Fe3+、NO39設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述不正確的是A標準狀況下,22.4 L O3含有分子的數(shù)目為NAB常溫常壓下,4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NAC常溫常壓下,1 L 0.1 molL-1 NH4NO3溶液中NH4+、N
4、O3的數(shù)目均NAD標準狀況下,2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA【答案】C10下列關(guān)于鋁及其化合物的說法不正確的是AAl 既可用于食品包裝,也可用做建筑材料BAl2O3既可用來冶煉金屬Al,也可用做耐火材料C明礬KAl(SO4)212H2O既可用做凈水劑,也可用作消毒劑DAl(OH)3既可用作治療胃酸過多的藥物,也可用來制備一些鋁鹽11下列方程式不正確的是A用稀H2SO4吸收氨氣:NH3H=NH4+B用CaO吸收汽車尾氣中的NOx:CaO+ NO+NO2=Ca(NO2)2C向海帶灰的浸出液中(酸性)加入雙氧水提取I2:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
5、D足量鐵溶于稀硝酸,溶液變成淺綠色:Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O12分別取四種溶液于四支試管中進行實驗,結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A加入濃NaOH溶液,加熱濕潤的紅色石蕊試紙變藍原溶液中一定含有NH4+B加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁原溶液中一定含有CO32-C加入少量雙氧水,再加幾滴KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定含有Fe2D加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸有白色沉淀生成原溶液中一定含有SO42-【答案】A稀硝酸,沉淀不溶解,所以該沉淀可能是BaSO4或者是AgCl。所以對該實驗下一定含有硫酸根離子的結(jié)論是不正確的如果想排除類似干擾,可以用Ba(NO3)2代替
6、BaCl2,上面的結(jié)論就是合理的檢驗溶液中有SO42-,應(yīng)先加入鹽酸,如無現(xiàn)象,再加入氯化鋇和稀硝酸,如生成沉淀,說明含有SO42-,以排除Cl-的干擾,錯誤??键c:考查化學實驗方案的評價、離子的檢驗。13下列敘述正確的是A將FeCl3溶液加熱蒸干得到FeCl3固體B向Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸,無明顯現(xiàn)象C向氫氧化鎂懸濁液中滴加FeCl3溶液,無明顯現(xiàn)象D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色14下列敘述正確的是A電解氯化鎂溶液可獲得金屬鎂B將盛滿二氧化氮氣體的試管倒立在水中,可觀察到溶液充滿試管C為測定熔融氫氧化鈉的導電性,可將氫氧化鈉固體放在石英坩
7、堝中加熱熔化D向煤中加入適量石灰石,在煤燃燒時SO2最終生成CaSO4,可減少對大氣的污染 【答案】D【解析】15下列各項中,理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是選項理由結(jié)論A相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH:BaCl2MgCl2堿性:Ba(OH)2Mg(OH)2B相同物質(zhì)的量的原子失去電子的數(shù)目:AlNa還原性:AlNaC相同數(shù)目的分子中可電離的H+數(shù):H2SO4HClO酸性:H2SO4HClOD相同物質(zhì)的量得到電子的數(shù)目:稀硝酸濃硝酸氧化性:稀硝酸濃硝酸【答案】A16已知:C(s,石墨) = C(s,金剛石) H = +1.9 kJmol-1。下列有關(guān)說法正確的是A相同條件下,1 mol石墨比1 mo
8、l金剛石能量高B斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學鍵吸收的能量少C若:C(s,石墨) + O2(g)= CO2(g) H1=393.5 kJmol-1則有:C(s,金剛石) + O2(g)=CO2(g) H2 kJmol-1D其他條件不變時,加入合適的催化劑,可實現(xiàn)該反應(yīng)的反應(yīng)熱轉(zhuǎn)變?yōu)镠017將X氣體通入Y溶液中,實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象一致的組合是X氣體Y溶液預測的現(xiàn)象CO2飽和Na2CO3溶液白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A只有B只有C只有D溶液中可發(fā)生氧化還原反應(yīng):3SO2+2H
