人教版化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第九講--溶液（第九單元）

1、.:第九單元：溶液知識點匯總：B：液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)C：根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后D：物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反響后能溶解的物質(zhì)4溶液的本卷須知：A：溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性B：溶液不一定無色，含有銅離子溶液一般顯藍色，含有二價鐵離子溶液一般顯淺綠色，含有三價鐵離子，溶液一般顯棕褐色。C：溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；溶質(zhì)不一定只是一種物質(zhì)，可以是多種的。D：溶劑可以使固體，液體，氣體，但是溶劑卻只能是一種物質(zhì)。E：溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)

2、的體積 + 溶劑的體積2.飽和溶液和不飽和溶液：1飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里參加某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里參加某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。2區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液：向溶液中參加溶質(zhì)，假如不能在溶解了，就為飽和溶液，否那么就是為不飽和溶液3飽和溶液和不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)換：不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑本卷須知：A：必須強調(diào)是在什么溫度下，因為不同溫度下，即使是同種物質(zhì)的溶解度也不一樣。B：溶劑的質(zhì)量是100gC：條件必須是到達飽和狀態(tài)D：溶解度指的是質(zhì)量，是有單位的3影響固體溶解度的因素

3、：A：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的本身性質(zhì)B：外因：溫度溫度對固體溶解度的影響分三種形式：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如：硝酸鉀有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化不是很大，如：氯化鈉有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如：氫氧化鈣4溶解度曲線的物理意義：0t1t2t3NtSPE：確定混合物別離提純的方法1. 氣體溶解度：1定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里到達飽和狀態(tài)時的氣體體積。2本卷須知：A：條件是：壓強為101kPa和一定溫度，分開溫度和壓強談氣體的溶解度是不正確的B：在1體積水C:：到達飽和狀態(tài)D：氣體溶解度最后求的是體積，是有單位的3氣體溶解度和固體的溶解度

4、的差異：A：氣體溶解度的影響條件：溫度和壓強，因為壓強對固體的影響可以忽略不計，所以影響固體溶解度的條件：溫度。B：固體溶解度求的是質(zhì)量，氣體溶解度求的是體積4會用氣體的溶解度知識解釋生活中常見的現(xiàn)象6. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1溶液質(zhì)量分數(shù)的算法：溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= × 100%注意：A：此公式中的溶質(zhì)和溶液的量均用質(zhì)量來表示，單位要同一 B：公式中的三個量中，只要知道其中的任意兩個量就可以求第三個量SS+100飽和溶液中質(zhì)量分數(shù)的算法：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= × 100%2溶液的稀釋：A：稀釋的方法：向溶液中注入溶劑B：計算根據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變3溶液的曾濃

5、：A：向溶液中參加溶質(zhì)，但是此時，曾濃前后溶劑的質(zhì)量不變，但是溶質(zhì)的質(zhì)量等于之前的質(zhì)量加上參加的質(zhì)量B：將原溶液中的溶劑蒸發(fā)掉一部分：但是此時溶質(zhì)的質(zhì)量不變，但是溶劑的質(zhì)量為之前溶劑的質(zhì)量減去蒸發(fā)掉的溶劑的質(zhì)量C：與濃溶液混合，此時，混合后溶液的質(zhì)量等于兩次溶液質(zhì)量之和，溶質(zhì)的質(zhì)量等于兩次溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和B：導(dǎo)致結(jié)果變大：開場天平為平衡指針指向右邊；量取水時仰視；溶解時，燒杯內(nèi)含有水重難點例題賞析1.溶液例1.以下關(guān)于溶液表達，正確的選項是A.但凡均一的、穩(wěn)定的、澄清的、透明的液體一定是溶液B.當外界條件不變時，溶液不管放置多少時間，溶質(zhì)也不會從溶液中別離出來C.一種溶液上面部分和下面部分所

6、含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同D.溶質(zhì)和溶劑混合時開場是混合物，等到溶質(zhì)全部溶解后就變成澄清、透明的純潔物簡析：溶液是溶質(zhì)均勻地分散在溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的透明體系，但均一、穩(wěn)定、透明的體系不一定是溶液，如水、乙醇等。在一定的條件，溶液是穩(wěn)定的，在外界條件不變的情況下，溶質(zhì)不會從溶液中析出來。答案：B例2.以下各物質(zhì)中屬于溶液的是 ，屬于乳濁液的是 填序號豆油滴入到汽油中，并充分攪拌 冰水 二氧化碳通入澄清石灰水中得到渾濁液體 透明、澄清的海水 少量硫酸鋅放入水中并攪拌 牛奶放入水中，并充分攪拌簡析：溶液是溶質(zhì)以分子或離子形式均勻分散在溶劑中形成的體系。乳濁液是分散質(zhì)以微小的液體小顆粒分散在另一種液體

