北京市朝陽(yáng)區(qū)2017年度屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）新人教版本

1、第一部分 （選擇題 共42分）1一些化學(xué)試劑瓶上貼有危險(xiǎn)警告標(biāo)志，下列物質(zhì)的試劑瓶上所貼化學(xué)品標(biāo)志有錯(cuò)誤的是ABCD物質(zhì)Na2CO3液氨濃H2SO4K2Cr2O7危險(xiǎn)警告標(biāo)識(shí)2YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于8939Y的說(shuō)法不正確的是A屬于金屬元素 B質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C原子的核外電子數(shù)是39 D8939Y和9039Y是兩種不同的核素3下列有關(guān)膠體的說(shuō)法不正確的是A利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液B膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1100 nm之間 C向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，可制得Fe(OH)3膠體D將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)均不能通

2、過(guò)濾紙孔隙4下列說(shuō)法不正確的是A水玻璃可用作木材防火劑 B硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料 D硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素5下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中不正確的是A純鐵比生鐵抗腐蝕性強(qiáng)B青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 C鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬 D人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會(huì)引起貧血6下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法正確的組合是NaCl可作廚房調(diào)味品，也可用于氯堿工業(yè)Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑Na2CO3水溶液顯堿性，可用于去除油污NaHCO3受熱易分解放出CO2，可用來(lái)制作糕點(diǎn)A只有B只有C只有 D7下列說(shuō)法正確的是ACO、CO2組成元素相同，都能將Fe2

3、O3還原成FeBSiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽CNa2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同D濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，常溫下均可用鋁制容器盛放8下列溶液中的各組離子，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量存在的是ABa2+、Ca2+、ClBOH、CO32、Na+CCa2+、ClO、Cl D H+、Fe3+、NO39設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O3含有分子的數(shù)目為NAB常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NAC常溫常壓下，1 L 0.1 molL-1 NH4NO3溶液中NH4+、N

4、O3的數(shù)目均NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA【答案】C10下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法不正確的是AAl 既可用于食品包裝，也可用做建筑材料BAl2O3既可用來(lái)冶煉金屬Al，也可用做耐火材料C明礬KAl(SO4)212H2O既可用做凈水劑，也可用作消毒劑DAl(OH)3既可用作治療胃酸過(guò)多的藥物，也可用來(lái)制備一些鋁鹽11下列方程式不正確的是A用稀H2SO4吸收氨氣：NH3H=NH4+B用CaO吸收汽車尾氣中的NOx：CaO+ NO+NO2=Ca(NO2)2C向海帶灰的浸出液中（酸性）加入雙氧水提取I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

5、D足量鐵溶于稀硝酸，溶液變成淺綠色：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O12分別取四種溶液于四支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A加入濃NaOH溶液，加熱濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)原溶液中一定含有NH4+B加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁原溶液中一定含有CO32-C加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定含有Fe2D加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸有白色沉淀生成原溶液中一定含有SO42-【答案】A稀硝酸，沉淀不溶解，所以該沉淀可能是BaSO4或者是AgCl。所以對(duì)該實(shí)驗(yàn)下一定含有硫酸根離子的結(jié)論是不正確的如果想排除類似干擾，可以用Ba（NO3）2代替

6、BaCl2，上面的結(jié)論就是合理的檢驗(yàn)溶液中有SO42-，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇和稀硝酸，如生成沉淀，說(shuō)明含有SO42-，以排除Cl-的干擾，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、離子的檢驗(yàn)。13下列敘述正確的是A將FeCl3溶液加熱蒸干得到FeCl3固體B向Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象C向氫氧化鎂懸濁液中滴加FeCl3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色14下列敘述正確的是A電解氯化鎂溶液可獲得金屬鎂B將盛滿二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，可觀察到溶液充滿試管C為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩

7、堝中加熱熔化D向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時(shí)SO2最終生成CaSO4，可減少對(duì)大氣的污染 【答案】D【解析】15下列各項(xiàng)中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是選項(xiàng)理由結(jié)論A相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：BaCl2MgCl2堿性：Ba(OH)2Mg(OH)2B相同物質(zhì)的量的原子失去電子的數(shù)目：AlNa還原性：AlNaC相同數(shù)目的分子中可電離的H+數(shù)：H2SO4HClO酸性：H2SO4HClOD相同物質(zhì)的量得到電子的數(shù)目：稀硝酸濃硝酸氧化性：稀硝酸濃硝酸【答案】A16已知：C(s，石墨) = C(s，金剛石) H = +1.9 kJmol-1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A相同條件下，1 mol石墨比1 mo

8、l金剛石能量高B斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量少C若：C(s，石墨) + O2(g)= CO2(g) H1=393.5 kJmol-1則有：C(s，金剛石) + O2(g)=CO2(g) H2 kJmol-1D其他條件不變時(shí)，加入合適的催化劑，可實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的反應(yīng)熱轉(zhuǎn)變?yōu)镠017將X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是X氣體Y溶液預(yù)測(cè)的現(xiàn)象CO2飽和Na2CO3溶液白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A只有B只有C只有D溶液中可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3SO2+2H

9、2O+2NO3=3SO42- 十4 H+2NO，SO42-+Ba2+=BaSO4，錯(cuò)誤；Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl+HNO3，正確；NH3 +H2O= NH3H2O，3NH3H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl，正確。故答案為D?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、離子反應(yīng)的本質(zhì)（尤其要注意NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性以及H2SO3具有還原性的性質(zhì)。）。18已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列說(shuō)法中不正確的是A該未知物X為Na2SO4B該反應(yīng)的氧化劑是KIO3C該反應(yīng)中，發(fā)

10、生氧化反應(yīng)的過(guò)程是KIO3I2D由反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a2SO3I219實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持、加熱和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃硝酸CuNO2NaOH溶液B濃氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD濃硫酸CuSO2飽和NaHSO3溶液【答案】C【解析】試題分析： A、NO2 與NaOH能發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，正確；B、考點(diǎn)：考查氣體的制取、收集及尾氣處理20X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表

11、所示：XYZMRQ原子半徑/nm主要化合價(jià)-4，+4-2-1，+7+3其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色下列說(shuō)法正確的是AX與M形成的化合物中含有離子鍵BZ、M、Q三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑：MZQCY與R形成的化合物中R呈正價(jià)，說(shuō)明Y的非金屬性比R強(qiáng) D在元素周期表中，Q位于金屬與非金屬的交界處，可以作半導(dǎo)體材料比較21N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) H 0T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間/s050010001500c(N2O5)/ molL-1下列說(shuō)法中不正確的是A500

12、 s內(nèi)N2O510-3molL-1s-1 BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1T2，則K1K2D達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，則c(N2O5)5.00 molL-122（11分）氯氣在科技、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)方程式是。（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的原理如下：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O若制取11.2 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則最少應(yīng)加入MnO2的質(zhì)量為_g。用平衡移動(dòng)原理解釋可用排飽

13、和食鹽水法收集氯氣的原因。（結(jié)合必要的化學(xué)用語(yǔ)及文字回答）制備氯氣時(shí)，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是_（填字母）。 a. KI溶液 b. FeCl2溶液 c. KCl溶液 寫出你選擇的吸收試劑與Cl2反應(yīng)的離子方程式：_。也可用濃氨水吸收氯氣，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。了氯氣的溶解,使化學(xué)平衡左移，氯氣的溶解度減小。Cl2+2I-=2 Cl-+I2、Cl2+2Fe2+= 2Fe3+2Cl- 氯氣有強(qiáng)化性、氨氣有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，或3Cl2+2NH3=6HCl+N2?？键c(diǎn)：考查氯氣的化學(xué)