9、2O+2NO3=3SO42- 十4 H+2NO,SO42-+Ba2+=BaSO4,錯誤;Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,正確;NH3 +H2O= NH3H2O,3NH3H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl,正確。故答案為D??键c:本題考查化學實驗設(shè)計與評價、離子反應(yīng)的本質(zhì)(尤其要注意NO3-在酸性條件下具有強氧化性以及H2SO3具有還原性的性質(zhì)。)。18已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列說法中不正確的是A該未知物X為Na2SO4B該反應(yīng)的氧化劑是KIO3C該反應(yīng)中,發(fā)
10、生氧化反應(yīng)的過程是KIO3I2D由反應(yīng)可知還原性強弱順序為:Na2SO3I219實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持、加熱和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃硝酸CuNO2NaOH溶液B濃氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD濃硫酸CuSO2飽和NaHSO3溶液【答案】C【解析】試題分析: A、NO2 與NaOH能發(fā)生反應(yīng):2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,正確;B、考點:考查氣體的制取、收集及尾氣處理20X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表
11、所示:XYZMRQ原子半徑/nm主要化合價-4,+4-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色下列說法正確的是AX與M形成的化合物中含有離子鍵BZ、M、Q三種元素的簡單離子的半徑:MZQCY與R形成的化合物中R呈正價,說明Y的非金屬性比R強 D在元素周期表中,Q位于金屬與非金屬的交界處,可以作半導體材料比較21N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) H 0T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:時間/s050010001500c(N2O5)/ molL-1下列說法中不正確的是A500
12、 s內(nèi)N2O510-3molL-1s-1 BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1T2,則K1K2D達平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)5.00 molL-122(11分)氯氣在科技、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉,化學方程式是。(2)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的原理如下:MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O若制取11.2 L Cl2(標準狀況),則最少應(yīng)加入MnO2的質(zhì)量為_g。用平衡移動原理解釋可用排飽
13、和食鹽水法收集氯氣的原因。(結(jié)合必要的化學用語及文字回答)制備氯氣時,可用NaOH溶液吸收尾氣,下列試劑也可用于吸收氯氣的是_(填字母)。 a. KI溶液 b. FeCl2溶液 c. KCl溶液 寫出你選擇的吸收試劑與Cl2反應(yīng)的離子方程式:_。也可用濃氨水吸收氯氣,同時生成一種無污染的氣體,反應(yīng)的化學方程式是_。了氯氣的溶解,使化學平衡左移,氯氣的溶解度減小。Cl2+2I-=2 Cl-+I2、Cl2+2Fe2+= 2Fe3+2Cl- 氯氣有強化性、氨氣有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學方程式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,或3Cl2+2NH3=6HCl+N2??键c:考查氯氣的化學
14、性質(zhì)及制取、化學計算。23(8分)KMnO4是一種重要的氧化劑。(1)在酸性條件下KMnO4的氧化性會增強。用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是。 a硝酸 b硫酸 c鹽酸將氧化C2O42的離子方程式補充完整:MnO4+C2O42+ =Mn2+ +CO2+(2)某同學為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4(草酸鈉)溶液的反應(yīng)過程,進行如下實驗:配制100 mL 0.0400 molL-1的Na2C2O4溶液,除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外,還必須用到的玻璃儀器是。將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na2C2O4溶液中(溫度相同,并不斷振蕩),記錄的現(xiàn)象如下:滴入KMnO4溶液
15、的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間先滴入第1滴60 s褪色后,再滴入第2滴15 s褪色后,再滴入第3滴3 s褪色后,再滴入第4滴1 s請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因。0 molL-1的Na2C2O4溶液來標定某KMnO4溶液的濃度。每次準確量取25.00 mLNa2C2O4溶液,然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL,則KMnO4溶液的濃度為?!敬鸢浮浚?)b 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O;(2)容量瓶、膠頭滴管;反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用,