7、中形成的體系，乳濁液不穩(wěn)定，久置后會分層答案：； 習(xí)題：1.完成以下表格溶質(zhì)氫氧化鈉氯化氫高錳酸鉀白磷溶劑水水水二硫化碳溶液碘酒澄清石灰水2.在氯化鈉溶液中，氯化鈉以 形式存在A.離子B.分子C.原子D.小顆粒3.如右圖所示，在小試管中放入一定量的水，向試管中參加以下哪種物質(zhì)進展溶解時，會造成U形管中液面出現(xiàn)b低a高的情況A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.濃硫酸D.硝酸銨答案：1.碘、酒精、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣、水、鹽酸、高錳酸鉀溶液、白磷的二硫化碳溶液 2.A 3.D2.飽和溶液和不飽和溶液例1.假設(shè)將硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液，以下說法正確的選項是A.溶液的質(zhì)量一定變小B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

8、一定變大C.溶液的質(zhì)量一定變大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定發(fā)生變化簡析：將不飽和溶液變成飽和溶液可以采用三種方法：改變溫度 增加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑。硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，假設(shè)增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都能使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，假設(shè)降低溫度，溶液恰好飽和，此時溶液中的溶質(zhì)，溶劑量都沒有發(fā)生變化，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變答案：D例2.同一溫度下，從100mL飽和氯化鈉溶液中取出10mL，以下說法正確的選項是A.10mL溶液為不飽和溶液B.剩下的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小C.取出的溶液與剩下溶液都是飽和溶液D.以上說法都不對簡析：溶液是均一、穩(wěn)定、透明的混合物，從100mL溶液中取出10mL溶液，剩下的

9、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與原溶液及取出的溶液是一樣的答案：C習(xí)題：1.使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，以下方法中最可靠的是A.升高溫度B.參加溶質(zhì)C.降低溫度D.倒掉一部分溶液2.以下說法正確的選項是：飽和溶液一定是濃溶液 稀溶液一定是不飽和溶液 一定條件下飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì) 任何物質(zhì)的飽和溶液，升高溫度后都會變成不飽和溶液 同溫，同溶質(zhì)，同溶劑及溶液質(zhì)量一樣的情況下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定比不飽和溶液大A.B.C. D.答案：1.B 2.D3.溶解度例1.在室溫下，兩物質(zhì)a,b的飽和溶液，升高溫度后，a溶液有晶體析出，而b溶液還能繼續(xù)溶解晶體。以下能正確表示這兩種物質(zhì)溶解度的是簡析：升高溫度a

10、溶液有晶體析出，b溶液能繼續(xù)溶解晶體，說明a物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，b溶液由飽和變成不飽和，b物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大溶解度/g答案：B例2.我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的氯化鈉和純堿Na2CO3，那里的農(nóng)民冬天破冰撈堿，夏天曬鹽，結(jié)合如下圖曲線，請你解釋這些現(xiàn)象。簡析：由氯化鈉與純堿的溶解度曲線可以知道，氯化鈉溶解度與溫度關(guān)系不太大，氯化鈉的溶解量與溶劑量關(guān)系大，夏天氣溫高，水易蒸發(fā)，溶劑量大量減少，食鹽容易析出；純堿溶解度與溫度關(guān)系比較大，冬天氣溫低純堿溶解度比較小答：夏天氣溫高，水分易蒸發(fā)，食鹽晶體易析出，冬天氣溫低，純堿溶解度減少比較多，易從水中析出習(xí)題：1.如右圖所示是x、

11、y、z三種固體的溶解度曲線，當它們的溶液接近飽和時分別采用增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑和升高溫度三種均可變成飽和溶液的溶液是A.x溶液B.y溶液C.z溶液D.x、y溶液2.根據(jù)溶解度曲線答復(fù)以下問題1溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是 2t2時，溶解度相等的是 3t2時，100g水中參加20ga物質(zhì)，溶液不飽和，為使其飽和，可再參加a物質(zhì) g，或使其溫度降到 答案：1.C 2.1a、b 2b、c 360 4.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)例1.20時，氯化鈉的溶解度是36g，以下說法正確的選項是A.20時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36% B.20時，100g飽和溶液中含氯化鈉36gC.20時，100g水中最多溶解氯化鈉36g

12、D.20時，飽和氯化鈉溶液不能再溶解其它物質(zhì)簡析：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是指100g溶液中所含溶質(zhì)的量，溶解度是指100g溶劑中所能溶解溶質(zhì)最多的質(zhì)量，當某種溶質(zhì)溶解在溶液中不影響其它溶質(zhì)的溶解。答案：C例2.溶液與人類生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學(xué)實驗中的常見操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表20請分析下表后答復(fù)以下問題溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%412162428硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度/ g/mL0.980.950.940.910.90120時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸 填“增大“減小或“不變，