14、性質(zhì)及制取、化學(xué)計(jì)算。23（8分）KMnO4是一種重要的氧化劑。（1）在酸性條件下KMnO4的氧化性會(huì)增強(qiáng)。用來(lái)酸化KMnO4溶液的最佳試劑是。 a硝酸 b硫酸 c鹽酸將氧化C2O42的離子方程式補(bǔ)充完整：MnO4+C2O42+ =Mn2+ +CO2+（2）某同學(xué)為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸鈉）溶液的反應(yīng)過(guò)程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：配制100 mL 0.0400 molL-1的Na2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是。將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：滴入KMnO4溶液

15、的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間先滴入第1滴60 s褪色后，再滴入第2滴15 s褪色后，再滴入第3滴3 s褪色后，再滴入第4滴1 s請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因。0 molL-1的Na2C2O4溶液來(lái)標(biāo)定某KMnO4溶液的濃度。每次準(zhǔn)確量取25.00 mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，則KMnO4溶液的濃度為?！敬鸢浮浚?）b 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O；（2）容量瓶、膠頭滴管；反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，

16、且c（Mn2+）濃度大催化效果更好；【解析】考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量、氧化還原反應(yīng)、中和滴定。本題屬于實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理的題目。24（9分）高純硅生產(chǎn)流程如下：（1）由SiO2制粗硅的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)不能說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅，原因是，請(qǐng)寫出一個(gè)能說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的化學(xué)方程式。（2）900以上，H2與SiHCl3發(fā)生反應(yīng)：SiHCl3(g)+ H2(g)Si(s) + 3HCl(g)H0。將一定量的反應(yīng)物通入固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（填字母）。 a在恒溫條件下，若容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)b增大SiHCl3的用量，可提高SiHCl3

17、的平衡轉(zhuǎn)化率c升高溫度可加快反應(yīng)速率，且提高硅的產(chǎn)率（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。25（9分）有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化成硫酸鹽。運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO47H2O）的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）已知：Fe2+Cu2+Fe3+開始轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時(shí)的pH完全轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時(shí)的pH（1）加入CuO將溶液的pH調(diào)節(jié)到約為4，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋該操作的原因。（2）寫出能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）試劑b為。（4）欲從濾液中獲得綠礬晶體，操作應(yīng)為濃縮、。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘馕觥浚?）獲得綠礬晶體時(shí)先

18、蒸發(fā)濃縮，因?yàn)榱蛩徼F的溶解度隨溫度的升高而增大，所以降溫溶解度減小，會(huì)析出晶體，最后過(guò)濾即可（5）反應(yīng)中的反應(yīng)物是CuFeS2、O2、H2SO4三種物質(zhì)，生成物是硫酸鐵、硫酸銅和水，根據(jù)奇偶法配平，所以方程式是：4CuFeS2+17O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+4CuSO4+2H2O；考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備、結(jié)晶原理、方法及其應(yīng)用、金屬的化學(xué)性質(zhì)、書寫化學(xué)方程式、文字描述等。26（11分）根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。元素SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合（1）S在元素周期表中的位置是。（2）根據(jù)表中信息可知，S

19、i、P、S、Cl 四種元素的的非金屬性依次增強(qiáng)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)。（3）25時(shí)，以上四種元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：a+34.3 kJmol-1 b+9.3 kJmol-1 c20.6 kJmol-1 d92.3 kJmol-1請(qǐng)寫出固態(tài)白磷（P4）與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的熱化學(xué)方程式。（4）探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。已知硒（Se）是人體必需的微量元素，其部分信息如右圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填字母）。a. 原子半徑：SeSPb. 穩(wěn)定性：H2SeH2S c. 因?yàn)樗嵝訦2SeHCl，所以非金屬性SeCl d.SeO2是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應(yīng)在下表中列出對(duì)H2SeO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式1氧化性H2SeO34HI=Se2I23H2O23【答案】（1）第3周期VIA（2）核電荷數(shù)逐漸增大（或質(zhì)子數(shù)）（3）P4（s）+6H2(g)=4PH3(g) H kJmol-1（4）d 1性質(zhì)預(yù)測(cè)化學(xué)方程式2還原性H2SeO3+Cl2+H2O= H2Se