16、且c(Mn2+)濃度大催化效果更好;【解析】考點:探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量、氧化還原反應(yīng)、中和滴定。本題屬于實驗探究和數(shù)據(jù)處理的題目。24(9分)高純硅生產(chǎn)流程如下:(1)由SiO2制粗硅的化學方程式是,該反應(yīng)不能說明碳的非金屬性強于硅,原因是,請寫出一個能說明碳的非金屬性強于硅的化學方程式。(2)900以上,H2與SiHCl3發(fā)生反應(yīng):SiHCl3(g)+ H2(g)Si(s) + 3HCl(g)H0。將一定量的反應(yīng)物通入固定容積的密閉容器中進行反應(yīng)。下列說法正確的是(填字母)。 a在恒溫條件下,若容器內(nèi)壓強不變,則該反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)b增大SiHCl3的用量,可提高SiHCl3
17、的平衡轉(zhuǎn)化率c升高溫度可加快反應(yīng)速率,且提高硅的產(chǎn)率(3)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。25(9分)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2)氧化成硫酸鹽。運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬(FeSO47H2O)的流程如下:回答下列問題:(1)已知:Fe2+Cu2+Fe3+開始轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時的pH完全轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時的pH(1)加入CuO將溶液的pH調(diào)節(jié)到約為4,結(jié)合平衡移動原理解釋該操作的原因。(2)寫出能實現(xiàn)反應(yīng)的化學方程式。(3)試劑b為。(4)欲從濾液中獲得綠礬晶體,操作應(yīng)為濃縮、。(5)反應(yīng)的化學方程式?!窘馕觥浚?)獲得綠礬晶體時先
18、蒸發(fā)濃縮,因為硫酸鐵的溶解度隨溫度的升高而增大,所以降溫溶解度減小,會析出晶體,最后過濾即可(5)反應(yīng)中的反應(yīng)物是CuFeS2、O2、H2SO4三種物質(zhì),生成物是硫酸鐵、硫酸銅和水,根據(jù)奇偶法配平,所以方程式是:4CuFeS2+17O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+4CuSO4+2H2O;考點:考查物質(zhì)的分離和提純、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備、結(jié)晶原理、方法及其應(yīng)用、金屬的化學性質(zhì)、書寫化學方程式、文字描述等。26(11分)根據(jù)表中信息回答下列問題。元素SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合(1)S在元素周期表中的位置是。(2)根據(jù)表中信息可知,S
19、i、P、S、Cl 四種元素的的非金屬性依次增強。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同周期元素電子層數(shù)相同,從左至右,原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強。(3)25時,以上四種元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下:a+34.3 kJmol-1 b+9.3 kJmol-1 c20.6 kJmol-1 d92.3 kJmol-1請寫出固態(tài)白磷(P4)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的熱化學方程式。(4)探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律,是學習化學的重要方法之一。已知硒(Se)是人體必需的微量元素,其部分信息如右圖。下列有關(guān)說法正確的是(填字母)。a. 原子半徑:SeSPb. 穩(wěn)定性:H2SeH2S c. 因為酸性H2SeHCl,所以非金屬性SeCl d.SeO2是酸性氧化物,能與燒堿溶液反應(yīng)在下表中列出對H2SeO3各種不同化學性質(zhì)的推測,舉例并寫出相應(yīng)的化學方程式。編號性質(zhì)推測化學方程式1氧化性H2SeO34HI=Se2I23H2O23【答案】(1)第3周期VIA(2)核電荷數(shù)逐漸增大(或質(zhì)子數(shù))(3)P4(s)+6H2(g)=4PH3(g) H kJmol-1(4)d 1性質(zhì)預測化學方程式2還原性H2SeO3+Cl2+H2O= H2Se
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