13、下同，氨水的密度 .2取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應(yīng) 100g填“大于、“小于或“等于簡析：根據(jù)溶液密度與溶液的溶質(zhì)量分數(shù)對照表可以知道它們之間的關(guān)系。12%硫酸溶液稀釋了6%，溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量保持不變。設(shè)假設(shè)加水的質(zhì)量為x，那么稀釋后溶液質(zhì)量為100g+x100g+x×6%=100g×12% x=100g答案：1增大；減小 2等于習(xí)題：某試劑瓶的標簽上寫著10%氫氧化鈉溶液，那么1試劑瓶中溶液的溶質(zhì)是 ，溶劑是 ，溶液中存在的金屬陽離子是 ，陰離子 工業(yè)鹽氯化鈉%95.5水 份%3.46氯化鈣%1.042欲配制100g1

14、0%氫氧化鈉溶液，應(yīng)先 ，再用托盤天平稱取 g，用 量取溶劑 mL，然后充分混合。2.右圖是某種工業(yè)用鹽的產(chǎn)品質(zhì)量指標，為了測試該工業(yè)用鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，取100g該工業(yè)用鹽進展實驗用碳酸鈉來測定雜質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量時，等到0.937g沉淀 測得這種鹽中含水份3.36%求 ：1100g該工業(yè)用鹽中含氯化鈣的質(zhì)量2通過計算斷定該工業(yè)用鹽是否符合產(chǎn)品質(zhì)量標準答案：1.1NaOH， 水， Na+ OH- 2計算；10；量筒 902.解：1設(shè)工業(yè)用鹽中含CaCl2的質(zhì)量為x CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 111 100 x 0.937g x=1.04g2工業(yè)用鹽100g中含水 1

15、00g×3.36%=3.36g含NaCl的質(zhì)量：100g-1.04g-3.36g=95.6g含氯化鈉質(zhì)量分數(shù)：含氯化鈣質(zhì)量分數(shù)：所以，該工業(yè)用鹽符合產(chǎn)品質(zhì)量標準綜合訓(xùn)練一、填空題1.一定溫度下，將一瓶接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤?，且不改變?nèi)芤旱臐舛鹊姆椒ㄊ莀。2.60 時，硝酸鉀的溶解度為110 g，這說明在_時，_水中最多可溶解_硝酸鉀。3.從100 g 20%某溶液中取出10 g，那么這10 g溶液中該物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_。4.將飽和的石灰水變?yōu)椴伙柡偷氖宜娜N方法是： ；_；_。5.用“、“或“=符號填空。1V1 mL水和V2 mL酒精混合后溶液的體積_V1+V2

16、mL2t 時，NaCl的溶解度為5 g，那么t 時，10 g NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)_5%3同一溫度下，分別將100 g KCl飽和溶液和200 g KCl飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水，析出的晶體質(zhì)量分別為m g和n g，那么m_n4將5 g CuSO4完全溶于95 g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)_5%6.60時將36 g硝酸鉀溶于204 g水中，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。將此溶液平均分成三等份：1取第一份，將溫度升高到90，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。2取第二份，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比原來增加一倍，需參加硝酸鉀固體_g。3取第三份，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄杓铀甠g。7.存放汽

17、水時要注意兩點：第一，要放在陰涼的地方，這是因為_；第二，盛放汽水的玻璃瓶蓋必須密閉，這是因為_。8.汽車、電動車一般要使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸，假設(shè)用1 L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸密度為1.84 g/cm3配制該稀硫酸時，需要蒸餾水密度為1 g/cm3_L，配制稀硫酸的質(zhì)量為_kg。二、選擇題9.以下物質(zhì)不可能與水形成飽和溶液的是A.酒精 B.熟石灰C.二氧化碳D.硝酸鉀10.一杯食鹽水，測得上部溶液的密度為A g/mL，下部溶液的密度為A.小于AB.大于A C.等于AD.小于A或大于A11.以下各組溶液中溶質(zhì)一樣的一組是A.氫氧化鈉和熟石灰分

18、別溶于水后形成的溶液B.鋅與鹽酸、鋅與硫酸分別恰好完全反響所得溶液C.食鹽和高錳酸鉀分別溶于水形成的溶液D.鐵和硫酸、鐵和硫酸銅分別恰好完全反響后所得溶液12.以下溶液有顏色的是A.石灰水B.硫酸銅溶液C.碘酒D.稀硫酸13.欲將80 g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液稀釋到質(zhì)量分數(shù)為10%，需要加水A.800 gB.80 gC.8 gD.0.8 g14.以下關(guān)于溶液的說法：溶質(zhì)只能是固體；溶劑一定是水；一種溶液中只含有一種溶質(zhì)；溶液是無色的純潔物。其中錯誤的選項是A.B.C.D.15.室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出，這是因為A.氯化鈉溶解度變小B.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變

19、小C.溶劑質(zhì)量減少D.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?6.在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中參加氯化鈉晶體后，那么A.晶體質(zhì)量減少B.晶體質(zhì)量不變C.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大D.氯化鈉溶解度增大17.以下關(guān)于飽和溶液的說法中，錯誤的選項是A.在溫度不變時，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3B.在溫度升高時，某物質(zhì)的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì)C.室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液D.改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液18.將t時的某飽和溶液蒸發(fā)一定量水后再恢復(fù)到t時有晶體析出。以下說法有錯誤的選項是A.溶液質(zhì)量減少B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小C.溶質(zhì)在t時的溶解度不變D.溶液仍為t時的飽和溶液

20、19.固體物質(zhì)溶解度曲線上的任意一點表示A.溶液到達飽和狀態(tài)時溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量B.在一定溫度和一定質(zhì)量的溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量C.相應(yīng)溫度下，100 g溶劑里可以溶解溶質(zhì)的質(zhì)量D.相應(yīng)溫度下，100 g溶劑里最多可以溶解溶質(zhì)的質(zhì)量20.以下說法正確的選項是A.在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液B.同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液所含溶質(zhì)多C.一樣物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液所含溶質(zhì)多D.當某物質(zhì)的飽和溶液升高溫度變?yōu)椴伙柡腿芤簳r，溶液的濃度不變21.t時，ng某物質(zhì)完全溶解于水，配制成密度為 g/cm3的溶液V L，那么此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是A.n/10V%B.n/100 V% C.10

21、0n/V%D.n/V%22.在一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液中，逐漸參加硝酸鉀固體。符合參加固體硝酸鉀質(zhì)量m和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量n的關(guān)系圖像是23.用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是A.量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B.托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C.托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D.量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管24.在溫度不變的情況下，向一瓶硝酸鉀溶液中參加少量的硝酸鉀晶體，晶體仍能全部溶解，對此，以下結(jié)論正確的選項是A.原硝酸鉀溶液是不飽和溶液B.參加晶體后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大C.參加晶體后的溶液是飽和溶液D.參加晶體后，溶質(zhì)的溶解度變大25.在溫度不變時，某固體物質(zhì)的溶液

22、甲，經(jīng)歷如下變化：溶液丙，據(jù)此判斷，以下結(jié)論正確的選項是A.此溫度時，該固體的溶解度為30 gB.假設(shè)將溶液丙蒸發(fā)10 g水，析出的晶體的質(zhì)量一定大于3 gC.溶液乙一定是不飽和溶液D.溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相等26.以下溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是A.t時，溶解度為20 g的某物質(zhì)的飽和溶液B.20 g溶質(zhì)配制成100 mL溶液，該溶液的密度是1.15 g/cm3C.100 g 20%的某溶液，加水稀釋到200 gD.100 g 10%的某溶液再溶解10 g溶質(zhì)27.20時食鹽的溶解度為36 g，在該溫度下，將20 g食鹽溶于100 g水中配制溶液甲。取30 g甲溶液，參加6 g

23、食鹽晶體得到溶液乙。那么甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)正確的一組是A.甲：16.7% 乙：30.6%B.甲：20% 乙：30.6%C.甲：20% 乙：26.5%D.甲：16.7% 乙：26.5%三、簡答題28.火藥是我國古代的四大創(chuàng)造之一。黑火藥是用土硝硝酸鉀、硫粉、木炭粉配制成的。古代消費土硝是從舊墻基打下來的土提煉出來的。試根據(jù)所學(xué)知識設(shè)想古人提取土硝的步驟是怎樣的？29.小華用熱水配制了大半燒杯硝酸鉀的飽和溶液，讓一個較大的塑料塊浮在液面上，然后小華讓溶液冷卻至室溫溶液的溫度約為60，室溫為20。請你說出小華會看到的兩個現(xiàn)象，并用學(xué)過的理化知識解釋。四、計算題共18分，30小題6分，31小題12分30.13 g鋅與100 g稀硫酸恰好完全反響，求：1稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。31.NH4NO3在不同溫度下的溶解度如下表溫度/051015202530溶解度/g12213014016019022025020時，把70 g NH4NO3溶解在50 g水中。答復(fù)以下問題：1上述所得溶液是否飽和？要求寫出判斷根據(jù)2假設(shè)上述溶液不飽和，用哪些方法可使溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液？32. 在許多情況下，人們希望可以較快地溶解某些固體物質(zhì)。某課外小組需一定濃度的硝酸鉀溶液做實驗。怎樣使硝酸鉀固體較快